III UNIDAD COMPUESTOS inorgnicos

Direccin General De Educacin Superior Tecnolgica. INSTITUTO TECNOLGICO DE SALINA CRUZ.TRABAJO: III UNIDAD COMPUESTOS INORGNICOS INTEGRANTES DEL EQUIPO: GALLARDO REYES JULIA GALLEGOS JIMNEZ ARASUAIL VARGAS RIOS MANOLO ZRATE DE LOS NGELES GRACIELA LIZET SEMESTRE: I GRUPO: D2

CARRERA: INGENIERA EN GESTIN EMPRESARIAL. DOCENTE: ING. FRANCISCO GALLEGOS JIMNEZ

SALINA CRUZ, OAXACA, A 06 DE DICIEMBRE DEL 2011.

3.1.5 HIDRUROSSon las combinaciones del elemento hidrgeno con otro elemento distinto, donde el hidrgeno siempre acta con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este ltimo

elemento, tendremos dos tipos de hidruros: Los metlicos y los no metlicos (hidrcidos). Estado de oxidacin En un hidruro metlico el estado de oxidacin del Hidrgeno es -1; mientras que en un hidruro no metlico, el estado de oxidacin delHidrgeno es +1. Hidruros metlicos Son compuestos binarios constituidos por hidrgeno y un elemento metlico. El metal acta con su menor nmero de valencia y, por lo tanto, cada metal forma un solo hidruro.

Se formulan escribiendo primero el smbolo del elemento metlico.

Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. Ejemplos NaHa hidruro de sodio LiH hidruro de litio CaH2 hidruro de calcio SrH2 hidruro de estroncio

Los hidruros metlicos son el resultado de la unin entre el hidrgeno y un elemento metlico. METALICO METAL + HIDROGENO ------ HIDRURO 2NA + H2O -----2NAH

Los hidruros metlicos se caracterizan por ser los nicos compuestos en los que el hidrgeno funciona como nmero de oxidacin de -1. Para escribir la frmula de un hidruro metlico primero se escribe el smbolo del elemento metlico (parte

positiva) y despus el del hidrgeno (parte negativa). Por ejemplo, la frmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrgeno es la siguiente: Ca2+ H- z Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposicin de y el nombre del elemento metlico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y el menor nmero de oxidacin del elemento metlico, respectivamente; en el sistema deIUPAC esos son nmeros se sealan con nmeros del hidruro es el mismo en ambos sistema. ANFOLITO: Es lo mismo que una sustancia anfotrica o anftera, es decir tiene grupos cidos y bsicos en la misma molcula comportndose tanto como cido como base. Ejemplo comn: los aminocidos. Con respecto a su uso es una pregunta muy general, y el uso depende de cada sustancia en particular podran haber miles de sustancias anfteras cada una con sus caractersticas individuales. nodo Un error muy extendido es que la polaridad del nodo es siempre positiva (+). Esto es a menudo incorrecto y la polaridad del nodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, segn la direccin de la corriente elctrica, basado en la definicin de corriente elctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energa el nodo es positivo, y en un dispositivo que proporciona energa el nodo es negativo.

El trmino fue utilizado por primera vez por Faraday (serie VII de las Investigaciones experimentales sobre la electricidad), con el significado de camino ascendente o de entrada, pero referido exclusivamente al electrolito de una celda electroqumica. Su vinculacin al polo positivo del correspondiente generador implica la suposicin de que la corriente elctrica marcha por el circuito exterior desde el polo positivo al negativo, es decir, transportada por cargas positivas.

Parecera lgico definir el sentido de la corriente elctrica como el sentido del movimiento de las cargas libres, sin embargo, si el conductor no es metlico, tambin hay cargas positivas movindose por el conductor externo (el electrolito de nuestra celda) y cualquiera que fuera el sentido convenido existiran cargas movindose en sentidos opuestos. Se adopta por tanto, el convenio de definir el sentido de la corriente al recorrido por las cargas positivas cationes, y que es por tanto el del positivo al negativo (nodo - ctodo). En el caso de las vlvulas termoinicas, fuentes elctricas, pilas, etc. el nodo es el electrodo o terminal de mayor potencial. En una reaccin redox corresponde al elemento que se oxidar. Catlisis Esquema de la hidrogenacin de un doble enlace C=C, catalizada por un metal. La catlisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reaccin qumica, debido a la participacin de una sustancia llamada catalizador. Las sustancias que reducen la velocidad de la reaccin son denominados catalizadores negativos o inhibidores. A su vez, las sustancias que aumentan la actividad de los catalizadores son denominados catalizadores positivos o promotores, y las que desactivan la catlisis son denominados venenos catalticos.

