Modelo Atomico de Rutherford
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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD Fue un modelo establecido por el británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911 y en el que se afirmaba principalmente: -El átomo se divide en núcleo y corteza, estando en la corteza los electrones (cargas negativas) y en el núcleo fuertemente concentrado estaban los protones (cargas positivas) y los neutrones. -Los electrones se desplazan por orbitas circulares alrededor del núcleo, muy similar a un sistema planetario. -Casi la totalidad de la masa del átomo se encuentra en el núcleo; por el contrario del volumen que en su gran mayoría lo define la corteza, por lo que gran parte del átomo se encuentra vacío. -La cantidad de electrones es igual a la de protones. La siguiente imagen representa lo que Rutherford enuncio: EL EXPERIMENTO: Las apreciaciones y conclusiones de Rutherford se dieron gracias a que realizo un experimento que realizo en los laboratorios de física de la Universidad de Manchester. Dicho experimento se basó en lanzar gran cantidad de partículas alfa a una fina placa de oro, lo esperado (según el modelo atómico de Thomson) era que las partículas atravesaran la placa sin problema alguno pero lo observado era que algunas partículas sufrían leves cambios en sus trayectorias y otras sufrian notables cambios; debido a estos fenómenos vistos Rutherford replanteo el modelo atómico vigente y enuncio su propio modelo. La siguiente imagen representa lo que fue la instalación y lo visto en el experimento:
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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Fue un modelo establecido por el británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911 y en el que se afirmaba principalmente: -El átomo se divide en núcleo y corteza, estando en la corteza los electrones (cargas negativas) y en el núcleo fuertemente concentrado estaban los protones (cargas positivas) y los neutrones. -Los electrones se desplazan por orbitas circulares alrededor del núcleo, muy similar a un sistema planetario. -Casi la totalidad de la masa del átomo se encuentra en el núcleo; por el contrario del volumen que en su gran mayoría lo define la corteza, por lo que gran parte del átomo se encuentra vacío. -La cantidad de electrones es igual a la de protones. La siguiente imagen representa lo que Rutherford enuncio:
EL EXPERIMENTO: Las apreciaciones y conclusiones de Rutherford se dieron gracias a que
realizo un experimento que realizo en los laboratorios de física de la Universidad de Manchester. Dicho experimento se basó en lanzar gran cantidad de partículas alfa a una fina placa de oro, lo esperado (según el modelo atómico de Thomson) era que las partículas atravesaran la placa sin problema alguno pero lo observado era que algunas partículas sufrían leves cambios en sus trayectorias y otras sufrian notables cambios; debido a estos fenómenos vistos Rutherford replanteo el modelo atómico vigente y enuncio su propio modelo. La siguiente imagen representa lo que fue la instalación y lo visto en el experimento:
Fuentes Bibliográficas: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-04.html http://co.kalipedia.com/ecologia/tema/modelo-rutherford.html http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford http://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-de-rutherford-1911.html http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8
