Contenidos Curriculares de la asignatura de Química II

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Contenidos Curriculares de la Asignatura de Química II

NP

1 Presentación

2 Propósito general

3 Propósitos específicos

4 Diseño del curso

5 Acreditación del curso

6 Justificación

7 Lectura de reflexión

8 Evaluación Diagnóstica

9 Dosificación de Contenidos

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Sesión INP

1 Concepto de Química

2 Materia, Elemento, Compuesto y Mezcla

3 Átomo. Estructura atómica. Partículas subatómicas y sus características más relevantes.

4 Número atómico y masa atómica.

5 Tabla Periódica. Manejo de la Tabla Periódica (número atómico, masa atómica, protones, electrones, neutrones, grupo, periodo, tabla cuántica, electrones en última capa, número de oxidación, valencia, etc.

6 Configuración electrónica de un elemento

7 Compuestos Químicos

8 Nomenclatura Inorgánica

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Sesión II

NP

1 Reacciones Químicas

2 Tipos de Reacciones Químicas

3 Balanceo de Reacciones

4 Mol

5 Estequiometria

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Sesión III

NP

1 Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

2 Separación de Mezclas

3 Concentración

4 pH acidez y basicidad. Elaboración de un indicador de pH casero.

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Sesión IV

NP

1 El Carbono

2 Configuración electrónica del carbono e hibridación.

3 Tipos de cadena

4 Clasificación de compuestos orgánicos.

5 Isomería

6 Compuestos Orgánicos

7 Hidrocarburos

8 Grupos funcionales y nomenclatura de los compuestos del carbono.

9 Alcanos, Alquenos, Alquinos.

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Sesión V

NP

1 Aromáticos, alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos, esteres, amidas, aminas, halogenuros de alquilo.

2 Concepto de Macromolécula

3 Clasificación de las Macromoléculas

4 Evaluación del curso

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Dosificación de Contenidos

NP CONTENIDO

1 Concepto de Química

2 Materia, Elemento, compuesto y mezcla

3 Átomo , Estructura atómica.

4 Tabla Periódica

5 Configuración Electrónica

6 Compuestos químicos

7 Nomenclatura inorgánica

8 Reacciones Químicas

Contenidos de Primer Semestre. Química I

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Dosificación de Contenidos

NP CONTENIDO

1 El mol

2 Estequiometria

3 Sistemas dispersos

4 Concentración de disoluciones

5 Acidez y Basicidad

6 Química del Carbono (Química Orgánica)

7 Compuesto del Carbono

8 Macromoléculas

Contenidos de SegundoSemestre. Química II

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Presentación La calidad de todo proceso educativo

depende de una adecuada inter-relación, disposición y actualización de los agentes que intervienen en él:  

Maestros Estudiantes Materiales didácticos Padres de Familia

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La labor del maestro en el aula exige el manejo de los contenidos de la asignatura que imparte para lograr el desarrollo de las competencias de los estudiantes.

El enfoque educativo actual en Telebachillerato, necesita de docentes que posean y manifiesten la capacidad de guiar el desarrollo de las competencias del alumnado, siendo por ello, fundamental contar con los conocimientos, las habilidades y la promoción de actitudes y valores que así lo permitan.

Estando seguros de la utilidad que revisten estos cursos para los maestros tebanos, me despido de ustedes deseándoles el mayor de los éxitos.

Osvaldo Pérez Pérez

Director General

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Propósito General Proporcionar los elementos técnico-metodológicos para

abordar las asignaturas del primer semestre y segundo semestre.

Propósitos Específicos Manejar los contenidos básicos de las asignaturas del

segundo semestre. Abordar los contenidos con el enfoque basado en

competencias. Vincular la planeación, los instrumentos de evaluación y las

estrategias didácticas para abordar los contenidos curriculares del segundo semestre.

Mostrar la aplicación de los contenidos, a través de ejemplos y actividades pertinentes a su contexto.

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Diseño del Curso A los docentes frente a grupo se les impartirá en el

receso escolar en cinco sesiones, del 23 al 27 de enero del 2012, con un horario de 9:00 a 14:00 horas en las 33 zonas escolares. Lo no previsto en el curso será resuelto por el supervisor de la zona.

