1. (PilC Minas - MG) 0 diagrama a seguir representa aevolu~ao da energia potencial em fun~ao do cami-nho de uma rea~ao quimica. (A + B ~ C)

Considere as afirma~6es:

I. 0 intervalo 1 representa a varia<;:aode entalpia(flH) da rea<;:ao.

II. 0 intervalo 2 representa a energia de ativa<;:aoda rea<;:ao.

III. 0 intervalo 3 representa a varia<;:aode entalpia(flH) da rea~ao inversa.

IV. 0 intervale 4 representa a energia de ativa<;:aoda rea~ao inversa.

Sao conetas as afirma<;:6es:

a) I e II apenas;c) III, IV e V;

b) I, III e IV;d) I, II e IV.

2. (ENEM) Apos a ingestao de bebidas alcoolicas, 0

metabolismo do alcool e sua presen<;:a no sanguedependem de fatores, como peso corporal, condi-<;:6ese tempo apos a ingestao.

:J'91,0Q)5, 0,9cm 0,8oc 07(5 ,l! 0,6'<l:

2 345 6 7Tempo ap6s ingeslao (horas)

o grafico mostra a varia<;:ao da concentra<;:ao dealcool no sangue de individuos de mesmo peso quebeberam tres latas de cerveja cada urn, em diferen-tes condi<;:6es:em jejum e apos 0 jantar.

Tendo em vista que a concentra<;:ao maxima de alcoolno sangue permitida pela Legisla<;:aobrasileira paramotoristas e 0,6 g/L, 0 individuo que bebeu aposo jantar e 0 que bebeu em jejum so poderao dirigirapos, aproximadamente:

a) uma hora e uma hora e meia, respectivamente;b) tres horas e meia hora, respectivamente;c) tres horas e quatro horas e meia, respectiva-

mente;d) seis horas e tres horas, respectivamente;e) seis horas, igualmente.

3. (UFPR) Sobre 0 diagrama abaixo, referente a rea~aoA + B ~ C + D, considere as afirmativas a seguir:

(ij'0cQ)

~ro.~Q)cw -130 -- .---_ --_..

~senlido da rear;ao

I. 0 processo e exotermico.II. Na rea<;:ao,flH = -250 kJ.III. A energia de ativa<;:aovale +120 kJ.Assinale a alternativa coneta:

a) Somente as afirmativas I e III sac verdadeiras.b) Somente a afirmativa I e verdadeira.c) Somente as afirmativas I e II sac verdadeiras.d) Somente as afirmativas II e III sac verdadeiras.e) Todas as afirmativas sac verdadeiras.

4. (MACKENZIE- SP) Considerando 0 diagrama da rea-<;:aogenerica A + B ~ C + D, fazem-se as afirma-<;:6es:

3025

A+B2015

10

5

0

I. a rea<;:aoe exotermica.II. 0 L1H da rea<;:aodireta e igual a -15 kcal/mol.

III. a energia de ativa<;:aoda rea<;:aodireta e igual a+25 kcaljmol.

IV. a rea<;:aodireta ocone com absor<;:aode calor.Sao conetas somente:

a) I, II e IIIb)IeIIIc)IIIeIVd) II e IVe) I e II

s"'"-;; 400.~Q)<:UJ 300

A./

° perfil da reac;:ao generica A ~ B, nele represen-tado, indica que a energia de ativac;:ao do processo,em kJ, e igual a:

a) 100b) 150c) 250d) 300e) 400

6. (UFPE) Em determinadas condic;:oes de temperaturae pressao, a decomposic;:aotermica do eter dimetilico(ou metoxietano ou oxibismetano), dada pela equac;:ao(CH3)zO{g)~ CH4{g)+ HZ{g)+ CO{g)exibe a seguintedependencia da velocidade com a concentrac;:ao:

Concentrac;:ao ini-Experimento cial de (CH3)zO em

mol. L-1

Velocidadeinicial em

109mol. L-1•S-l

1,606,4014,4

0,200,40

0,60

Considerando-se que a concentrac;:ao da especie qui-mica X seja denominada como [X], a velocidade (v)para essa reac;:aosera expressa como:

a) v = k [(CH3)zO]b) v = k [CH4][Hz][CO]c) v = kd) v = k [(CH3)zO]ze) v = k [CH4][Hz ][CO]

[(CH3)z0]

7. (UNICENTRO- PR) Em uma analise da concentra-c;:aoda amenia na agua do aquario, encontrou-seuma concentrac;:ao de 0,68 mgjL. Considerando-seque a concentrac;:ao ideal de am6nia no aquario sejade 0,17 mgjL e que 0 filtro apresenta uma veloci-dade media de decomposic;:ao da am6nia de 2,0.10-6moljh, e correto afirmar que 0 tempo necessariopara que a concentrac;:ao da am6nia torne-se ideal,por meio do filtro, sera igual a:(Dado: massa molar (gjmol) NH3 = 17,0)

a) 5,0 horas;b) 10 horas;c) 15 horas;d) 20 horas;e) 25 horas .

