1. Iones en solucin Materia: Fisicoqumica Carrera: Bioqumica
Farmacia Autor: Elizabeth Robello Ao: 2014
2. qu temas vamos a desarrollar? Conductividad, Conductividad
molar, Conductividad molar a dilucin infinita Grado de disociacin
Actividades inicas Fuerza inica Teora de Debye-Hckel. Constante de
disociacin termodinmica (Ka) y aparente (Kc). Bibliografa: Qumica
Fsica, P. Atkins, J. de Paula, 8 Edicin, captulos 5 y 21 Qumica
Fsica, P. Atkins, 6 edicin, captulos 10 y 24 Fisicoqumica Bsica,
W.J. Moore, captulo 16 Tratado de Qumica Fsica. S. Glasstone,
captulo 12 Termodinmica para Qumicos. S. Glasstone, captulo 17
3. Conductores I = E R metlicos inicos R = l A L = k A l [R] =
[L] = 1 = S
4. EF: electrolito fuerte ED: electrolito dbil NaCl AcH
Conductancia L = k c Conductividad k = L c Conductividad molar = C
L Los ED estn parcialmente ionizados EF ED C k EF ED C EF ED C Los
EF estn totalmente ionizados
5. Conductividad Molar a dilucin infinita (0) EF ED 0 NaCl AcH
Ley de migracin independiente de los iones: o = +o + + -o -
6. Grado de disociacin () fraccin del electrolito disociado a
cierta concentracin 0
7. Activi1d11ad (a) concentracin molar efectiva concentracin
molar a = m a = m Coeficiente de actividad () molalidad (m) Valores
inicos medios
8. Fuerza inica (I) I = z NaCl Na+ + Cl- La 2(SO4) 2 La3+ + 3
3SO4 2- Ej: solucin 1 m I = 1 [2 (1 m) (+3)2 + 3 (1 m) (-2)2] = 15
2 NaCl La2(SO4)3 I = 1 [ (1 m) (+1)2 + (1 m) (-1)2] = 1 2
9. Teora de Debye Hckel Los EF se disocian por completo en
iones Atmsfera inica
10. Teora de Debye Hckel Interacciones elctricas (ideal real) =
we = RT ln Desviacin del comportamiento ideal =
11. Ley lmite de Debye Hckel (ideal real) = we = RT ln 6 0 log
1,825 10 3 3 T I z z I 10-2 A z z I log Para H2O a 298 K: A z z I I
I =78,58, 0 = 0,997 g/cm3 log I 10-1
12. Variacin de la Kc con la I * * * H Ac AcH H Ac AcH a a H Ac
ter a C AcH C C a K o K a c H Ac K K 2 a c K K log log 2 log a c K
K A z z I log K K A z z I a c log log 2
13. Variacin de la Kc con la I K K A z z I a c log log 2 K K A
I a c log log 2 pK pK A I a c 2 pK pK A C c a 2 pKc pKa m = - 2A I
pKc Kc
14. Variacin del pH con la I pH pHI=0 = = + I = 0 I 0
15. qu temas desarrollamos? Conductancia actividad Coeficien te
de actividad L Fuerza inica Conductividad k Conductividad molar
Teora de Debye Hckel pH Kc