La elaboracin de los productos qumicos industriales ms importantes implica a la catlisis. Por ejemplo, en la reduccin del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivacin del catalizador, el eteno producido se reducira posteriormente a etano.

Hidruros no metlicosSon compuestos formados por hidrgeno y un elemento no metlico. El no metal siempre acta con

su menor nmero de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metlico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades cidas, tales como los hidruros de los elementos flor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son cidos, como el agua, amonaco, metano, silanos, etc. Hidruros no metlicos de carcter cido

Se formulan escribiendo primero el smbolo del hidrgeno y despus el elemento. A continuacin se intercambian las valencias. elementos flor, cloro, bromo y yodo se combinan el hidrgeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen valencia 2.

del Los con con

Se nombran aadiendo la terminacin uro en la raz del nombre del no metal y especificando, a continuacin, de hidrgeno.

Ejemplos HF fluoruro de hidrgeno HCl cloruro de hidrgeno HBr bromuro de hidrgeno

HI yoduro de hidrgeno H2S sulfuro de hidrgeno H2Se seleniuro de hidrgeno H2Te teluro de hidrgeno Otros hidruros no metlicos

Se formulan indicando, primero el smbolo del elemento y, luego, el del hidrgeno. A continuacin, se intercambian las valencias. Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los qumicos. Los ms importantes son:

NH3 amonaco

CH4 metano

Clasificacin y propiedades Hidruros salinosSon combinaciones del hidrgeno con los elementos ms electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotrreos, con excepcin del Be, cuyo enlace con el hidrgeno es covalente). Son compuestos inicos, no voltiles, no conductores en estado slido y cristalino. En estos compuestos el hidrgeno se encuentra como ion hidruro H.Se caracterizan formalmente por contener al hidrgeno en estado de oxidacin 1, y existen slo para los metales ms electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalinotrreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ah la denominacin de hidruros salinos.

El radio inico del H vara entre 1.26 en el LiH y 1.54 en el CsH. Esta variacin se explica en funcin de la dificultad para el nico protn nuclear para atraer a los dos electrones, lo que hace que esta especie sea fcilmente deformable o compresible (es un especie blanda). Los hidruros salinos son insolubles en disoluciones no acuosas, con excepcin de los haluros alcalinos fundidos, donde son muy solubles. La electrlisis de los hidruros fundidos origina H2 en el nodo, lo que es consistente con la presencia de iones H. Otros hidruros tienden a descomponerse antes de fundirse.

Hidruros moleculares o covalentesSon combinaciones del hidrgeno con los elementos no metlicos de los grupos p. Son sustancias voltiles y presentan enlace covalente. Hidruros Moleculares Se pueden dividir en tres categoras: Compuestos deficientes en electrones: aquellos que poseen un nmero menor de electrones que de enlaces. Un ejemplo de este tipo de hidruros es el diborano:

B: 1s22s2p1.............3x2 = 6 H: 1s1.....................1x6 12e

Hay 12 electrones y 8 enlaces: Los enlaces en el puente so de 3 centros y dos electrones: Compuestos ricos en electrones: aquellos donde hay ms pares de electrones que enlaces. Un ejemplo de este tipo es el amoniaco:

H3.........................N: 1s22s2p3....................5e H: 1s1.........................3x1e 8e Hay 4 pares de electrones y slo tres enlaces. El nitrgeno posee un par de electrones sin compartir. Entre los compuestos deficientes y los ricos en electrones se encuentran aquellos donde el nmero de pares de electrones es el mismo que el de enlaces. Por ejemplo el CH4:

CH4.........................C: 1s22s2p3....................4e H: 1s1.........................4x1e 8e 4 pares de electrones y 4 enlaces. La estructura de este tipo de hidruros puede predecirse mediante las reglas de VSEPR. As, el CH4 es tetradrico, el NH3 es piramidal y el agua es lineal. Tambin es posible encontrar hidruros en los complejos de los metales de transicin, en los que el H forma parte de la molcula compleja como ligando: [FeH 2(CO)4], [Co(CO)4H] y [ReH9]-2..

