INFORME ENLACE QUIMICO

7/23/2019 INFORME ENLACE QUIMICO

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Informe:ENLACE QUIMICO

I.OBJETIVOS

1) Identificar los tipos de enlace en la formacin de las molculas.

2) Predecir el tipo de unin entre los tomos de un compuesto en

funcin de sus propiedades.


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3) aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes ! d"iles por su

capacidad de conducir la corriente.

II.MARCO TEORICO

#on las fuer$as %ue mantienen unidos a los tomos. Cuando los tomos se

enla$an entre s&' ceden' aceptan o comparten electrones. #on los electrones de

(alencia %uienes determinan de %ue forma se unir un tomo con Otro ! las

caracter&sticas del enlace.

Atraccin de dos tomos para formar molculas.


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I) ENLACE INICO O ELECTROVALENTELa atraccin electrosttica entre tomos de diferente car)a elctrica

)enera un tipo de enlace conocido como enlace inico. Es necesario%ue para %ue pueda darse dic*o enlace uno se los tomos pueda

ceder electrones ! por el contrario el otro pueda )anar electrones' es

decir' se produce la unin entre tomos %ue pasan a ser cationes !

aniones. Este tipo de enlace )eneralmente se produce entre un

elemento metlico +electropositi(o, ! elemento no metlico

+electrone)ati(o,. Un e-emplo t&pico de este tipo de enlace lo es el

cristal inico cloruro de sodio +NaCl, sal comn. En este enlace tienelu)ar la transferencia de un electrn del tomo de sodio al tomo de

cloro' como se o"ser(a a continuacin:NaCl

++Cl

Na+ClNa

Caracter&sticas:

Presentan enlace inico o electro(alente. #on fuer$as de atraccin electrostticas entre cationes +/, ! aniones

+0,. En estado slido son malos conductores del calor ! la electricidad' pero

al fundirlo o disol(erlo en a)ua' conducen la corriente elctrica. #on solu"les en disol(entes polares como el a)ua. 1eaccionan ms rpidamente en reacciones de do"le descomposicin. La ma!or&a son de naturale$a inor)nica. Poseen puntos de fusin ! e"ullicin altos.

II) ENLACE COVALENTE


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Los enlaces co(alentes son las fuer$as %ue mantienen unidos entre

s& lostomos no metlicos+los elementos situados a la derec*a en la

ta"la peridica0 C' O' 2' Cl,.Estos tomos tienen muc*os electrones

en su ni(el ms e3terno +electrones de (alencia, ! tienen tendencia a

)anar electrones ms %ue a cederlos' para ad%uirir la esta"ilidad de

la estructura electrnica de )as no"le. Por tanto' los tomos no

metlicos no pueden cederse electrones entre s& para formar iones

de si)no opuesto.

En este caso el enlace se forma alcompartir un par de

electronesentre los dos tomos' uno procedente de cada tomo. El

par de electrones compartido es comn a los dos tomos ! los

mantiene unidos' de manera %ue am"os ad%uieren la estructura

electrnica de )as no"le. #e forman as& *a"itualmentemolculas:

pe%ue4os )rupos de tomos unidos entre s& por enlaces co(alentes.

Caracter&sticas:

#e ori)inan entre no metales' presentando enlace co(alente. #us soluciones no conducen la corriente elctrica sal(o %ue al

disol(erse reaccionen con el disol(ente. #on malos conductores de la corriente elctrica. 1eaccionan lentamente en reaccin de do"le descomposicin. #on ms solu"les en disol(entes no polares. Poseen puntos de fusin ! e"ullicin "a-a. Presentan )eometr&a espacial di(ersa %ue le otor)a un )rado de

polaridad. En estado slido presentan cristales formados por molculas no

polares.

