Laboratorio de Qu Mica 2

Laboratorio de Química

“MANEJO DE MATERIALES”

Laboratorio N°2

INFORMESección: C11 – 1 – B

Profesor: Laurence Rommel Salmón Barrantes

Semana 2

Fecha de realización: 25 de MarzoFecha de entrega: 1 de Abril

2 Informe de Laboratorio de Química

1. INTRODUCCIÓN:El presente informe pretende dar a conocer las respuestas al Cuestionario de Laboratorio de Química tras la realización de la investigación hecha por cada uno de los integrantes del grupo.

Esta investigación tiene como principal objetivo comprobar el fundamento teórico del tema de Manejo de Materiales con la práctica realizada en el laboratorio.

Durante la sesión de laboratorio, hemos aprendido a utilizar diferentes materiales, entre ellos el mechero. Este es un instrumento que cuenta con un vástago, una válvula, un anillo regulador de aire, una base y una entrada de gas. Hemos tenido mucha precaución al momento de trabajar con este material, ya que puede ocasionar un accidente, como quemaduras y en el peor de los casos, incendios.

También hemos trabajado con pipetas, las cuales hemos identificado sus dos tipos: volumétricas y graduadas. Lo mismo con las propipetas y buretas, ideales para calcular el volumen de una sustancia y por qué no su densidad.

Si queremos hallar el peso de una sustancia, trabajaremos con la balanza digital, la cual permanece en un sitio fijo para evitar su descalibración y el resultado de malos valores al momento de pesar. En la experiencia de Laboratorio, medimos el peso de una cantidad de sal, con la ayuda del vidrio de reloj, pieza importante para realizar este procedimiento.

Por último, trabajamos con materiales de vidrio los cuales cortamos, con la ayuda de una lima triangular y un poco de fuerza; rebordeamos, con la llama externa del mechero; y doblamos, también con la ayuda del mechero.

Estos procedimientos nos sirvieron de base para responder a las preguntas del cuestionario. A continuación, apreciaremos los objetivos de este informe, la solución a las preguntas, las observaciones al momento de ejecutar los procesos y las conclusiones del caso.

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2. OBJETIVOS Aprender a reconocer la variedad de materiales de laboratorio

para los distintos procedimientos a realizar (mechero, balanza digital, pipetas, etc.)

Trabajar correctamente con los materiales de vidrio culminando los pasos dados en el laboratorio.

3. SOLUCIÓN DEL CUESTIONARIOa) Averigüe las temperaturas de las partes de la llama

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b) ¿A qué se debe que la llama se vea amarilla en el mechero cuando se cierra el anillo regulador?

Se debe a la combustión incompleta.Esta combustión se forma cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar completamente al combustible. Generalmente, estas combustiones se producen cuando el combustible tiene un alto porcentaje del elemento carbono. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible.

Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico. Otro producto de una combustión incompleta es el carbón, sólido, que por acción del calor se pone incandescente y da ese color amarillo –anaranjado a la llama, que por eso se le dice llama luminosa o fuliginosa.

Este carbón, finamente dividido, se eleva por el calor que desprende la combustión, y se va enfriando a medida

que se aleja de la fuente de calor, formando humo negro, que se deposita en los objetos cercanos formando lo que se conoce como hollín. También se produce agua, en estado de vapor, como otro producto.Ecuación de la combustión incompleta

Combustible + O2 CO (g) +C(s) +H2O (v)+Energía

Entonces cuando cerramos el anillo regulador del mechero no estaríamos suministrando oxígeno en la cantidad suficiente, queda algo de carbono sin consumir (humo, hollín) y el gas se quema con la llama brillante de color amarillo por las partículas incandescentes de carbono en la llama.

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c) ¿Qué recomendaciones daría al momento de usar el mechero? Como primera recomendación es despejar el área en la cual

trabajarás con el mechero, estar fuera del alcance de objetos que pueden inflamarse con el fuego como ropa sintética, relojes de hule, papeles.

En caso de las mujeres, recoger el cabello con una malla.

En caso de los varones, tener el cabello corto.

No colocar la cabeza sobre el mechero con la mirada hacia abajo.

