Identificación - cecyteq.edu.mx de Amoles/Ciencias... · Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes....

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SISTEMA DE

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LA CALIDAD

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PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004

V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06

PQ-ESMP-05

Identificación

Asignatura/submodulo:

Química II Planeación (1/3)

Plantel : N° 84 Pinal de Amoles

Profesor (es): I.Q.AL. Norma Aguillón Jiménez

Periodo Escolar: Febrero/Junio 2016

Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES

Semestre: 2 do

Horas/semana: 4 horas

Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando

fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.

Competencias Genéricas: 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones, mediante el uso racional de recursos naturales.

Tema Integrador: La estequiometria en la industria

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.

Dimensiones de la Competencia

Conceptual:

Estequiometria

Unidades químicas y cálculos químicos

Reacciones químicas

Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.

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Balanceo de ecuaciones químicas (tanteo, algebraico, redox).

Relaciones estequiométricas.

Reactivo en exceso, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento.

Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una

evaluación parcial.

Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la

asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.

Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con

los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.

Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a

otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea

que implique un proceso laboral en equipos.

Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un

trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo

información adicional.

Actividades de Aprendizaje

Tiempo Programado: 20 horas Tiempo Real:

Fase I Apertura

Competencias a desarrollar (habilidad,

conocimiento y actitud)

Actividad / Transversalidad

Producto de Aprendizaje

Ponderación

Actividad que realiza el docente

(Enseñanza) No. de sesiones

Actividad que realiza el alumno

(Aprendizaje)

El material didáctico a

utilizar en cada clase.

CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Realiza el encuadre de la asignatura, da a conocer el contenido de la planeación didáctica. Especifica los criterios de evaluación. Da a conocer las competencias a

Toma nota de lo que explica el docente, y pega en su portafolio de evidencias la PD y subraya los puntos más importantes.

Fotocopias de PD, cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, etc.

Registro en su cuaderno de la información más relevante de la PD.

No aplica

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desarrollar durante el parcial. (1 sesión).


Presenta la evaluación diagnostica, para conocer las fortalezas y debilidades de los alumnos en la asignatura. (1 sesión).

Responde la evaluación diagnostica de manera reflexiva, atendiendo los conocimientos adquiridos previamente.

Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.

Evaluación diagnostica contestada en su cuaderno.

No aplica


Proporcionará la lectura “La Química y la Estequiometria” asignada al presente parcial, para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realizará la lectura de y en base a lo comprendido hará un resumen con cada uno de los temas incluidos en la lectura.

Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.

Resumen en cuaderno de apuntes. E1.

5%


Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de reacciones químicas y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la investigación encomendada y en base a ellos realiza un cuadro sinóptico con los tipos de reacciones.

Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.

Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E2.

5%

5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Explica a los alumnos los temas de estequiometria, reacciones químicas y cuáles son los tipos que existen, así como las leyes ponderales que se aplican en una reacción química. (2 sesiones).

Realiza anotaciones en su cuaderno sobre el tema que explica el docente. Haciéndolo de manera ordenada y con buena ortografía, ya que son temas que se incluirán en el examen parcial.

Cuaderno, lápiz, lapiceros, goma, corrector.

Anotaciones en su cuaderno sobre el tema explicado.

No aplica

CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica

Dara la indicación para que los alumnos tengan en su cuaderno un glosario de términos

Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante.


Glosario de términos en su cuaderno de apuntes.

No aplica

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modelos probar su validez.

relacionados con la estequiometria. Peso atómico, peso molecular, mol, formula mínima, formula molecular, agente oxidante, agente reductor, numero de oxidación, reactivo limitante y reactivo en exceso.

Debe incluir la bibliografía.


Realiza una retroalimentación sobre los conceptos incluidos en el glosario, explicando cómo calcular el peso molecular de un compuesto químico para realizar cálculos químicos y determinación de fórmulas químicas. (3 sesiones).

Realiza anotaciones sobre la información más relevante que expone el docente.


Anotaciones en su cuaderno.

No aplica

Fase II Desarrollo



Actividad/ transversalidad


Ponderación




(Aprendizaje)



CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.

Da la indicación para que los alumnos realicen ejercicios completos donde calculen el peso molecular, numero de moléculas, numero de mol y formulas químicas. (2 sesiones).

Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea.

Cuaderno, lápiz, borrador, pluma, calculadora científica en caso necesario.

Ejercicios resueltos en su cuaderno. E3.

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Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de balanceo de ecuaciones químicas y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la investigación que realiza el docente y elabora un resumen donde indique como se realiza cada uno de ellos.

Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.

Resumen de tipos de balanceo de ecuaciones.

No aplica


Explica a los alumnos el tema sobre balanceo de ecuaciones químicas. Proporciona ejercicios sobre balanceo de ecuaciones. (3 sesiones)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Realiza los ejercicios sobre balanceo de ecuaciones en su cuaderno como trabajo en el aula o tarea.


Bloque de Ejercicios de balanceo de ecuaciones. E4.

10%


Explica a los alumnos las relaciones estequiométricas y proporciona ejercicios para que los alumnos apliquen lo aprendido en el tema. (3 sesiones)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Trabaja en la realización de ejercicios de estequiometría como trabajo en el aula o tarea


Bloque de Ejercicios de relaciones estequiométricas

10%


Explica a los alumnos cómo calcular el reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química. Proporciona a los alumnos ejercicios sobre los temas explicados por el docente. (3 sesiones).

Realiza anotaciones sobre los temas explicados por el docente. Resuelve los ejercicios proporcionados por el docente como trabajo en clase o tarea según corresponda.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.

Bloque de Ejercicios de reactivo limitante y en exceso y de rendimiento

10%

Fase III Cierre

Competencias a desarrollar

Actividad/transversalidad Producto de Aprendizaje

Ponderación Actividad que realiza el docente



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(habilidad, conocimiento y

actitud)


(Aprendizaje)

utilizar en cada

clase.


Acompaña a los alumnos para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas visto durante el parcial. (1 sesión).

Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, etc.

Aportaciones para la aclaración de dudas que tenga sobre los temas incluidos en el parcial.

No Aplica

CG. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.

Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.

Contesta el examen parcial proporcionado.

Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.

Examen contestado y calificado

40%

Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )

Registra los cambios realizados:

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía

Computadora Cañón Pintarron Plumones de colores Correo electrónico Fotocopias.

Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México.

Evaluación

Criterios: 50% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completo 10% Actitud, participación y responsabilidad 40% Examen Parcial

Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación

Porcentaje de aprobación a lograr: 70% Fecha de validación: 27 de enero de 2016

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de enero del 2016

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ANEXOS

Evaluación Diagnostica de Química II

1.- átomo más sencillo en la tabla periódica

a) Mercurio b) Hidrógeno c) Calcio

2.- La química se encarga del estudio de:

a) La composición, transformación y propiedades de la materia y la energía

b) Estudia la interacción materia energía

c) Estudia la materia y la energía 3.- Elemento esencial en los compuestos

orgánicos

a) Hidrógeno b) Oxigeno c) Carbono

4.- En muchas sustancias hay grupos de

átomos que se unen por medio de enlaces

químicos para formar.

a) Masa molecular b) Peso molecular c) Molécula

5.- La _____________ expresa la composición

de una molécula, dado que en ella se incluyen

los símbolos de los átomos que contienen.

a) Peso molecular b) Formula molecular c) Masa molecular

6.- Es la regla que establece como debe ser

realizada una configuración electrónica

grafica.

a) Octeto

b) Hund

c) Diagonales

7.- Compartimiento de un par de electrones

por dos átomos distintos

a) Doble enlace b) Enlace covalente c) Enlace iónico

8.- De los siguientes compuestos cuales son

formados por un metal:

1. Anhidro a) 1, 3, 5 2. Hidruro b) 2, 3, 4 3. Sal binaria c) 1, 2, 3 4. Hidróxido d) 1, 4, 5 5. Hidrácido

9.- Indica la forma de los orbitales dentro del

núcleo de un átomo de un elemento.

a) Numero cuántico angular b) Numero cuántico magnético c) Numero cuántico principal

10.- Modelo que propone que los protones y

neutrones se encuentran en el centro del

átomo dentro de un núcleo y que los

electrones de carga negativa se encuentran

girando alrededor del núcleo en orbitas

circulares.

a) Modelo de Rutherford b) Modelo de Bohr c) Modelo de Thompson

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Lectura Recomendada de Química II para Primer Parcial

La estequiometria en la Industria

En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los

reactantes (reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas

relaciones se pueden deducir a partir de la Teoría Atómica, aunque históricamente se

enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y

principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin

Richter(1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones

de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química».