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Acreditación del Curso Para acreditar el curso-taller se requiere la asistencia al 100% de

las sesiones programadas, trabajar de forma individual y colaborativa en las actividades diseñadas para cada sesión. Además de la autoevaluación, coevaluación y heteroevaluación.

Los porcentajes que se asignarán quedan a consideración del instructor con su grupo de trabajo. Sólo se muestran los rasgos a evaluar.

Participación individual Participación grupal Evaluación final Entrega oportuna de actividades por sesión Disposición al trabajo 

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Justificación El programa de estudios de química reconoce a la misma como

parte importante de la vida de los estudiantes, por ser una herramienta para resolver problemas del mundo que les rodea, implementando el método científico como un elemento indispensable en la resolución y exploración de éstos, con la finalidad de contribuir al desarrollo humano y científico.

Es relevante que el estudiante conozca la relación de la Química con la tecnología y la sociedad, y el impacto que ésta genera en el medio ambiente, buscando generar en él una conciencia de cuidado y preservación del medio que lo rodea, así como un accionar ético y responsable en el manejo de los recursos naturales para su generación y las generaciones futuras.

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Lectura de Reflexión QUÍMICA

Si buscamos la definición de Química en un libro, encontraremos algo como lo siguiente: “Ciencia que estudia a la naturaleza, sus transformaciones y leyes o principios que los rigen”.

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¿¿Naturaleza??, ¡Cómo! Si la Química es ¡¡tóxica!!

Desgraciadamente, se ha desprestigiado mucho a la Química, relacionándola con situaciones negativas (contaminación, explosiones, efectos radiactivos, etc.)

HG

En realidad esos “químicos” son sustancias que se encuentran en la naturaleza, la Química solamente los ha aislado y les ha puesto nombre.

¡Claro que así es!, mi papá dice que no hay que comer alimentos procesados porque contienen “químicos”.

A ver… a ver… ¿Cómo está eso?

Así es, la Química ha estudiado a cada uno de esos elementos que solos o combinados con otros, forman parte del mundo donde vivimos, y podemos encontrarlos en una tabla periódica, que seguramente todos hemos tenido alguna vez en nuestras manos.

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Sesión I Competencia:

Reconoce a la Química como parte de su vida cotidiana y maneja la tabla periódica para formar diversos compuestos inorgánicos.

Preguntas:

1. ¿Por qué estudiamos Química?

2. ¿Cómo se relaciona la Química con tus actividades diarias?

3. Menciona un aspecto que consideres ha mejorado con la

participación de la Química

4. ¿Cómo esta formada la materia?

5. ¿Qué es la tabla periódica?

6. ¿Qué es una configuración electrónica y para que nos sirve?

Química

Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, su interrelación con la energía, así como las leyes que regulan tales interrelaciones.

Ramas de la Química

Química

Química general

Química descriptiva

Química analítica

Química aplicada

Inorgánica

Orgánica

Cualitativa

Cuantitativa

Bioquímica

Química física

Etc.

Materia Todo aquello que nos rodea y ocupa un lugar en el

espacio. Toda la materia está formada por partículas. Las partículas están en continuo movimiento Las partículas se atraen entre sí tanto más cuanto

más cerca estén. Si están muy separadas no se atraen.

Entre las partículas no hay nada, está el vacío.

Clasificación de la materia

Materia

Homogénea Heterogénea

Mezclashomogéneas

Sustanciaspuras

Compuestos

Elementos

El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico; está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. Los electrones tienen carga eléctrica negativa, los protones positiva y los neutrones carecen de carga.

Átomo

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PARTÍCULAS FUNDAMENTALESPARTÍCULAS FUNDAMENTALES

NÚCLEO = Zona central del átomo donde se encuentran protones y neutrones

CORTEZA =Zona que envuelve al núcleo donde se encuentran moviéndose los electrones

NÚCLEO = Zona central del átomo donde se encuentran protones y neutrones

CORTEZA =Zona que envuelve al núcleo donde se encuentran moviéndose los electrones

Partícula Carga Masa

PROTÓN p+

   +1 unidad electrostática de

carga = 1,6. 10-19 C

1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27kg

NEUTRON n0

0 no tiene carga eléctrica, es neutro

 1 unidad atómica de masa (u.m.a.) =1,66 10-27 kg

ELECTRÓN e-

 -1 unidad electrostática de

carga =-1,6. 10-19C

Muy pequeña y por tanto despreciable

comparada con la de p+ y n 1/1840 umas

Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los electrones son los responsables de las propiedades químicas.

Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los electrones son los responsables de las propiedades químicas.

NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.

NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo. Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el mismo número atómico.

NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).

NÚMERO MÁSICO (A) a la suma de los protones y los neutrones que tiene un átomo. Es el número entero más próximo a la masa del átomo medida en unidades de masa atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).

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ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).

ISÓTOPOS a átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número másico(A).

Cl3517 Cl37

17

Por ejemplo:

Cuando un elemento está formado por varios isótopos, su masa atómica se establece como una media ponderada de las masas de sus isótopos

Un átomo se representa por:

Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula que derivan de su nombre. Ca , H , Li, S, He....

Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.

Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda.

EAZIONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.

IONES a átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han ganado o perdido electrones. Pueden ser:CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.ANIONES si poseen carga negativa y , por tanto, se han ganado electrones.

Sustancia E,C,M

Sal C

Alcohol con agua

M

Aluminio E

Aire M

Petróleo M

Oxígeno E

Neón E

Sustancia E,C,M

Plata E

Leche M

Sosa cáustica

E

Agua con Azúcar

M

Azúcar C

Gasolina M

Mármol M

Actividad 1 Instrucción I.- De las siguientes sustancias, determina y escribe dentro del

paréntesis, si se trata de elemento (E), compuesto (C), o mezcla (M) según sea el caso.

Sustancia E,C,M

Plata

Leche

Sosa cáustica

Agua con Azúcar

Azúcar

Gasolina

Mármol

Sustancia E,C,M

Sal

Alcohol con agua

Aluminio

Aire

Petróleo

Oxígeno

Neón

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Elemento Símbolo Z M p+ e- n°

Aluminio Al 13 27 13 13 14

Calcio Ca 20 40 20 20 20

Flúor F 9 19 9 9 10

Yodo I 53 127 53 53 74

Hidrógeno H 1 1 1 1 0

Itrio Y 39 89 39 39 50

Arsénico As 33 75 33 33 42

Actividad 1 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:

Elemento Símbolo Z M p+ e- n°

Al

Calcio

9

53

0

Y

Arsénico

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Video 9:Tabla Periódica Presentación Tabla Periódica Configuración electrónica (Pag 18-19)

Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación

Boro B III A 2 3 Semi-metal

Kriptón Kr VIII A 4 0 Gas noble

Cloro Cl VII A 3 1,3,4,5,6,7 No metal (gaseoso)

Cromo Cr VI B 4 6,3,2 Metal

Nitrógeno N V A 2 3,5,4,2 No metal (gaseoso)

Plata Ag IB 5 1 Metal

Rubidio Rb I A 5 1 Metal

Hidrógeno H I A 1 1 No metal

Mercurio Hg III B 6 2,1 Metal (líquido)

Kriptón Kr VIII A 4 o Gas noble

Fierro Fe VIII B 4 2,3 Metal

Actividad 2 Instrucción I.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro:

Elemento Símbolo Grupo Periodo Valencia Clasificación

2 Semi-metal

Kr

3 No metal (gaseoso)

Cromo

V A No metal (gaseoso)

Ag

I A 5

I A No metal

6 Metal (líquido)

4 Gas noble

FierroHG

Elemento Configuración electrónica

Modelo Atómico

Nitrógeno

Argón

Magnesio

Actividad 2 Instrucción II.- Consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro realizando la configuración

electrónica gráfica y el modelo atómico de los siguientes elementos.

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Compuestos químicos pag 21 cuadernillo Presentación de enlaces químicos

Fórmula Química

N° de átomos en la molécula

Orgánico o Inorgánico

Binario, Terciario,

Cuaternario.

Enlaces que lo forman

Al(OH)3 7 inorgánico terciario iónico

CH4 5 orgánico binario covalente

SO2 3 inorgánico binario covalente

CO2 3 orgánico binario covalente

HCl 2 inorgánico binario covalente

CH3 -CH2 -OH 9 orgánico terciario covalente

H2SO4 7 inorgánico terciario covalente

NaCl 2 inorgánico binario iónico

C12H22O11 45 orgánico terciario covalente

H2O 3 inorgánico binario covalente

Ba2HPO4 7 inorgánico cuaternario iónico

Actividad 3 Instrucción.- Completa el siguiente cuadro con ayuda de la tabla periódica.