3.16 COMPUESTOS INORGANICOS DE IMPACTO ECONOMICO, INDUSTRIAL, AMBIENTAL Y SOCIAL EN LA REGION O EN EL PAIS.Los compuestos orgnicos tambin son llamados qumica orgnica. Son sustancias qumicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrgeno. En muchos casos contienen oxgeno, nitrgeno, azufre, fsforo, boro, halgenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan molculas orgnicas. Las molculas orgnicas pueden dividirse en dos: Molculas orgnicas naturales y molculas orgnicas artificiales. Durante mucho tiempo el estudio de la qumica ha sido y ser algo elemental para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo esencial.

Importancia econmicaLos compuestos orgnicos han sido de gran importancia para el desarrollo del mercado nacional es por eso que el sector empresarial es uno de los ms importantes en la fabricacin, preparacin y comercializacin de productos qumicos. Por ejemplo: Carbono: este metal es importante ya que forma parte de numerosos compuestos y son importantes para la vida cotidiana del ser humano.

Tambin forma parte de las estructuras de las grasas o lpidos de la cual la parte estructural est formada por el glicerol y glicerina el cual es un alcohol.

El carbono tambin forma parte de las estructuras de cidos nucleicos, vitamina.

Importancia socialDentro de esta importancia se dice que los compuestos orgnicos sufren cambios apreciables durante su utilizacin biolgica, en muchas ocasiones no se le da importancia; sin embargo, gracias a ella se llevan a cabo las diferentes reacciones bioqumicas que sustentan la vida y as tener un mejor desarrollo. Por ejemplo: El oxgeno se usan grandes cantidades de oxgeno en los sopletes para soldar a alta temperatura, en los

cuales, la mezcla de oxgeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire. El oxgeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y tambin a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentracin de oxgeno no permite la respiracin normal. El aire enriquecido con oxgeno se utiliza para fabricar acero en los hornos de hogar abierto.

Importancia industrialSon compuestos de gran importancia para el desarrollo industrial para la obtencin de grandes cantidades de sustancias que hoy en da podemos encontrar dentro de productos lcteos o cualquier otra cosa.

Por ejemplo: Nitrgeno La mayor parte del nitrgeno utilizado en la industria qumica se obtiene por destilacin fraccionada del aire lquido, y se usa para sintetizar amonaco. A partir de este amonaco se preparan una gran variedad de productos qumicos, como fertilizantes, cido ntrico, urea, hidracina y aminas. Tambin se usa el amonaco para elaborar xido nitroso (N2O), un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa. Este gas, mezclado con oxgeno, se utiliza como anestsico.

4.1 CLASIFICACIN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGNICOSDado la naturaleza de esta prctica, que ser casi de reconocimiento y de revisin bibliogrfica sobre la clasificacin de los compuestos orgnicos; Las normas vigentes en la actualidad para nombrar los compuestos orgnicos se acordaron por la IUPAC (International Unin of Pur and App lied Chemistry) en 1969, y se publicaron en 1971.

Su finalidad es: Identificar una sustancia orgnica observando las propiedades fsicas y qumicas de algunos compuestos importantes Reconocer la presencia de Carbono, Hidrgeno, Nitrgeno, Azufre y Fsforo en compuestos orgnicos mediante pruebas especficas. Reconocer a los compuestos orgnicos ms importantes como son los alcoholes, aldehdos, cetonas y cidos orgnicos, a travs de sus reacciones caractersticas; que generalmente se da a travs de una coloracin determinada.

4.1.1 HIDROCARBUROSSon compuestos orgnicos formados nicamente por "tomos decarbono e hidrgeno". La estructura molecular consiste en un armazn de tomos de carbono a los que se unen los tomos de hidrgeno. Los hidrocarburos son los compuestos bsicos de la Qumica Orgnica. Las cadenas de tomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifticos y aromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos segn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Las frmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente. Pueden ser:

A) A cclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas abiertas. Existen dostipos de cadenas abiertas: Ejemplo: Cadenas lineales: los tomos de carbono pueden escribirse en lnea recta.