8. (PUC Minas - MG) A agua oxigenada ou soluc;:aoaquosa de peroxido de hidrogenio (HzOz) e umaespecie oxidante bastante utilizada no dia a dia:descolorac;:ao dos cabelos; desinfecc;:ao de lentesde contato, de ferimentos; etc. A sua decomposi-c;:aoproduz liberac;:ao de oxigenio e e acelerada poralguns fatores, como a exposic;:ao a luz ou a catalisa-dores Fez+(aq),Fe3+(aq)e Pt(s). Urn estudo da cineticada reac;:aofoi realizado seguindo as condic;:6es expe-rimentais descritas na tabela a seguir:

Tempo Temperatura Catalisador(experimento) (0C)

tl 20 semt2 25 semt3 35 comt4 35 sem

Assinale a opc;:aoque classifica, de forma crescente,os tempos de durac;:ao dos experimentos:

a) tl, t2, t4, t3c) t2, tl, t3, t4

b) t3, t4, t2, tld) t4, t3, tl, t2

9. (UFMG)Duas reac;:6es quimicas foram realizadas emcondic;:6esdiferentes de temperatura e de estado deagregac;:aodas substancias, conforme descrito a seguir:

Reac;:aoI: CO(g)+ NOz{g)~ COZ{g)+ NO(g)

Experimento 1 - Temperatura igual a 25°C.Experimento 2 - Temperatura igual a 250°C.(As demais condic;:6es sac identic as nos dois experi-mentos.)

Reac;:aoII: Pb(N03)z + 2 KI ~ PbIz + 2 KN03

Experimento 3 - Os dois reagentes foram utilizadosna forma de po.Experimento 4 - Os dois reagentes foram utilizadosem soluc;:aoaquosa.(As demais condic;:6es sac identicas nos dois experi-mentos.)

Comparando-se as velocidades de reac;:ao em cadapar de experimentos (vl com v2; v3 com v4), e cor-reto afirmar que:

a) v2 > vl e v3 = v4b) vl > v2 e v3 > v4c) v2 > vl e v4 > v3d) vl > v2 e v3 = v4

(PUCRS) A penicilina, antibi6tico natural derivadode urn fungo e descoberto por Alexander Fleming,esta disponivel como farmaco desde a decada de 40,quando foi desenvolvida tecnica de congelamentoe prepara~ao industrial. Esse antibi6tico sofre umadeteriora~ao com 0 tempo, conforme 0 grafico apre-sentado abaixo:

2' 0,15"0§. 0,125

~ 1,1o; 0,075,m~ 0,05-c:~ 0,025c:

<3 °° 10 20 30 40

Tempo (semanas)

Com base nas informa~6es acima, conclui-se que avelocidade de deteriora~ao da penicilina nas pri-meiras dez semanas e, em mol. L-1/semana, apro-ximadamente:

a) 0,0025d) 0,125

b) 0,01e) 0,166

11. (UFMS)A sintese de alcoois em laborat6rios pode serrealizada por meio da rea~ao de substitui~ao de haletode alquila em meio basico, confarme a rea~ao:

Considerando-se essa rea~ao, analise a tabelaabaixo, em que se mostram diferentes experimen-tos desenvolvidos:

Concentra~aoinicial (mol. L-1)

Experimento Haletode OW

alquila

Velocidade inicialde forma~ao do

alcool(mol. L-1 . S-1)

1 0,2 0,2 0,022 0,4 0,2 0,043 0,6 0,2 0,064 0,2 0,4 0,025 0,2 0,6 0,02

Analisando-se a tabela, e possivel concluir que avelocidade da rea~ao:

I. depende da concentra~ao do haleto de alquila;II. depende apenas da concentra~ao da base;III. esta rea~ao e caracterizada como de primeira

ordem;IV. esta rea~ao e caracterizada como de segunda

ordem.A alternativa que indica as afirma~6es corretas e:

a) I e IId) II e IV

b)IeIIIe)IIIeIV

12. (UFPE) Na tentativa de se estudar 0 mecanisme darea~ao de forma~ao de di6xido de nitrogenio, par-tindo de NO e oxigenio: 2 NO(g)+ 02(g) ~ 2 N02(g)'dois experimentos foram feitos. Quando a concen-tra~ao de NO foi duplicada, a velocidade da rea~aotornou-se quatro vezes maior. Quando as concen-tra~6es de NO e O2 foram duplicadas, a velocidadeaumentou oito vezes. De acordo com esses resulta-dos, e correto afirmar que a Lei de Velocidade obtidaexperimentalmente e a ordem total da rea~ao sao,respectivamente:

a) v = k [NO]2[02] e ordem total = 3b) v = k [NO]2[OZ]e ordem total = 2c) v = k [NO]2[02]2 e ordem total = 4d) v = k [NO]4[02]8 e ordem total = 12e) v = k [NO][02] e ordem total = 2

13. (UNIMONTES- MG) Em temperaturas inferiores a500 K, a rea~ao entre 0 mon6xido de carbono e 0 di6-xido de nitrogenio, cuja equa~ao de velocidade (v) edada par v = k . [N02]2,e representada pela equa~ao:

N02(g)+ CO(g)~ CO2(g)+ NO(g)

Dados os mecanismos L II, III e IV:

I. Uma etapa.Elementar: N02(g)+ CO(g)~ CO2(g)+ NO(g)

II. Duas eta pas.Lenta: N02(g)+ N02(g)~ N03(g) + NO(g)Rapida: N03(g) + CO(g)~ N02(g)+ CO2(g)

III. Duas etapas.Lenta: N02(g)~ NO(g)+ O(g)Rapida: CO(g)+ O(g)~ CO2(g)

IV. Duas etapas.Lenta: NO(g)+ NO(g)~ N202(g)Rapida: N20Z(g)+ Br2(g)~ 2 BrNO(g)

o mecanismo que esta de acordo com a equa~ao develocidade obtida no experimento e:

a) IVc) II

b) IIId) I

14. (UEG - GO) "Colocar 0 alimento no freezer retardaa a~ao dos micro-organismos; usar conservantesdiminui a velocidade da rea~ao, ou seja, 0 alimentoIra se conservar por mais tempo.""Os aditivos atuam protegendo os alimentos dosmicro-organismos e deixando inalterados a cor, 0

aroma, a consistencia, a umidade, etc."A CONTEXTUALlZA~Ao no ensino de Cinetica Quimica. Quimica nova na

escola, n. 11, maio 2000.

Sobre Cinetica Quimica, julgue as afirmativas:

I. Estao entre as condic;6es, para que uma reac;aoocona, 0 contato entre os reagentes e aafinidade quimica.

II. Considerando-se a reac;ao elementarH30+ + OW ~ 2 H20, a velocidade dessareac;ao pode ser calculada pela expressao:v = k . [H30+] . [OW] . [H20].

III. A elevac;ao da temperatura aumenta avelocidade de reac;6es quimicas exotermicas eendotermicas, favorecendo as reac;6es endoter-micas, pois essas reac;6es oconem com absorc;aode calor.

IV. Os catalisadores saDsubstancias que aumentama energia de ativac;ao e, consequentemente, avelocidade das reac;6es quimicas.

Assinale a alternativa coneta:

a) Apenas a afirmativa I e verdadeira.b) Apenas as afirmativas I e III saD verdadeiras.c) Apenas as afirmativas II e III saD verdadeiras.d) Apenas a afirmativa IV e verdadeira.

(UNESP)Nas embalagens dos alimentos pereciveis, ecomum se encontrar a recomendac;ao: "manter sobrefrigerac;ao". A carne vermelha, por exemplo, man-tem-se propria para 0 consumo por poucas horassob temperatura ambiente (temperatura proximade 25°C), por poucos dias quando armazenada emuma geladeira domestica (temperatura proxima de5°C) e por cerca de doze meses quando armazenadaem urn freezer (temperatura abaixo de -15°C). Dosgraficos apresentados a seguir, 0 que melhor repre-senta a variac;ao da velocidade das reac;6es quimicasresponsaveis pela decomposic;ao da carne, em fun-c;ao da temperatura de armazenamento, no inter-valo entre -15°C e 25°C, e:

a) Velocidagede reac;:ao

25 Temperatura(0C)

d) Velocidadede reac;:ao

e) Velocidadede reac;:ao

25 Temperatura(0C)

25 Temperatura(0C)

16. (PUCMinas - MG)Considere as afirmac;6es sobre velo-cidade das reac;6es quimicas apresentadas a seguir:

I. 0 aumento da superficie de contato entre osreagentes aumenta a velocidade da reac;ao.

II. 0 aumento da concentrac;ao dos reagentesaumenta a velocidade da reac;ao.

III. 0 aumento da temperatura aumenta avelocidade da reac;ao.

A afirmac;ao esta coneta em:

a) I apenas;b) I e II apenas;c) III apenas;d) I, II e III.

17. (UFCG- PB) Ao resumir as caracteristicas de algunsdos fatores que podem influenciar na velocidade deuma reac;ao quimica, urn estudante elaborou 0 qua-dro abaixo:

FatoresNatureza dos

reagentes

Superficie decontato

Catalisadores-15 5 25 Temperatura

(0C)

C) Velocidadede reac;:ao

Inibidores

-15 5 25 Temperatura(0C)

CaracteristicasQuanto maiar 0 numero de ligac;6esa serem rompidas nos reagentes equanta maiar forem essas ligac;6es,

mais lenta sera a reac;ao e vice-versa.Quanto maiar a superficie de conta-

tos nos reagentes envolvidos, maior avelocidade da reac;ao e vice-versa.Quanto maiar a temperatura, maiora mobilidade das particulas, menor aprobabilidade de choques entre elas,

portanto maior a velocidade da reac;ao.Catalisador e uma substancia queaumenta a velocidade da reac;ao,

aumentando a energia de ativac;aonecessaria para os reagentes atingirem

o complexo ativado.Inibidor e uma substancia que terna ac;ao inversa de urn catalisador, ouseja, diminui a velocidade da reac;ao,diminuindo a energia de ativac;ao.