Informe de Fiscoquimica -Tema_ Regla de Fases (5)

ÍNDICEI. RESUMEN...................................................................................................................................2

II. PRINCIPIOS TEORICOS..........................................................................................................3

III. PROCEDIMIENTO Y MATERIALES...................................................................................7

IV. TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS............................11

CÁLCULOS:..........................................................................................................................14

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS:...........................................................................................21

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES....................................................................22

a) Conclusiones.......................................................................................................................22

b) Recomendaciones..............................................................................................................22

VII. APÉNDICE............................................................................................................................23

a) CUESTIONARIO...................................................................................................................23

a) REPORTE..............................................................................................................................25

IX. BIBLIOGRAFÍA....................................................................................................................26

I. RESUMEN

El objetivo de la práctica de laboratorio es saber determinar experimentalmente el diagrama de fases, la curva de enfriamiento y encontrar el punto Eutéctico de una mezcla binaria cuyos componentes no se mezclan químicamente, es decir, que no son miscibles en estado sólido, pero son solubles en estado líquido.

Las condiciones de laboratorio en la que se realizó esta experiencia fueron temperatura a 23°C, presión 756 mmHg , HR% igual a 94% y los reactivos que fueron utilizados fueron el naftaleno QP, p-diclorobenceno QP que fueron depositados en ocho muestras preparadas en dos sets de tubos de ensayo separados en grupos A y B.

Durante la experiencia con estos tubos se notó que la temperatura de cristalización varía ligeramente con referencia al valor aproximado considerado teórico dispuesto en tablas. En algunos casos la diferencia de temperatura es bastante notoria, lo cual podría influir de forma significativa en el valor experimental, lo que lleva a un error importante.

Concluimos que trabajando con muestras puras es mucho más fácil obtener resultados mucho más precisos, lo cual indica que las muestras que son mezclas comúnmente llevan a errores, los cuales son bastante difíciles de identificar las causas que los engendran.

Una recomendación es que es necesario tratar de evitar que las muestras se contaminen con impurezas que puedan alterar tanto las temperaturas de fusión, así como su solubilidad, por lo que es necesario trabajar en un ambiente bastante limpio, y si se trata de muestras puras, se debe de tener mucho más cuidado.

FII –UNMSMLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

1

Regla de fases

II. PRINCIPIOS TEORICOS

REGLA DE FASES DE GIBBS:Esta regla nos define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos. Establece la siguiente relación:

Donde:F = número de grados de libertadC = número de componentes.P = número de fases presentes. Y el 2 = es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión).

En los casos experimentales que nosotros trataremos, el efecto de la variación de la presión es despreciable, así establecemos que: P = 1 atm = constante durante todo el experimento. Así pues, la regla de las fases queda establecida para nuestros propósitos empíricos como:

Los términos usados en la expresión anterior así como otros necesarios para entender los diagramas de fase se definen a continuación.

SISTEMA: Cualquier porción del universo material que pueda aislarse completa y arbitrariamente del resto, para considerar los cambios que puedan ocurrir en su interior y bajo condiciones variantes.

FASE: Cualquier porción del sistema físicamente homogénea y separada por una superficie mecánicamente separable de otras porciones. Por ejemplo, un vaso de agua con cubos de hielo constituye dos fases distintas de una misma sustancia (agua). Los cubos de hielo son una fase sólida y el agua líquida es una fase líquida.

COMPONENTES: el menor número de variables individuales independientes (vapor, líquido o sólido) por medio de los cuales la composición del sistema puede expresarse cuantitativamente. Normalmente un componente es un elemento, compuesto o solución del sistema. Así por ejemplo, el vaso de agua con cubos de hielo, es un sistema en el que hay dos fases pero una sola componente.


2

F+P=C+2

F+P=C+1

Regla de fases

FRACCIÓN MOLARLa fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:

X i=nin t

<1

Donde ni es el número de moles del soluto, y nt el número total de moles en toda la disolución (tanto de solutos como de disolvente).Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.