Cadenas ramificadas: estn constituidas por dos o ms cadenas lineales enlazadas. La cadena lineal ms importante se denomina cadena principal; las cadenas que se enlazan con ella se llaman radicales.

Ejemplo:

B) Cclicos: Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas alunirse dos tomos terminales de una cadena lineal. Las cadenas carbonadas cerradas reciben el nombre de ciclos. Ejemplo:

Existen hidrocarburos poli cclicos, constituidos por varios ciclos unidos entre s. Ejemplo:

En el cuadro de la pgina anterior se encuentran clasificados los hidrocarburos en funcin del tipo de enlace que tienen: simple, doble o triple. Los hidrocarburos correspondientes respectivamente, alcanos, alquenos y alquinos. se llaman,

Hidrocarburos saturados, parafinas o alcanosSe llaman hidrocarburos saturados o alcanos los compuestos constituidos por carbono e hidrgeno, que son de cadena abierta y tienen enlaces simples.

Alcanos de cadena linealSu frmula emprica es CnH2n+2, siendo n el nmero de tomos de carbono. Forman series homlogas, conjuntos de compuestos con propiedades qumicas similares y que difieren en el nmero de tomos de carbono de la cadena.

Ejemplo:

Segn las normas IUPAC, para nombrar los alcanos lineales se consideran dos casos: Los cuatro primeros compuestos reciben los nombres siguientes:

Los compuestos siguientes se nombran utilizando como prefijos los numerales

griegos que indican el nmero de tomos de carbono de la cadena, aadindoles la terminacin ano, que es genrica y aplicada a todos los hidrocarburos saturados (de ah el nombre de alcanos).

Ejemplos:

Los compuestos siguientes de la serie se llaman tetra decano (14), pentadecano (15), hexadecano (16), heptadecano (17), octadecano (18), nonadecano (19), acosan (20), eneicosano (21), docosano (22), tricosano (23), tetracosano (24)..., triacontano (30)..., tetracontano (40), etc.

Radicales univalentes de los hidrocarburos lineales saturadosLos radicales son grupos de tomos que se obtienen por prdida de un tomo de hidrgeno de un hidrocarburo. Los radicales derivados de los alcanos por prdida de un tomo de hidrgeno de un carbono terminal se nombran sustituyendo la terminacinano por il o ilo. Se prefiere la terminacin ilo cuando se considera el radical aislado; terminacin il se usa cuando el radical est unido a una cadena carbonada. Ejemplos: la

Y as sucesivamente. CH3 Para nombrar un radical ramificado como ste, CH3CH2CHCH2, se considera que hay un grupo metilo unido a la cadena del radical, y para sealar el nmero que corresponde al tomo de carbono al que est unido, se numera la cadena ms larga, asignando el nmero 1 al tomo de carbono que ha perdido el tomo de hidrgeno. Dicho nmero, llamado localizador, se escribe delante del nombre del radical, separado de l por un guin. Ejemplo: En el caso indicado anteriormente, el grupo metilo podra estar de las formas que indicamos a continuacin y sus nombres seran los siguientes:

Existen unos radicales con nombres tradicionales admitidos por la IUPAC. Son, entre otros, los siguientes:

Obsrvese que los prefijos iso y neo forman parte del nombre, mientras que los prefijos sec (de secundario: el carbono 1 est unido a dos carbonos) y terc (de terciario: el carbono 1 est unido a tres carbonos) son localizadores literales, es decir, desempean el papel de nmeros.Por esta razn, los prefijos iso y neo no se separan del resto del nombre por medio de un guin y s los prefijos sec y terc, que se escriben, adems, en letra cursiva. Si los nombres de los radicales que se citan tuvieran que ir con mayscula, se escribiran as: Isobutilo, Neopentilo, sec-Pentilo y terc-Pentilo.

Alcanos de cadena ramificadaSegn las normas IUPAC, para nombrar alcanos de cadena ramificada se procede de la forma siguiente: Se elige como cadena principal la que contenga el mayor nmero de tomos de carbono.