Fórmula Química

N° de átomos en la molécula

Orgánico o Inorgánico

Binario, Terciario,

Cuaternario.

Enlaces que lo forman

Al(OH)3

CH4

SO2

CO2

HCl

CH3 -CH2 -OH

H2SO4

NaCl

C12H22O11

H2O

Ba2HPO4HG

Nomenclatura Inorgánica Nom. Inorgánica (cuadernillo pag. 24-28)

Actividad 4 Instrucción I.- Completa el siguiente cuadro de compuestos químicos

inorgánicos.

Fórmula Química Grupo funcional (familia)

Nombre del Compuesto

Zn(OH)2

HCl

Ni2O3

PbSe2

HNO2

Cr(OH)3

N2O

BaCr2O7

I2O7

HBr

Cu3N

K2OHG

Ácido Nombre del ácido

Radical Nombre del radical

H2SO4 SO4-2

CO3-2

H3PO4

Hipoyodito

Perfluorato

Ácido nítrico

HBrO4

Actividad 4 Instrucción II.- Forma los radicales que provienen de cada ácido, quitando

los hidrógenos de cada uno y escribiendo la valencia de cada radical. Nombra a los radicales cambiando la terminación del nombre del ácido -ico por -ato y -oso por --ito. Observa el ejemplo.

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Anión

Catión

F-1 SO4-2 H-1 OH-1 O-2 PO4

-3 IO-1 Cl-1 NO2-1 BO3

-3 BrO4-1

Na+1

Zn+2

Fe+3

Pb+4

Pt+2

Au+3

Tl+3

Actividad 5Instrucción.- Completa el siguiente cuadro escribiendo la fórmula y el nombre de la sustancia que se forma a partir de los iones.

HG

HG

Sesión II

Competencia:

Interpreta y realiza reacciones químicas, determinando las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación del mol; analizando la importancia de este tipo de cálculos en los procesos químicos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.

Preguntas:

1. ¿Qué le ocurre al carbón cuando se quema?2. Si sabes cuanto carbón tienes, una vez que se quema ¿Podrás

determinar cuantas cenizas te quedan?3. ¿Crees poder determinar cuanto CO2 se formó?4. ¿Por qué piensas que es importante conocer la cantidad de

productos formados por una reacción?5. ¿Sabes como se llama la parte de la química que estudia lo

anterior?6. ¿Qué información nos proporciona una reacción Química?7. ¿Qué es balancear una reacción química?8. ¿Qué es el mol?9. ¿Qué indica el número de Avogadro?

Sesión II

HG

Reacciones Químicas

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Presentación Reacción Química

Tipos de Reacciones Químicas

HG

Nombre Descripción Ejemplo

Reacción de síntesis o de combinación

Dos sustancias (elementos o compuestos) se unen para formar un producto:A + B AB

Ca + H2 CaH2

Reacción de descomposición o de análisis

Es lo inverso de las reacciones de síntesis. Un compuesto o sustancia se descompone en dos o más sustancias diferentes:AB A + B

CaCO3 CaO + CO2

Reacción de sustitución simple o desplazamiento sencillo

Un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y un compuesto diferentes de los reactivos: A + BC B + AC

Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

Reacción de sustitución doble o metátesis

Dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes:AB + CD AD + CB

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Balanceo por Tanteo (cuad. Pag. 33)Balanceo por Redox (cuad. Pag. 34-35)

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Balanceo de Ecuaciones

Cambio de Electrones

Cambio de número de Oxidación

Ejemplo

Oxidación Perdida Aumento Zn2+ + 2e–

Reducción Ganancia Disminución 1e– Ag

Agente Oxidante ( Sustancia que

se reduce)

Gana Disminuye Ag+ (oxidante)

Agente Reductor ( Sustancia que

se oxida)

Pierde Aumenta Zn (reductor)

Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag

Mol

HG

La Química hace uso de una unidad llamada mol que agrupa a 6.0221367 x 1023

átomos o moléculas, según sea el caso, este número es conocido como Número de Avogadro. Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantas entidades elementales como el número de átomos que hay exactamente en 12 gramos de 12C.