Principio de la Estequiometria

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de

las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas

sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen

para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas

que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también

por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas,

tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían

previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es

decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que

intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos

enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no

desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de

conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes: 1. El número total de átomos antes y después de la reacción química no

cambia.

2. El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco

desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante.

Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma

total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para

el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción

química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de

electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de

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http://es.wikipedia.org/wiki/Jeremias_Benjamin_Richter

http://es.wikipedia.org/wiki/Jeremias_Benjamin_Richter

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo

http://es.wikipedia.org/wiki/Producto_%28qu%C3%ADmica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Fot%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico


http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa

http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n

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conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que: La

suma total de carga antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados

dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser

determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad

se le llama ecuación estequiométrica.

Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa

en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se

encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se

encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta

además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que

las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la

situación inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción:

O2 + 2H2 ---> 2H2O Y lo que busca la Estequiometría, es el simple balanceo estable y en equilibrio de dichas

ecuaciones.

Aplicaciones de La Estequiometria en la industria:

1. en la industria farmacéutica en la elaboración de medicamentos

2. en la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y

bebidas

3. en la elaboración de compuestos

4. en la creación de elementos para el aseo La industria de la química es realmente muy grande, de ella dependen todas las demás industrias,

ya que de las industrias químicas sale la materia prima para la gran mayoría de las industrias.

Lógicamente por cuestiones de ahorro, tanto de materias primas como económicas, la

estequiometria es de gran importancia.

Dadas, las leyes que rigen nuestro universo, específicamente la ley de la conservación de la materia,

es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para conseguir la cantidad

deseada de productos, por lo que un buen uso de la estequiometria es primordial en todo proceso,

esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la

investigación como en la industria.

Para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química,

necesita del balance de masas (estequiometria) y el encargado de ese trabajo es el gerente de

producción. En este proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de

calidad.

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http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_carga&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Igualdad_matem%C3%A1tica

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica


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En una industria como la de los alimentos la estequiometria se usa diariamente, lo que nos deja

simplemente con una gran responsabilidad, el hecho no solo de manejar la estequiometria si no al

mismo tiempo entenderla y saber su finalidad a la perfección.

La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria dentro de nuestra

carrera, debemos de estar consientes que un error en esa industria conlleva perdidas (tiempo y/o

dinero) y accidentes para los que allí trabajan.

Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometria juega un rol

importante, ya que nos indica fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría la comercialización

de dicho producto, lo cual es un principio básico en cualquier industria. Otro aspecto industrial donde

diariamente se usa la estequiometria, es en el control de calidad de los productos.

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Rubrica global de Química II

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.

1-

Examen

diagnóstico

Contesta todas las

preguntas con

objetividad, las

reflexiona y lo hace en

el tiempo establecido

Contesta la mayoría de

las preguntas con

objetividad, las reflexiona

y lo hace en el tiempo

establecido

Contesta la mitad de

las preguntas con

objetividad, las



No realiza actividad

2-

Resumen

Identifica las ideas

principales, redacta el

informe final con base

en una interpretación

personal, entregando

en tiempo y forma.

Al resumen le falta un

elemento de los que se

mencionan en la

actividad

Al resumen le falta la

mitad de los elementos

que se mencionan en la

actividad


mayoría de los

elemento de que se

hace mención la

actividad

3-

Preguntas y

trabajo en

campo

Participa activamente y

contesta todas las

preguntas

adecuadamente

reflexionando sus

actividades


contesta la mayoría de

las preguntas

adecuadamente

Participa y contesta la

mitad de las preguntas

adecuadamente

No participa mucho, y

sus preguntas las

contesta de manera

deficiente

4-

Investigación

La investigación es

completa y contempla

todos los aspectos

establecidos,

incluyendo bibliografía


incompleta y le faltan

algunos aspectos de la

actividad


incompleta falta la

mitad de los aspectos

establecidos.

La investigación no

contempla los aspectos

establecidos en la

actividad

5-

Exposición

Dominan el tema,

mantienen la atención

del grupo, utiliza

material adecuado,

resuelve dudas y

relaciona saberes

Falta dominio del tema,

mantienen la atención del

grupo, utiliza material ,

resuelve dudas

Poco dominio del tema,

mantienen la atención

del grupo, se apoya

mucho en leer, resuelve

algunas dudas

No hay dominio del

tema, no mantienen la

atención del grupo, no

resuelve dudas

6- Registra todas las notas

de las exposiciones de

Registra la mayoría de

notas es organizado y su

Registra la mitad de

notas es organizado y

Registra menos de la

mitad de las notas es

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Notas clase sus compañeros, es

organizado y su

información es

relevante, entregando

en tiempo.

información es relevante,

entregando en tiempo.

falta información


en tiempo.

desorganizado y su

información es poco

relevante, entregando a

des tiempo.

7-

Línea de tiempo

La línea del tiempo

contiene todos los

datos más relevantes

de la lectura, y es

entregada en el tiempo

establecido


contiene la mayoría de

los datos más relevantes

de la lectura, y es

entregada en el tiempo

establecido


contiene la mitad de

los datos más

relevantes de la lectura,

y es entregada en el

tiempo establecido


contiene menos de la

mitad de los datos más

relevantes de la lectura,

y no es entregada en el

tiempo establecido

8-

Notas de los

comentarios de

sus compañeros

Registra todas las notas

de las exposiciones de

sus compañeros, es

organizado y su

información es


en tiempo.


notas es organizado y su

información es relevante,

entregando en tiempo.



falta información


en tiempo.



desorganizado y su


relevante, entregando a

des tiempo.

9.-

Ensayo

Ensayo completo.

Expresa

adecuadamente sus

opiniones. Se entrega

en tiempo y forma,

buena presentación,

letra legible.

Ensayo casi completo,

expresa moderadamente

sus opiniones, se entrega

en tiempo y forma, buena

presentación, letra

legible.

Ensayo incompleto.

Expresa poco sus

opiniones. Se entrega

en tiempo y forma,

presentación regular,

letra poco legible.

Ensayo que carece de la

información requerida,

no se entrega en

tiempo y forma, mala


poco legible.

10.- Cuadro

sinóptico

Información completa,

ordenada, limpia. Se

entrega en tiempo y

forma. Utiliza llaves y

organiza la información.

Letra legible



entrega en tiempo y


organiza la información.

Letra legible

Información

incompleta,

desordenada y sucia. Se

entrega en tiempo y


una selección

inadecuada de la

información. Letra

legible

Cuadro sinóptico

incompleto, carece de

información. No tienen

presentación

11.- Mapa

mental

Mapa organizado,

limpio y completo.