X i1+X i2

+…+X in=1Sumatoria de fracciones molares

DIAGRAMA DE FASE:

Un típico diagrama de fase. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua. La línea verde marca el punto de congelación y la línea azul, el punto de ebullición. Se muestra como ellos varían con la presión.

En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.


3

Regla de fases

En ciencia de materiales se utilizan ampliamente los diagramas de fase binarios, mientras que en termodinámica se emplean sobre todo los diagramas de fase de una sustancia pura.

DIAGRAMA DE FASE DE UNA SUSTANCIA PURA:Los diagramas de fase más sencillos son los de presión - temperatura de una sustancia pura, como puede ser el del agua. En el eje de ordenadas se coloca la presión y en el de abscisas la temperatura. Generalmente, para una presión y temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase excepto en las siguientes zonas:

Punto triple: En este punto del diagrama coexisten los estados sólido, líquido y gaseoso. Estos puntos tienen cierto interés, ya que representan un invariante y por lo tanto se pueden utilizar para calibrar termómetros. Los pares (presión, temperatura)que corresponden a una transición de fase entre:

Dos fases sólidas: Cambio alotrópico. Entre una fase sólida y una fase líquida: fusión – solidificación. Entre una fase sólida y una fase vapor (gas): sublimación - deposición (o

sublimación inversa). Entre una fase líquida y una fase vapor: vaporización - condensación (o

licuefacción).

Es importante señalar que la curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en un punto llamado punto crítico. Más allá de este punto, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases. Modificando la presión y temperatura en valores alrededor del punto crítico se producen reacciones que pueden tener interés industrial, como por ejemplo las utilizadas para obtener café descafeinado.

Es preciso anotar que, en el diagrama P vs. V del agua, la línea que separa los estados líquido y sólido tiene pendiente negativa, lo cual es algo bastante inusual. Esto quiere decir que aumentando la presión el hielo se funde, y también que la fase sólida tiene menor densidad que la fase líquida.

DIAGRAMA DE FASE BINARIO:Cuando aparecen varias sustancias, la representación de los cambios de fase puede ser más compleja. Un caso particular, el más sencillo, corresponde a los diagramas de fase binarios. Ahora las variables a tener en cuenta son la temperatura y la concentración, normalmente en masa. En un diagrama binario pueden aparecer las siguientes regiones:


4

Regla de fases

http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_cr%C3%ADtico

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n

Sólido puro o solución sólida . Mezcla de soluciones sólidas (eutéctica, eutectoide, peritéctica, peritectoide). Mezcla sólido - líquido. Únicamente líquido, ya sea mezcla de líquidos inmiscibles (emulsión), ya sea un

líquido completamente homogéneo. Mezcla líquido - gas. Gas (lo consideraremos siempre homogéneo, trabajando con pocas variaciones

da altitud).

Hay punto y líneas en estos diagramas importantes para su caracterización:

Línea de líquidos, por encima de la cual solo existen fases líquidas. Línea de sólidos, por debajo de la cual solo existen fases sólidas. Línea eutéctica y eutectoide. Son líneas horizontales (isotermas) en las que

tienen lugar transformaciones eutécticas y eutectoides, respectivamente. Concentraciones definidas, en las que ocurren transformaciones a temperatura

constante:

NUMERO DE GRADOS DE LIBERTAD:El número de grados de libertad es el número de factores variables independientes, tomados de entre la temperatura, presión y composición de las fases. Es decir, es el número de estas variables que deben especificarse para que el sistema quede completamente definido.

PUNTO EUTÉCTICO:Punto eutéctico, vocablo que deriva del griego y que quiere decir fácilmente fusible. Es la máxima temperatura a la que puede producirse la mayor cristalización del solvente y soluto, o también se define como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos A y B con una composición fija.


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Regla de fases

http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto

http://es.wikipedia.org/wiki/Solvente

http://es.wikipedia.org/wiki/Cristalizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura

http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_s%C3%B3lida

III. PROCEDIMIENTO Y MATERIALESi. MATERIALES:

a) Instrumentos

8 TUBOS DE PRUEBA GRANDES AGITADOR METÁLICO PEQUEÑO

AGITADOR METÁLICO GRANDE VASOS DE 400ml Y 600 ml.