El número de moles de una sustancia se pueden determinar dividiendo la masa de la muestra entre su masa molar n = m/M

Donde:n es el número de molesm es la masa de la muestra (g)M es la masa molar de la sustancia (expresada en gr/mol) La masa molar de una sustancia tiene el mismo valor numérico que la masa molecular, pero está expresada en unidades de masa por mol, usualmente como (gramos por mol).

1. Se tiene una muestra de 100 gramos de ácido acético (CH3COOH), mejor conocido como vinagre y se desea saber: ¿Cuántas moles serán?, ¿Cuántas moléculas forman a la muestra?

Actividad 6

Instrucción.- Resuelve los siguientes ejercicios:

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2. Si un químico te dijera que en un recipiente tiene 2 moles de sal de mesa. ¿A cuántos gramos se estaría enfriando?

HG

3. El trinitrotolueno (TNT) es un poderoso explosivo con fórmula C6H2(NO2)3CH3. Determina su masa molecular. Determina su masa molar.

.

HG

4. Sabemos que la masa molar de una sal formada entre un halógeno y sodio es de 58.428 uma. Señale ¿cuál es el halógeno al que nos estamos refiriendo?

HG

Estequiometria

HG

Estequiometria: "Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos, que intervienen en las reacciones químicas“

La Estequiometria permite determinar las cantidades, ya sea en peso o volumen, de cada uno de los elementos presentes en un compuesto, así como también la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.

Cálculo de la composición porcentual

La composición porcentual de un compuesto se calcula a partir de la fórmula del mismo. Nos indica el porcentaje de cada una de las especies presentes y se calcula multiplicando por cien el cociente del peso atómico de cada elemento entre el peso molecular del compuesto.

Donde:M.A. es masa atómica de cada elementoM es el Masa Molar del compuesto. 

. .% 100

M AElemento

M= ´

Cálculo de fórmulas químicas

HG

Los resultados arrojados por un análisis químico se utilizan para deducir las fórmulas químicas de un compuesto; éstas indican las composiciones de las sustancias, mostrando no tan sólo los elementos que las constituyen, sino también la proporción en que lo hacen.

Fórmula empírica. Es la fórmula más sencilla que indica los elementos que están presentes en un compuesto y la relación que existe entre ellos, sin embargo no necesariamente muestra exactamente el número real de átomos presentes en una molécula.

Fórmula molecular. Indica la cantidad exacta de elementos presentes en una molécula de un compuesto.

El peróxido de Hidrógeno es una sustancia que se utiliza como antiséptico y agente blanqueador de algunas fibras textiles. Tiene la fórmula empírica HO y la fórmula molecular H2O2 . Como podemos observar, la primera sólo indica los elementos presentes y la relación entre ellos, en cambio en la segunda se muestran exactamente los átomos con que participa cada elemento presente en una molécula.

 

Pasos para obtener la fórmula empírica y molecular

HG

1.- En caso de que los datos se den en porcentaje, se debe expresar en peso tomando como base 100 gramos del compuesto.

2.- Convertir los gramos de cada elemento presente a su respectivo número de moles.

3.- Divida cada valor obtenido en paso 2 entre el valor mas pequeño de los mismos. Si los resultados no dan números enteros entonces multiplique a cada número por un mismo entero hasta que en los resultados se obtengan números enteros.

4.- Los números obtenidos son los subíndices de la fórmula empírica.

5.- Si se desea obtener la fórmula molecular, se necesita primero saber su peso molecular y dividirlo entre el peso molecular de su fórmula empírica. El número resultante debe ser multiplicado por cada subíndice de la última para obtener los subíndices reales de la fórmula molecular

 

Reacción Química Tipo de reacción

2H2 + O2 2H2O Síntesis

2KClO3 2KCl + 3O2 Descomposición

2AgCl + Fe FeCl2 + 2Ag Sustitución Simple

Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Síntesis

BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + 2NaCl Sustitución doble

2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O

Descomposición

Actividad 7

Instrucción I.- Determina si cada reacción es de síntesis, de descomposición, de sustitución simple o doble sustitución. Determina el número de oxidación de los reactivos y productos y balancea por el método de tanteo.

Reacción Química Tipo de reacción

H2 + O2 H2O

KClO3 KCl + O2

AgCl + Fe FeCl2 + Ag

Al2O3 + H2O Al(OH)3

BaCl2 + Na2SO4 Ba2SO4 + NaCl

KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O

HG

Actividad 7

1. ¿Qué tipo de reacción química es?

