New Problemas resueltos de propiedades periódicas. · 2014. 10. 20. · A medida que aumenta el...
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Problemas resueltos de propiedades periódicas.
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La ley periódica moderna establece que, laspropiedades de los elementos son una funciónperiódica de sus números atómicos.
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Es una medida del tamaño de los átomos,generalmente, el valor medio de la distancia desdeel núcleo hasta el borde de la nube de electronesque rodea.
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Es la energía necesaria para arrancar el primer electrón de un átomo inicialmente neutro.
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A medida que aumenta elradio iónico, aumenta lafuerza de los electrones,el átomo se hace másestable y va adoptando laconfiguración electrónicade un gas noble. Estohace mas complicado laperdida de un electrón.
S>Ca>Sr>Ba
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Li<Be<N<F
Mientras más fuerzaposea un átomo paraatraer electrones, máselectronegativo sehace, por consiguientela electronegatividadaumenta de izquierda aderecha y abajo haciaarriba en la tablaperiódica.
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K>Zr>Hg>Cd>Al>Cl
Mientras mas electronestiene un átomo, mayor serásu atracción hacia el núcleo,por lo que el radio atómicose hace mas pequeño; Espor ello que el radioatómico aumenta dederecha a izquierda y dearriba abajo en la tablaperiódica.
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El átomo mas grande del grupo 4 A es el plomo Pb.
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[Ne] 3s¹
[Ne] 3s² 3p3
[Ne] 3s² 3p6
[Ar] 4s² 3d8
Periodo 3, grupo 1
Periodo 3, grupo 5
Periodo 3, grupo 8
Periodo 4, grupo 2
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Se dice que los gases nobles tienen una configuración denivel completo ya que son capaces de llenar toda su capa deelectrones en un sub-nivel de energía determinado. Conexcepción del He, los gases nobles tienen 8 electrones en sucapa externa o nivel de valencia. Esta configuración esconsiderada como nivel completo.