los atomos y la tabla periodica
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LOS ÁTOMOS Y LA
TABLA PERIÓDICA
En el año 1830 ya se había descubierto
el 50% de los elementos químicos
conocidos en la actualidad sus
propiedades físicas y químicas y sus
combinaciones con otros elementos
con otros elementos para formar
compuestos estudiados por muchos
químicos. Sin embargo era necesaria
organizar toda esta información de
manera clara.
PRIMERAS CLASIFICACIONES
Desde finales del siglo xvlll se han intentado clasificar
los elementos conocidos buscando semejanzas en su
propiedades, estos se clasificaban en metales como
plata, oro, cobre y en no metales como el cloro, el
fosforo el oxigeno y el azufre esta clasificación eran
demasiado general ya que existían considerables
diferencias entre las propiedades de los elementos que
pertenecían ala misma categoría. Debido ha esto se
hicieron las siguientes clasificaciones.
TRIADAS DE DOBEREINER
Uno de los primeros intentos para agrupar los
elementos de propiedades análogas y
relacionarlo con los pesos atómicos se debe al
químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner
(1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto
el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres
elementos, con una variación gradual del
primero al último. Posteriormente (1827) señaló
la existencia de otros grupos de tres elementos
en los que se daba la misma relación (cloro,
bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,
sodio y potasio).
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEYEV
En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev publicó su
primera Tabla Periódica en Alemania Un año después lo hizo
Julios Lothar Meyer que basó su clasificación periódica en la
periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa
atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que
existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los
dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas
atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades
comunes como la valencia.
TABLA PERIÓDICA MODERNA
En 1913 Henry moseley sugirió que los elementos se
ordenaran de acuerdo con su numero atómico de forma
creciente. La tabla periódica presenta una ordenación de
118 elementos que se conocen actualmente
ordenándolos según su numero atómico. Los elementos
se disponen en filas horizontales llamadas periodo y en
columnas denominadas grupos o familias
LOS PERIODOS
Se designan con números arábicos y corresponden
alas filas horizontales de la tabla periódica, consta de
siete periodos:
Primer periodo: comprende dos elementos el
hidrogeno y el helio.
Segundo periodo: comprende ocho elementos.
Tercer periodo: comprende ocho elementos.
Cuarto periodo: comprende dieciocho elementos.
Quinto periodo: dieciocho elementos
Sexto periodo: dieciocho elementos
Séptimo periodo: Un elemento del periodo 7 es
aquel elemento químico en la séptima fila de la tabla
periódica incluidos los actínidos. La mayoría de los
elementos pertenecientes a este período son muy
inestables, muchos de ellos radiactivos.
GRUPOSA las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica y por ello, tienen características o
propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el
grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de
energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como
iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la
derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel
de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente
no reactivos.
los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B):
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos
o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases
nobles
ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
algunas propiedades de los elementos varían de manera
regular por la posición que ocupan en la tabla periódica.
A estas propiedades se les llama: propiedades periódicas
RADIO ATÓMICO: El radio atómico identifica la
distancia que existe entre el núcleo y el orbital más
externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es
posible determinar el tamaño del átomo.
En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de
arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al
ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es
mayor.
En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar
el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la
atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de
los orbitales más externos, disminuyendo así la
distancia entre el núcleo y los electrones.
RADIO IÓNICO
El radio iónico es, al igual que el radio
atómico, la distancia entre el centro del núcleo
del átomo y el electrón estable más alejado del
mismo, pero haciendo referencia no al átomo,
sino al ion. Éste va aumentando en la tabla de
derecha a izquierda por los periodos y de arriba
hacia abajo por los grupos.
ELECTRONEGATIVIDAD
Mide la tendencia de un átomo a atraer
electrones cuando se forma un enlace
químico. La electronegatividad aumenta al
desplazarnos hacia la derecha de la tabla.