2. ¿Cuál es el producto de la reacción química?

3. Cómo explicarías la ley de la conservación de la

materia con este ejemplo?

Instrucción II.- Observa el siguiente esquema y contesta las siguientes preguntas:

HG

HNO3 + HBr Br2 + NO + H2O

Actividad 7Instrucción III.- De la siguiente reacción química realiza lo que se indica.

1. ¿Cuáles son los nombres de las sustancias presentes en la reacción?

2. ¿Cuáles son los reactivos?

3. ¿Cuáles son los productos?

4. Determina los números de oxidación de todas las sustancias.

ÁcidoNítrico

Ácido Bromhídrico

Bromo diatómico

Agua

H=N=O=

H=Br=

Br= H=O=

HG

5. Indica el agente oxidante y el agente reductor.

6. Balancea la reacción química por redox.

HG

La lluvia ácida se forma cuando la humedad del aire (agua) se combina con los óxidos de Nitrógeno y de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos de nitrógeno. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Actividad 7Instrucción IV.- Lee el siguiente texto y contesta las preguntas relacionadas.

HG

1. ¿A que tipos de ácidos pertenecen los ácidos de la lluvia ácida?

2. ¿Por qué se considera un contaminante a la lluvia ácida?

3. En base a la información escribe la reacción química de formación del ácido sulfúrico y el ácido nítrico.

HG

Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje

NaOH 40 Na 57.5%

HCl 37 Cl 97.29%

H3PO4 98 P 31.63%

Fe(OH)3 107 Fe 52.33%

CH4 16 C 75%

H2O 18 O 88.8%

Actividad 7Instrucción V.- Determina la masa molecular de los siguientes compuestos y el porcentaje del elemento que se indica en la tabla. El primer renglón es un ejemplo.

Compuesto Masa Molecular Elemento Porcentaje

NaOH 40 Na 57.5%

HCl Cl

H3PO4 P

Fe(OH)3 Fe

CH4 C

H2O O

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Sesión III

Competencia:

Aplica los métodos de separación de mezclas con sustancias de uso cotidiano.

Resuelve problemas en los que se determinen las concentraciones de sustancias.

Resuelve problemas en los que determine los grados de acidez o basicidad de sustancias de uso cotidiano.

HG

Preguntas:

1. ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla heterogénea y una homogénea?

2. ¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas que se usan comúnmente en una cocina?

3. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor concentración molar: 50 gr de NaOH disueltos en 750 ml de agua ó 40 gramos de KOH disueltos en medio litro de agua? Explica tu resultado.

4. ¿Qué cantidad de azúcar tienes que agregar al siguiente postre para que tenga un 15% de la misma en su composición? Composición del postre: harina 200 gramos, huevo 50 gramos, mantequilla 30 gramos, leche 100 gramos y azúcar ¿? gramos.

5. ¿Será cierto que una sustancia de pOH 10 es un ácido? ¿Por qué? 

Sesión III

HG

Mezclas Homogénea y Heterogénea (cuad. Pag 46)

HG

N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea

1 Petróleo Homogénea

2 Leche con nata Heterogénea

3 Agua y poca azúcar Homogénea

4 Sangre Homogénea

5 Alcohol y arena Heterogénea

6 Agua y glicerina Heterogénea

7 Alcohol y agua Homogénea

Actividad 81) Escribe en la columna de la derecha Mezcla: Homogénea o

heterogénea según sea el caso de la mezcla especificada.

N/P Mezcla Homogénea/Heterogénea

1 Petróleo

2 Leche con nata

3 Agua y poca azúcar

4 Sangre

5 Alcohol y arena

6 Agua y glicerina

7 Alcohol y agua

HG

Actividad 82) Escribe tres ejemplos, diferentes a los de arriba, de mezcla

homogénea y tres de heterogénea.

N/P Mezcla Homogénea N/P Mezcla Heterogénea

1 1

2 2

3 3

HG

Separación de Mezclas (cuad. Pag. 47-49)

HG

Actividad 9Señala como separarías las mezclas de la actividad 8.

N/P Mezcla Método de Separación

1 Petróleo

2 Leche con nata

3 Agua y poca azúcar

4 Sangre

5 Alcohol y arena

6 Agua y glicerina

7 Alcohol y agua

HG

Formar cuatro equipos. Cada uno tendrá que elegir un recipiente que contiene una mezcla a separar. Posteriormente, elegirá el material de separación que le convenga para separar su sustancia y explicará sobre el método utilizado en su práctica.