Utiliza adecuadamente

Mapa organizado, limpio

y casi completo. Utiliza

adecuadamente la

Mapa organizado,

limpio y casi completo.

No utiliza

Mapa desorganizado e

incompleto. Con mala

presentación. No utiliza

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la selección de

imágenes. Buena

presentación.

selección de imágenes.

Buena presentación.

adecuadamente la


Presentación regular.

adecuadamente la



12.- Mapa

conceptual

Información completa y

ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Con buena

presentación. Letra

legible

Información casi

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Mala

presentación. Letra poco

legible

Información incompleta

(falta solo una pequeña

parte del trabajo),

carece de orden, con

mala presentación,

letra poco legible

El mapa carece de la

información requerida.

Mala presentación,

letra poco legible.

13.- Ejercicios

sobre temas del

parcial

Ejercicios y problemas

completos, con buena


legible y máximo 3

faltas de ortografía.


casi completos. Con

buena presentación, letra

poco legible y con 5 faltas

de ortografía.


incompletos. Con mala


poco legible y con 5-8

faltas de ortografía.

Tiene la mitad o menos

de la mitad de los

ejercicios y problemas

resueltos. Mala

presentación y con

muchas faltas de

ortografía.

14.- Reporte de

práctica

Realiza la práctica en

tiempo y forma,

dejando el área limpia y

ordenada, y entrega el

reporte completo en

tiempo y forma con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma, dejando

el área limpia y ordenada,

y entrega el reporte en

tiempo, aunque le falta

una pequeña parte y con

referencias bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área sucia y

desordenada, y entrega

el reporte incompleto

en tiempo y forma sin

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma, pero

no entrega el reporte.

15.- Examen

escrito

Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

Total

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Rubrica de autoevaluación

OBSERVACIÓN: Estimado estudiante, recuerde que ser sincero al contestar la autoevaluación

demuestra su grado de HONESTIDAD y los valores que posee.

Marca con una x en el recuadro de la escala en la cual sitúas tu desempeño en la asignatura.

Escala de valores: Siempre = 4 Casi siempre = 3 Regularmente = 2 Casi nunca = 1 Nunca = 0

Aspecto a evaluar

Escala de valores Observaciones

(para uso del profesor) 4 3 2 1 0

1.- Soy puntual en las clases y mantengo el salón

ordenado y no escribo en las bancas.

2.- Me esfuerzo en la realización y entrega de puntual de

tareas y trabajos

3.- Presto la debida atención en las clases y sigo las

instrucciones del profesor.

4.- Soy honesto y responsable en la elaboración de mis

tareas o trabajos y los realizo de manera individual y por

mi propio esfuerzo.

5.- organizo y copio la información de la clase en mi

cuaderno.

6.- Realizo preguntas sobre lo que no entiendo de la

clase.

7.- Coopero y participo en los trabajos de equipo y en la

clase.

8.- Investigo más allá de lo que el profesor facilita en

clase.

9.- Ayudo a mis compañeros en sus dificultades.

10.- Evito hablar de temas que no son parte de la clase.

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Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez

Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica

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Evaluación del Primer Parcial de Química II

Lea cuidadosamente cada una de las cuestiones que se presentan a continuación, y conteste lo

que se pide.

1.- Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los

productos de una reacción química.

a) Fisicoquímica b) Química cuantitativa

c) Estequiometria

2.- Indica cual es la secuencia correcta que debes tomar en cuenta para realizar cálculos

estequiométricos.

Utilizar las razones estequiométricas para calcular la cantidad de las sustancias que

deseas conocer.

Cuando sea necesario, calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa de las

sustancias cuyos datos son dados.

Analizar resultado y verificar que sea razonable, sino revisar y corregir.

Escribir formulas químicas y balancear la ecuación.

A partir de la cantidad de sustancia y las masas moleculares, calcular la masa de las

mismas.

3.- En una reacción química la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos, indica una ley enunciada por:

d) Dalton e) Lavoisier f) Proust 4.- Es un tipo de relación que se da entre reactivos y productos:

a) Masa/cantidad de sustancia

b) Masa/espacio ocupado

c) Masa/masa d) Todas

5.- Define cantidad de sustancia: 6.- ¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa atómica? 7.- Define que es el reactivo limitante de una reacción química.

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8.- ¿Cuál es la importancia de la determinación del reactivo limitante y el reactivo en exceso en los procesos industriales? 9.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de cálculos estequiométricos? Lea cuidadosamente los enunciados y resuelve los ejercicios, detallando el procedimiento y subrayando las respuestas al final de los ejercicios. No olviden colocar las unidades. 10.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un saborizante de alimentos es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. ¿Cuál será su formula molecular si su masa es aproximadamente 169g? 11.-La hemoglobina (C2952H4664N812O832S8Fe4) es la que transporta el oxigeno en la sangre. Calcule su masa molar. En promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre. Cada mililitro de sangre contiene aproximadamente 5x109 eritrocitos o células rojas de la sangre, y cada una de estas células contiene alrededor de 2.8x108 moléculas de hemoglobina. Calcule la masa de moléculas de hemoglobina en gramos que tiene un adulto, en promedio. 12.- La siguiente ecuación muestra el proceso Ostwald, para producir ácido nítrico

NH3 (g) + O2 (g) NO(g) + H2O(g)

a) ¿Cuántos litros de oxígeno molecular (O2) con 125 g de amoniaco (NH3)? b) ¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para producir 250 litros de monóxido de

nitrógeno (NO)? c) ¿Cuántos litros de NO se producen cuando reaccionan 75 g de NH 3 y 15 litros de

O2? d) ¿Cuál es el reactivo limitante?

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Identificación

Asignatura/submodulo: Química II Planeación 2/3

Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES

Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ

Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2016


Semestre: 2do Semestre


Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos.

Competencias Genéricas: 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de las diferentes reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos e identifica

las aplicaciones dela química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.

Tema Integrador: El control del pH, la mejor forma para tener una buena salud.



Conceptual:

Soluciones y unidades de concentración

Soluciones empíricas y valoradas


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Ácidos y bases

Teorías ácido-base

Escala de pH y neutralización

Química orgánica y sus aplicaciones

Fundamentos de la química orgánica.

Isomería

Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.








Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.



Fase I Apertura





Ponderación




(Aprendizaje)



CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Da a conocer el contenido de la planeación didáctica, así como de las competencias a desarrollar el en parcial. Especifica los criterios de evaluación

Toma nota de lo que explica el docente, y anota en su cuaderno los puntos más importantes referentes al presente parcial.

Cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, borrador, etc.

Registro en su cuaderno de la información más relevante de la PD.

No aplica CO

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correspondientes al parcial. (1 sesión).

CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Proporciona a los alumnos una lectura asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un ensayo.

Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.

Ensayo en cuaderno de

apuntes. E1

5%

CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez

Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de soluciones y en base a ello realicen una actividad.

En base a la investigación, realiza un cuadro sinóptico en donde plasme adecuadamente la información obtenida.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, plumas de colores, etc.

Cuadro sinóptico sobre los tipos de soluciones E2 Evaluación de CG 5.2

5%


Proporciona a los alumnos una retroalimentación acerca de que son las soluciones, y de sus aplicaciones. (1 sesión).

Realiza anotaciones acerca de los temas que explica el docente, lo hace de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.


Anotaciones en cuaderno.

No aplica


Pide a los alumnos que investiguen el significado de los conceptos de solubilidad, cristalización, solvatación, miscibilidad, saturación, y acerca de las propiedades coligativas de las soluciones, así como los coloides y sus tipos.

En base en la investigación realizan anotaciones en su cuaderno ordenando adecuadamente la información y colocando lo más importante.


Investigación de conceptos en cuaderno. E3.