COCINILLA

b) Reactivos

NAFTALENO P-DICLOROBENCENO


6

Regla de fases

ii. PROCEDIMIENTO


7

Regla de fases

a) DETERMINACIÓN DE LAS CURVAS DE ENFRIAMIENTO


8

Regla de fases

4) Hacemos mismo procedimiento pero con un tubo que contenga dos componente, pero tomamos la temperatura hasta que descienda de forma continua.

3) Tomar la temperatura cada 10 segundos hasta que se vuelva constante.

2) Colocamos el tubo en un baño a una temperatura inicial mayor entre 5 y 8°C a la cristalización de dicho tubo.

1) Seleccionamos un tubo que contenga un componente, es decir, el 1 o el 8.


9

Regla de fases

IV. TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS

Tabla N ° 1 Condiciones de laboratorio

P(mmHg) T(℃) %HR

756 mmHg 23 ℃ 96%

2.2.- Tiempos

Sustancia pura: C10H 8(Tubo Nº 8)Mezcla (Tubo Nº 5)

Tiempo (s) TemperaturaTiempo (s) Temperatura t(s) T(ºC)

0 800 52.4 420 47.2

10 8010 52 430 47.1

20 79.920 51.6 440 47.2

30 8030 51.2 450 47.1

40 79.940 50.8 460 47

50 79.950 50.4 470 47

60 79.860 50.2 480 47

70 79.870 50.1 490 47

80 79.780 50.1 500 46.9

90 79.790 50 510 46.6

10 79.7100 49.9 520 46.6


10

Regla de fases

0

110

79.7110 49.8 530 46.5

120

79.7120 49.7 540 46.4

130

79.7130 49.7 550 46.4

140

79.6140 49.6 560 46.3

150

79.6150 49.4 570 46.2

160

79.5160 49.3 580 46.1

170

79.4170 49.2 590 46.2

180

79.2180 49 600 46.1

190

79.1190 48.9 610 46.1

200

79200 48.8 620 45.8

210

78.9210 48.6 630 45.8

220

78.8220 48.6 640 45.7

230

78.7230 48.6 650 45.7


11

Regla de fases

240

78.3240 48.5 660 45.6

250

78250 48.4 670 45.6

260

77.6260 48.3 680 45

270

77.1270 48.2 690 44.8

280

76.7280 48.1 700 44.7

290

76290 48 710 44.7

300

75.6300 47.9 720 44.6

310

75310 47.8 730 44.4

320

74.4320 47.8 740 44.3

330

73.7330 47.7

340

73340 47.6

350

72.3350 47.6

360

71.6360 47.7


12

Regla de fases

370

70.9370 47.4

380

70380 47.4

390

69.4390 47.3

400

68.8400 47.4

410

68410 47.3

Tabla N° 2 Datos Teóricos

2.1.- Pesos Moleculares

Carbono 12 g/mol

Hidrógeno 1 g/mol

Cloro 35.5 g/mol

2.2.- Temperaturas de cristalización

No Tubo Temperatura de cristalización teórico

1 54

2 47

3 43

4 32

5 48


13

Regla de fases

6 58

7 72

8 80

Tabla N°3:

Error de las fracciones molares

Valor experimental

Valor teórico % Error

p-Diclorobenceno

1.002 1 0.20%0.875 0.876 0.11%0.800 0.809 1.11%0.629 0.639 1.56%

Naftaleno

0.499 0.541 7.76%0.595 0.678 12.24%0.766 0.855 10.41%0.906 1 9.40%

CÁLCULOS:

