INDICEO IntroduccinO Corrosin de metales O Lugares ms frecuentes O Recursos contra la corrosin O La corrosin en la vida diaria

IntroduccinO La mayora de los metales (excepto los nobles) en

contacto con el medio ambiente son termodinmicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en xidos. O El proceso de corrosin de metales puede originarse al entrar en contacto el metal con una solucin electroltica. O El fenmeno de corrosin implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en un amplio campo de ejemplos que van desde la corrosin de una gran estructura metlica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosin de implantes metlicos en el interior del cuerpo humano.

Corrosin de metalesO Consiste bsicamente en dos procesos de

transferencia de electrones en lugares fsicamente diferentes de la estructura metlica (procesos andicos y catdicos) El proceso de corrosin implica: O a. Generacin y transferencia del catin metlico a la solucin O b. Transferencia del oxgeno al ctodo metlico O c. Transferencia electrnica del metal al oxgeno O d. Paso de los electrones del nodo al ctodo (electro neutralidad metlica) O e. Difusin de los iones Fe2+ y OH- en el electrolito (electro neutralidad inica)

Lugares mas frecuentesO El aluminio es un ejemplo de metal que obtenido

en estado puro se oxida rpidamente, formndose sobre su superficie una capa de almina (A12O3, xido de aluminio).O La corrosin ms frecuente siempre es de

naturaleza electroqumica y resulta de la formacin sobre la superficie metlica de multitud de zonas andicas y catdicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmsfera, para lo que la humedad relativa deber ser del 70%.

Recursos contra la corrosin1- Interrupcin del circuito electroqumico. Mediante la eliminacin del contacto entre los dos metales que forman el par. Eliminando el oxgeno disuelto en el electrolito. Usar metales cuyo potencial electrdico sea muy semejante. Mediante catodizacin. 2- Pasivado. Se logra mediante la transformacin superficial del metal, formando una capa de xido o sal del metal base. Esta capa debe ser impermeable para evitar la penetracin del electrolito. 3- Recubrimientos metlicos. Estos se aplican ampliamente en la industria y se distinguen dos tipos de proteccin: l - Proteccin catdica: El metal de recubrimiento tiene un potencial electrdico mayor que el del metal base. Para asegurar una buena produccin se necesita que el recubrimiento sea continuo y no poroso. Como recubrimientos catdicos del hierro o el acero se emplean el estao, plomo, cobre y nquel. - Proteccin andica: El metal de recubrimiento posee un potencial electrdico menor que el del metal base. El recubrimiento protege el metal de un modo electroquito, al formarse el par galvnico el metal de recubrimiento.

- Procedimientos de ejecucin: Galvanizado: la pieza del metal base que acta como ctodo se suspende en un bao electroltico de solucin acuosa de la sal del metal a precipitar. Difusin: Para atribuir a la capa superficial del metal gran resistencia a la formacin de xidos, dureza y resistencia al desgaste se aplica la saturacin de la capa superficial con distintos metales (aluminio, cromo, silicio). Pulverizacin: Consiste en que la superficie del metal, previamente limpiada, se pulveriza con metal fundido con ayuda de aire comprimido (pulverizador). Este recubrimiento resulta poroso y por sta razn disminuye la calidad con respecto al galvanizado. Los materiales de recubrimiento son de zinc, cadmio y sus aleaciones. Plaqueado: consiste en la formacin, sobre el metal a proteger de una capa de metal que crea una pelcula fuerte. El hierro se plaquea con cobre y acero inoxidable. 4- Recubrimientos no metlicos. Es el tipo de produccin ms difundido en el cual la superficie del metal es tratada mediante pinturas. Su tecnologa es simple y muy accesible teniendo como desventaja el cuarteo de la capa protectora dejando pasar la humedad. La proteccin se verifica de acuerdo a los siguientes mecanismos: Efecto barrera. La pelcula protectora tiene muy baja di fusibilidad del agua y del oxgeno. Proteccin galvnica: Pigmentos que actan como nodos de sacrificio. Proteccin qumica: Pigmentos que se vinculan qumicamente al hierro. Mixta: Es una combinacin de las anteriores.

La corrosin en la vida diariaORoturas en los tubos de escape y silenciadores de

los automviles. OPicaduras en calentadores de agua domsticos. ODaos en los tanques de almacenamiento o tuberas de conduccin ORoturas en las conducciones de agua. ODesgaste de puentes y otras estructuras de construccin OFisuras en los tambores de lavadoras automticas. OPicaduras en la carrocera de los automviles OCorrosin de envases metlicos para conservar OPicaduras en los cascos de las embarcaciones

Escuela secundaria tcnica 107 Ciencias lll Practica No. 1 Fecha: 24.04.12 Nombre del alumno: Daniela Nieto, Elizabeth Velarde, Karla Ruiz e Irlanda Muoz Grado y grupo: 3: E No. 24-39-3123 Nombre de la prctica: La corrosin Objetivo: saber qu pasa con la plata Materiales: Papel aluminio vasija pequea , objeto de plata, -bicarbonato -cuchara -agua

INTRODUCCIN Cuando la plata la pones a calentar, la limpia porque est en bicarbonato y envuelto en aluminio. Cuando abr el aluminio con el arete de plata, vi donde estaba manchado y todo estaba completamente limpio. Cuando puse el agua a hervir con el bicarbonato se vio muy espumoso y despus yo le eche el arete envuelto con el aluminio y la cuchara, lo deje un rato y despus lo saque le quite el aluminio y me sali muy limpio la plata. Tambin ay otras formas de limpiar la plata como: Primero toma un cepillo de dientes usado, de preferencia con cerdas gruesas y duras, luego pones encima de la medalla pasta de dientes blanca, luego abres agua caliente en el lavabo y vas cepillando uniformemente la pasta de dientes sobre la medalla, ya cuando toda la cara este cubierta de pasta de dientes mojas la medalla y vuelves a aplicar otra vez pasta de dientes, son 3 veces y ya la tercera la secas con una toalla totalmente seca y listo... Tendrs una brillante medalla de plata.

PROCEDIMIENTO 1: con el papel aluminio envuelvan el objeto de plata manchado y procuren que el rea manchada tenga firme contacto con el aluminio 2: coloquen el objeto envuelto dentro de la vasija o vaso para calentar, agreguen agua suficiente para tapar el objeto. 3: pongan calentar el agua a punto de ebullicin, aadan el bicarbonato de sodio una cuchara y lo dejan un rato a que caliente la plata.

CONCLUSIONES La corrosin es un proceso que se puede provocar en variadas cosas o lugares como, por ejemplo en la plata y esta al exponerla al fuego, con el bicarbonato actan y eliminan la corrosin

Materiales.

Sacapuntas al final de la practica despus de 5 das

PREGUNTASPREGUNTAS (con respuesta) 1:-En que parte del experimento se demuestra que no todos los metales sufren corrosin? cuando todava no pones el metal en funcionamiento 2:-Cmo comprueban que la corrosin es el ataque del medio ambiente a los metales? Por que acta el oxigeno (agua) en los dos . 3:-de que manera demuestran que los metales presentan diferente resistencia a la corrosin? Por el aluminio. 4:- como argumentan que los metales reaccionan en variadas formas ante los factores de la corrosin? Mediante el proceso que lleva y la cantidad que contiene del metal y depende mucho del medio ambiente donde esta.

Elaborado por: Ruiz Lomel Karla Cecilia #31 Muoz Gonzlez ngeles Irlanda #23 Nieto Parada Daniela Gpe. #24 Velarde Prez Alejandra Elizabeth #39

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