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Modelos Atómicos

Historia del átomo y modelos atómicos de Rutherford, Thomson yBohr

Integrantes :Natalia Castillo Carolina Cabello Laura Otálora Nicolás Osorio

Asignatura : QuímicaCurso : 2º año B

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* Historia del Átomo: -El átomo en la antigüedad (pág. ! -"eucipo y #emócrito (pág.$! -Emp%docles (pág.&! -'ristóteles (pág. !

* Modelos Atómicos: (pág. )! -*odelo atómico de Thomson (págs. + - ! -*odelo atómico de Rutherford (págs. - -

/!

-*odelo atómico de Bohr (págs. 0 $! -#istri1ución de los electrones ycon2guración electrónica (págs. &- !

34#56E

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E" 8T9*9 E4 "''4T5:;E#'#

Los flóso os griegosdiscutieron muc o acerca dela naturale!a de la materia "conclu"eron #ue el mundo eramás sim$le de lo #ue $arec%a&Algunas de sus ideas de

ma"or rele'ancia ueron:(n el siglo ) a& C&* Leuci$ososten%a #ue ab%a un sóloti$o de materia " $ensaba#ue si di'id%amos la materiaen $artes cada 'e! más$e#ueñas* obtendr%amos untro!o #ue no se $odr%a cortarmás& +emócrito llamó a estostro!os átomos ,-sin di'isión-.&

Historia delátomo

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/&0 Los átomos son eternos*indi'isibles* omog1neos ein'isibles&

2&0 Los átomos se di erencianen su orma " tamaño&&0 Las $ro$iedades de la

materia 'ar%an seg3n elagru$amiento de los átomos&

Historia del

La floso %a atomista de Leuci$o " +emócrito $od%a resumirse en:

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(n el siglo 4),5. a& C&* (m$1docles $ostuló#ue la materia estaba ormada $or 5elementos: tierra* aire* agua " uego&

(m$1docles

Historia del

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Aristóteles*$osteriormente*$ostula #ue la

materia estabaormada $or esos 5elementos $eroniega la idea de

átomo* ec o #uese mantu'o asta266 años des$u1sen el $ensamientode la umanidad&Historia del

A r i s t ó t e l e s

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* 9 # E" 9 = ' T> * 56 9 =

En Cie n c ia , u n m od e lo in t e n t a e x p lica r u n a t e o r í a m e d ia n t e

u n a

co m p a r a c ió n . n mo d e lo s e r ! t a n t o m

! s p e r " e c t o cu a n to m ! s

c la r a m e n t e e x p li#u e lo s $ e c$ o s e x p

e r im e n t a le s . El mo d e lo e s

%! lid o m ie n t r a s e x p lica lo # u e o cu r

r e e n lo s e x p e r im en t o s & e n

e l m o m e n t o e n # ue " a lla , $ a ' # u e m

o d i( ca r lo .

Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr

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*odelo atómico deThomson

Por ser tan pequeña la masade los electrones, el físicoinglés J. J. Thomson supuso, en19 !, que la ma"or parte de lamasa del #tomo correspondíaa la carga positi$a, que, portanto, de%ía ocupar la ma"or

parte del $olumen at&mico.Thomson imagin& el #tomocomo una especie de esfera

positi$a continua en la que seencuentran incrustados loselectrones 'como las pasas enun pudin( &

*odelos 'tómicos

http://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htmhttp://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htmhttp://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm

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) *a electri)ación + s el e-ceso o la de ciencia de electrones que tiene uncuerpo " es la responsa%le de su carga eléctrica negati$a o positi$a.) *a "ormación de iones + /n ion es un #tomo que ha ganado o ha perdidoelectrones. 0i gana electrones tiene carga neta negati$a " se llama anión "si pierde electrones tiene carga neta positi$a " se llama catión &

ste modelo permitía e-plicar $arios fen&menos e-perimentalescomo la electri aci&n " la formaci&n de iones.

*odelos'tómicos

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- a ma'or parte de las partículas al"a atra%esa an lal!mina sin cam iar de dirección,como era de esperar.

- Algunas partículas al"ase des%iaron considera lemente. - nas pocas partículasal"a re otaron $acia la "uente deemisión .

En el experimento se om ardea a una (na l!mina de oro con partículas al"a positi%as procedentes de un material radiacti%o ' seo ser%a a #ue:

*odelos'tómicos

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1( l electr&n s&lo se mue$e enunas ór itas circulares6permitidas6 'esta%les( en las queno emite energía. l electr&n tieneen cada &r%ita una determinadaenergía, que es tanto ma"or cuantom#s ale7ada esté la &r%ita deln2cleo.

8( *a emisi&n de energía se producecuando un electr&n salta desde unestado inicial de ma"or energíahasta otro de menor energía.

*odelos'tómicos

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a distri ución de los electrones

Con el modelo atómico de Bo r sólo se $od%a e;$licar eles$ectro del átomo de idrógeno&

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electrones&-Orbital d ace$ta como má;imo /6 electrones&-Orbital f ace$ta como má;imo /5 electrones .

E0emplos:

8 e Tiene s&lo 8 electrones. 0e sit2an enla primera capa. 0e representa como '8(.*as capas se colocan entre paréntesis "se separan por comas.1 3e ): '8,;(1;