5%

CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías,

Pide a los alumnos a que realicen una investigación acerca de las unidades en las cuales se expresa la

Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza una tabla donde


Tabla de fórmulas en cuaderno de apuntes.

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jerarquías y relaciones.

concentración de las soluciones y en base a ellos realicen una actividad.

coloque las fórmulas para cada tipo de concentración.


Explica a los alumnos los de las unidades de concentración físicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas. Y dando ejemplos para cada una de ellas. (2 sesiones).

Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.


Notas en su cuaderno las unidades de concentración físicas.

No aplica

Fase II Desarrollo





Ponderación




(Aprendizaje)




Explica a los alumnos las unidades de concentración químicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas y dando ejemplos. (3 sesiones)

Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.


Notas en su cuaderno las unidades de concentración químicas.

No aplica


Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes unidades de concentración.

Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o tarea según corresponda.

Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.

Ejercicios completos en su cuaderno E4.

10%

CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para

Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de la práctica N° 1: Propiedades

Realizará la lectura de la técnica de la práctica y realiza en su cuaderno las anotaciones

Bitácora de ciencias, lápiz, pluma, borrador.

Reporte de la práctica indicando todos los

10%

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probar su validez

Coligativas de las soluciones, así como de los materiales que deben utilizar. (2 sesiones).

referentes a los cambios observados.

puntos importantes. E5. Evaluación de CG 5.4


Explica a los alumnos los conceptos de ácidos y bases, su clasificación. (1 sesión)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.

Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.

Notas en su cuaderno.

No aplica


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de las teorías del equilibrio ácido-base

Realizan la investigación y en base a lo comprendido realizan un cuadro comparativo con todas las teorías indicadas.

Cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.

Cuadro comparativo de las teorías ácido-base. E6

5%


Realiza una retroalimentación sobre las teorías acerca del equilibrio ácido-base haciendo hincapié en las consideraciones que toma cada una de ellas. (1 sesión).

Realiza anotaciones en su cuaderno sobre la retroalimentación que hace el docente.


Notas en su cuaderno de apuntes.

No aplica


Explica a los alumnos el tema pH y pOH y la escala donde se sitúan. Mediante una práctica demostrativa, los induce a resolver algunos ejercicios para que calculen el pH. (2 sesiones).



Ejercicios y notas en su cuaderno de apuntes.

No aplica

CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica

Explica a los alumnos el tema de neutralización y titulación ácido-base

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera



No aplica

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modelos para probar su validez

y sobre los indicadores ácido-base. (1 sesión).

reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.


Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de una actividad llamada “ni de aquí ni de allá” explicaran una reacción de neutralización, así como de los materiales que deben utilizar. Nota: Ver anexo 2 (2 sesiones)

Buscará los materiales a utilizar en la actividad y trabajara en ella para realizar las observaciones correspondientes.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.

Actividad realizada en su cuaderno de apuntes. E7.

5%

Fase III Cierre



Actividad/transversalidad


Ponderación Actividad que realiza

el docente (Enseñanza)

No. de sesiones


(Aprendizaje)




Proporciona el tema Química orgánica y sus diferencias con la química inorgánica y fundamentos de la química orgánica. (2 sesiones).


Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.


No aplica


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de cadenas de los compuestos orgánicos.

Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico.



5%

CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica

Explica a los alumnos el tema de isomería y tipos de isomería que se presentan en los compuestos

Realiza anotaciones acerca de la información más relevante que expone el docente.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.

Notas en su cuaderno.

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modelos para probar su validez

orgánicos. (1 sesión).


Plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el presente parcial.



Aportaciones para la aclaración las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el parcial.

No aplica



Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.

Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.

Examen parcial contestado

40%





Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico

Alberts. 2006. Introducción a la Biología Celular. 2da edición. Panamericana. México. Biología. Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Aldabe & Aldamenía. Química I. Fundamentos. Colihue. Buenos Aires. Pablo Fernández.- www.uclm.com/equilibrioacidobase.

Evaluación

Criterios: 50% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completos 10% Actitud, participación y responsabilidad 40% Examen Parcial


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Porcentaje de aprobación a lograr: 70% Fecha de validación: 27 de enero de 2016

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de enero del 2016

Anexos Lectura introductoria de Química II, Segundo Parcial

El control del pH, la mejor forma para tener una buena salud.

El cuerpo humano es una máquina increíble. Una de las funciones más importantes de este

recipiente es su capacidad para regular sus propios niveles de acidez en un grado muy fino. Las

células sólo funcionarán normalmente dentro de límites relativamente estrechos de pH. El cuerpo

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regula su pH mediante el ajuste constante de procesos fisiológicos, como la función respiratoria y

renal.

Sin embargo, los alimentos que usted come pueden jugar un papel muy importante en el

aumento o la disminución del pH del cuerpo, y algunos alimentos pueden ser más alcalinos que

otros. Un cuerpo ácido es un imán para las enfermedades, afecciones como el cáncer y el

envejecimiento. Comer más alimentos alcalinos ayuda a cambiar el pH del cuerpo y oxigena el

sistema, mantener su cuerpo sano y que funcione correctamente, previene del cáncer, y de muchas

otras enfermedades.

El pH, o “potencial de hidrógeno”, es una medida de la concentración de iones de hidrógeno,

una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.

Cuando una solución es alcalina, o tiene una alcalinidad, significa que tiene la capacidad de

neutralizar los ácidos. La alcalinidad se expresa como un número de pH, en una escala de 0 a 14. Un

pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino. Una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se

llama base. Cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es. Los alimentos

sustancialmente están hechos de agua, por lo que también tienen un pH que se puede medir.

Debido a que el cuerpo humano es

más líquido, también tiene un pH,

que se mide a través de la sangre.

Nuestro pH en la sangre tiene una

gama muy estrecha de alrededor de

7.35 a 7.45. Si el pH de nuestro

cuerpo se desvía de esta gama,

enfermará o comenzará a mostrar

síntomas de enfermedad. Si nuestro

pH en la sangre cae por debajo de

6.8 o por encima de 7.8, las células dejan de funcionar y seguiría la muerte rápidamente.

Un pH ácido puede ocurrir por el estrés emocional, sobrecarga de toxinas, las reacciones

inmunes o cualquier proceso que prive a las células de oxígeno y otros nutrientes. Obviamente, una

dieta que es muy ácida puede cambiar los niveles de pH hasta cierto punto, también. El cuerpo trata

de compensar un nivel de pH ácido mediante la utilización de minerales alcalinos que ha

almacenado. Si la dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se producirá una

acumulación de ácidos en las células, privándolas de oxígeno.

Esto puede disminuir la capacidad del organismo para absorber minerales adicionales y

otros nutrientes, disminuye la producción de energía en las células, disminuye su capacidad para

reparar las células dañadas, disminuye su capacidad de desintoxicar los metales pesados, y permite

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que las células tumorales crezcan y proliferen, y lo hacen más susceptibles a la fatiga y la

enfermedad.

La dieta americana es alta en productos ácidos como las carnes, quesos, cereales y alcohol

y por lo general muy baja en alimentos alcalinos como los vegetales verdes, frutas, especias y

cultivos probióticos (como los que se encuentran en el yogurt). Además, nos hemos convertido en

una sociedad que está literalmente consumada con jarabe de maíz alto en fructosa, harinas

refinadas, café, cigarrillos, productos farmacéuticos y los edulcorantes artificiales, de los cuales

todos son muy ácidos en el cuerpo humano. Una de las maneras más fáciles y rápidas para ayudar

a corregir un nivel ácido de pH es controlando la dieta y el estilo de vida.

Para mantener la salud, la dieta debe consistir de un 60% de alimentos de formación alcalinos y el

40% en alimentos ácidos. Para restaurar la salud, la dieta debe consistir de un 80% de alimentos de

formación alcalinos y el 20% de alimentos ácidos.

