1. Iones en solucin Materia: Fisicoqumica Carrera: Bioqumica Farmacia Autor: Elizabeth Robello Ao: 2014

2. qu temas vamos a desarrollar? Conductividad, Conductividad molar, Conductividad molar a dilucin infinita Grado de disociacin Actividades inicas Fuerza inica Teora de Debye-Hckel. Constante de disociacin termodinmica (Ka) y aparente (Kc). Bibliografa: Qumica Fsica, P. Atkins, J. de Paula, 8 Edicin, captulos 5 y 21 Qumica Fsica, P. Atkins, 6 edicin, captulos 10 y 24 Fisicoqumica Bsica, W.J. Moore, captulo 16 Tratado de Qumica Fsica. S. Glasstone, captulo 12 Termodinmica para Qumicos. S. Glasstone, captulo 17

3. Conductores I = E R metlicos inicos R = l A L = k A l [R] = [L] = 1 = S

4. EF: electrolito fuerte ED: electrolito dbil NaCl AcH Conductancia L = k c Conductividad k = L c Conductividad molar = C L Los ED estn parcialmente ionizados EF ED C k EF ED C EF ED C Los EF estn totalmente ionizados

5. Conductividad Molar a dilucin infinita (0) EF ED 0 NaCl AcH Ley de migracin independiente de los iones: o = +o + + -o -

6. Grado de disociacin () fraccin del electrolito disociado a cierta concentracin 0

7. Activi1d11ad (a) concentracin molar efectiva concentracin molar a = m a = m Coeficiente de actividad () molalidad (m) Valores inicos medios

8. Fuerza inica (I) I = z NaCl Na+ + Cl- La 2(SO4) 2 La3+ + 3 3SO4 2- Ej: solucin 1 m I = 1 [2 (1 m) (+3)2 + 3 (1 m) (-2)2] = 15 2 NaCl La2(SO4)3 I = 1 [ (1 m) (+1)2 + (1 m) (-1)2] = 1 2

9. Teora de Debye Hckel Los EF se disocian por completo en iones Atmsfera inica

10. Teora de Debye Hckel Interacciones elctricas (ideal real) = we = RT ln Desviacin del comportamiento ideal =

11. Ley lmite de Debye Hckel (ideal real) = we = RT ln 6 0 log 1,825 10 3 3 T I z z I 10-2 A z z I log Para H2O a 298 K: A z z I I I =78,58, 0 = 0,997 g/cm3 log I 10-1

12. Variacin de la Kc con la I * * * H Ac AcH H Ac AcH a a H Ac ter a C AcH C C a K o K a c H Ac K K 2 a c K K log log 2 log a c K K A z z I log K K A z z I a c log log 2

13. Variacin de la Kc con la I K K A z z I a c log log 2 K K A I a c log log 2 pK pK A I a c 2 pK pK A C c a 2 pKc pKa m = - 2A I pKc Kc

14. Variacin del pH con la I pH pHI=0 = = + I = 0 I 0

15. qu temas desarrollamos? Conductancia actividad Coeficien te de actividad L Fuerza inica Conductividad k Conductividad molar Teora de Debye Hckel pH Kc