Informe #12 - Efecto Del Ión Común
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8/17/2019 Informe #12 - Efecto Del Ión Común
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EFECTO DEL IÓN COMÚN
Juan Pablo Cuenca Ludeña
Espol 15/01/2013
1. Introducción
La escala de pHLa concentración molar de H !ac" en una disolución acuosa es por lo com#n mu$
pe%ueña. En consecuencia& $ por comodidad& 'H( se e)presa *abitualmente en
t+rminos del pH& %ue es el lo,aritmo ne,ati-o de base 10 de 'H (.
El pH de una disolución neutra es de .00 a 25C. !ron& 200"
Soluciones buffern tampón o bu44er es una o -arias sustancias %umicas %ue a4ectan a la
concentración de los iones de *idró,eno !o *idronios" en el a,ua. 6iendo %ue pH no
si,ni4ica otra cosa %ue potencial de *idro,eniones !o peso de *idró,eno"& un
7bu44er7 !o 7amorti,uador7" lo %ue *ace es re,ular el pH.
Cuando un 7bu44er7 es añadido al a,ua& el primer cambio %ue se produce es %ue el
pH del a,ua se -uel-e constante. 8e esta manera& 9cidos o bases !9lcalis : bases"
adicionales no podr9n tener e4ecto al,uno sobre el a,ua& $a %ue esta siempre se
estabili;ar9 de inmediato. !ron& 200"
Euilibrio u!"ico< El e%uilibrio %umico es un estado del sistema en el %ue no se
obser-an cambios a medida %ue transcurre el tiempo. =s pues& si tenemos un
e%uilibrio de la 4orma<
a = b : c C d 86e de4ine la constante de e%uilibrio >c como el producto de las concentraciones en
el e%uilibrio de los productos ele-adas a sus respecti-os coe4icientes
este%uiom+tricos& di-idido por el producto de las concentraciones de los reacti-os
en el e%uilibrio ele-adas a sus respecti-os coe4icientes este%uiom+tricos& para cada
temperatura. !ron& 200"
#rincipio de Le C$atelier< El Principio de Le C*atelier establece %ue si una
reacción en e%uilibrio es perturbada desde el e)terior& el sistema e-oluciona en el
sentido de contrarrestar los e4ectos de dic*a perturbación. !ron& 200"
%& Materiales ' M(todos
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Tabla )* Materiales
+TEM DESC,I#CIÓN C-NTID-D
1 Pera de succión& ?arien4ield @2 Pipeta& -idrio& 15mL 3
3 Aaso de precipitación& -idrio& @0?l& >ima) 1
Papel indicador 1
5 alan;a& Briple *aus& 2D10, 1
D =,ua 8estilada& H2& @0mL 1
?uestra de HH& @ ? 1
@ ?uestra de HCL 1
F ?uestra de GnCl2 1
10 =,itador& -idrio 1
11 Esp9tula 1
12 Babla de Escala de pH con indicadores de 9cidos $ bases 1
#rocedi"iento
1. Disponer 30 ml de H2O en un vaso de precipitación.
2. Agregar 1.0 ml de hidróxido de amonio 8 M en el vaso.
3. Meclar ! distri"uir la solución en partes iguales en dos vasos de
100 ml. identi#$%uelos como A ! &.'. A(adir ! disolver 1 g de )H' *l en el vaso A .
+. Medir el ,h a las dos soluciones -vasos A ! & utiliando papelindicador ! la escala de color. anotar los resultados.
/. Agregar 3 ml de n*l2 a cada uno de los vasos o"servar ! anotarlos resultados.
. Analiar ! o"servar las reacciones presentadas. Anotar apuntes !determinar las ecuaciones %ue representan dichos proceso.
.& ,esultados ' discusiónTabla )% / Datos
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H31@H1
HH
2
2
2211
=
=
=
M
M ml M ml
M V M V
M M
l
gr M
desoluciónlitrosV
n M
2.1
0155.0
5.53/1
"!
=
=
=
Determinar la concentración de OH-
SOLUCIÓN A SOLUCIÓN B
[ ][ ][ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ][ ] 3
5
3
3
2
23
10H15.2
−
−−
−
−
−+
=
=
=
=
=
OH
OH
NH K OH
NH K OH
O H NH
OH NH K
b
b
b
[ ][ ][ ][ ]
[ ] [ ]
[ ]
[ ]
[ ] D
5
3
23
23
2.1
−−
−
−
+
−
−+
−+
=
=
=
=
+→+
OH
OH
NH
NH K OH
O H NH
OH NH K
OH NH O H NH
b
b
Para determinar el pH
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[ ]
[ ]
3.11
DD.21
DD.2
00215.0lo,
lo,
=
−=
=
−=
−=
pH
pH
pOH
pOH
OH pOH
SOLUCIÓN A
SOLUCIÓN B
[ ]
5F.@
1
1
1.5
lo,
D
=
−=
+=
=
−=
−=
−
−
pH
pOH pH
pOH pH
pOH
pOH
OH pOH
6& Conclusiones
Pudimos estudiar el E4ecto de la adición del ión H pro-eniente del HCl
8eterminamos el pH de una base !HH" $ un 9cido !HCl" $ adem9s el e4ecto
del Ion com#n.6e obser-ó lo %ue ocurrió en cada una de las reacciones reali;adas.
8e la solución = al a,re,ar GnCl2 no pasó nada& Por lo tanto se demuestra %ue la
6olución HH HCl es irre-ersible.8e la solución al a,re,ar GnCl2& la solución se tornó como lec*osa& lo %ue %uiere
me indica %ue la reacción es re-ersible.
Los pH teóricos no son i,uales con los e)perimentales por%ue las medidas %ue se
reali;aron tienen incertidumbres& pero son mu$ apro)imados& lo %ue indica %ue la
pr9ctica bien reali;ada.
7& 4iblio8raf!a
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#r9ctica **: IC Espol& 2012& ?anual de Pr9cticas umica Keneral 1& 3ra edición&
Kua$a%uil Ecuador.
La escala de pH: ron M Le?a$ N ursten& 200& umica. La ciencia central&
Fna edición& Editorial Pearson Educación& ?+)ico.
#rincipio de Le C$;telier: ron M Le?a$ N ursten& 200& umica. La ciencia
central& Fna edición& Editorial Pearson Educación& ?+)ico.
Euilibrio u!"ico: ron M Le?a$ N ursten& 200& umica. La ciencia central&
Fna edición& Editorial Pearson Educación& ?+)ico.
Solución 4uffer: ron M Le?a$ N ursten& 200& umica. La ciencia central&
Fna edición& Editorial Pearson Educación& ?+)ico.