Se numera la cadena elegida de un extremo a otro, de tal forma que se asignen los nmeros ms bajos a los carbonos que posean cadenas laterales. Los radicales se nombran delante de la cadena principal por orden alfabtico.

Ejemplos: Observemos que: Primero numeramos la cadena principal, empezando la numeracin segn el criterio indicado. Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes estn en los mismos nmeros, se asigna el localizador menor a la primera cadena lateral que se cita en el nombre.

Los localizadores se escriben delante del nombre del radical, separados de l por un guin. Slo se pueden acumular localizadores que se refieren a radicales idnticos. En este caso, los localizadores se separan entre s y los nombres de los radicales llevan los prefijos di, tri, tetra, etc. Los radicales se nombran en orden alfabtico, figurando en ltimo lugar el nombre de la cadena principal.

En este caso se pueden elegir tres cadenas de igual nmero de tomos de carbono; cuando esto ocurre, se elige como cadena principal la que tenga mayor nmero de cadenas laterales. Por tanto, la numeracin y el nombre sern:

En los radicales sencillos (no ramificados) no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos para el orden alfabtico*. En el caso anterior nos fijamos en but y en met, prescindiendo del di.

Los radicales complejos (ramificados) se nombran segn el orden alfabtico, teniendo en cuenta en dicho orden los prefijos multiplicativos de los radicales complejos. stos se escriben ponindolos entre parntesis.

En este caso existen tres cadenas con el mismo nmero de carbonos (9) e igual nmero de radicales (5); elegimos como cadena aquella cuyos sustituyentes posean localizadores ms bajos: Cadena (a): numeracin de localizadores empezando por la izquierda: 2, 3, 5, 6,7. Cadena (b): numeracin empezando por la derecha abajo: 2, 4, 5, 6, 7. Cadena (c): numeracin empezando por la izquierda: 2, 3, 5, 6, 8. Elegimos, por tanto, la cadena (a). Para la ordenacin alfabtica, tampoco se tienen en cuenta los prefijos que se escriben en letra cursiva, tales como sec y terc.

Hidrocarburos con dobles enlaces, olefinas o alquenosSon hidrocarburos que presentan uno o ms dobles enlaces entre los tomos de carbono. La frmula general, para compuestos con un solo doble enlace, es CnH2n. Ejemplo:

Alquenos con un solo doble enlaceSe nombran segn las siguientes normas: Se elige la cadena ms larga que contiene al doble enlace y se sustituye la terminacin ano por eno. Se numera la cadena a partir del extremo ms prximo al doble enlace. El localizador de ste es el menor de los dos nmeros que corresponden a los dos tomos de carbono unidos por el doble enlace. La posicin del doble enlace o instauracin se el localizador correspondiente que se coloca delante del nombre. Ejemplo: indica mediante

Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena ms larga de las que contienen el doble enlace.

La numeracin se realiza de tal modo que al tomo de carbono con doble enlace le corresponda el localizador ms bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. Ejemplos:

Alquenos con varios dobles enlaces Cuando un hidrocarburo contiene ms de un doble enlace, se utilizan para nombrarlo las terminaciones: -adieno, -atrieno, etc., en lugar de la terminacin eno*. Se numera la cadena asignando a los carbonos con doble enlace los localizadores ms bajos que se pueda. Ejemplo:

Si el compuesto contiene radicales, estos se nombran como en los alcanos, eligiendo como cadena principal del hidrocarburo la que contenga el mayor nmero de dobles enlaces, aunque no sea la ms larga. Ejemplos:

Las verdaderas terminaciones son -dieno, -trieno, etc. Se incluye en ellas la letra a para evitar nombres de fontica desagradable.

Radicales univalentes derivados de los alquenos lineales Se obtienen a partir de los alquenos por prdida de un tomo de hidrgeno de un tomo de carbono terminal. En la numeracin del radical, el carbono con la valencia libre (por prdida del tomo de hidrgeno) recibe el nmero 1. Se nombran anteponiendo el prefijo numeral correspondiente a la terminacin enilo.