Las principales fuentes de acumulación de ácido son:

1.) El metabolismo y/o desglose incompleto (oxidación) de los productos alimenticios o metabólicos

“residuos” producidos como subproducto de actividad celular. Durante la respiración celular y la

producción de energía, los ácidos producidos como parte de productos de “desechos”. Estos ácidos

deben ser “equilibrados”, neutralizados, o eliminados por el cuerpo y los sistemas de

desintoxicación a través de los riñones, los pulmones, el hígado y la sangre.

2.) El consumo de ácido presente en el suministro de alimentos, aire y agua. Las emisiones de

nitrógeno de los automóviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios, aerosoles, ceras,

conservantes, aditivos alimentarios, los edulcorantes artificiales, los fertilizantes, contaminantes del

agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo son sólo algunos de los productos químicos

altamente ácidos que son ingeridos por millones de personas cada día.

Los efectos de un ambiente ácido

La acumulación de ácido puede provocar acidosis, que a su vez afecta al hígado, riñón,

corazón, la insulina y la regulación de la salud celular. Estos problemas pueden llevar rápidamente

a un accidente cerebrovascular, infarto de miocardio, aneurisma, problemas cardiovasculares, la

osteoporosis, la obesidad y la hipertensión arterial.

La acidosis generalmente altera los lípidos y ácidos grasos, los cuales están involucrados en

la función nerviosa y cerebral. Esta alteración provoca problemas neurológicos como la esclerosis

múltiple, así como problemas con el equilibrio hormonal en el sistema endocrino.

Es muy probable que un pH ácido, a partir de una dieta desequilibrada, produzca una

condición que estimula la respuesta genética predeterminada a la inanición y el hambre. Cuando

esto sucede, el cuerpo comienza a acumular todas las calorías consumidas y la almacena como

grasa, por temor a que se muera de hambre y no sabe dónde ni cuándo tendrá su próxima comida.

Para contrarrestar esto, muchos nutricionistas y atletas recomiendan el consumo de numerosas

comidas pequeñas y saludables durante todo el día con el fin de mantener al cuerpo feliz y seguro

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de que seguirá siendo alimentado. Cuando el cuerpo está en este cómodo estado y sin

preocupaciones, estará encantado de quemar esas calorías (un aumento del metabolismo), lo que

ayuda a adelgazar la cintura, crear masa muscular y evitar muchos de los problemas que se asocian

con la acidosis, la obesidad y la regulación de insulina.

El control del pH y el cáncer

Dos de los principales factores que conducen al cáncer son un pH ácido y la falta de oxígeno. Como

tal, ¿podríamos ser capaces de manipular estos dos factores con el fin de prevenir y controlar el

cáncer?.Sabemos que el cáncer necesita un ambiente ácido y bajo en oxígeno para sobrevivir y

prosperar. La investigación ha demostrado que los pacientes terminales de cáncer tienen un nivel

de acidez 1.000 veces superior al de personas sanas. La gran mayoría de los pacientes terminales de

cáncer tiene un pH muy ácido. ¿Por qué es esto?.

La razón es simple. Sin oxígeno, la fermentación de la glucosa se convierte en ácido láctico. Esto

hace que el pH de la célula baje a 7,0. En más casos de cáncer avanzado, el nivel de pH cae más de

6,5 e incluso puede caer a 6,0, 5,7 o inferior. La verdad básica es que nuestros cuerpos simplemente

no pueden luchar contra las enfermedades si nuestro pH no está bien equilibrado.

Actividad de observación

“Ni de aquí ni de allá”, Reacción de neutralización. Material y sustancias 1 gotero 1 vaso de vidrio o frasco de Gerber 1 cuchara 10 ml de vinagre blanco Bicarbonato de sodio casero Anaranjado de metilo u otro indicador

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Procedimiento 1. Coloca 10 ml de vinagre blanco en el vaso o frasco y agrega 2 0 3 gotas del

indicador. Observa el cambio de color que se presenta y anótalo. 2. Agrega poco a poco el bicarbonato de sodio en el vaso o frasco hasta que

observes un cambio de color, ¿Qué sucedió? 3. En base a tus observaciones contesta las siguientes preguntas:

¿Qué tipo de reacción química ocurrió? Escríbela y balancéala. ¿Cómo la identificaste? ¿Cuáles son los productos de esta reacción? Realizadas tus observaciones, agrega un exceso de bicarbonato, ¿qué sucedió? ¿Cambio de color de nuevo la solución? ¿Por qué? ¿Qué crees que sea lo que ocasiono esto?

Rubrica general de Química II

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF

.

1- Contesta todas las

preguntas con


las preguntas con


las preguntas con


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Examen

diagnóstico

objetividad, las

reflexiona y lo hace

en el tiempo

establecido

objetividad, las



objetividad, las


en el tiempo

establecido

2-

Resumen


principales, redacta

el informe final con

base en una

interpretación


en tiempo y forma.



mencionan en la

actividad


mitad de los

elementos que se

mencionan en la

actividad


mayoría de los

elemento de que se

hace mención la

actividad

3-

Preguntas y

trabajo en

campo

Participa

activamente y

contesta todas las

preguntas

adecuadamente

reflexionando sus

actividades



las preguntas

adecuadamente

Participa y contesta

la mitad de las

preguntas

adecuadamente

No participa mucho,

y sus preguntas las

contesta de manera

deficiente

4-

Investigación


completa y

contempla todos los

aspectos

establecidos,

incluyendo

bibliografía




actividad


incompleta falta la


establecidos.


contempla los

aspectos

establecidos en la

actividad

5-

Exposición

Dominan el tema,

mantienen la

atención del grupo,

utiliza material

adecuado, resuelve

dudas y relaciona

saberes

Falta dominio del

tema, mantienen la


utiliza material ,

resuelve dudas

Poco dominio del

tema, mantienen la


se apoya mucho en

leer, resuelve algunas

dudas

No hay dominio del

tema, no mantienen

la atención del grupo,

no resuelve dudas

6-

Notas clase

Registra todas las

notas de las

exposiciones de sus

compañeros, es

organizado y su



su información es


en tiempo.


notas es organizado

y falta información

relevante,



desorganizado y su


relevante,

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información es

relevante,

entregando en

tiempo.

entregando en

tiempo.

entregando a des

tiempo.

7-

Línea de

tiempo


contiene todos los


de la lectura, y es

entregada en el

tiempo establecido



los datos más

relevantes de la

lectura, y es entregada

en el tiempo

establecido



los datos más

relevantes de la

lectura, y es

entregada en el

tiempo establecido



mitad de los datos

más relevantes de la

lectura, y no es

entregada en el

tiempo establecido

8-

Notas de los

comentarios

de sus

compañeros

Registra todas las

notas de las

exposiciones de sus

compañeros, es

organizado y su

información es

relevante,

entregando en

tiempo.



su información es


en tiempo.


notas es organizado


relevante,

entregando en

tiempo.



desorganizado y su


relevante,

entregando a des

tiempo.

9.-

Ensayo

Ensayo completo.

Expresa

adecuadamente sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, buena


legible.


expresa

moderadamente sus

opiniones, se entrega

en tiempo y forma,


letra legible.

Ensayo incompleto.

Expresa poco sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, presentación

regular, letra poco

legible.

Ensayo que carece de

la información

requerida, no se

entrega en tiempo y

forma, mala


poco legible.

10.- Cuadro

sinóptico

Información

completa, ordenada,

limpia. Se entrega en

tiempo y forma.

