INSTITUTO EDUCATIVO SEMBRANDO ALTERNATIVAS INEDSA ÁREA: CIENCIAS NATURALES

ASIGNATURA: química

PROFESOR: Ingeniero Forestal EDGAR ALBERTO SÁNCHEZ MOTTA Correo Electrónico: beto62ud@yahoo.com

Julio 9 / 2013

Guía No. 1 Grado: OCTAVO NOVENO DECIMO

NOMBRE Y APELLIDO____________________________

REFLEXION: Los químicos analistas trabajan tomando muestras que después son analizados en el laboratorio para determinar su composición. Entre los materiales que más se analizan

químicamente, podemos mencionar: el agua, el aire, los alimentos y los medicamentos. Tema: Materia y Energía

Subtema: propiedades de la materia Síntesis del problema:

Trabajo curricular conducta de entrada: 1. Complete el siguiente cuadro.

Situación problema Magnitud de medida Instrumento para medir

Volumen del aire en una habitación M3

Metro

Capacidad de una botella de gaseosa

Estatura de un compañero Punto de ebullición del agua

Peso de un objeto cualquiera

Masa de una sustancia o de un objeto

Tiempo de duración de una clase

2. Señala algunas semejanzas y diferencias entre a) Calor y temperatura. b) Escala centígrada y escala kelvin.

c) Alquimia y química moderna. d) Medir y contar.

LOGROS: 1. Identifica y compara los cambios y transformaciones de la materia en sus diferentes estados.

2. Clasifica y compara los cambios físicos y los cambios químicos de la materia. INDICADORES DE LOGRO:

1. Comprende la necesidad de la clasificación periódica de los elementos. 2. Conoce el significado de la variación de las propiedades periódicas. 3. Define los diferentes estados y cambios que sufre la materia.

LA MATERIA Y LA ENERGIA

La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Todo lo que nos rodea y que sabemos como es se le llama materia. Aquello que existe pero no sabemos como es se le llama no-materia o antimateria.

Al observar la materia nos damos cuenta que existen muchas clases de ella porque la materia tiene propiedades generales y propiedades particulares.

Propiedades generales Las propiedades generales son aquellas que presentan características iguales para todo tipo de materia. Dentro de las propiedades generales tenemos:

Masa Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.

Peso Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia para llevarla hacia su centro.

Extensión Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el espacio.

Impenetrabilidad Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el mismo espacio.

Inercia Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie

dicho estado de reposo o movimiento.

Porosidad Es la propiedad que dice que como la materia esta constituida por moléculas

entre ellas hay un espacio que se llama poro.

Elasticidad

Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su

forma original; lógicamente sin pasar él limite de elasticidad. "limite de influenza "

Divisibilidad Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.

Propiedades Específicas. Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que las distinguen de otras y esas propiedades reciben el nombre de especificas y dichas propiedades reciben el nombre

de color, olor, sabor, estado de agregación, densidad, punto de ebullición, solubilidad, etc . El color, olor y sabor demuestra que toda la mat eria tiene diferentes colores, sabores u olores. El

estado de agregación indica que la materia se puede presentar en estado sólido, l íquido o gaseoso. La densidad es la que indica que las sustancias tienen diferentes pesos y que por eso no se pueden unir fácilmente.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

Materia heterogéneo

Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que son físicamente distinguibles.

EJEMPLO: mezcla de agua y aceite.

Material

homogéneo:

Constituido por una sola sustancia o por varias que se

encuentran en una sola fase

EJEMPLO: mezcla

de sal y agua.

Solución:

Es un material homogéneo constituido por más de una sustancia. Son transparentes, estables y no producen precipitaciones. Una característica muy importante es la

composición, la cual es igual en todas sus partes. Sin embargo, con los mismos componentes es posible preparar muchas otras soluciones con solo variar la proporción de

aquellos

EJEMPLO: las gaseosas.

Sustancia pura:

Es un material homogéneo cuya composición química es invariable.

EJEMPLO: alcohol (etanol)

Elemento: Sustancia conformada por una sola clase de átomos EJEMPLO: nitrógeno gaseoso (N2), la plata (Ag)

Compuesto: Sustancia conformada por varias clases de átomos EJEMPLO: dióxido de carbono (CO2)

CAMBIOS DE LA MATERIA:

Cambio

físico:

Cambio que sufre la materia en su estado,

volumen o forma sin alterar su composición.

EJEMPLO: en la fusión del

hielo, el agua pasa de estado sólido a líquido, pero su composición permanece

inalterada.

Cambio químico:

Cambio en la naturaleza de la materia, variación en su composición

EJEMPLO: en la combustión

de una hoja de papel, se genera CO, CO2 y H2O a partir de celulosa, cambiando la

composición de la sustancia inicial.

Cambios de

estado:

El estado en que se encuentre un material depende de las condiciones de presión y temperatura, modificando una de éstas

variables o ambas, se puede pasar l a materia de un estado a ot ro.

