INDICE

*PRIMER PARCIAL «NOMENCLATURA»

1-Ácidos y bases

2-Determinación del PH

3-Oxidacion

*SEGUNDO PARCIAL «SUELO Y PETROLEO»

Extracción de poli estireno

Mapa conceptual de petróleo

*TERCER PARCIAL «SALUD Y ALIMENTACION»

Dieta

*CUARTO PARCIAL «DROGAS Y ANTICONCEPTIVOS»

Tríptico sobre las drogas

PRIMER PARCIAL

NOMENCLATURA

QUIMICA

PRACTICAS (ACIDOS Y BASES)

ACIDO

Acido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.

Su capacidad corrosiva es una de las principales señas de identidad que tiene este ácido que además se identifica por el hecho de que actúa de manera muy violenta en su contacto con el agua, tanto es así que siempre se recomienda tener cuidado extremo a la hora de trabajar y operar con él para evitar quemaduras, entre otros factores

BASE (definición)

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH-

al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.

Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-,

HS-.

PRACTICA No1

En esta practica lo que hicimos

fue que nos reunimos en el

laboratorio de química por equipos

CUESTIONARIO

¿De que color será la disolución resultante de mezclar el

vinagre con el limpia estufas y el indicador acido –base ?

R=el color de la mezcla del limpia estufas fue color entre

negro y café de la superficie

Lo que sucedió en el experimento fue que

al colar las flores despedazadas y ya

machacadas ,hubo cambios y dio un color

diferente al exprimir la flor .

CONCLUSION: en la escuela ya que

la profesora nos dio oportunidad de ir al

laboratorio ,aprendimos a experimentar y hacer

nosotros mismos sobre las reacciones

químicas y descubrimos con nuestros propios

ojos y pudimos ver los resultados.

DETERMINACION DE PH

Escala del pH.

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.

Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.

02/06/2014

Segunda Practica: Determinación de pH Lo primero que hicimos fue llevar 3 vasos de precipitados para prepáralas. Luego

cortamos nuestro limón en medio para poner su jugo en un vaso. En otro colocamos

vinagre y en el ultimo leche. Cada una tenia como 10 ml. De cada liquido. Luego con las

tiras de pH que nos dio la maestra colocamos sangre en uno y en otro saliva.

Observamos si fueron acido o base con una escala de pH. Con las otras tiras los

pusimos en el vaso con limón, otro con el leche y otro en el vinagre. Observamos

igualmente su acidez de cada uno con la escala. Tomamos notas con lo que vimos. El

sangre fue base, limón fue acido, saliva fue neutral, leche fue acido y el vinagre fue

acido.

Cuestionario: 1.- ¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras?

R- Cáncer en el estomago y dolor en la boca del estomago.

2.- ¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras?

R- Por los grados de ácidos que contienen y esto hace que ascienda por el musculo

quemando dicho músculos provocando ardor.

02/06/2014

Tercera Practica: Oxidación En este experimento, lo que hicimos primero fue cortar una manzana en la

mitad y rebanar un plátano. Después los pusimos en 2 platos. Cortamos el

limón para rociarlo en la manzana. Teníamos que esperar 15 minutos y

después ver que les pasa a los dos frutas. Después de observar, teníamos

que tomar notas en las diferencias de los dos frutas.

Actividad integradora «RULETA»

PARCIAL 2

SUELO Y PETROLEO

Extracción de poli estireno

OBJETIVO:

El objetivo es conocer y extraer el poli estireno ,aprender sobre como se experimenta y extrae descomponiendo el material que se va a utilizar en el siguiente experimento.

Mapa conceptual de petróleo Primero, nos teníamos que poner de acuerdo como íbamos hacer la mapa

conceptual. Entonces cada uno de nosotros hicimos nuestros mapas

conceptuales y vimos todos para ver cual era el mejor para que lo

pasábamos en tabloide. Ya que escogimos quien tenia el mejor mapa, esa

persona fue a sacarlo en tabloide. Antes de sacarlo, lo hizo en un

documento de Word para que se veía mejor y para que no hubiera errores

de ortografía o de información.

Esto es el la mapa vista en Word:

TERCER PARCIAL

SALUD Y ALIMENTACION

DIETA

En este tercer parcial nos dejaron de

tarea que era nuestro examen, hacer

nuestro propio examen haciendo un

dibujo fruta o lo que sea pero que sea

saludable y escribir nuestros datos de

estatura,peso ,talla y asi sacar el

resultado de nuestro IMC y depende de

cuanto sea el IMC escribir nuestra dieta

de acuerdo a nuestro resultado

CUARTO PARCIAL

DROGAS Y ANTICONCEPTIVOS

OBJETIVO DE LOS TRIPTICOS

El objetivo de estos trípticos es que conozcamos los tipos de drogas y sobre que consiste cada tipo y cuales son los riesgos ya que eso daña tu cuerpo y esto es una alerta para que no caigas en el daño que tu mismo te puedes hacer consumiéndola, así que esto a mi me hizo reflexionar antes de que a caso si lo llegaría a consumir sin antes saber algo sobre esto.

TRIPTICO SOBRE LAS DROGAS