Ejemplos:

Hidrocarburos con triples enlaces, acetilenos o alquinosSon hidrocarburos que presentan uno o ms triples enlaces entre los tomos decarbono. La frmula general, para compuestos con un slo triple enlace, es CnH2n-2. Ejemplo:

Alquinos con un solo triple enlaceSe nombran de acuerdo con las siguientes normas: Se elige la cadena ms larga del hidrocarburo que contiene el triple enlace y se coloca la terminacin ino. Se numera la cadena a partir el extremo ms prximo al triple enlace. La posicin de ste se indica mediante el localizador correspondiente, que ser el menor de los dos nmeros asignados a los dos tomos de carbono unidos por el triple enlace. El localizador se coloca delante del nombre.

Ejemplo:

Si hay radicales, se toma como cadena principal la cadena ms larga que contenga el triple enlace. La numeracin se realiza de modo que corresponda al tomo de carbono con triple enlace el localizador ms bajo posible. Los radicales se nombran como en los alcanos. Ejemplos:

Alquinos con varios triples enlaces Si en un compuesto existen dos o ms triples enlaces, se utilizan para nombrarlo las terminaciones -adiino, -atriino, etc., en lugar de la terminacin ino*. Se numera la cadena asignando a los carbonos con triple enlace los localizadores ms bajos que se pueda. Ejemplo:

Si el compuesto contiene radicales, stos se nombran como en los alcanos, eligiendo como cadena principal del hidrocarburo la que contenga el mayor nmero de triples enlaces, aunque no sea la ms larga. Ejemplos:

Radicales univalentes derivados de los alquinos linealesSe obtienen a partir de los alquinos por prdida de un tomo de hidrgeno de un carbono terminal. En la numeracin, a este carbono terminal se le asigna el nmero 1. Se nombran anteponiendo el prefijo numeral correspondiente a la terminacin inilo. Ejemplos:

Si los radicales tienen dobles y triples enlaces, se nombran primero los dobles enlaces, y luego los triples, sealando su posicin con localizadores. Se suprime la o de la terminacin eno. Ejemplos:

Las verdaderas terminaciones son -diino, -triino, etc. Se incluye en ellas la letra a para evitar nombres de fontica desagradable.

Hidrocarburos no saturados con dobles y triples enlacesSon hidrocarburos que contienen uno o ms dobles enlaces y uno a ms triples enlaces. Se nombran primero los triples enlaces y luego los triples, sealando su posicin por medio de localizadores. Se suprime la o de la terminacin eno.

Distingamos dos posibilidades: A) De cadena lineal: La numeracin de la cadena es la que asigna los localizadores ms bajos a las instauraciones (enlaces dobles y triples), prescindiendo de que sean dobles o triples. Ejemplo:

Si se empieza a numerar por la izquierda, los localizadores de los dobles y triples enlaces son 1,4,6; si se empieza por la derecha, esos localizadores son 1,3,6. Esta numeracin es la que se elige por ser la ms baja. El problema se plantea cuando, empezando a numerar por la izquierda o por la derecha, los localizadores de las instauraciones coinciden. En este caso se da preferencia a la numeracin que asigne a los enlaces dobles los localizadores ms bajos. Ejemplo:

Empezando a numerar por la izquierda o por la derecha coinciden los localizadores en 1,3. Se numera empezando por la izquierda por corresponder el localizador ms bajo al doble enlace. Ejemplos:

B) De cadena no lineal: Se elige como cadena principal aquella que tiene el mayor nmero de dobles y triples enlaces en conjunto. En el caso de que haya varias cadenas con igual nmero de enlaces dobles y triples, se elige como cadena principal la que tiene mayor nmero de tomos de carbono. Si hubiera varias con igual nmero de tomos de carbono, se elige la que posea el mximo nmero de dobles enlaces. Ejemplo:

Si las cadenas laterales son ramificadas, se escriben entre parntesis los localizadores y los nombres de dichas cadenas complejas. Los localizadores situados delante del parntesis indican la posicin de la cadena lateral. Ejemplos:

En este compuesto existen dos cadenas con el mismo nmero de instauraciones, una con ocho tomos de carbono y otra con siete. Se elige como cadena principal la que tiene mayor nmero de tomos de carbono (la de ocho).