III) ENLACE METLICOUn enlace metlico es un enlace %u&mico %ue mantiene unidos los

tomos +unin entre ncleos atmicos ! los electrones de (alencia'

%ue se -untan alrededor de stos como una nu"e, de los metales

entre s&. Estos tomos se a)rupan de forma mu! cercana unos a

otros' lo %ue produce estructuras mu! compactas. #e trata de l&neas

tridimensionales %ue ad%uieren estructuras tales como: la t&pica de

empa%uetamiento compacto de esferas +*e3a)onal compacta,'


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c"ica centrada en las caras o la c"ica centrada en el cuerpo. En

este tipo de estructura cada tomo metlico est di(idido por otros

doce tomos +seis en el mismo plano' tres por encima ! tres por

de"a-o,. Adems' de"ido a la "a-a electrone)ati(idad %ue poseen los

metales' los electrones de (alencia son e3tra&dos de sus or"itales.

Este enlace slo puede estar en sustancias en estado slido.

III. Datos y Obsera!"o#es

E$%er"e#!"a 1&

En un (aso precipitado (ertimos a)ua destilada la cantidad de esta es ine3acta

!a %ue solo necesitamos una cantidad de modo %ue podamos colocarlo en los

electrodos.

A*ora el (aso precipitado lo colocamos de"a-o de los electrodos.


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Encendemos el e%uipo a utili$ar para %ue transmita la corriente elctrica.

Notamos %ue el foco del e%uipo no se enciende de"ido a %ue no *a!

conducti(idad.

E$%er"e#!"a 2 &

5ertimos a)ua pota"le en un (aso precipitado' no es necesaria una cantidad

e3acta de a)ua pota"le.


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Colocamos el (aso precipitado con el a)ua pota"le de"a-o de los electrodos !

encendemos el e%uipo.

Notamos %ue el foco se enciende' por lo tanto podemos decir %ue el electrolito

es d"il +6,.


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E$%er"e#!"a 3 &

5ertimos *idr3ido de sodio al (aso precipitado

Colocamos el (aso precipitado de"a-o de los electrodos ! encendemos el

e%uipo' notaremos %ue el foco enciende' por lo tanto *a! conducti(idad ! es un

electrolito fuerte +66666,

E$%er"e#!"a ' &

5ertimos N78O7 al (aso precipitado ! colocamos de"a-o de los electrodos !

encendemos el e%uipo.


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El foco se enciende' *a! conducti(idad pero es "a-a' el electrolito es d"il +66,.

E3periencia 9 :

El Cu#O8+#, lo colocamos de"a-o de los electrodos ! encendemos el e%uipo.

Notamos %ue el foco no se enciende' podemos decir %ue no *a! electrolitos.


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E$%er"e#!"a ( &

El Cu#O8+acuoso, Lo (ertimos en un (aso precipitado ! lo colocamos de"a-o de los

electrodos ! encendemos el e%uipo

Podemos o"ser(ar %ue el foco se enciende' por lo tanto *a! conducti(idad' el

electrolito es fuerte +6666,


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E$%er"e#!"a &

Ec*amos cloruro de sodio al (aso precipitado ! lo colocamos de"a-o de los

electrodos' lue)o prendemos el e%uipo.

Al encender el e%uipo notaremos %ue el foco se enciende con una lu$ mu!

resplandeciente ! podemos decir %ue es un electrolito fuerte +66666,

E$%er"e#!"a * &

Colocamos sacarosa solida en una luna de relo- ! lo colocamos de"a-o de los

electrodos.


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Notamos %ue el foco no se prende por lo tanto no *a! conducti(idad' ni

electrolitos.

E$%er"e#!"a + &

iluimos la sacarosa solida en a)ua' (ertemos esta solucin en un (aso

precipitado ! lo colocamos de"a-o de los electrolitos ! encendemos el e%uipo.

+#acarosa acuosa,


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Apreciamos %ue el foco no se enciende por lo tanto no *a! conducti(idad.

E$%er"e#!"a 1, &

Ec*amos "encina al (aso precipitado ! lue)o lo ponemos de"a-o de los

electrodos ! encendemos el e%uipo.

Al colocar el (aso precipitado notaremos %ue el foco no se enciende esto nos

indica %ue no *a! conducti(idad.


