Los símbolos químicos son distintos signos abreviados que se utilizanpara identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de susnombres completos.

La mayoría de los símbolos se derivan de las letras del nombre delelemento, principalmente Español, pero a veces en Inglés, Alemán,France s, Latín o Ruso.

La mayoría de los símbolos se derivan de las letras del nombre delelemento, principalmente Español, pero a veces en Inglés, Alemán,France s, Latín o Ruso.

La primera letra del símbolo se escribe con MAYUSCULA, y la segunda(´si la hay) con MINUSCULA.La primera letra del símbolo se escribe con MAYUSCULA, y la segunda(´si la hay) con MINUSCULA.

Los símbolos de algunos elementos conocidos desde laantigüedad, proceden normalmente de sus nombres enlatín como por ejemplo:

Los símbolos de los elementos pueden ser utilizadoscomo abreviaciones para nombrar al elemento, perotambién se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicaruna cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suelerepresentar un átomo del elemento.

Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas,denominadas masas atómicas, así que los símbolosrepresentan a menudo una masa atómica del elemento.

Átomos de hidrógeno Átomos de oxígeno Átomos de bromo

Número atómico Número oxidaciónSímbolo

Masa atómica

Nombre del elemento

Est

ad

o d

e a

gre

ga

ció

n

Só

lid

o

http://www.youtube.com/watch?v=Ws9fSBIqhjQAlgunos símbolos químicos

Número atómico Número oxidaciónSímbolo

Masa atómicaNombre del elemento

Est

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o d

e a

gre

ga

ció

n

Só

lid

o

Electrón de valencia

Representación del númerototal de electrones delátomo de sodio (11 e,representa el númeroatómico del átomo)

Cada elemento tiene unconjunto único depropiedades que lo hacediferente del conjunto depropiedades de cualquierotro elemento.

Por ejemplo, el elementohierro es un sólido que esatraído por un imán y sepuede convertir en unimán, como la aguja deuna brújula

El elemento de neón, porotro lado, es un gas queemite una luz roja cuando laelectricidad fluye a través deél. El letrero luminosocontiene neón

http://www.ck12.org/physical-science/Elements-in-Physical-Science/lesson/Elements/

Sin embargo, sus cuatro elementosfueron aceptados hasta hace unospocos cientos de años. A continuación,los científicos empezaron a descubrirmuchos de los elementos con los queestamos familiarizados hoy.

Durante miles de años, las personas hanpreguntado acerca de las sustancias quecomponen la materia.

Hace unos 2500 años, el filósofo griegoAristóteles sostenía que toda la materia estácompuesta de sólo cuatro elementos, que élidentificó como la tierra, el aire, el agua y elfuego. Se pensó que las diferentes sustancias varían en

sus propiedades debido a que contienendiferentes proporciones de estos cuatroelementos. Aristóteles tenía la idea correcta,pero estaba equivocado acerca de quésustancias eran elementos.

http://www.ck12.org/physical-science/Elements-in-Physical-Science/lesson/Elements/

La partícula máspequeña de unelemento que todavíatiene las propiedadesde ese elemento esel átomo.

Los átomos enrealidad consistenen partículas máspequeñas,incluyendoprotones yelectrones, peroestas partículasmás pequeñas sonlas mismas paratodos loselementos.

Todos los átomosde un elementoson semejantesentre sí, y sondiferentes de losátomos de todoslos demáselementos. Porejemplo, losátomos de cadaelemento tienenun número únicode protones.

Por otro lado, los átomos de carbono son diferentes de los átomos dehidrógeno, que también se encuentran en el carbón y el azúcar. Cadaátomo de hidrógeno tiene sólo un protón y un electrón.

Considere la posibilidad de carbono como un ejemplo.

Los átomos de carbono tienen seis protones. También tienen seis electrones.

Todos los átomos de carbono son los mismos si seencuentran en un trozo de carbón o una cucharaditade azúcar de mesa.

La valencia, también conocida como número de valencia, es unamedida de la cantidad de enlaces químicos formados porlos átomos de un elemento químico.

La etimología de la palabra "valencia" proviene de 1543,significando "molde", del latín valentia "fuerza, capacidad", y elsignificado químico refiriéndose al "poder combinante de unelemento"

Es el número positivo que refleja lamáxima capacidad de combinación de unátomo.

Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del GrupoVII A en la tabla, por lo que su valenciapositiva máxima es 7.

Este númerocoincide con el

Grupo de la TablaPeriódica al cual

pertenece.

es.123rf.com

Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo decombinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva.Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valenciapositiva máxima para llegar a 8, pero con signo -.

Valencia negativa solopara el grupo A no para elgrupo B

Por ejemplo: a la valenciamáxima positiva del átomo decloro es 7, por lo que le falta unelectrón para cumplir el octeto,entonces su valencia negativaserá -1.

elemen

tos-quim

icos.blogspot.es

Considerando el ultimo subnivel en la distribución electrónica de loselementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permiteidentificar al grupo al cual pertenece cada elemento.

www.fullquimica.com

El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p”es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina ensubnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si laconfiguración electrónica termina en “f”, es un elemento de transicióninterna o tierra rara (grupo IIIB).

www.profesorenlinea.cl

https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=MhpVN9yKmakGrupos de la tabla periódica (Khan-Acadd)

2do paso: para ubicar el…Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo quedetermina el número de niveles del átomo)Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si elúltimo subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel“f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

Cada elemento pertenece a un casillero de la tablaperiódica y puede ubicarse conociendo su númeroatómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Zes igual al numero de electrones.

http://www.thinkgeek.com/product/a2db/