Utiliza llaves y

organiza la

información. Letra

legible



entrega en tiempo y


organiza la

información. Letra

legible

Información

incompleta,

desordenada y sucia.

Se entrega en tiempo

y forma. Utiliza llaves

y una selección

inadecuada de la

información. Letra

legible

Cuadro sinóptico

incompleto, carece

de información. No

tienen presentación

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11.- Mapa

mental

Mapa organizado,

limpio y completo.

Utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,



la selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,

limpio y casi

completo. No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.


Mapa desorganizado

e incompleto. Con

mala presentación.

No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.


12.- Mapa

conceptual

Información

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Con buena


legible

Información casi

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Mala


poco legible

Información

incompleta (falta solo

una pequeña parte

del trabajo), carece

de orden, con mala


poco legible


información

requerida. Mala


poco legible.

13.- Reporte

de práctica


tiempo y forma,

dejando el área

limpia y ordenada, y

entrega el reporte

completo en tiempo

y forma con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área limpia

y ordenada, y entrega

el reporte en tiempo,

aunque le falta una

pequeña parte y con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área sucia

y desordenada, y

entrega el reporte

incompleto en

tiempo y forma sin

referencias

bibliográficas.



no entrega el

reporte.

Examen

escrito


Total CO

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Aspecto a evaluar






tareas y trabajos





mi propio esfuerzo.


cuaderno.


clase.


clase.


clase.



Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha


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de la competencia genérica

presentado con contundencia y solidez

Evaluación del 2° Parcial de Química II

Examen parcial de Química II Segundo Parcial Fecha: Calif.:

Alumno: NL: Semestre y Especialidad:

Conteste las siguientes preguntas, subrayando o redactando de manera concisa según sea el

caso las respuestas correctas. (2 puntos)

1.- Indica cuál es la diferencia entre solución no saturada, solución saturada y solución

sobresaturada.

2.- Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que pueden ser liquidas, solidas o gaseosas,

y que está formada por dos partes principales:

a) Solución o disolución b) Soluto c) Solvente 3.- Es un método volumétrico que se utiliza para realizar mediciones de acidimetría y alcalimetría,

en el cual reaccionan los volúmenes de dos soluciones hasta llegar a un punto final.

a) Neutralización b) Precipitación c) Titulación 4.- Cuando se mezcla un ácido fuerte y una base fuerte, se forma:

a) Sal y ácido b) Sal y agua c) Agua y base 5.- Son las soluciones en las cuales se debe conocer exactamente la cantidad de soluto agregado:

d) Saturadas e) Empíricas f) Valoradas 6.- La escala de pH se utiliza para medir el grado de acidez o basicidad de las sustancias. El intervalo

de valores que comprenden la escala es:

g) De 1 a 14 h) De 1 a 7 i) De 7 a 14 7.- El punto final en una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de:

a) Sabor b) Color c) pH

8.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos es una tipo de solución?

a) Refresco de limón b) Petróleo c) Acetona 9.- Es la parte que se encuentra en menor proporción en una disolución y se conoce como fase

dispersa.

a) Solvente b) Soluto c) Solubilidad

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10.- Es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente.

a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad

Relacione los enunciados de la columna izquierda en el paréntesis que le corresponda de la

columna derecha. (3 puntos)

11.- ( ) Se define como el número de moles de soluto en un litro

de solución.

a) Valoración

12.- ( ) Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una

membrana porosa desde una solución diluida hacia una solución

saturada.

b) Saturación

c) Concentración

13.- ( ) Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la

disolución, multiplicado por 100.

d) Ácidos y bases fuertes

e) Solvatación

14.- ( ) Se dice que ocurre__________ cuando un ion o una

molécula se rodean de moléculas que son distribuidas de forma

específica.

f) Molaridad

g) Osmosis

15.- ( ) Se caracterizan por ionizarse o disociarse completamente

en agua.

h) Filtración

i) Ácidos y bases débiles

16.- ( ) Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una

cantidad de disolvente a una temperatura específica.

j) Porcentaje en masa

k) Ácido

17.- ( ) Se conoce como la sustancia que dona protones, según la

teoría de Bronsted.

l) Porcentaje en volumen

18.- ( ) Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de

disolvente o de disolución.

m) Solubilidad

n) Soluto

19.- ( ) Son sustancias que tienen colores muy distintos en medio

ácido y básico, por esta razón muy utilizados en las valoraciones

ácido-base.

o) Base

p) Iniciadores

q) Solvente

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20.- ( ) Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción o

cantidad en una disolución.

r) Indicadores

Resuelva los siguientes ejercicios, haciéndolo de manera reflexiva y con proceso de solución

legible. No olviden colocar sus respectivas unidades. (5 puntos)

1.- ¿Cuántos moles de MgCl2, están presentes en 60 ml de una disolución de MgCl2 0.10M? calcula

la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 200 g de ácido disueltos en

500 ml de solución.

2.- Calcula los gramos de cloruro de sodio (NaCl), que se necesitan para preparar 230 ml de una

solución acuosa 2 M de cloruro de sodio.

3.- Calcule la cantidad de agua (en gramos) que debe agregarse a: a) 5 g de urea (NH2)2CO para

preparar una disolución al 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al 1.5%

en masa.

4.- ¿Cuál es la molalidad (m) de una solución fisiológica que contiene 15 g de glucosa (C6H12O6)

disueltos en 500 g de agua?

5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) necesarios para preparar 250 ml de solución que

tenga una concentración 0.3 N?

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Identificación

Asignatura/submodulo: Química II Planeación 3/3

Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES

Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ

Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2016


Semestre: 2do Semestre


Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos.

Competencias Genéricas: 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.

Tema Integrador: Los compuestos orgánicos y la comunicación entre los seres vivos.



Conceptual:

Nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos aciclicos, cíclicos y derivados del benceno.

Nomenclatura y reacciones de halogenuros


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Nomenclatura, tipos y reacciones de alcoholes

Nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.

Nomenclatura de éteres y esteres.

Nomenclatura de aminas y amidas.

Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.








Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.



Fase I Apertura





Ponderación




(Aprendizaje)



CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Presenta el contenido de la planeación didáctica, las competencias a desarrollar en el presente parcial, así como los criterios de evaluación. (1 sesión)

Toma nota del contenido de la planeación didáctica y haciendo hincapié en el conocimiento de los criterios de evaluación

Fotocopias, cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.

Registro en su cuaderno de la

información más relevante

de la PD.

No aplica CO

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Proporciona a los alumnos una lectura introductoria sobre La Química Orgánica, asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un ensayo. Debe incluir los puntos más importantes de la lectura.


Ensayo en cuaderno de apuntes. E1.

5%


Dara la indicación para la formación de equipos de trabajo y les asignara temas para que realicen una investigación y en base a ellos trabajen en una exposición oral. Los equipos trabajaran al finalizar cada tema cuando indique el docente. Ver anexo 1. (1 sesión).

Trabaja en la investigación que pide el docente y elabora su exposición en electrónico. En cada exposición tomara nota de la información más relevante y al finalizar todos los temas realizara un mapa metal donde incluya toda la información de las aplicaciones de los compuestos orgánicos.

Cuaderno, lápiz, pluma, computadora, internet, etc.

Exposición oral en electrónico. Mapa mental en cuaderno de apuntes.

10%

5%


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de hidrocarburos (debe incluir acíclicos, cíclicos y derivados del benceno) y en base a ella realicen una actividad.

Realiza la investigación que señala el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico con la clasificación de los hidrocarburos y su nomenclatura.



5%

CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos aciclicos; alcanos, alquenos y alquinos. (3 sesiones).

Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (1, 2,3 del anexo 1).


Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.

No aplica

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Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos cíclicos y derivados del benceno; mono, di y polisustituidos. (2 sesiones).

Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (4 del anexo 1).




Proporciona a los alumnos una lista de hidrocarburos para que asignen los nombres correspondientes.

Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente aplicando las nomenclaturas correspondientes.


Bloque de Ejercicios de nomenclatura de hidrocarburos. E3.

10%

Fase II Desarrollo





Ponderación


(Enseñanza) No. De sesiones


(Aprendizaje)




Pide a los alumnos que investiguen acerca del concepto de grupo funcional y los grupos funcionales en química orgánica y en base a ello realicen una actividad.

Realiza la investigación que señala el docente, y en base a lo comprendido realiza un cuadro de relación haciéndolo de manera reflexiva, ordenada, limpia y con excelente ortografía.


Cuadro de relación sobre los grupos funcionales en química orgánica. E4.

5%


Explica a los alumnos la nomenclatura y reacciones de los halogenuros y alcoholes. (3 sesiones).

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (5 y 6 del anexo 1).



No aplica

CG. 5.4.- Construye hipótesis, y

Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la

Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.

Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de

Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.

No aplica

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diseña y aplica modelos para probar su validez.

nomenclatura correspondiente.

colores, borrador, etc.


Explica a los alumnos la nomenclatura de aldehídos y cetonas. (2 sesiones).

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (7 del anexo 1).




Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.





Explica a los alumnos la nomenclatura de ácidos carboxílicos, éteres y esteres. (3 sesiones).










Explica a los alumnos los grupos funcionales de aminas y amidas, su clasificación y su nomenclatura. (3 sesiones).




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Fase III Cierre



Actividad/transversalidad


Ponderación Actividad que realiza

el docente (Enseñanza)

No. De sesiones


(Aprendizaje)




En base a las exposiciones, proporciona a los alumnos un crucigrama en el que se engloban los compuestos orgánicos revisados en el parcial. (1 sesión).

Realiza el crucigrama de manera individual en su cuaderno.

Hojas blancas o de color, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.

Crucigrama completo sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. E5.

10%


Realiza una plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten antes de realizar el examen parcial.



Aportaciones para la aclaración de dudas.

No aplica



Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.

Fotocopias del examen, lápiz, pluma, borrador, etc.

Resultado de examen

40%



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Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico

La Química del Carbono. Cidead. Capitulo 11. IES. Juan de Aréjula. Formulación y Nomenclatura Orgánica. Morrison y Boyd. 2007. Química Orgánica. 5ª edición. Pearson Educación. México. Jiménez. M. Química II: Estequiometria y Química del carbono. CECyTES. México.

Evaluación

Criterios: 50% Cuaderno con trabajos y tareas completos (incluye proyectos, exposiciones y maquetas) 40% Examen Parcial 10 % Actitud, participación y responsabilidad


Porcentaje de aprobación a lograr: 70%. Fecha de validación: 27 de Enero del 2016

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de Enero del 2016

Anexos Temas para exposiciones orales de Química orgánica

Características de los alcanos: Petróleo y gas natural

Alquenos: polietileno

Alquinos: acetileno y la maduración de frutos

Usos del TNT

Halogenuros y los anestésicos

Fermentación alcohólica

La cetosis y el ayuno prologado

Ácidos grasos y omegas 3,6, 9

Esteres y la fabricación de jabón

Aminas y los neurotransmisores

La acrilamida y reacciones de Maillard.

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Lectura introductoria de Química II

Feromonas y la comunicación entre los seres vivos. Los animales, al igual que nosotros, se comunican constantemente. Lo hacen para encontrar

comida, escapar de situaciones de peligro o para establecer relaciones entre ellos y mantener un

orden dentro de su comunidad.

En algunos vertebrados hay órganos especialmente dedicados a la comunicación: por ejemplo, la

siringe de las aves (órgano que utilizan para emitir sonidos) y las cuerdas vocales de los mamíferos

(órganos de la voz). Pero los animales pueden comunicarse entre sí también con ultrasonidos,

produciendo sustancias químicas, utilizando colores y mediante el tacto. Los sistemas de

comunicación animal son amplios y variados.

En el mundo animal, la comunicación es muy importante para la reproducción, la alimentación y la

defensa ante predadores. Los cantos de cortejo, el marcaje de territorio, las pistas químicas y

visuales hacia fuentes de alimento, las señales de alarma en caso de peligro, son solamente algunos

ejemplos de la importancia de la comunicación en la vida de cualquier grupo animal.

Los animales se comunican por medios muy variados una de las más importantes y en la cual

centraremos este texto es la:

Comunicación química. Se realiza mediante la emisión de sustancias químicas que pueden ser

detectadas por otros animales, normalmente a través del olfato. Estas sustancias químicas son

llamadas feromonas. Una feromona es una sustancia que cuando es secretada por un individuo de

alguna especie, puede generar cierto tipo de comportamiento o cambio fisiológico en otros

individuos.

Las feromonas se han clasificado de acuerdo con el tipo de comportamiento que producen; existen

feromonas de alarma, de reclutamiento, imprimadoras y sexuales, entre otras.

Las feromonas de alarma advierten respecto a un peligro. La feromona que alarma a la abeja común

es acetato de isoamilo el cual tiene olor característico a plátano. Varias especies de hormigas

secretan aldehídos y cetonas sencillos como el 2-hexanal.

Las feromonas de reclutamiento, agrupación o rastreo, orientan a otros miembros de la especie a

una fuente de alimento.

Las feromonas sexuales, atraen al sexo opuesto y fomentan el comportamiento sexual. Cantidades

extremadamente pequeñas de estas feromonas pueden causar este tipo de respuestas. Por

ejemplo, 0.01 g de periplanona, que es la feromona de la cucaracha americana, es suficiente para

excitar a cien mil millones de cucarachas con un peso combinado de aproximadamente 10000

toneladas. Las feromonas sexuales pueden ser bastante útiles para el control de insectos. Se pueden

usar como cebo en trampas para atraer a gran número de insectos, los cuales después se destruyen

eficientemente con insecticidas químicos. Como alternativa, las feromonas rociadas en el aire

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pueden provocar tanta confusión en los insectos macho que les resulta imposible localizar hembras

con las cuales aparearse.

Las feromonas imprimadoras son utilizadas por los insectos sociales para regular su sistema de

castas. Gran parte del poder regulador del que disfruta la abeja reina se atribuye al trans-9-oxo-2-

decanioco. Si una reina muere o abandona la colmena, la ausencia de la feromona re la causa que

las abejas obreras produzcan una nueva reina.

Como se había mencionado, la comunicación animal es muy extensa e incluye otras categorías como

la:

Comunicación visual. Consiste en la emisión de señales que pueden ser percibidas por los órganos

de la vista. Los mensajes visuales son de muy diversos tipos, desde las vivas coloraciones de muchos

invertebrados hasta los llamativos plumajes y danzas de cortejo de las aves o el lenguaje gestual

humano.

La comunicación visual suele ser de dos tipos: kinésica y proxémica.

Cuando hay una comunicación kinésica, el animal realiza ciertos movimientos para dar a entender

un mensaje. En la comunicación proxémica lo que cuenta es la distancia que mantiene un animal

respecto de otro, una mayor o menor proximidad puede tener un significado u otro para el que

recibe el mensaje.

Comunicación acústica. En este caso, se emplean diferentes mecanismos para emitir sonidos

o ultrasonidos que se transmiten a través del aire, el agua o incluso objetos sólidos y que son

percibidos a través del oído. Este es el tipo de comunicación que a nosotros nos resulta más familiar,

ya que el lenguaje hablado del ser humano es acústico.

