UNIVERSIDAD DE VALPARAISO FACULTAD DE FARMACIA

UNIVERSIDAD DE VALPARAISO FACULTAD DE FARMACIA

CARRERA DE QUMICA Y FARMACIA

GUIA N 2: ENERGA Y PRINCIPIOS TERMODINMICOS

1.-Dado los siguientes valores de (H0298 en KJ/mol

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) => 4 NO (g) + 6 H2O (l) (H0298 = -1170 KJ/mol

2 NO (g) + O2 (g) => 2 NO2 (g) (H0298 = -114 KJ/mol

3 NO2 (g) + H2O (l) => 2 HNO3 (l) + NO (g) (H0298 = -72 KJ/mol

Calcule (H0298 para la reaccin NH3 (g) + 2 O2 (g) => HNO3 (l) + H2O (l)

(H = -1656 KJ /mol

2.- El cambio de entalpa asociado a la reaccin:

C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ( 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)

es de - 3.301 kJ a 298 K. calcular la variacin de la energa interna para la reaccin dada.

U = - 3.297 kJ.

3.- Calcular el calor de formacin del metano utilizando las siguientes ecuaciones:

CH4 (g) + 2 O2 (g) ( CO2 (g) + 2 H2O (l) H = - 8.87 kJ /mol

C (s) + O2 (g) ( CO2 (g) H = - 393.5 kJ /mol

H2 (g) + 1/2 O2 ( H2O H = - 285.8 kJ /mol

(H = -91.7 KJ /mol4.- El ciclo de una mquina trmica equivale a un ciclo de Carnot reversible en el que la temperatura del refrigerante es de 300 K, su rendimiento es 0.6 y el calor que se cede al foco fro es de 10 KJ. Calclese la temperatura de la caldera.

R.- TC = 750 k

5.- La constante Kp para la reaccin

H2 (g) + CO2 (g) ( H2O (g) + CO (g) es 4,40 a 200 K. Calcular

a) Go

b) G cuando las presiones parciales son P(H2) = 0.25 atm; P (CO2) = 0.78 atm; P (H2O) = 0.66 atm; P (CO) = 1.20 atm

R.- a) -2.46 kJ b) -0.13 kJ

6.-Las variaciones de energa libre que acompaan a un proceso que ocurre a presin y volumen constante son de -20.5 kcal/mol a la temperatura de 25 C y de -20 kcal/mol a 35 C. Calcule la variacin de entalpa suponiendo que entre 25 y 35 C esta se mantiene constante. Determine adems la variacin de energa interna.

R.- (H = 35.39 Kcal /mol (H = (U (V cte)

Preguntas Tipo Integral1.- Una reaccin que involucra la conversin de un xido de fierro en su metal es:

4- La constante de equilibrio para la ionizacin de 4-Amino Piridina es 1,35 x 10 10 a 0 C y 3,33 x 10 9 a 50 C. Calcule (H . Adems calcule (S a 0 C y a 50 C.

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