UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE –CUNOC PEM MATE Y FÍSICA QUIMICA II CONTINUACIÓN

Ing. Patricia Loarca de España. Instructora

Laboratorio No. 1

Reacciones Químicas. Introducción: En nuestra vida cotidiana observamos una serie de reacciones, las cuales debemos clasificar según interactúen los reactivos: Reacciones de Oxido-reducción, reacciones de Metatesis, de descomposición, neutralización, de combustión etc.

En ésta práctica ud. debe clasificar las reacciones según interactúen los reactivos y los productos obtenidos, así como identificar las evidencias de reacción química. Manos a la obra: Procedimiento En grupos máximos de 5 personas, seguir las instrucciones descritas, anotando en una hoja de papel el nombre de los participantes y sus observaciones, al terminar, dicha hoja debe ser firmada por el instructor y adjuntarse al reporte para que tenga validez y tenga derecho a acreditación. Recuerde que el reporte se debe entregar el próximo fin de semana. 1. Reacciones Biológicas: En nuestro organismo, especialmente en el hígado, se encuentra una proteína (enzima) que se encarga de degradar el peróxido de hidrógeno que se forma en nuestro organismo, como producto del metabolismo, el cual es dañino para la salud, la enzima se llama catalasa y se encarga de descomponer el peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno. a) Desmenuce el hígado de pollo y coloque la mitad en un recipiente pequeño (Frasco de compota). b) Agregue una cucharadita 2.5 mL de agua oxigenada c) Anote sus observaciones. d) Repita los incisos a y b y acerque un cerillo o fósforo encendido, anote sus observaciones. e) Reporte: La ecuación química que expresa la reacción, así como aquellas evidencias que indican que la reacción se llevó a cabo: cambio de color, formación de gas, formación de precipitado, etc. 2. Reacciones ácido base Las sustancias pueden ser ácidas o básicas, para identificarlas se usa generalmente un indicador, es muy común la fenolftaleína la cual es incolora en presencia ácida y torna rosa en presencia de grupos –OH. a) Prepare una solución al 2% de hidróxido de sodio (soda caustica) a.1 Mida 100 mL de agua y agregue 2 g de NaOH, disuelva a.2 La reacción es endotérmica o exotérmica? a.3 Tome 10 mL de la solución que preparó y coloque en un frasco a.3 Agregue 2 gotas de fenolftaleína al 1 % (se las proporciona el instructor) a.4 Anote sus observaciones b) El hipoclorito de sodio b.1 Tome 10 mL de hipoclorito de sodio (NaClO) y colóquenlos en un frasco b.2 Agregue 2 gotas de fenolftaleína al 1% (Proporcionadas por el instructor) b.3 anote sus observaciones c) Tome 5- 10 mL de jabón líquido y agregue 2 gotas de fenolftaleína, anotando sus observaciones d) Prepare una solución de Jabón, utilizando ¼ de cucharadita de jabón en polvo en 100 mL de agua. d.1 Coloque 10 mL de la solución preparada en un frasco de compota d.2 Agregue 2 gotas de Fenolftaleína d.3 Compare sus resultados con los del inciso anterior e) Solución de Ácido Acético e.1 Tome 5 mL de Solución de ácido acético e.2 Agregue 2 gotas de fenolftaleína al 1% e.3 Anote sus observaciones e) Reporte: Cuáles son soluciones ácidas y cuáles son básicas. Alguna se ha comportado de manera diferente a lo esperado? Cuál? Qué supone que ha pasado. (Investigue) Reacciones de Combustión f) Permanganato de potasio f.1 Coloque ¼ de cucharadita de permanganato de potasio en un frasco de compota seco. f.2 Agregue tres a cuatro gotas de glicerina f.3 Espere unos segundos, asegúrese que el frasco este en un lugar seguro, NO debe tenerlo en la mano y guarde una

distancia prudencial para hacer sus observaciones. f.4 Anote sus observaciones f.5 Investigue y reporte: Quién es el comburente? f.6 Investigue los principales símbolos de peligrosidad, utilizados en los reactivos químicos, explicando que significa cada uno de ellos.