Otros tipos de comunicación animal: Aunque menos frecuentes, podemos encontrar otros tipos de

comunicación, como las señales eléctricas empleadas por algunos peces para el cortejo o

las ondas producidas en la superficie del agua por algunos insectos.

Como nosotros, un mismo grupo animal puede utilizar más de un tipo de comunicación. Las

hormigas, por ejemplo, emplean fundamentalmente señales químicas, pero en determinadas

ocasiones utilizan la comunicación acústica. El propio ser humano emplea continuamente señales

acústicas y visuales de forma simultánea, al igual que muchas aves y otros mamíferos.

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Rubrica general de Química II

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF

.

1-

Examen

diagnóstico

Contesta todas las

preguntas con

objetividad, las


en el tiempo

establecido


las preguntas con

objetividad, las




las preguntas con

objetividad, las


en el tiempo

establecido


2-

Resumen


principales, redacta

el informe final con

base en una

interpretación


en tiempo y forma.



mencionan en la

actividad


mitad de los

elementos que se

mencionan en la

actividad


mayoría de los

elemento de que se

hace mención la

actividad

3-

Preguntas y

trabajo en

campo

Participa

activamente y

contesta todas las

preguntas

adecuadamente

reflexionando sus

actividades



las preguntas

adecuadamente

Participa y contesta

la mitad de las

preguntas

adecuadamente

No participa mucho,

y sus preguntas las

contesta de manera

deficiente

4-

Investigación


completa y

contempla todos los

aspectos

establecidos,

incluyendo

bibliografía




actividad


incompleta falta la


establecidos.


contempla los

aspectos

establecidos en la

actividad

5-

Exposición

Dominan el tema,

mantienen la


utiliza material

Falta dominio del

tema, mantienen la


Poco dominio del

tema, mantienen la


se apoya mucho en

No hay dominio del

tema, no mantienen

la atención del grupo,

no resuelve dudas

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LA CALIDAD

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adecuado, resuelve

dudas y relaciona

saberes

utiliza material ,

resuelve dudas

leer, resuelve algunas

dudas

6-

Notas clase

Registra todas las

notas de las

exposiciones de sus

compañeros, es

organizado y su

información es

relevante,

entregando en

tiempo.



su información es


en tiempo.


notas es organizado


relevante,

entregando en

tiempo.



desorganizado y su


relevante,

entregando a des

tiempo.

7-

Línea de

tiempo


contiene todos los


de la lectura, y es

entregada en el

tiempo establecido



los datos más

relevantes de la

lectura, y es entregada

en el tiempo

establecido



los datos más

relevantes de la

lectura, y es

entregada en el

tiempo establecido



mitad de los datos

más relevantes de la

lectura, y no es

entregada en el

tiempo establecido

8-

Notas de los

comentarios

de sus

compañeros

Registra todas las

notas de las

exposiciones de sus

compañeros, es

organizado y su

información es

relevante,

entregando en

tiempo.



su información es


en tiempo.


notas es organizado


relevante,

entregando en

tiempo.



desorganizado y su


relevante,

entregando a des

tiempo.

9.-

Ensayo

Ensayo completo.

Expresa

adecuadamente sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, buena


legible.


expresa

moderadamente sus

opiniones, se entrega

en tiempo y forma,


letra legible.

Ensayo incompleto.

Expresa poco sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, presentación

regular, letra poco

legible.

Ensayo que carece de

la información

requerida, no se

entrega en tiempo y

forma, mala


poco legible.

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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10.- Cuadro

sinóptico

Información

completa, ordenada,

limpia. Se entrega en

tiempo y forma.

Utiliza llaves y

organiza la

información. Letra

legible



entrega en tiempo y


organiza la

información. Letra

legible

Información

incompleta,

desordenada y sucia.

Se entrega en tiempo

y forma. Utiliza llaves

y una selección

inadecuada de la

información. Letra

legible

Cuadro sinóptico

incompleto, carece

de información. No

tienen presentación

11.- Mapa

mental

Mapa organizado,

limpio y completo.

Utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,



la selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,

limpio y casi

completo. No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.


Mapa desorganizado

e incompleto. Con

mala presentación.

No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.


12.- Mapa

conceptual

Información

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Con buena


legible

Información casi

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Mala


poco legible

Información

incompleta (falta solo

una pequeña parte

del trabajo), carece

de orden, con mala


poco legible


información

requerida. Mala


poco legible.

13.- Reporte

de práctica


tiempo y forma,

dejando el área

limpia y ordenada, y

entrega el reporte

completo en tiempo

y forma con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área limpia

y ordenada, y entrega

el reporte en tiempo,

aunque le falta una

pequeña parte y con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área sucia

y desordenada, y

entrega el reporte

incompleto en

tiempo y forma sin

referencias

bibliográficas.



no entrega el

reporte.

Examen

escrito


Total

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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



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Aspecto a evaluar






tareas y trabajos





mi propio esfuerzo.


cuaderno.


clase.


clase.


clase.



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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



PQ-ESMP-05

Registro de competencia genérica Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez


Evaluación Parcial de Química II, Tercer Parcial

Examen parcial de Química II Tercer Parcial Fecha: Calif.:

Alumno: NL: Semestre y Especialidad:

Lee cuidadosamente cada una de las siguientes preguntas, subrayando la respuesta correcta en

cada caso o redactando de manera concisa la respuesta correcta.

1.- Son los compuestos orgánicos que solo

contienen dos elementos, hidrogeno y

carbono, por lo que se conocen como:

a) Cetonas b) Hidrocarburos c) Esteres

2.- Los compuestos orgánicos, que presentan

un tipo de isomería en la cual las moléculas

pueden sufrir cambios en sus ángulos de

rotación, formando moléculas cis o trans

son:

a) Alcanos b) Alquinos c) Alquenos

3.- ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos

carboxílicos:

a) COOH

b) NH2 c) R-O-R’

4.- Los hidrocarburos que se caracterizan

por presentar un triple enlace son:

a) Alquinos b) Alcanos c) Alquenos

5.- ¿Cuál fue el primer compuesto orgánico

que se sintetizo en un laboratorio a partir de

compuestos inorgánicos y con el cual

desapareció la creencia de que los

compuestos orgánicos tenían una fuerza

vital?

a) Metano b) Urea c) Etanol

6.- Familia de hidrocarburos con al menos un

anillo bencénico en su estructura:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

15 / 15

SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



PQ-ESMP-05

a) Alifáticos b) Aromáticos c) Cíclicos

7.- ¿Cuál es el grupo funcional de los

alcoholes?

a) OH b) C=O c) NH2

8.- ¿Cuál es la diferencia entre una cetona y

un aldehído, si ambos tienen el grupo

funcional C=O? Muéstralo gráficamente

mediante una estructura.

9.- ¿Cuántos enlaces debe establecer el

átomo de carbono para que pueda formar

compuestos orgánicos?

a) Divalente (2 enlaces) b) Trivalente (3 enlaces) c) Tetravalente (4 enlaces)

10.- ¿Cuáles son los prefijos que se utilizan en

los compuestos aromáticos di sustituidos?

a) “Orto”, “meta” y “para” b) “Di”, “tri” o “tetra” c) “Ico”, “ona” u “al”

Escriba las estructuras químicas de los siguientes compuestos orgánicos.

a) 3-metil-1-butino b) 3,6-dimetil-1-octeno c) 2-metil-4-propil-1,3-heptanodiol d) metil-butil éter e) 2-metil- 3-pentanona f) 3-etil-pentanal g) Ácido 2-metil-4-etil-octanioco h) P-nitro tolueno i) 2,3-dimetil-4-etil-5-isopropil-octano j) 2,3-dicloro-butano

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

Identificación - cecyteq.edu.mx de Amoles/Ciencias... · Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes....

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