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E$%er"e#!"a 11 &

5ertimos amoniaco al (aso precipitado ! lue)o lo colocamos de"a-o de los

electrodos ! encendemos el e%uipo.

O"ser(amos %ue el foco se prende pero no en su totalidad podemos decir %ue

es un electrolito d"il +66,

E$%er"e#!"a 12 &


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Ec*amos una cierta cantidad de metanol al (aso precipitado ! lue)o lo

colocamos en el e%uipo de"a-o de los electrodos.

Notaremos %ue no se enciende el foco al prender el e%uipo esto nos indica %ueno *a! conducti(idad.

E$%er"e#!"a 13 &

Ec*amos cierta cantidad de 7CL +acuoso, al (aso de precipitado ! lue)o locolocamos en el e%uipo de"a-o de los electrodos


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Al encender el e%uipo notaremos %ue el foco se enciende con una lu$ mu!

resplandeciente ! podemos decir %ue es un electrolito fuerte +66666,


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IV.-RAICOS

Co#/0!t"etro&

Me/"/or /e TDS&


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V.CALCLOS RESLTADOS

COMPUESTO INTENSI

DADDEL

FOCO

IONES

PRESENTES

COMP

.IONIC

A

COMP.

COVALENTE

ELECTROLITO NO

ELECTROLITO

POLA

R

APOL

AR

FUERTE DE

BIL

Agua

destilada

O O O X O O O X

Agua

potable

X O X O O X O

CH3COOH(ac) X X O O O X O

NaOH(ac) X X O O O X O

NH4OH O X O O O X O

CuSO4(solido) NO ES

SOLUCION

CuSO4(ac) X X O O X O O

NaCl(solido) O

NaCl(ac) X X O O X O O

C12H

22O

11(solido) O O O X O O O NO ES

SOLUCIONC

12H

22O

11(ac) O O O X O O O X

Be"#i"a O O O O X O O X

N$% X X

C2H

5OH O O O X O O O X

HCl(ac) X X O O X O O


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#e de"e tener presente lo si)uiente :

La intensidad del encendido de foco se e3presa de ; a 9 puntos .

Electrolito d"il: de ; a #I P1E#EN?A CUALIA. O > NO P1E#EN?A CUALIA. Las sustancias inicas conducen la corriente elctrica siempre %ue estn

en estado fundido o en solucin acuosa. Las sustancias co(alentes polares )eneralmente son solu"les en

sol(entes polares' como el a)ua o el alco*ol ' etc. Las sustancias co(alentes apolares no son solu"les en el a)ua ni otros

sol(entes polares' pero son solu"les en diferentes sol(entes a polares '

como )asolina ' tetracloruro de car"ono ' "enceno ' "encina ' @erosene '

etc. Los l&%uidos o soluciones %ue no encienden el foco ' no son electrolitos .

?ener en cuenta %ue:

El cloruro de hidrgeno es un cido monoprtico, lo que signifca que

puede disociarse slo una vez para ceder un ion H+ (un protn). En

soluciones acuosas, este protn se une a una molcula de agua para dar union hidronio, H!"+#

H$l + H%" & H!"+ + $l' El otro ion ormado es $l', el ion cloruro.

ependiendo de la dierencia de electronegatividad, el enlace

covalente puede ser clasifcado en covalente polar * covalente puro o

apolar. i la dierencia de electronegatividad est entre ,- * ,/ es un

enlace covalente polar, * si es inerior a ,- es covalente apolar.

0n compuesto inico es un compuesto qu1mico ormado por dos

sustancias con una dierencia signifcativa en sus electronegatividades.2uchos compuestos inicos se disuelven en disolventes mu* polares (como

el agua) *, cuando lo hacen, la solucin es elctricamente conductora.

3os electrolitos son compuestos inicos que conducen la electricidad,

*a que contienen part1culas cargadas o iones, llamados cationes (iones

positivos) * aniones (iones negativos).

