MANEJO DE SOLUCIONES EN

CLINICA TERAPEUTICA

CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE SOLUCIONES

Las soluciones en química son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o

distintos estados de agregación.

Es un sistema en el cual una sustancia esta diseminada, disuelta bajo la forma

de pequeñas partículas en una segunda sustancia.

La concentración de una solución constituye una de sus principales

características. La mayoría de propiedades de las soluciones dependen

exclusivamente de la concentración.

La sustancia presente en mayor cantidad recibe el nombre de solvente, y a la

de menor cantidad se le llama soluto, y es la sustancia disuelta.

ELEMENTOS DE UNA SOLUCION

Fase dispersa o soluto: esta sustancia se disuelve

Esta en menor proporción

Estado: Sólido, Líquido o Gaseoso.

Fase dispersante o solvente: Contiene al soluto y lo disuelve.

Esta en mayor proporción

Siempre es líquido generalmente es agua o alcohol

CLASIFICACIÓN

Por el tamaño de las partículas del soluto

Soluciones verdaderas (diámetro entre 0 -1 milimicras)

Por la cantidad de soluto que contienen:

a) Solución diluida: Poco soluto en relación al solvente.

b) Solución concentrada: Mas soluto en relación al solvente.

c) Solución saturada: Es aquella en la cual la cantidad de solvente no puede admitir mas soluto.

d) Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la saturada y se prepara a mayor temperatura que ella.

e) Solución no-saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir pueden admitir más soluto hasta

alcanzar su grado de saturación.

Por el número de componentes que contiene la solución

Pueden ser binarias, ternarias, cuaternarias, etc.

Por el estado de agregacion de sus componentes

a) Gaseosa: Cuando se comportan como una mezcla de gases.

líquido/gas= aire

agua en el aire= aire húmedo

sólido/gas= partículas de polvo en el aire

b) Líquida: Soluciones mas frecuentes

gas/líquido= amoniaco en agua

líquido/líquido= gasolina

c) Sólidas: Son aleaciones

gas/sólido= hidrógeno en el paladio

líquido/sólido= mercurio en cobre

sólido/sólido= oro y plata

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

Solubilidad: Es la cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra

Coligativas: Son propiedades que varian según el numero de moléculas de soluto que se disuelven en una determinada cantidad de solvente.

Son validas en:

Soluciones ideales

Soluciones diluidas

Sus propiedades

coligativas

• El descenso de la presión osmotica• La elevación del punto de ebullición • El descenso del punto de congelación• La presión osmótica

La presión osmótica: Presión que las moléculas del soluto ejercen sobre el solvente.

Osmosis: Se presenta cuando una solución esta separada de su solvente por una membrana semiimpermeable.

Difusión del solvente a través de la membrana desde menor a mayor concentración.

Osmol: Es una cantidad biológica que se usa para soluciones que tienen actividad osmótica

Otras soluciones

Soluciones coloidales: Son aquellas en las que el diámetro de las partículas esta entre 1-100 milimicras

Se las han usado para fabricar: gel, aerosol, pomadas y ungüentos.

Dispersiones (groseras o finas): Son las que tienen partículas mayores a 100 milimicras en este grupo podemos distinguir:

Suspensiones: Cuando las paticulas dispersas son solidas y la fase dispersante es líquida

Emulsiones: Cuando ambas fases son líquidas

PRINCIPALES CARACTERISTICAS DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

Las soluciones no provocan sedimentación de sus partículas

Los coloides presentan sedimentación de sus partículas solo cuando son sometidos a ultra centrifugación

Las suspensiones sufren sedimentación expontaneamente por ello deben agitarse antes de usar

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

Es la cantidad de soluto contenida en una proporción fija de solvente, el soluto se expresa en unidades de peso (gramos o fracciones) y el solvente en unidades de volumen (cm cubicos)

Concentración expresada en unidades químicas

Fracción Molar: Es el conciente entre el número de moles de un componente y el número total de moles de una dilución.

La suma de fracciones molares de todos los componentes es igual a la unidad.

SOLUCION MOLAR: Es aquella que contiene un mol de una sustancia en 1 lt de agua.

MOLARIDAD: Es el numero de moles de un soluto contenidos en 1 lt de solución.

MOL: La suma de los pesos atómicos de una molécula.

Normalidad: Es el numero de equivalentes gramo de un soluto contenidos en 1 lt de solución.

Es la unidad que se usa para acidos y bases o agentes oxidantes y reductores.

Equivalente = mol / valencia

Molalidad: Es el numero de moles de soluto en 1000 gramos de solvente

Concentración expresada en unidades físicas

Es la expresión sobre la base de medidas de peso y volumen: Tanto por ciento en peso: Numero de gramos de soluto en 100

gramos de solvente

Tanto por ciento en volumen: Numero de gramos de soluto contenidos en 100 ml de solvente. (Soluciones solido/liquidas)

DilucionesDiluir es transformar una solución de mayor concentración en otra de menor concentración.

Se consigue agregando solvente a la solución original.

Factor de diluciónEs la cantidad de soluto que debe agregarse a una solución mas concentrada para convertirla en otra menos concentrada o simplemente mas diluida

Se usa cuando la dosis es tan pequeña que no es factible obtener el principio activo directamente de la solución original

Se dispone de una solución de glucosa al 10% y se necesita preparar unas mas diluida que tenga 2%; esto es, en lugar de ml. El FD puede obtenerse aplicando la siguiente formula:

FD

FD

OPERACIONES BASICAS FRACCIONES

SUMA Y RESTA

MULTIPLICACION

DECIMALES

SUMA Y RESTA DE DECIMALES

0,9 20,5

0,64 2,7

0,270 17,8

3,512

5,322

POTECIAS DE BASE 10

El numero cien: 100 = 10 x 10 = 10 (cuadrado)

El numero mil: 1000 = 10 x 10 x 10 = 10 (cubo)

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