Determinación de fracción molar teórica

Xi=ncompuestontotales

Para tubo N°1

X diclorobenceno=1

Para tubo N°2

X2diclorbenceno=

12.51510.0945

=0.082780.0945

=0.876

X2naftaleno=

1.51280.0945

=0.011720.0945

=0.124


14

Regla de fases

Para tubo N°3X3diclorbenceno=

12.51510.1023

=0.082780.1023

=0.809

X3naftaleno=

2.51280.1023

=0.019530.1023

=0.191

Para tubo N°4

X 4diclorbenceno=

12.51510.1296

=0.08280.1296

=0.639

X 4naftaleno=

61280.1296

=0.04680.1296

=0.361

Para tubo N°5

X5diclorbenceno=

101510.1443

=0.06620.1443

=0.459

X5naftaleno=

101280.1443

=0.07810.1443

=0.541

Para tubo N°6

X6 diclorbenceno=

71510.1439

=0.04630.1439

=0.322

X6 naftaleno=

12.51280.1439

=0.09760.1439

=0.678

Para tubo N°7

X7 diclorbenceno=

31510.137

=0.01980.137

=0.145

X7naftaleno=

151280.137

=0.11720.137

=0.855

Para tubo N°8


15

Regla de fases

X 8naftaleno=1

Determinación del diagrama de fases

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 10

10

20

30

40

50

60

70

80

90

54

Fracciòn molar del p-Diclorobenceno

Tem

pera

tura

de

solli

dica

ciòn

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 10

10

20

30

40

50

60

70

80

90

8072

58

48

32

4347

54

Fracciòn molar del naftaleno

Tem

pera

tura

de

solid

ifica

iòn

Uniendo los dos gráficos


16

Regla de fases

Determinación curvas de enfriamiento.

0 100 200 300 400 500 60046

48

50

52

54

56

58

60

Curva de enfriamiento del componente puro (N°1)

tiempo (s)

Tem

pera

tura

0 100 200 300 400 500 600 70062

64

66

68

70

72

74

Curva de enfriamiento de la mezcla (N°7)

tiempo (s)

Tem

pera

tura


17

Regla de fases

Determinación del punto eutéctico

Punto eutéctico: 32ºC

Como vemos en el diagrama de fases ocurre una intersección en el punto de 32ºC, donde la fracción molar es de 0.639 para el p-diclorobenceno y 0.361 para el naftaleno.

Determinación de fracción molar teórica del naftaleno al punto eutéctico.

log X a=−932,03

T−13.241 logT+0.0332T−2.3382×10−5T 2+27.5264

Para tubo N°5:

T=48ºC=321 K

log X a=−932,03321

−13.241 log 321+0.0332×321−2.3382×10−5×3212+27.5264=−0.30186

X a=0.499

Para tubo N°6:

T=58ºC=331 K

log X a=−932,03331

−13.241 log 331+0.0332×331−2.3382×10−5×3312+27.5264=−0.22523

X a=0.595

Para tubo N°7:

T=71ºC=344 K

log X a=−932,03344

−13.241 log 344+0.0332×344−2.3382×10−53442+27.5264=−0.11569


18

Regla de fases

X a=0.766

Para tubo N°8:

T=80ºC =353 K

log X a=−932,03353

−13.241 log 353+0.0332×353−2.3382×10−5×3532+27.5264=−0.0430

X a=0.906

Determinación de fracción molar experimental del p-diclorobenceno al punto eutéctico.

log X b=2239.9T

+47.343 logT−0.03302T−115.0924Para tubo N°1:

T=53.4ºC=326.4 K

log X b=2239.9326.4

+47.343 log 326.4−0.03302×326.4−115.0924=7.8408×10−4

X b=1.002

Para tubo N°2:

T=47ºC=320 K log X b=2239.9320

+47.343 logT 320−0.03302×320−115.0924=−0.05779

X b=0.875

Para tubo N°3:

T=42.9ºC=315.9 K

log X b=2239.9315.9

+47.343 log 315.9−0.03302×315.9−115.0924=−0.09671

X b=0.800

Para tubo N°4:

T=32.4ªC= 305.4 K

log X b=2239.9305.4

+47.343 log 305.4−0.03302×305.4−115.0924=−0.20124

X b=0.629

Determinación de calor latente de fusión de los componente puros. Experimentales y teóricos.