En este compuesto hay dos cadenas con dos instauraciones cada una y ambas con nueve tomos de carbono. Prevalece como cadena principal la que tiene dos enlaces dobles sobre la que posee uno doble y otro triple. Ejemplos:

Hidrocarburos cclicos

Son hidrocarburos de cadena cerrada. Segn tengan o no instauraciones, se clasifican en: Hidrocarburos mono cclicos saturados (cicloalcanos). Hidrocarburos mono cclicos no saturados (cicloalquenos y cicloalquino.

Hidrocarburos mono cclicos no saturadosLos tomos de carbono del hidrocarburo cclico estn unidos por enlaces sencillos. Responden a la frmula general CnH2n. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del alcano de cadena abierta de igual nmero de tomos de carbono. Ejemplos:

Tambin se representan as:

Radicales univalentes de los cicloalcanosLos radicales o grupos univalentes derivados de los cicloalcanos por prdida de un tomo de hidrgeno se nombran como en los alcanos acclicos, es decir, sustituyendo la terminacin ano por ilo. Ejemplos:

Cicloalcanos con radicalesLos cicloalcanos sustituidos (que tienen radicales unidos al ciclo) se nombran como derivados de los hidrocarburos cclicos. El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores ms bajos al conjunto de los radicales. En casos sencillos, se pueden nombrar como derivados de un compuesto de cadena abierta. Ejemplos:

Hidrocarburos monocclicos no saturadosSon hidrocarburos cclicos con uno o ms dobles enlaces o uno o ms triples enlaces entre sus tomos de carbono. El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores ms bajos a las instauraciones, prescindiendo de que sean enlaces dobles o triples.

En caso de igualdad debe optarse por la numeracin que asigne nmeros ms bajos a los dobles enlaces. La numeracin del ciclo se hace en el sentido de las agujas del reloj o en el contrario, con tal de conseguir la condicin expresada anteriormente. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo y la terminacin eno o ino. Ejemplos:

Radicales univalentes de los cicloalquenos y cicloalquinosDerivan de los hidrocarburos cclicos no saturados por prdida de un tomo de hidrgeno en un tomo de carbono.

Se nombran como los hidrocarburos de que proceden terminaciones eno e ino por enilo e inilo, respectivamente.

sustituyendo

las

Las posiciones de los dobles y triples enlaces se indican mediante localizadores; se asigna el nmero 1 al tomo de carbono que ha perdido el tomo de hidrgeno. Ejemplos:

Hidrocarburos aromticosSon compuestos cclicos que guardan estrecha relacin con el benceno (C6H6). Recibieron este nombre porque la gran mayora de ellos poseen olores fuertes y penetrantes. En la actualidad, el trmino aromtico expresa que el compuesto es ms estable de lo esperado, es decir, menos reactivo. El nombre genrico de los hidrocarburos aromticos es areno y los radicales derivados de ellos se llaman arilo.El benceno es la base de estos compuestos; su frmula se expresa de uno de estos tres modos:

Los compuestos aromticos que tienen sustituyentes se nombran anteponiendo los nombres de los radicales a la palabra benceno. Ejemplos:

Cuando hay dos sustituyentes, su posicin relativa se indica mediante los nmeros 1,2 , 1,3 y 1,4 , o mediante los prefijos orto (o), meta (m) ypara (p), respectivamente. Ejemplos:

Si hay tres o ms sustituyentes, se numera el hidrocarburo de tal manera que estos radicales reciban los localizadores ms bajos en conjunto. Se citan en orden alfabtico.

Ejemplos:

Otros hidrocarburos aromticos importantesExisten muchos hidrocarburos policclicos fusionados. Citaremos los tres ms sencillos e importantes:

4.1.2 HALOGENUROSson los compuestos que contienen los elementos del grupo VII (flor, cloro, bromoyodo y astato) en estado de oxidacin -1. Sus caractersticas qumicas y fsicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepcin el fluoruro. Pueden ser formados directamente desde los elementos o a partir del cido HX (X = F, Cl, Br, I) correspondiente con una base.

Halogenuros inorgnicosLos halogenuros inorgnicos son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br- o I-. Con iones plata forman un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble). La solubilidad de la sal de plata decae con el peso del halogenuro. Al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en el AgI. Tambin existen complejos metlicos de los halogenuros. As, el yoduro de mercurio se disuelve en presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de tetrayodomercurato HgI42-. (Este ion se encuentra por ejemplo en el reactivo de Nessler utilizado en la determinacin cualitativa del amonaco).