Al momento de encender el mechero, procurar que la manguera de gas propano este firmemente conectada a la tubería.

No colocar las mangas sobre el mechero al momento de encenderlo o apagarlo.

d) ¿Qué características presenta la zona de reducción y qué ocurre?

La zona de reducción se caracterizará por tener poco oxígeno, pero un elevado potencial calorífico.El efecto que ocurrirá es que el calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía calórica hace

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evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso.La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor, comparada con la combustión incompleta del mismo combustible. Entonces, para hacer rendir mejor el combustible, hay que airear el lugar donde ocurre una combustión.

e) Escriba las reacciones químicas del gas propano al encender el mechero.Reacción por Combustión Completa

CH3-CH2-CH3 + O2 (g) ----- CO2+ H2O (g) + Q

Esta reacción es producida por la combinación del gas propano con el oxígeno la cual se ve reflejada en la llama de color azul pálido, esta reacción libera:

- Dióxido de carbono(CO2)- Vapor de agua (H2O)- Libera gran cantidad de calor.

Reacción por Combustión Incompleta

CH3-CH2-CH3 + O2 ------ C (g) + CO (g) + H20 (g) + Q

Esta reacción es producida por la combinación del gas propano y un bajo nivel de oxigeno lo cual se refleja en la llama de color amarillo anaranjado en esta reacción se libera:

- Carbón (C) al enfriarse se vuelve HOLLÍN.- Monóxido de carbono (CO) es un gas toxico.- Vapor de agua (H2O) forma gaseosa.- Libera poca cantidad de calor menor a la

combustión completa.

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f) ¿A qué se debe que el vidrio se reblandece en la zona de oxidación de la llama?Al colocar el vidrio en la zona de oxidación, también llamada zona externa, es la de máxima temperatura por la total combustión de los gases y por la abundancia de oxígeno en ella, entonces el vidrio se ablanda muy fácilmente.El vidrio no es un sólido cristalino, más que eso es un líquido súper enfriado. Así que cuando es calentado se ablanda, fluye y puede ser moldeado. Los sólidos cristalinos se fusionan más que ablandarse cuando son calentados.El vidrio Soda-Lime (o vidrio suave) se fabrica calentando una mezcla de Carbonato de Sodio, Carbonato de Calcio y Dióxido de Silicio, Se ablanda en la región de 300- 400 ºC. Puede ser fácilmente moldeado usando un mechero de Bunsen, pero debido a su alto coeficiente de dilatación térmica, éste debe ser calentado y enfriado gradualmente para evitar esfuerzo indeseado o rompimiento.Lo apropiado es calentar suave y uniformemente, y también enfriar lentamente es recomendable.

PROCEDIMIENTO:Página 7


1.- Con una sola pasada, ralle el tubo con el filo de una lima triangular.

2. Coloque los pulgares opuestos a la ralladura, con la ralladura opuesta a usted.

3. Doble y jale el mismo tiempo con cuidado hacia usted.

4. Pula los extremos en la flama rotando el tubo en la flama.

a) Extremo cortado b) pulido de flama correcto

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c) El tubo ha sido calentado demasiado

d) Ajuste de flama inapropiado e) Ajuste de flama apropiado

5. Ruede el tubo y mueva hacia delante y atrás en la flama hasta que se ablande.

6. Retire del fuego y sostengo momentáneamente.

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7. Doble rápida y suavemente hasta la forma deseada (45, 60, 90ºC) y sostenga

f) Un buen doblez (primero)

8. Formando un capilar- Ruede el tubo hasta que de ablande.

- Permita que el tubo se acorte y adelgaza despacio conforme se calienta.

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- Retire del fuego y jale hasta que el capilar sea del tamaño deseado.

- Corte a longitud y pula las orillas con la flama.

g) Investigue qué propiedades presenta el vidrio tipo Pyrex y qué propiedades lo distingue de un vidrio corriente

VIDRIO PYREX Alto contenido de boro, lo que hace resistente al choque

térmico.