3os electrlitos pueden ser d4iles o uertes, seg5n estn parcial o

totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. 0n electrolito uerte estoda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente * provoca


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e6clusivamente la ormacin de iones con una reaccin de disolucin

prcticamente irreversi4le. 0n electrolito d4il es una sustancia que al

disolverse en agua lo hace parcialmente * produce iones parcialmente, con

reacciones de tipo reversi4le.

3os alcoholes no son por ciento polares, *a que la polaridad estadada por el grupo uncional, * lo que sucede es que si el alcohol tiene ms

de - car4onos, esos car4onos en cierta orma contrarrestan la polaridad del

alcohol hacindolo casi apolar e insolu4le en agua. Entre menos car4onos

tenga el alcohol mas solu4le es. 7 como di8e, si tiene ms de -, es polaridad

se anula casi totalmente.

El agua pota4le es un agua tratada para disminuir el contenido de

sales entre otras cosas, pero no se eliminan del todo. 3o poco que queda

hace que s1 sea un electrolito d4il. 9l contrario el agua destilada no es un

electrolito *a que en el proceso de o4tencin quedan eliminadas totas las

sales disueltas.

0n electrolito es una solucin de sales en agua, por lo tanto, si el

agua no contiene sal no es un electrolito, es un simple conductor.

VI.CONCLSIONES

1) Cada tipo de enlace inico' co(alente o metlico tienen diferente fuer$as

de cmo atraer a los tomos se)n la e3periencia reali$ada en el

la"oratorio.

, #a"er predecir %u tipo de enlace estamos formando lo aprendemos

se)n %ue (a!amos a formar es decir o"ser(ar las caracter&sticas'

reacciones ! como se presentan.


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VII.CESTIONARIO

1. 45or 607 e8 a90a /e 9r":o t"e#e 8a !o#/0!t""/a/ e87!tr"!a /"st"#ta /e 8a

!o#/0!t""/a/ /e8 a90a /est"8a/a;

e"ido a %ue el a)ua de )rifo es una me$cla de sales ! a)ua las cuales leotor)an cierta car)a' ! por lo tanto se con(ierte en una sustancia polar' en

cam"io el a)ua destilada es a)ua pura' ! se supone %ue no de"e tener car)a'

por ello no es "uen conductor elctrico.

2. 43C>2O> y 7ter /e %etr?8eo@ es

"#"s!"b8e !o# e8 a90a; 45or 607;


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El etanol es una especie polar al i)ual %ue el a)ua' por lo tanto es misci"le con

el a)ua' sin em"ar)o el ter de petrleo al ser apolar es totalmente inmisci"le

con el a)ua.

'. 4C0=8 /e 8as s"90"e#tes s0sta#!"as& NaO> y N>'O>sera e8e!tro8"to

:0erte; 45or 607;

El *idr3ido de sodio es el electrolito fuerte' de"ido a %ue tiene una alta

concentracin de iones Na/ ! O70' cu!a comparacin con el *idr3ido de

amonio la *ace ma!or.

. Re%rese#te 8as estr0!t0ras /e Le"s :or08as e8e!tr?#"!as /e %0#tos)

/e 8os !o%0estos e#saya/os e# 8a %r=!t"!a rea8"a/a.

a. >C8&

b. C>3COO>&

!. C0SO':

/. NaC8&


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e. C2>FO>&

(. De 8as o87!08as s"90"e#tes !0a8es so# a%o8ares&

Compuesto PolaridadCCl8 ApolarO2 PolarCO Apolar7CN Polar NCl< PolarB2< ApolarC7


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ENLACE IONICO ENLACE

CO5ALEN?E

ENLACE

ME?ALICO

PUN?O# E

2U#ION

Altos puntos de

fusin +entre


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5III BIBLIOF1A2IA

;. ?E17AL MOLE1?' QUIMICA INO1FANICA. P1IME1A EICION'1E5E1?E' #AU PAULO' B1A#IL' #E?IEMB1E ;GH;' PF. G0J

. 1AKMON C7ANF' QUIMICA. UNECIMA EICION. MC F1A 7ILL.ME=ICO..2. ;

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