Sólido, liquido, gaseoso o plasma

CAMBIOS DE ESTADO:

CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES

COMPRESIBILIDAD No se pueden comprimir No se pueden comprimir

Sí pueden comprimirse

VOLUMEN No se adaptan al

volumen del recipiente

Se adaptan al volumen

del recipiente

Se adaptan al volumen del recipiente

GRADOS DE

LIBERTAD Vibración Vibración, rotación

Vibración, rotación,

traslación

EXPANSIBILIDAD No se expanden No se expanden Sí se expanden

Puedes repasar y revisar conceptos de otras áreas del conocimiento y los apartados correspondientes a la masa y el volumen para recordar sus propiedades.

ACTIVIDAD PARA LA CLASE: 1. Diga si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas,

a) El oxígeno gaseoso permite la combustión b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola c) El agua hierve a menos de 100°C en la cúspide de una montaña

d) El plomo es más denso que el aluminio e) El azúcar sabe dulce

2. ¿Cuáles de las siguientes descripciones corresponden a propiedades físicas, y cuáles a propiedades químicas? a) El hierro tiende a oxidarse.

b) En las regiones industriales el agua de lluvia tiende a ser ácida. c) Las moléculas de hemoglobina tienen color rojo. d) Cuando un vaso de agua se deja al Sol, el agua desaparece gradualmente.

e) El dióxido de carbono del aire trasformado en moléculas más complejas por las plantas durante la fotos íntesis. 3. Describa una propiedad química exhibida por:

a) aire, b) agua, c) etanol,

d) cera, e) pan, f) sodio metálico.

4. Diga si los cambios siguientes son químicos o físicos, y por qué a) fusión del estaño

b) combustión del gas natural c) herrumbre del hierro d) producción de luz por una luciérnaga

e) emisión de luz por un foco incandescente f) emisión de luz por una lámpara de aceite de ballena.

5. Diga si a continuación se describen cambios físicos o cambios químicos a) El gas helio tiende a escapar por completo de un globo después de algunas horas . b) Un rayo de luz de un flash se atenúa poco a poco y finalmente se apaga

c) El jugo de naranja congelado se reconstituye agregándole agua d) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis e) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa.

6. ¿Cuál de los siguientes procesos es exotérmico y cuál endotérmico? a) Combustión

b) congelación del agua c) fusión del hielo d) ebullición del agua

e) condensación del vapor. ACTIVIDAD PARA LA CASA:

1. Defina en forma clara y concisa los siguientes términos, y dé dos ejemplos ilustrativos de cada uno. a) Sustancia b) mezcla c) elemento d) compuesto

2. Clasifique cada uno de los términos siguientes como elemento, compuesto o mezcla, e indique por qué motivo:

a) bronce b) té c) uranio

d) mineral de hierro e) metano f) dióxido de carbono.

3. ¿Qué diferencia hay entre mezcla homogénea y heterogénea? Dé dos ejemplos de cada una.

4. De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y cuál heterogénea. Explique su respuesta.

a) palomitas de maíz b) leche c) gasolina d) "leche de magnesia"

5. De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y cuál heterogénea. Explique sus respuestas. a) aceite lubricante

b) pegamento blanco c) cera para zapatos d) crema ácida

6. Clasifique lo siguiente con una breve explicación, como elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea:

a) agua de mar b) helio gaseoso c) cloruro de sodio (sal de mesa)

d) una bebida gaseosa e) leche malteada f) aire g) concreto

7. ¿Cómo podría separar las mezclas siguientes? Explique el proceso. a) Arena y sal de mesa

b) limaduras de hierro y azufre 8. ¿Cómo podría separar las mezclas siguientes? Explique el proceso.

a) Gasolina y agua b) carbón vegetal y azúcar de mesa

9. ¿Cuál es la diferencia entre un aparato de destilación sencillo y un aparato de destilación fraccionada?

10. ¿Cómo podría separar los componentes de las siguientes mezclas? Explique el proceso. a) sal disuelta en agua b) petróleo crudo

11. ¿Cómo podría separar los componentes de las siguientes mezclas? Explique el proceso. a) azúcar disuelta en agua b) alcohol (punto de ebullición 78° C y éter (punto de ebullición 36°)

Propiedades extensivas e intensivas 12. Mencione las diferencias entre las propiedades intensivas y extensivas, y cite dos ejemplos

de cada una. 13. ¿Cuáles de las siguientes propiedades son extensivas y cuáles intensivas? Explique por

que a) Temperatura

b) color del cobre c) volumen d) densidad

e) punto de fusión del hielo f) masa g) longitud

14. De las siguientes propiedades, ¿cuáles son extensivas y cuáles intensivas? Explique por qué.

a) color del bromo líquido b) masa de un bulto de carbón vegetal c) gravedad específica

d) punto de ebullición del agua e) estado físico

Densidad y Peso específico 15. Una pieza de cromo de 13.5 centímetros cúbicos tiene una masa de 97.2 gramos. ¿Cuál es su densidad?