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Resiste altas temperaturas sin romperse. Composición:

Porcentaje Compuesto70% Sílice10% Oxido bórico8% Oxido de sodio8% Oxido de potasio1% Oxido de calcio

El boro se utiliza en su manufactura. Es económico producirlo por su durabilidad y su resistencia

calórica y química. Aplicaciones: Equipamiento en Laboratorios de Química,

Cocina, Iluminación y Ventanas. Se reblandece a los 821° C Tiene una densidad de 2,23 g/cm, inferior al vidrio común.

VIDRIO COMÚN

Sometido a esfuerzos mecánicos: tracción, compresión, tensión, impacto y penetración.

Tiene una densidad de 2,5 g/cm Tiene una dureza de 6,5 en la escala de MOHS. Su calor específico es mucho mayor que el vidrio PYREX. Composición:

Porcentaje Compuesto69% - 74% Sílice12% - 16% Oxido de sodio5% - 12% Oxido de calcio0% - 6% Oxido de magnesio0% - 3% Oxido de aluminio

h) Si tuviera que comprobar la densidad de un sólido pulverizado, qué procedimientos y materiales requeriría, enumerar cada paso.

MATERIALES: 01 Balanza digital Cantidad de solido pulverizado

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01 Vidrio de reloj 01 pipeta volumétrica 01 propipeta 01 vaso de vidrio

PROCEDIMIENTO: Como primer paso, encender la balanza. Luego, tare el vidrio de reloj en la balanza. Como tercer paso, pesar la sustancia (en este caso sal).

Vaso

de Vidrio

Balanz

a digital

Pipeta volumétrica

Sólido: Sal

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Luego, pesar una cantidad de agua, la cual se combinará con el sólido.

En el matraz, combinar la sal con el agua, así obtendremos el sólido pulverizado.

Con la pipeta y propipeta, extraer la cantidad de la mezcla que usted desea.

La cantidad extraída viene a ser el volumen, estará medido en ml., luego pesarla en la balanza.

El resultado luego de pesarla será la masa. Así que ya tenemos las dos principales variables: masa y

volumen. Solo tenemos que dividir y tendremos como resultado la densidad del sólido pulverizado.

La alumna Judith

Elgegren realizando el paso

3.

El alumno Wilson Chávez

realizando el paso

6.

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4. OBSERVACIONES

Al momento de trabajar con las pipetas, nos damos cuenta que la volumétrica es más precisa en su medición que la graduada.

En la lectura de Menisco en una pipeta, en caso de líquidos incoloros, se toma en cuenta la cantidad de sustancia sobre la medida establecida por la pipeta.

Judith, Aquí le agregas más! 2 o 3 más!, que no se pase de esta página, todo esta cuadrado.

5. CONCLUSIONES

o En la combustión completa notamos que al encender el mechero la llama que se

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muestra es de color azul por que reacciona con oxígeno al mismo nivel requerido o mayor para realizar u obtener una combustión al 100%.Tras esta

reacción en este caso se libera dióxido de carbono (co2) y también vapor (H2O) mayormente estos productos son en estado gaseoso también llamado reacción exotérmica, y también comprobamos que es la que mayor cantidad de calor libera.

o En la combustión incompleta notamos que al encender el mechero la llama que se muestra es de color amarillo anaranjado porque la cantidad de O2 no es lo necesario para tener una combustión al 100% también determinamos que los productos dependen mucho del oxígeno que se utilice, los productos que genera esta reacción son monóxido de

carbono(Co), vapor y el carbón lo cual genera el color amarillo anaranjado, este carbón se va desprendiendo de la combustión generando ese humo

negro que uno puede ver a simple vista, al desprenderse este humo forma lo que llamamos hollín ,se puede determinar que libera menor cantidad de calor.

6. BIBLIOGRAFÍAVía web

www.duglass.com/files/manual.pdfhttp://quimymas.blogspot.com/2007/09/combustin-la-combustin-es-una-reaccin.htmlhttp://www.ictsl.net/productos/propiedadestecnicas/021b07975d0e60d01/http://www.ictsl.net/productos/propiedadestecnicas/vidrio/http://www.100ciaquimica.net/labor/material/mechero.htmhttp://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html

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