Halogenuros orgnicosLos halogenuros orgnicos cuentan con un halgeno en estado de oxidacin,unido directamente a un tomo de carbono. Segn la naturaleza del halgeno y del resto orgnico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de sntesis. Las ms importantes reacciones de obtencin son: Intercambio del grupo OH de un alcohol por el halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX. Con un hidrgeno en posicin "beta" hay peligro de eliminaciones como reaccin secundaria.

Intercambio de grupos OH no fenlicos con halogenuro de fsforo (III) (PX 3, o halogenuro de tienilo (SOX2). Este mtodo tambin se aplica para la obtencin de halogenuros de cidos carboxlicos. Con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base (p.ej.piridina).

Adicin de HX a enlaces mltiples. Segn las condiciones (polares o radicalarias) se forma el producto Markownikoff o anti-Markownikoff. Descomposicin del diazonio (R-N2+)en presencia de halogenuro de cobre para sintetizar halogenuros sobre carbonos aromticos (Reaccin de Sandmeyer) Sustitucin radicalaria de uno o varios hidrgenos en un grupo alcano. Un ejemplo es la sntesis de bromuro de bencilo a partir de toluenocon bromo elemental en condiciones fotoqumicas:

Br2 + H3CC6H5 -> HBr + BrH2CC6H5 La selectividad de esta reaccin puede ser mejorada en algunos casos partiendo del halogenuro de la sucinda en vez del halgeno elemental.

Sustitucin de un hidrgeno aromtico por un halogenuro mediante en presencia de un catalizador (generalmente un cido de Lewis, como FeBr3):

Br2 + C6H5Me -[FeBr3]-> HBr + C6H4BrMe Intercambio de halgenos. Esta reaccin se utiliza sobre todo para los fluoruros que son difciles de conseguir por otros mtodos.

Propiedades fsicas de los halogenuros de alquilo Debido a su mayor peso molecular, los haloalcanos tiene puntos de ebullicin considerablemente ms altos que los alcanos de igual nmero de carbonos (Tabla 1). Para un grupo alquilo dado, el punto de ebullicin aumenta con el incremento en el peso atmico del halgeno, de modo que un fluoruro hierve a la temperatura ms baja, y un yoduro, a la ms elevada. Para un halgeno determinado, el punto de ebullicin aumenta al aumentar el nmero de carbonos: al igual que en los alcanos, el aumento de punto de ebullicin es de unos 20-30 grados por cada carbono adicional, salvo en el caso de los homlogos muy pequeos. Igual que antes, el punto de ebullicin disminuye con el aumento de las ramificaciones ya impliquen un grupos alquilo o al propio halgeno.

A pesar de sus modestas polaridades, los halogenuros de alquilo son insolubles en agua, tal vez porque no son capaces de establecer puentes de hidrgeno. Son solubles en los disolventes orgnicos tpicos, de baja polaridad, como benceno, ter, clororformo o ligrona. El yodo, el bromo y los policlorocompuestos son ms densos que el agua. En consecuencia, los alcanos y halogenuros de alquilo tienen las propiedades fsicas que podemos esperar para compuestos de baja polaridad, cuyas molculas se mantienen juntas por fuerzas de Van der Waals o por atracciones dipolares dbiles. Tienen puntos de fusin y de ebullicin relativamente bajos, y son solubles en disolventes no polares e insolubles en agua. Hay otra consecuencia que resulta de su baja polaridad: mientras los alcanos y halogenuros de alquilo son buenos disolventes para otras sustancias de baja polaridad entre ellos mismos, por ejemplo, son incapaces, en cambio, de solvatar apreciablemente iones simples, de modo que no pueden disolver sales inorgnicas

PAGINAS WEBlvarez, Luis. Internet. En lnea. Pagina consultada el 3 de diciembre del 2011. http://www.buenastareas.com/ensayos/compuestos-organicos-de-impactoeconomico-industrial/2839299.html. Reporte. En lnea. Pagina consultada el 3 de diciembre del 2011. http://quimicabloggers.blogspot.com/2009/11/reporte-de-los-compuestos-organicosy.html http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html

FUENTES BIBLIOGRAFICAS