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República de Panamá

Universidad Nacional de Panamá

Facultad de Medicina

Laboratorio de Química

Tema:

Factores que afectan la velocidad de una reacción

Profesora: Magalis Clarke.

Integrantes:

1) Daniel Rey 8-914-96.

2) Hernán Vargas 6-719-1878.

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Fecha de entrega:

18/06/2015

Grupo: 1.4 A.

Química

I Semestre 2015.

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Factores que afectan la velocidad de las reacciones.

Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura de los

reactivos.

Reacción de HCl con una disolución de tiosulfato de sodio

1• Utilizar la disolución de tiosulfato de sodio preparada en el experimento anterior.

2• Tomar 5 tubos de ensayo y adicionar 2 mL de la disolución y en otros 5 tubos de

ensayo adicionar 2 mL de la disolución de HCl 2M.

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• Colocar un tubo que contiene tiosulfato de sodio y un tubo que contiene HCl en un baño frío hasta que ambas disoluciones alcancen una temperatura de 10° C. En este momento adicionar el HCl en el tubo con el tiosulfato de sodio e inicia la medición del tiempo.

• Agita a intervalos regulares. Detener el cronómetro cuando se forme el precipitado amarillo.

4 • Repetir el procedimiento anterior, pero logrando que se alcancen temperaturas de 20 ° C, 35° C, 50° C y 80° C

Prepara una disolución pesando

2g Na2S2O3 en 50 ml de agua

Toma un tubo de ensayo y

agréguele 2 ml de la disolución de

tiosulfato de sodio.

Adiciona al tubo que contiene el

tiosulfato 2 ml de HCl 3M Anota lo que observa. Repita 2

veces más.

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Factores que afectan la velocidad de las reacciones.

Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la temperatura de los reactivos.

Observa lo que ocurre y responde la siguiente pregunta:

1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular balanceada para esta

reacción.

El HCl más tiosulfato de sodio se descompone en agua, cloruro de sodio, azufre y dióxido de

azufre

Ecuación molecular: Na2S2O3 + 2HCl H2O+SO2(g)+S(g)+2NaCl(s)

Ecuación iónica: 2Na+ + S2O32- + 2H+ + Cl- 2Na+ + Cl- + SO2

0 + S0 H2O

2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?

Las propiedades reductoras del tiosulfato se deben a la presencia de azufre S2-divalente y

electronegativo en su molécula. Al combinarse con el HCl, el sulfuro pierde electrones y 2e- y

queda con número de oxidación 0.

Cuestionario

3. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?

La solución se enturbia debido a medida que transcurre el tiempo se lleva a cabo las reacciones de los

reactivos, lo cual precipita el azufre sólido.

4. ¿Para qué se detiene el cronómetro cada vez, cuando se forma e precipitado?

Se detiene para medir los cambios de concentración de los reactivos y productos en función del tiempo.

5. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la mezcla?

Para obtener las concentraciones con respecto al tiempo a partir de una ecuación cinética se debe

suponer o deducir que la reacción ocurre a temperatura constante. Constatando que l T es constante,

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por ende la k es constante y como resultado el volumen es constante y por consiguiente la reacción es

irreversible.

6. ¿Por qué se varía solo la concentración de tiosulfato y no también la del HCl?

Debido a la concentración 1 M de HCl, se mantiene constante debido a que el ácido actúa como

descomponedor de tiosulfato de sodio.

7. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción?

Es necesario seguir temperando la solución para determinar si la reacción sigue siendo influida por algún

cambio en la temperatura.

8. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción para las mismas

concentraciones iniciales?

El calor proporciona mayor energía para la movilidad, por lo tanto, aumenta la probabilidad de

colisiones. Sumado a esto la probabilidad de que reaccione aumenta cuando más rápido se mueve, si se

calienta la muestra esta se enturbia más rápidamente.

9. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento expresándolas en moles/litros x s.

Velocidad de reacción

Tabla 1

V tiosulfato (ml)

V agua (ml)

V HCl (ml) V total (ml) C tiosulfato (M)

C HCl (M) Tiempo (s)

5 0 1 6 0.2 3 20

4 1 1 6 0.16 3 29

3 2 1 6 0.12 3 69 2 3 1 6 0.08 3 90

1 4 1 6 0.04 3 150

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Tabla 2

Gráfica Concentración (M) Vs. Tiempo(s) = velocidad de reacción.

Temperatura °C

V tiosulfato (ml)

V HCl (ml)

V total (ml) C tiosulfato (M)

C HCl (M) Tiempo (s)

10 2 2 4 0.2 3 56

20 2 2 4 0.2 3 40

35 2 2 4 0.2 3 17

50 2 2 4 0.2 3 9

80 2 2 4 0.2 3 5

0

0.002

0.004

0.006

0.008

0.01

0.012

20 29 69 90 150

Velocidad rx 1 Velocidad rx 2 Velocidad rx 3 Velocidad rx 4 Velocidad rx 5

Concentración

(M)

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Gráfica Volumen tiosulfato de sodio (ml) Vs. Tiempo (s).

0

1

2

3

4

5

6

20 29 69 90 150

V Na2S2O3 (1) V Na2S2O3 (2) V Na2S2O3 (3) V Na2S2O3 (4) V Na2S2O3 (5)

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Conclusiones

En este laboratorio pude internalizar de manera objetiva las condiciones sobre las cuales las velocidades

de la reacciones están sujetas, como por ejemplo la temperatura, concentración de los reactivos y los

choques moleculares que se dan a nivel microscópicos, ocasionando por una parte si las condiciones son

inferiores o en niveles bajos las velocidades van a ser menores, si son altos los estándares a los que son

sometidas las disoluciones como consecuencias las velocidades de las reacciones tendrán un aumento

considerablemente, es decir la temperatura y la concentración son directamente proporcional a las

velocidades de las reacciones.

Daniel Rey Reina.

Esta teoría trata de explicar el comportamiento macroscópico de la materia desde el punto de vista delas

partículas y su movimiento. Pude comprobar que al aumentar la temperatura la reacción de la velocidad

aumentó, puedo referirme específicamente a que cuando los tubos de ensayos con las distintas

disoluciones empleadas empíricamente bajo guía de laboratorio, a medida que la temperatura era menor

la velocidad de la reacción disminuía considerablemente; por el contrario al aumentar y someter las

disoluciones a mayores temperaturas la velocidad de las reacciones aumentaban de manera eficaz. La

cantidad de concentración expuesta juega otro papel fundamental en las velocidades de reacciones ya

que cuanto mayor sea la concentración mayor va a ser la velocidad de la reacción. Puedo concluir que las

velocidades de las reacciones dependen entre otras de la temperatura y de la concentración.

Hernán Vargas U.