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Regla de fases

C10H 8 :4265−26.31T +0.1525T 2−0.000214T 3 cal /molT=80ºC=353 K

∆ HC 10 H8=4265−26.31×353+0.1525×3532−0.000214×3533=4567.23cal /mol

p−C 6H 4Cl2 :−10250+94.07T−0.1511T 2 cal /molT=54ºC=327 K

∆ H p−C 6 H 4Cl2=−10250+94.07×327−0.1511×3272=4353.9181cal /mol

Determinación de grados de libertad en el punto eutéctico

F+P=C+1

F=C−P+1=2−1+1=1

El grado de libertad es 1.


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Regla de fases

Determinación del error

%E=|Valor teórico−Valor experimentalValor teórico |×100%

Errores de las fracciones molares

Error de tubo Nº1: %E=|1−1.0021 |×100%=0.20%

Error de tubo Nº2: %E=|0.876−0.8750.876 |×100%=0.11%

Error de tubo Nº3:%E=|0.809−0.8000.809 |×100%=1.11%

Error de tubo Nº4:%E=|0.639−0.6290.639 |×100%=1.56%

Error de tubo Nº5:%E=|0.541−0.4990.541 |×100%=7.76%

Error de tubo Nº6:%E=|0.678−0.5950.678 |×100%=12.24%

Error de tubo Nº7:%E=|0.855−0.7660.855 |×100%=10.41%

Error de tubo Nº8:%E=|1−0.9061 |×100%=9.40%

Errores de las temperaturas

Error de tubo Nº1: %E=|54−53.454 |×100%=1.11%

Error de tubo Nº2: %E=|47−4747 |×100%=0%

Error de tubo Nº3:%E=|43−42.943 |×100%=0.23%

Error de tubo Nº4:%E=|32−32.432 |×100%=1.25%

Error de tubo Nº5:%E=|48−46.748 |×100%=2.7%

Error de tubo Nº6:%E=|58−58.258 |×100%=0.35%

Error de tubo Nº7:%E=|72−7172 |×100%=1.38%

Error de tubo Nº8:%E=|80−8080 |×100%=0%


21

Regla de fases


22

Regla de fases

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: Nuestro porcentaje de error se debe a que nuestras temperaturas varían

debido a que dejamos de agitar un momento y eso causa un porcentaje de error.

Se deduce la temperatura de cristalización cuando empiezan a aparecer pequeños cristales en el tubo.

El punto eutéctico, se calculó hallando el punto más bajo de temperatura, la cual es la intersección de las fases, las cuales fueron tres.

Hemos graficado los valores de x A con respecto a la temperatura y observamos un descenso y luego un ascenso de la curva el cual indica el equilibrio que describe este en cada fase.

La gráfica de la curva que nos representa el diagrama de fases de este sistema de dos componentes; hallamos que según el gráfico el punto eutéctico está a una temperatura de 32ºC y con composición molar de x A=0.639 y xB=0.361

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

a) Conclusiones El punto eutéctico es un punto en donde las tres fases de un sistema de

dos componentes, que no forma cristales mixtos, están en equilibrio (líquido, líquido + componente A, líquido + componente).

Las impurezas que pudiesen inocularse en las muestras pueden alterar de forma significativa tanto la temperatura de fusión como el punto de temperatura de cristalización.

En la gráfica de la curva de enfriamiento de la mezcla, podemos deducir el punto de solidificación y su temperatura eutéctica.

El punto de solidificación depende de la composición de la mezcla.

Trabajando con muestras puras es mucho más fácil obtener resultados mucho más precisos, lo cual indica que las muestras que son mezclas comúnmente llevan a errores, los cuales son bastante difíciles de identificar las causas que los engendran.

Aunque el rango de temperaturas varía muy poco, una variación pequeña lleva a errores significativos, es importante entonces considerar que los porcentajes de error en estos casos son un tanto relativos.


23

Regla de fases

La temperatura de cristalización que se tiene en tablas coincide en algunos de los casos con los resultados obtenidos de forma experimental.

b) Recomendaciones

Agitar constantemente el agua caliente conjuntamente con la mezcla para que la temperatura no varíe.

