La ecuación química

La ecuación químicaUna ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.

Dicromato de amonio (NH4)2 Cr2O7

Óxido de cromo (III) Cr2O3

(NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s)

REACTIVOS PRODUCTOS

LÍQUIDO

SÓLIDOCOEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

GAS

Ajuste de las ecuaciones químicas

Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma.

Empieza ajustando los elementos que forman parte de 1 solo compuesto, por ejemplo, el Cl.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2

De forma similar ajustamos el Ca.

Por último, ajustamos el H.

Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados.

Cl Reactivos 2 Productos 2

O Reactivos 2 Productos 2

De forma similar ajustamos el O.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2

Reactivos 1 Productos 1Ca

H Reactivos 4 Productos 4

Cálculos estequiométricos en masa

El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden

completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado?

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

= 0,09 mol de Fe1 mol Fe

55,8 g Fe5 g de Fe =M (Fe) = 55,8 g/mol

= 0,045 mol de Fe2O3

2 mol Fe2O3

4 mol de Fe0,09 mol de Fe =

159,6 g de Fe2O3

1 mol de Fe2O3

0,045 mol de Fe2O3 =

M (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol

= 7,18 g de Fe2O3

Cálculos estequiométricos en volumen

Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L

2 N2 + 3 H2 → 2 NH3 ¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han

reaccionado para obtener 15 L de gas NH3?

1 mol NH3

22,4 L de NH3

15 L de NH3 ·1 mol N2

22,4 L de N2

2 mol de NH3 1 mol de N2

· · = 7,5 L de N2

¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente?

1 mol NH3

22,4 L de NH3

15 L de NH3 ·3 mol H2

22,4 L de H2

2 mol de NH3 1 mol de H2

· · = 22,5 L de H2

1 mol NH3

22,4 L de NH3

15 L de NH3 · = 0,67 mol de NH3

Cálculos estequiométricos con disoluciones

La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución.

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de

Ca(OH)2 0,5M?mol L

0,5 · · 50 · 10-3 L = 0,025 mol de Ca(OH)2

1 mol CaCL2

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2

2 mol HCL

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl

¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2 presente?

M (CaCl2) = 111,1 g/mol111,1 g CaCL2

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2

n 0,05 mol

MV = = 0,2 L = 200 mL =

0,25 mol/L

Reacciones ácido-base

Jugos gástricos

Zumo de limón

Lluvia ácidaZumo de naranja

Zumo de tomate

Agua de lluvia, café

Agua de mar

Disolución diluida de

NaOH

SangreAgua pura:

pH=7

Jabón en polvo

Amoniaco doméstico

Disolución concentrada

de NaOH

Aumento de la acidez Aumento de la basicidad

Disolución de sustancia ácida

Disolución de sustancia básica

Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización.

Reacciones de oxidación y combustión

Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía.

2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol

Combustión del butano

Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía

La radiactividadLa radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos

atómicos que les lleva a emitir radiación.

TIPOS DE RADIACTIVIDAD

Radiación α

Radiación β

Radiación γ

Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones)

Carga positiva

Poco poder de penetración

Formada por electrones

Carga negativa

Más poder de penetración que las partículas α

Electromagnética (misma naturaleza que la luz)

Carga neutra

Gran poder de penetración

ZONA DE ACCESO PROHIBIDO

RIESGO DE IRRADIACIÓN EXTERNA