Laboratorio de quimica Hernan Daniel
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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
Profesora: Magalys Clarke.
Integrantes:
1) Hernán Vargas
2) Daniel Rey
Fecha de entrega:
22/05/2015
Grupo: 1.4 A.
Química
I Semestre 2015.
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I - Preparación de soluciones
1. Calcula el volumen necesario para preparar 1L de HCL 0,5 M a partir de
una disolución de este mismo ácido 3M.
2. Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para
preparar 100 ml de una disolución 0,05 M.
3. Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 ml de NaOH
0,5M.
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II - Valoración de las disoluciones
Ácido oxálico
Lavamos tres veces la bureta con la solución de NaOH y luego llenamos hasta la marca del cero y la fijamos a un soporte universal con una pinza.
Tomamos una pipeta de 8 ml y la lavamos dos veces con la disolución de ácido oxálico, posteriormente pipeteamos los 8 ml.
Vertimos este volumen en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Añadimos 25 ml de agua y tres gotas de fenolftaleína.
Iniciamos el proceso de titulación como fue indicado por la profesora, no nos olvidamos de colocar un papel debajo del Erlenmeyer.
El punto final de la titulación es cuando la solución de ácido oxálico, tomando un color rosa pálido debido al indicador.
Repetimos dos veces más el procedimiento. Calculamos por estequiometria la concentración exacta del NaOH, que preparamos.
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III - Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre
comercial
Medimos 1 ml de vinagre con una pipeta volumétrica.
Agregamos en un matraz de Erlenmeyer junto a 25 ml de agua.
Añadimos 3 gotas de fenolftaleína.
Repetimos el procedimiento 2 veces más y completamos la tabla inferior.
Titulamos con el NaOH, esperamos que apareciera una coloración rosa.
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Molaridad de la base 0.25 M
Volumen consumido de la base 1.6 ml
Concentración del ácido acético en
el vinagre comercial
0.70 M
Masa del ácido acético en el vinagre
comercial
0.024 g
% del ácido acético en el vinagre
comercial
2.4 % m/v
% de Error relativo 42.9 %
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Cálculos
IV - Eficiencia de los antiácidos
Antiácido Masa
Tableta (g)
Volumen
NaOH (ml)
Moles de HCl
Neutralizados
Moles de
HCl /
Tableta
Eficiencia
de la
tableta
(A)
Gastrigel
0.64 g 45 ml 0,0225 0.0025
mol
0.39%
Preparamos una bureta con NaOH 0,5
M
Pesamos cada una de las tabletas y
macerarlas en un mortero por
separado
Las vertimos en un erlermeyer de 250
ml
Agregamos en el erlermayer 50 ml de HCL 0.5 M y agitamos durante
3 minutos
Agregamos 2 gotas de Fenolftaleína
Titulamos hasta un color rosado pálido
Repetimos el procedimiento 2
veces para la pastilla
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V - Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la
bureta?
Debido a que la medición de la sustancia no será exacta, porque estas
tomando en cuenta el volumen del aire encerrado en las burbujas.
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
Debido a que el NaOH es una sustancia que absorbe la humedad del
ambiente muy fácilmente lo cual no le permite tener una pureza constante.
3. Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.
H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O
HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida
en el Erlenmeyer antes de proceder su valoración?
Sí, debido a que se pierde la concentración contenida de HCl en la disolución.
5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez?
Incluya sus cálculos estequiométricos.
El más eficiente de los antiácidos es el Gastrigel debido a que posee mayor
porcentaje de eficiencia. Según los cálculos siguientes:
Gastrigel
45 ml x 1 L/ 1000 ml x 0,5 moles/1L x 1 mol HCl /1 mol NaOH = 0,0225 moles
Moles Totales= 0,025 mol – 0,0225 mol = 0,0025 moles Totales.
% Eficiencia= 0,0025 mol/ 0,64 x 100 = 0,39 % de eficiencia.
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6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio
activo, de su cantidad o de ambos?
La eficiencia de un antiácido depende de ambos. Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente una base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Depende de la cantidad, porque el antiácido debe ser estequiometricamente suficiente para neutralizar el exceso de HCl del estómago.
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia
del denominado punto final?
El punto de equivalencia se produce durante la valoración química cuando la
cantidad de sustancia valorante agregada es estequiometricamente
equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra.
El punto final, es el punto que está ligeramente después del punto de
equivalencia, es observable mediante indicadores químicos, los cuales
actúan cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante.
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las
características de un patrón primario?
Una disolución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia
al momento de hacer una valoración o estandarización.
Las características de un patrón primario son:
1. La composición conocida
2. Debe tener elevada pureza
3. Debe ser estable a temperatura ambiente
4. No debe absorber gases
5. Debe tener un peso equivalente grande
6. Debe tener reacción rápida y estequiometria con el titulante
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VI - CONCLUSIONES
Procedimos a preparar disoluciones de ácido clorhídrico, ácido acético e
hidróxido psicológico en agua por medio de cálculos matemáticos para
poder evaluar sus concentraciones. Al desarrollar las disoluciones
experimentalmente pudimos notar que tenía un porcentaje de error con el
desarrollo teórico, esto puede ser debido a errores en la manipulación de
los solutos y solventes debido a la falta de experiencia. Al tener las
disoluciones de ácido acético y ácido oxálico que se encontraban en
matraces de Erlenmeyer. Seguido de esto procedimos a usar una bureta
con solución de hidróxido de sodio y procedimos a verter esta disolución
en los matraces de Erlenmeyer que contenía ácido acético y ácido oxálico
hasta que diera un color rosado pálido.
Daniel Rey
La titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio,
que se usa para determinar la concentración desconocida de un reactivo
conocido. Los experimentos realizados por medio de las combinaciones de
soluto y solvente nos demostró que pueden existir errores entre los
cálculos matemáticos y la experimentación práctica debido a la falta de
experiencia con el manejo de soluciones. Las diferentes disoluciones
realizadas combinadas con gotas de fenolftaleína y agregarles disolución
de hidróxido de sodio dio como resultado un color rosado pálido que nos
demuestra que son soluciones que reaccionan entre sí. Debido a que este a
sido nuestro primer laboratorio de química fue bastante complicado seguir
las indicaciones exactamente lo que nos causó confusión en ciertas
mediciones por lo cual existirá un margen de error.
Hernán Vargas