MEMORIAS DE CURSO DE QUÍMICA

Vigilada Mineducación

JORGE WILSON OCAMPO; DOCENTE I.U PASCUAL BRAVOPOR: MARÍA CRISTINA PEREZ MEJÍA; DOCENTE I.U PASCUAL BRAVO

ENLACES:

ENLACES INTRAMOLECULARES:

ENLACE IÓNICO:

Es la forma cómo se combinan los átomos y moléculas. Esto se debe principalmente a la interacciónde sus capas externas, en el que buscan completar la configuración electrónica de un gas noble, esto se logra por la donación, compartir, o ganancia de uno o varios electrones, generando diversostipos de moléculas (también llamadas fórmulas) por ejemplo: NaCI, H2O, O2, C6H6, entre otros. Loanterior precisa el estudio de los enlaces intramoleculares, es decir al interior de la molécula o fórmula química.

La existencia de los enlaces intramoleculares obliga al estudio de la interacción de las moléculas con otras, dando lugar al análisis de los enlaces intermoleculares; esto se puede apreciar fácilmente debido al comportamiento de los diferentes productos que observamos, la forma como se disuelvela sal de cocina o el azúcar con el agua y también explicar el por qué el agua y el aceite no se mezclan.

Hace referencia principalmente a la interacción entre dos átomos, donde ambos buscancompletar su último nivel con 8 electrones o configuración electrónica del gas noble anterior o gas noble posterior, conocido como la Ley del Octeto. La única excepción es el hidrógeno, helio, y átomos del segundo nivel que pierden electrones.

Se da principalmente cuando se combinan dos átomos con una diferencia de electronegatividad alta, mayor o igual a 1.7, conformado por iones positivos y negativos, debido a la captura de electrones por el átomo de mayor electronegatividad y la cedencia de estos por parte del átomo de menor electronegatividad. Como características principales encontramos:

Los compuestos iónicos resultan de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal.

Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes y aniones.

Se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas fuertes llamadas enlaces iónicos.

En general, los compuestos iónicos tienen:

Más altos puntos de fusión y de ebullición. Mayor densidad que los compuestos covalentes.

ENLACE COVALENTE:

En este tipo de enlace, los electrones son compartidos por pares de electrones y puede ser:

Enlace simple: Si comparten un solo par de electrones

Enlace doble: Si comparten dos pares de electrones

Enlace triple: Si se comparten tres pares de electrones

Enlace coordinado: Uno de los átomos pone el 100% de electrones

A su vez también pueden ser POLAR: si la diferencia de electronegatividad es entre 0 y 1.7 cada átomo pone un electrón. NO POLAR: si la diferencia de electronegatividad es 0; cada átomo pone un electrón.

Enlace covalente polar:Comparten pares de electrones.Diferencia en electronegatividad debe ser menor que 1.7 y Mayor que cero.Disuelven en agua.No conducen corriente.

Todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.

Los compuestos iónicos pueden conducir la corriente eléctrica al disolverlos en agua.

Se forman dos iones.

El metal se convierte en un catión.

El no metal se convierte en un anión.

Ambos iones obtienen la configuración electrónica estable de un gas noble.

Los iones con cargas opuestas se atraen y crean un enlace iónico.

F F

O C O

H O N O

O

N N

ENLACEs intermoleculares:

Enlace covalente no-polar:La diferencia en electronegatividad debe ser igual a cero.No disuelven en agua.No conducen corriente.Generalmente se da entre átomos iguales o átomos con igual electronegatividad.

Enlace covalente coordinado:Obsérvese que:En SO El átomo de azufre comparte dos electrones.En SO2 El átomo de azufre comparte y pone los electrones.¿Y el SO3 que se obseva?.

Corresponde al tipo de enlace o atracción que se dá entre dos moléculas o más, pueden ser:

FUERZA ION - DIPOLO:Es cuando las moléculas e iones se atraen mutuamente; el polo negativo es atraído por los cationes; el positivo por los aniones.

FUERZAS DE LONDON:Todos los gases nobles y las moléculas no polares son susceptibles de ser licuados, las fuerzas de atracción son débiles; las moléculas no polares se atraen mutuamente.

ENLACE O PUENTE DE HIDRÓGENO:Es la presencia de una fuerza de atracción entre moléculas de aguaMayor de lo que sería de esperarse en una interacción dipolo-dipolo.Menor que los enlaces covalentes.

Una molécula de agua, puede participar en cuatro enlaces de hidrógeno.

ENLACE METÁLICO:

Es propio de los metales y aleaciones.

Caracterizado por la presencia de un enrejado cristalino.

Tiene nodos cargados positivamente y una nube electrónica permite la conducción de la corriente eléctrica y el calor.

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza

NOMENCLATURA:

QUÍMICA INORGÁNICA: Es la parte de la química que estudia a los compuestos minerales o carentes de vida.

FUNCIONES QUÍMICAS: Se llaman así a los compuestos químicos que comparten propiedades comunes, distinguiéndose de los demás.

En química inorgánica existen cinco funciones principales:Óxidos, Ácidos, Bases, Sales e Hidruros.

