Química General y Orgánica Guía de ejercicios: Propiedades Periódicas

1. La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:a) Na, K y Rbb) Be, Mg y Nac) C, N y Od) Br, Se y As

2.¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su radio atómico? a) Mg>Al>Cl b) Mg<Al<Clc) Al<Mg<Cld) Mg<Al>Cl

3. ¿Cual de los siguientes átomos presenta el menor radio?a) Ob) Cs c) Ald) Ca

4.¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica?a) Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumentab) No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo.c) Porque se están añadiendo electrones a capas menos alejadas del núcleo.

5.¿Cual de los órdenes de tamaño de los siguientes iones propuestos es el correcto?a) As5+> Sb3-

b) Mg2+> Rb+

c) Br-> Cl -

d) O2- >S2-

6.Indique cual es la sentencia  incorrectaa) El ion Ca2+presenta un radio atómico superior al del Ca.b) El Fe3+ tiene un radio inferior al del Fe.c) El Se2- tiene un radio mayor que el Br.d) El I- muestra un radio superior al del I.

7.Ordene los siguientes elementos e iones de mayor a menor tamaño: Ar, K+, Cl-, S2- y Ca2+.a) Ar > K+ > Ca2+ > Cl- > S2-

b) Ca2+> K+ > Ar > S2- > Cl-

c) K+> Ca2+ > Ar > S2- > Cl-

d) Ca < K < Ar < Cl- < S2-

8.¿Cuál de las  relaciones de tamaño  indicadas a continuación es la correcta?a) Mg2+>Na+

b) N3->N-

c) O2-<F-

d) Mg2+>Mg

9¿Qué átomo posee el electrón o electrones más externos sometidos a la mayor carga nuclear efectiva?a) Csb) Rbc) Lid) K10.Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s22s22p3; B = 1s22s22p5; C = 1s22s22p63s1; D = 1s22s22p63s2)qué elemento presenta el mayor potencial de ionización.a) A

b) Bc) Cd) D

11.¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?a) Cl>Si>Nab) Cl<Si<Nac) Na<Si=Cld) Si<Cl>Na

12.¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?a) Csb) P c) Cld) Ca

13.¿Cuál de los metales  siguientes, Al, Ca, Br y F, presenta la electroafinidad más negativa?a) Fb) Cac) Brd) Al

14. Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s22s22p3; B = 1s22s22p5; C = 1s22s2p6; D = 1s22s22p63s1)qué elemento presenta la mayor electroafinidad.a) Ab) Bc) Cd) D

15. Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mga) Beb) Bac) Cad) Mg

16. Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Mg, Cl, Li y Ca) Li < Mg < C < Clb) Cl < Mg < C < Lic) Cl < C < Mg < Lid) C < Cl < Mg < Li

17. ¿Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar?a) C-Ob) C-Cc) C-Nad) C-Cl

18. Según la posición en el sistema periódico, indique razonadamente. Cuál de los elementos que se citan en cada caso, es el elemento que presenta:a) Mayor potencial de ionización: Rb – Srb) Una electronegatividad más alta: C – Fc) Un mayor carácter metálico: Na - Ca

19. Calcule el Zef para Ni ( Z = 28). Interprete los valores de Zef y de S