Al momento de producirse la cristalización en cada tubo que contenga la muestra, se debe precisar la temperatura exacta para así evitar porcentajes de error elevados.

El termómetro a utilizar debe encontrarse limpio y estable para cada medida de temperatura en las distintas muestras para la cristalización.

Se debe de tener cuidado también de ser organizado en el momento del trabajo, ya que se pueden confundir fácilmente los corchos en donde están etiquetados los números con los que se reconocen a las muestras.

También es importante mantener cerrados los tubos de ensayo mientras que no se están utilizando, ya que los compuestos con los que se trabaja son muy volátiles.

Por último, se recomienda no exponerse de forma prolongada a los vapores que emana en p-diclorobenceno, ya que este es muy tóxico. Por seguridad, se debe de trabajar en campana extractora, y de preferencia, con mascarilla.


24

Regla de fases

VII. APÉNDICE

a) CUESTIONARIO1. ¿Qué es un diagrama de fases? ¿Cuál es la importancia?

Es la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.La línea en el diagrama de fases lo divide en regiones definidas, como sólido, líquido y líquido más sólido.Esencialmente, la importancia del diagrama de fases está en realizarlo para encontrar el punto de fusión o de ebullición de una mezcla de sustancias donde por efecto del soluto, se ven modificadas los puntos de ebullición o fusión del disolvente y de manera gráfica se puede predecir en qué proporción se pueden separar esta mezcla y a que temperatura se logrará la separación.Los diagramas de fases se realizan mediante condiciones de equilibrio (enfriamiento lento) y son utilizados para entender y predecir muchos aspectos del comportamiento de los materiales.Parte de la información que se puede obtener a partir de ellos es la siguiente: Fases presentes a diferentes composiciones y temperaturas. Solubilidad de un elemento o compuesto en otro. Temperatura a la cual una aleación que se deja enfriar empieza a

solidificar así como el rango de temperaturas en el que tiene lugar la solidificación.

Temperatura a la que se funden o empiezan a fundirse las distintas fases.

2. Describa un sistema eutéctico simple no metálicoEutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión o punto de vaporización mínima, inferior al correspondiente a cada uno de los compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son inmiscibles en estado sólido.

En mezclas que presentan solubilidad total en estado sólido, la temperatura de solidificación de la mezcla estará comprendida entre las correspondientes a cada uno de los componentes en estado puro. De manera que al aumentar la concentración del componente de temperatura de solidificación más baja, disminuirá la temperatura de solidificación de la mezcla. Dados un disolvente y un soluto insolubles en estado sólido, existe para ellos una composición


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llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación (en caso de líquidos, licuefacción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica).

En procesos a presión constante, el cambio de estado en el caso de un eutéctico, a diferencia de las mezclas, tiene lugar a temperatura constante, como en el caso de componentes puros.

3. En un diagrama de punto eutéctico simple, explique la aplicación de la regla de la palanca.

La regla de la palanca es el método comúnmente utilizado en la determinación de la composición química “real” de una aleación en equilibrio a cualquier temperatura en una región bifásica, como en las fases sólida y líquida presentes en una aleación de una cierta concentración cuando se encuentra a una determinada

temperatura. El porcentaje en peso del elemento B en el líquido viene dado por wl y en el sólido por ws. El porcentaje de sólido y líquido puede ser calculado usando las siguientes ecuaciones, que constituyen la regla de la palanca:

% peso de la fase sólida

% peso de la fase líquida

Donde wo es el porcentaje en peso del elemento B en el sistema.


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VIII. BIBLIOGRAFÍA G. W. Castellan. 1971 "Physical Chemistry", Addison- Wesley Publishing Co.

Reading, Massachusetts. Capítulo 15. G. M. Barrow, 1988 "Physical Chemistry", McGraw-Hill, Inc., New York.

Capítulo 11. Levine I. “Fisicoquímica “4ta Edición (Pag 360-368)


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Informe de Fiscoquimica -Tema_ Regla de Fases (5)

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