Leyes de los gases

• WILMER JOSE REYES ALVARADO

INSTITUTO INTEGRADO DE COMERCIO CAMILO TORRES

• En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el

vocablo gas, a partir del término griego kaos

(desorden) para definir las características del

anhídrido carbónico.

• Esta denominación se extendió luego a todos los

cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de

los estados de la materia.

• La principal característica de los gases respecto de

los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni

tocarse, pero también se encuentran compuestos

de átomos y moléculas.

• Los gases están

constituidos por

partículas que se

mueven en línea recta y

al azar.

• Este movimiento se

modifica si las partículas

chocan entre sí o con las

paredes del recipiente.

• Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac

Existen 4 leyes de los gases

ideales:

Ley de Charles Ley de Avogadro

Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte

Formulada por Joseph-Louis Gay-Lussac

Formulada por Jacques Alexandre César Charles

Formulada por Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro

Ley de Boyle• Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme

Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.

A Menor presión, mayor volumen. A Mayor presión,

menor volumen.

La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las

proporciones de volumen y presión de un gas,

manteniendo la temperatura constante

Leyes de Charles y Gay-Lussac

• En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de

sus experimentos, basados en los que Jacques

Charles hizo en el 1787.

• Se considera así al proceso isobárico para la Ley

de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de

Gay Lussac.

Ley de Gay-Lussac

• Cuando sometemos un gas a un calentamiento y

lo dejamos que se expanda libremente, el volumen

se incrementara proporcionalmente con el

incremento de la temperatura, pero su presión no

se altera, pues siempre será ejercida por la

atmosfera y por el objeto o por la sustancia que

funcione como tapón hermético.

• Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la

temperatura las moléculas del gas se mueven más

rápidamente y por lo tanto aumenta el número de

choques contra las paredes por unidad de tiempo.

• Aumenta la presión ya que el recipiente es de

paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

• Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento

del proceso, el cociente entre la presión y la

temperatura absoluta tenía un valor constante.

Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)

Ley de Charles• El volumen es directamente proporcional a la

temperatura del gas:

• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas

aumenta.

•

•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen

disminuye.

• La temperatura está directamente relacionada

con la energía cinética (debido al movimiento) de

las moléculas del gas.

• Así que, para cierta cantidad de gas a una presión

dada, a mayor velocidad de las moléculas

(temperatura), mayor volumen del gas.

Ley Combinada de los gases

• La ley combinada de los gases o ley general de los

gases es una ley de los gases que combina la ley

de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.

• Estas leyes matemáticamente se refieren a cada

una de las variables termodinámicas con relación a

otra mientras todo lo demás se mantiene

constante.

• “La relación entre el producto presión-volumen y la

temperatura de un sistema permanece constante.”

Ley Combinada de los gases

• Plantea la relación entre presión, volumen y temperatura de una cantidad fija de un gas.

• La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura y el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

• Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a

que en la practica las tres variables: presión,

volumen y temperatura no varían en forma

independiente sino relacionadas o combinadas.

LEY DE AVOGADRO• Volumenes iguales de gases diferentes a la

misma Presión y Temperatura , contiene el mismo

numero de moleculas.

Cuando la presión y

temperatura son constantes

En donde:V= Volumen.

n= Numero de moléculas de gas.

K= Constante de proporcionalidad.

V= n k

El volumen es directamente proporcional a

la cantidad de gas:

•Si aumentamos la cantidad de gas,

aumentará el volumen.

•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Gases

Magnitudes físicas

Presión (p) Volumen (v)

Temperatura (T)

Leyes

AVOGADROVolumenes iguales

de gases diferentes a

la misma Presión y

Temperatura ,

contiene el mismo numero de moleculas.

BOYLE &

MARIOTTEEl Volumen de un gas es

inversamente

proporcional a la Presión

que soporta.

(Temperatura y cantidad

de materia constante.

GAY-LUSSACPara una masa

dada de un

gas cualquiera ,el

Volumen que ocupa

es proporcional a su

Temperatura ,si la

Presión se mantiene

constante.

CHARLESSi el Volumen de una masa

dada de un gas permanece

constante , las presiones

ejecidas por este sobre las

paredes del reciente que lo

contiene son

proporcionales a su

Temperatura absoluta

V= n k