Para nomenclar o nombrar las diferentes sustancias se han usado tres tipos de nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional - Nomenclatura IUPAC - Nomenclatura Stock

Para Nomenclatura IUPAC: Prefijos numéricos 1 mono 2 di o bi 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 decaPara Nomenclatura Tradicional:

de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

Números de Prefijo Sufijo Oxidación

1

2

3

4

IcoIco (mayor)Oso (menor)

Ico (mayor) OsoOso (menor)Ico (mayor) Ico OsoOso (menor)

hipo

hipo

per

Óxidos:

ÁCIdos:

Son la combinación del Oxígeno con otro elemento. Existen dos tipos de óxidos:

Son aquellas sustancias que pueden liberar iones de Hidrógeno (H+) cuando están disueltos en agua. Existen dos tipos de ácidos:

ÓXIDOS ÁCIDOS: Es la combinación del Oxígeno con un metal y cuando se disuelve en agua forman ácidos.

ÓXIDOS BÁSICOS:Es la combinación del Oxígeno con un No metal y cuando se disuelve en agua forman bases.

Nomenclatura Tradicional:Óxido + prefijo + nombre del metal o no metal + sufijo

Nomenclatura IUPAC:Prefijo numérico de los Oxígenos presentes + óxido de + prefijo numérico del metal o no metal presente + nombre del metal o no metal

Nomenclatura STOCK:Óxido de + nombre del metal o no metal + valencia en números romanos

ÁCIDOS OXÁCIDOS: Provienen de los óxidos ácidos cuando se disuelven en agua. Están compuestos siemprede hidrógeno, no metal y Oxígeno.

Monóxido de monohierro

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura STOCK

CaO

FeO

Fe2O30

Óxido de Calcio

Óxido Ferroso

Óxido Férrico

Monóxido de monocalcio

Trióxido de dihierro

Óxido de calcio (III)

Óxido de hierro (II)

Óxido de hierro (III)

Nomenclatura Tradicional:Ácido + prefijo + nombre del no metal + sufijo

Nomenclatura IUPAC:Prefijo numérico de los Oxígenos presentes + oxo + nombre del no metal + ato + valencia en números romanos del no metal + de + prefijo numérico de los hidrógenos presentes + hidrógeno

Nomenclatura Tradicional:Ácido + nombre del no metal + hídrico

Nomenclatura IUPAC:Nombre del no metal + uro de + Prefijo numérico de los hidrógenos presentes + hidrógeno

Nomenclatura STOCK:Hidruro de + nombre del no metal + valencia en números romanos

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Provienen de la combinación directa entre el hidrógeno y un elemento halógeno o azufre, selenio o telurio.

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

H2SO2

H2SO3

H2SO4

Ácido hiposulfuroso

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

Dioxosulfato (II) de dihidrógeno

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura STOCK

HF

HCI

Ácido fluorhídrico

Ácido clorhídrico

Fluoruro demonohidrógeno

Cloruro demonohidrógeno

Hidruro de fluor (I)

Hidruro de cloro (I)

Nomenclatura Tradicional:Hidróxido de + nombre del metal + sufijo

Nomenclatura IUPAC:Prefijo numérico de los grupos (OH-) presentes + hidróxido de + nombre del metal

Nomenclatura STOCK:Hidróxido de + nombre del metal + valencia en números romanos

Nomenclatura Tradicional:Nombre del anión + nombre del catiónLos compuestos terminados en: hídrico se cambian por uro; oso se cambia por ito e ico se cambia por ato.

BASES O HIDRÓXIDOS: Son aquellas sustancias que pueden liberar iones hidroxilo (OH-) cuando estén disueltos en agua.

SALES: Son compuestos iónicos formados por un catión (ión+) y un anión (ión -) .

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura STOCK

H2Te Ácido telurhídrico Telururo demonohidrógeno Hidruro de teluro (II)

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura STOCK

NaOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

Hidróxido de sodio

Hidróxido de calcio

Hidróxido férrico

Hidróxido de calcio

Trihidróxido de hierro

Hidróxido de sodio (I)

Hidróxido de calcio (II)

Hidróxido de hierro (III)

Monohidróxido de sodio

Nomenclatura:Hidruro de + nombre del metal

Nomenclatura IUPAC:Prefijo numérico de los Oxígenos presentes + oxo + nombre del no metal del anión + ato + valencia en números romanos del no metal + de + nombre del metal del catión + valencia en números romanos del metal

Nomenclatura STOCK:Nombre del anión + de + nombre del metal del catión + valencia en números romanos del metal

HIDRUROS: Son compuestos formados por hidrógeno y un metal alcalino o alcalinotérreo.

Ejemplo Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura IUPAC

Nomenclatura STOCK

LiB

NaCIO

FeSO4

Bromuro de litio

Hipoclorito de Sodio

Sulfato ferroso

Tetraoxoclorato (VII) de potasio (I)

Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Bromuro de litio (I)

Perclorato de potasio (I)

Sulfato de hierro (II)

Monobromuro (I) de litio (I)

Ejemplo Nomenclatura

LiH

NaH

KH

Hidruro de litio

Hidruro de sodio

Hidruro de potasio

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