Materiales Mat Metalicos[1]

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PLATA

Facultad de OdontologíaMATERIALES DENTALES I

MATERIALES METÁLICOS I Alumnos participantes:

Contreras, Eva IsabelMedina, Vanesa

Muñoz, Ana PaulaRomano, Mercedes

Romano, ReynaRotela, Nancy Liliana

Vega Céspedes, Carmen Patricia

MATERIALES METÁLICOS

METALURGIA(Ramas)

M. QUÌMICA

M. FÍSICA

M. MECÁNICA

Se ocupa, de los procesos de obtención de metales a partir de productos encontrados en la naturaleza

Estudia la naturaleza, la estructura y las propiedades de los materiales metálicos

Cubre el estudio de los métodos para dar Forma a los metales.PRINCIPALES: COLADAS Y FORJADO Complementados con la soldadura.


METALOIDEElemento con carácterísticasDe los metales pero NO IONIZAPOSITIVAMENTE

M E T A LEs todo elemento que en solución IONIZAPOSITIVAMENTE


Comportamiento interno de la estructura de los materiales

ALOTROPIAPropiedad de ciertos metales de Cambiar su estructura cristalina al cambiar su T°.

Se da en estructuras cristalinas.Cuando un cristal puede tener diferentes propiedades endiferentes direcciones.

ANISOTROPIA


Comportamiento interno de la estructura de los materiales

Ejemplo: Cambio ALOTRÓPICO EN EL HIERRO

SOLIDIFICACIÓN DE LOS METALES


metalografía con granos de acero Micrografía obtenida con un microscopio electrónico, donde se aprecian granos, se observan los ESPACIOS INTERGRANULARES

CADA UNO DE LOS POLÍGONOS QUE SE VEN,OSEA QUE EL METAL Q SE OBSERVA ES UN METAL POLICRISTALINOGRANOS CRISTALINOS


SOLIDIFICACIÓN DE LOS METALES

Tº FUSIÓN ESTADO LÌQUIDO

Tº NÚCLEOS DE CRISTALIZACIÓN

Tº DEPÓSITOS DE NUEVAS PARTÍCULAS SÓLIDAS SOBRE LOS NÚCLEOS

CRECIMIENTO EN FORMA DENTRÌTICO

HASTA Q UNAS PORCIONES CHOCAN CON OTRAS


CURVA DE ENFRIAMIENTO DE UN METAL PURO

TIEMPO (s)

SÓLIDO

LIQUIDO HOMOGÉNICO

FASE LÍQUIDO SÓLIDO

E

DC

B

A

TEMPERATURA(°C)

TIEMPO (s)

SÓLIDO

LIQUIDO HOMOGÉNICO

FASE LÍQUIDO SÓLIDO

E

DC

B

A

TEMPERATURA(°C)



TEMPERATURA DE FUSIÓN

TEMPERATURAAMBIENTE

C

TIEMPO (s)

SOBREENFRIAMIENTO

FINALIZACIÓN DELA CRISTALIZACIÓN

A) Determina la Tº de fusiónB) No permite que las partes líquidas fundan a los primeros núcleos de cristalizaciónC) Determina los primeros núcleos de cristalizaciónD) Finalización de la cristalizaciónE) Indica la temperatura ambiente

A

B

E

D

AA

C

A

C

A

C

A

B

C

A

B

C

A

D

B

C

A

D

B

C

AA

C

A

TEMPERATURA(°C)

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

A

TEMPERATURA(°C)

B

A

TEMPERATURA(°C)

C

B

A

TEMPERATURA(°C)

DC

B

A

TEMPERATURA(°C)

COMIENZA LA SOLIDIFICACIÓN



AB BC

CD

DE

ENFRIAMIENTO

EXOTERMIA

SOLIDIFICACIÓN

ENFRIAMIENTO

E

DC

B

A

TEMPERATURA(°C)

TIEMPO (s)


Enfriamiento lento La Cristalización, se realizará con pocos núcleos La solidificación: GRANOS GRANDES Y POCOS

GRANOS CRISTALINOS TAMAÑO


SISTEMA DE ALEACIONES

SE DENOMINA AL CONJUNTO DE TODAS LAS COMBINACIONES POSIBLES ENTRE DOS O MÁS ELEMENTOS

PUEDE SER BINARIO, TERNARIO, CUATERNARIO, SEGÚN CUANTOSELEMENTOS METÁLICOS INTERVENGAN EN SU FORMACIÓN.

MATERIALES METÁLICOSALEACIONES METÁLICAS

Unión de 2 o más metales entre si, Pudiendo intervenir algún metaloide.

ALEACIONMETÁLICA

• Estructura HETEROGÉNEA: metales solubles en estado líquido, no no lo son al solidificarse, pueden separarse por completo el uno del otro.

• Estructura HOMOGÉNEA: metales solubles en estado líquido estánmezclados, constituyen una sola fase. Al solidificarse forman una SOLUCIÓN SÓLIDA O COMPUESTO INTERMETÁLICO.

Componentes de las aleaciones forman:


-Sólida sustitucional-Sólida intersticial

(Au Cu) (Fe C)

- SOLUCIONES SÓLIDAS

Clasificación de aleaciones según solubilidad en estado líquido


- COMPUESTOS INTERMETÁLICOS

Dos o mas metales en estado líquido se unen entre sí y al solidificar lo siguen siendo siempre y cuando respeten una proporción determinada del componente.