Dentro de un mismo grupo disminuye a
medida que aumenta el número atómico.
EL ENLACE QUÍMICO
Cuando dos o mas átomos se unen
forman una molécula, la cual puede estar
constituida por átomos de un mismo
elemento o por átomos de elementos
diferentes.
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert
Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de
los elementos del sistema periódico es completar
sus últimos niveles de energía con una cantidad de
8 electrones de tal forma que adquiere una
configuración muy estable. Esta configuración es
semejante a la de un gas noble. los elementos
ubicados al extremo derecho de la tabla periódica
existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos
ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de
la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a
rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. este
octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de
diferentes maneras:
Enlace iónico
es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo. Eso se da cuando en el enlace,
uno de los átomos capta electrones del otro.
ENLACES METÁLICOS: se presentan en
metales puros
ENLACES COVALENTES: de naturaleza no
polar, polar cuando comparten 1, 2 o 3 pares
de electrones.
NOMENCLATURA QUÍMICA
es un conjunto de reglas o fórmulas que
se utilizan para nombrar todos los
elementos y los compuestos químicos.
SÍMBOLOS Y FORMULAS QUÍMICAS
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados
que se utilizan para identificar los elementos y compuestos
químicos en lugar de sus nombres completos. Ejemplo: carbono
C; oxígeno O; nitrógeno N.
La fórmula química es la representación de los elementos
que forman un compuesto y la proporción en que se
encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
fórmula empírica: indica el
tipo de átomos presentes en
un compuesto y la relación
entre el número de átomos
de cada clase. Siempre indica
las proporciones enteras más
pequeñas entre los átomos
de cada clase.
e x i s t e n v a r i o s t i p o s d e f ó r m u l a s q u í m i c a s : [
Red iónica del hidruro
de magnesio
FORMULA ESTRUCTURAL
Indica la proporción de átomos y la
posición o estructura de la molécula.
FÓRMULA MOLECULAR
indica el tipo de átomos presentes
en un compuesto molecular, y el
número de átomos de cada clase.
Sólo tiene sentido hablar de fórmula
molecular en compuestos covalentes.
Así la fórmula molecular de la
glucosa es C6H12O6, lo cual indica que
cada molécula está formada por 6
átomos de C, 12 átomos de H y 6
átomos de O, unidos siempre de una
determinada manera.
FORMULA ELECTRÓNICA
Indica los electrones de cada átomo y la
unión o enlace que se presenta
VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACIÓN
La valencia, también conocida como número de valencia
es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados
por los átomos de un elemento químico.
el estado de oxidación de un elemento que forma
parte de un compuesto u otra especie química, se
considera como la carga aparente con la que dicho
elemento está funcionando en ese compuesto o especie.
Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos,
cero, enteros y fraccionarios.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIÓN OXIDO: son compuestos formados
por la combinación del oxigeno con otro
elemento. se escribe primero el símbolo del
elemento diferente del oxigeno y luego el
símbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO
NOMENCLATURA STOCK
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a
los compuestos escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica del elemento
con “nombre específico” (valencia o número de
oxidación) es el que indica el número de electrones
que un átomo pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los electrones y
un número negativo cuando tiende a ganar electrones.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se basa en nombrar a las
sustancias usando
prefijos numéricos
griegos que indican la
atomicidad de cada uno
de los elementos
presentes en cada
molécula
Prefijos griegos
numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
NO MEN CLATURA TRADIC IONAL, CLÁSSICA O FUNCIONAL
En este sistema de nomenclatura
se indica la valencia del elemento
de nombre específico con una
serie de prefijos y sufijos, asi:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente
se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico. Cuando tiene dos
valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2,
hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el
elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3
-2, hierro con
valencia +3, óxido férrico[2]
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los
prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso
(para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor
valencia) Cuando entre las valencias se encuentra el
7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso
(para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y
6) per- … -ico (para la valencia 7):
JEIMY GARCÍA