Actividad 10Instrucción.- Realizar en equipos el siguiente experimento sobre separación de mezclas.

Sustancias en los recipientes

Material para separación de mezclas

Agua y arena Vaso

Aceite y agua Papel filtro (puede ser de cafetera)

Tinta Imán

Limaduras de hierro con arena

Hojas de papel

Colador de cocina

HG

Mezcla a separar

Material utilizado Nombre del método de separación

¿Por qué eligieron ese material en específico?

HG

Concentraciones

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1. Se tiene una solución cuya masa total es de 150 grs. y contiene 27.8 grs. de NaOH ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaOH?

Actividad 11Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.

HG

2. Una solución contiene 49.5 % de NaCl y su masa total es de 520 grs. ¿Cuál es la masa del soluto?

HG

3. Se han mezclado 20 grs. de AgNO3 en agua y se ha obtenido una masa de la solución de 500 grs. Calcula el porcentaje en masa del nitrato de plata.

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1. ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 34 grs. de AgCl en un volumen total de 400 ml? 

Actividad 12Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.

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2. Se han disuelto 180 grs. de agua y se ha obtenido una solución de 1,400 ml. Determina la concentración molar de la mezcla.

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3. ¿Cuántos gramos de K2CrO4 se tiene que disolver para obtener una solución 0.35 molar?

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1. ¿Cuántos mg. de NaCl debe contener una solución de 2 litros que contiene 30 ppm?

Actividad 13Instrucción.- Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlo.

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2. Se desea preparar una solución que contenga 142 grs. de BaCl en 5 litros ¿Cuál es su concentración en ppm?

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pH acidez y basicidad. (cuad. Pag. 59-60)

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N/P Sustancia Ácida o básica

1 pH detergente 10.5 Básica

2 pH zumo limón 2 Ácida

3 pH sangre 7.45 Básica

4 pH leche 6.5 Ácida

Actividad 14Instrucción.- Determina de acuerdo al pH mostrado si la sustancia es ácida o básica.

N/P Sustancia Ácida o básica

1 pH detergente 10.5

2 pH zumo limón 2

3 pH sangre 7.45

4 pH leche 6.5

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Actividad 15Resuelve los siguientes problemas individualmente y luego, a petición de tu asesor, pasa al pizarrón a resolverlos.1.Calcular el pH y pOH de una disolución, cuando la concentración de ión hidrógeno es la especificada.

Concentración molar pH pOH

a) 3 x 10-2 M

b) 3 x 10-2 M

c) 3 x 10-2 M

d) 3 x 10-2 M

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2. Te encuentras en una disyuntiva en la que tienes que escoger una sustancia cuyo pH sea lo más básico posible, para lo cual tienes que seleccionarla entre tres, la primera tiene una concentración de iones hidronio de 4 x 10-10 M, la segunda tiene una concentración de iones hidronio de 3 x 10-12 M y la tercera tiene una concentración de iones hidronio de 6 x 10-11 M. Realiza los cálculos pertinentes que te brinden información para tomar la decisión correcta.

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Sesión IV

Competencia:

Valora la importancia de los compuestos del carbono relacionando las estructuras de éstos con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos, explicando el fenómeno de isomería y evaluando sus implicaciones en el desarrollo tecnológico de la sociedad con una postura crítica y responsable

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Preguntas:

1. ¿Qué características debe tener el carbón para que sea la base de las sustancias químicas orgánicas?

2. ¿Cómo se unen los carbonos entre sí y cómo estos también pueden unirse al hidrogeno y al oxígeno?

3. ¿Por qué siendo tan pocos los elementos que forman los compuestos orgánicos existe una enorme variedad de éstos?

4. ¿Por qué algunos compuestos orgánicos que tiene la misma cantidad de carbono, hidrogeno y oxígeno se comportan de manera muy diferente?

Sesión IV

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Química Orgánica

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Preguntas:

1. ¿Qué es un grupo funcional?

2. ¿Cuáles familias de compuestos orgánicos conoces?

3. ¿Qué tan largas pueden ser las cadenas en los compuestos orgánicos?

4. ¿Qué son las macromoléculas?

5. ¿Qué macromoléculas conoces?

Sesión V

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