- ALEACIONES EUTÉCTICAS

Dos o mas metales en estado líquido se unen entre sí y al solidificar NO lo siguen siendo.Forman dos fases (Ej: Ag Cu)

- ALEACIONES PRINCIPALMENTE SOLUBLES EN ESTADO LÍQUIDO

Son aquellas que se pueden comportar como una solución sólidao como una aleación eutéctica dependiendo de la proporción entre los componentes.(Ej: Ag Cu este en ciertas proporciones es una solución sólida Sustitucional y en otras una aleación eutéctica)


ALEACIONES METÁLICAS

Una fase Dos fases 1_ Estado LÍQUIDO 2_ Estado SÓLIDO

PROPIEDADESMATERIALES METÁLICOS

DENSIDAD ELEVADA

SOLUCIÓN SÓLIDA

MECÁNICAS

Debido a la estructura compacta de sureticulado espacial constituido por átomosdel mismo tipo.

Los hace opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos.

PRESENCIA DE NUBE ELECTRÓNICA

La presencia de iones de distintotamaño dificulta el movimiento de loselectrones.

Son las relativas a la aplicación de fuerzas. Cabe destacar las siguientes:Dureza,tenacidad,maleabilidad,ductilidad.

Son las relativas de calor:Conductividad térmica, dilatación, fusibilidad,soldabilidad

TÉRMICAS

Los metales permitan el paso de la corriente eléctrica con facilidad

ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICAS


DISLOCACIÓN

PROPIEDADES MECÁNICAS

DISMUNICIÓN DE LASPROPIEDADES MECÁNICAS

ACTÚAN COMO RAJUDURASQUE SE MOVILIZAN HASTA LOS ESPACIOS “INTERGRANULARES”

Límite entre dos granos

RESISTENCIA MECÁNICA

TAMAÑO DEL GRANO CRISTALINO


CREEP

CREEP

ES NOTABLE EN LOS METALES A TEMPERATURAS ELEVADASSE DEBE CONSIDERAR EL COMPORTAMIENTO VISCOELÁSTICOcuando se trabaja a esas temperaturas.

MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES METÁLICAS


Metales que se forman a partir de Determinados moldes.Generalmente: GRANOS y ESPACIOS Intergranulares GRANDES(SON DUCTILES, MALEABLES Y DÉBILES)

METAL COLADO

Si se desea aumentar las propiedades, se debeRealizar el “endurecimiento por deformación enfrío”

METAL LABRADOSe obtiene a través de una deformaciónen frío.( MAS DUROS, MAS RESISTENCIA Y MAYOR LP)

MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES METÁLICAS


LABRADO

COLADO

DEFORMACIÓN

TENSIÓN

MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES METÁLICASMATERIALES METÁLICOS


Consiste en la aplicación de temperatura en un metal labrado con el objetivo de AUMENTAR EL TAMAÑO DEL GRANO y del ESPACION INTERGRANULAR, obteniendo nuevamente un metal colado.

RECRISTALIZACIÓN: SI LA TEMPERATURA CON LA QUE SE PRETENDE HACER EL RECOCIDO ES MUY ELEVADA Y SE MANTIENE MUCHO TIEMPO, SE PRODUCE UN MOVIMIENTO ATÓMICO,PROVOCANDO NUEVAMENTE GRANOS SIMILARES AL COLADO.

CRECIMIENTO GRANULAR: CUANDO LA TEMPERATURA ES AÚN MAYOR, O LA RECRISTALIZACIÓN SE LA MANTIENE MAS TIEMPO, LOS ÁTOMOS SE MUEVEN CONVERGIENDO, FORMANDO ÁTOMOS MÁS GRANDES. PASA A CONVERTIRSE EN UN METAL COLADO NUEVAMENTE.

MATERIAL TEMPLADO

MATERIAL RECOCIDO Consiste en la aplicación de cierta t° con el objetivo de reordenar en parte los átomos del metal labrado, para deformarlo pero sin modificar su estructura intergranular.

PROPIEDADES MECANICAS Y ENDURECIMIENTO EN LAS ALEACIONES


La regularidad de su reticulado hace que en él sea más fácil movilizar los átomos tanto del rango elástico como el plástico.MENOR ME Y DUREZA y MAYOR DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD.

METAL PURO

La posición fija de los iones hace más dificil movilizarlos VALORES ALTOS DE RIGIDEZ Y DUREZA y MAYOR FRAGILIDAD

COMPONENTESINTERMETÁLICOS

Tienden a ubicarse en la zona intermedia entre los de las otras fases

SOLUCIONESSÓLIDAS

Bastante frágiles debido a la estructura de granos muy pequeños de cada una de las fases constitutivas del eutéctico.

ALECIONES EUTÉCTICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS


OXIDACIÓN

• Forman óxido en su superficie cuando están en un medio con presencia de oxígeno. Implica la adición de átomos de oxígeno y por lo tanto ganancia de masa.

• Es pérdida de electrones por parte del átomo metálico.(Ej: sodio potasio y calcio)

• METALES NOBLES: Mantienen firmemente sus electrones.

• Se detiene cuando el oxido generado es muy estable y la película que forma es uniforme y está adherida a la superficie del metal. La misma impide que se continúe la oxidación y protege al metal del ataque de medios corrosivos. “PASIVARSE”



CORROSIÓN



• IMPLICA LA PÉRDIDA DE MASA

•Presenta combinación de mecanismo de oxidación y solubilización

• Cuando el metal está sumergido en agua, generalmente el óxido en solución provoca la liberación de electrones.

• Puede corroerse al tener mayor potencial y comportarse como un ánodo y por ello entra en solución (potencial anódico), o bien PIGMENTARSE al comportase como un cátodo.

• CORROSIÓN GALVÁNICA: Cuando están sumergidos en un medio líquido o aún más en un electrolito como la saliva.

• PIGMENTACIÓN: Cobertura superficial de un metal por depósito de productos de reacción.

… FIN

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