InstruccionesMIII – U1 – Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicas
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Instrucciones:
Copia las preguntas en un documento en Word, y contesta lo que se te pide. Después envíalo a tu tutor en la fecha señalada en el calendario.
1. Contesta las siguientes preguntas:
¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo?
¿Qué es el número atómico?
¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento?
¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?
El elemento con carga negativa se llama _______________.
Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?
2. La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A
27 13
B
56 60
C
103 46
D
80 125
E
19 9
3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
protones =1, electrones =1, neutrones =1
protones =2, electrones =2, neutrones =1
protones =1, electrones =1, neutrones =2
protones =2, electrones =1, neutrones =1
4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
Sodio, con número atómico 11
Litio, con número atómico 3
Azufre, con número atómico 16
5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
Magnesio, con número atómico 12
Potasio con número atómico 19
Aluminio, con número atómico 13
Cloro, con número atómico 17
6. Determina la capa de valencia y los electrones de valencia para los siguientes elementos:
Calcio (Ca) con número atómico 20
Fósforo (P) con número atómico 15
Flúor (F) con número atómico 9
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