LEY DE LOS GASES IDEALES

INTEGRANTES: Renata Cuchala

ASIGANATURA: Fisico- Química

DOCENTE: Ing. Diego Flores

Es un gas en el cual todas sus

colisiones entre sus partículas

son elásticas y en el que no

hay fuerzas atractivas

intermoleculares .

Se puede visualizar como un

grupo de esferas rígidas que

chocan entre sí , en dichos

gases toda la energía interna

esta en forma de energía

cinética y cualquier cambio

esta acompañado de un

cambio de temperatura.

• Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales

(átomos

moléculas).

• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma

recta y

desordenada.

• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del

recipiente que lo

contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes

de este.

• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay

pérdida de energía

cinética.

• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión

molecular.

• La energía cinética media de la translación de una molécula es

Es una teoría física y

química que explica el

comportamiento y

propiedades

macroscópicas de los

gases (Ley de los

gases ideales), a partir

de una descripción

estadística de los

procesos moleculares

microscópicos.

Ecuación general de los gases idealesPartiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del

mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante),

podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y

volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

La ecuación que representa la ley de los

p1.V1/T1=p2.V2/T2 Física

p.V= n.R.T. Química

• Supongamos que 0,176 moles de un gas ideal

ocupan un volumen de 8,64 litros a una presión

de 0,432 atm. ¿Cual será su temperatura en

grados Celsius?

• Calcule para un gas ideal las siguientes cantidades:

• a.- El volumen en litros, si 2,46 mol tienen una

presión de 1,28 atm a -6°C.

• b.- La temperatura absoluta(en kelvin) a la que

4,79X10-2 mol ocupan 135 ml a 0,95 atm.

• c.- La presión en atm, si 5,52X10-2 mol ocupan 413

ml a 88°C

• d.- La cantidad de gas en mol, si 88,4 L a 54 °C

tienen una presión de 9,28 Kpa.

1.Encontrar el número de moles de X (gas) que

ocupa 896 cm3 de volumen, con una

temperatura de 273 °C y una presión de 0,5

atm.

2.Encontrar la presión de un gas ideal de 0,2

moles a 27 0C en un recipiente con volumen

1230 cm3.