NOMENCLATURA INORGÀNICA - UNIVO

QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo

NOMENCLATURA DE QUMICA INORGNICAINTRODUCCIN La qumica tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran nmero de nombres que los identifican . En la actualidad el nmero de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los aos los qumicos han diseado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias qumicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distincin bsica en la nomenclatura qumica, es entre los compuestos orgnicos e inorgnicos donde el primer termino se refiere a la mayora de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuacin se expondr gran parte de la nomenclatura bsica para los compuestos inorgnicos. estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones ; oxido, base, cido y sal. Veamos la primera distincin para efectos de la nomenclatura inorgnica:

ELEMENTOS METLICOS Y NO METLICOSPara efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades qumicas una clasificacin muy importante de los elementos es en metlicos y no metlicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posicin en la tabla peridica , Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla peridica y los no metales en el extremo a la derecha . Cuando se comparan dos elementos, el mas metlico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla peridica . Existen algunas reglas tiles basadas en el concepto del nmero de oxidacin que permiten predecir las frmulas de un gran nmero de compuestos.


REGLAS:1. El nmero de oxidacin de cualquier tomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.

2. El nmero de oxidacin para oxigeno es -2 ( en los perxidos es de -1)

3. La suma de los nmeros de oxidacin para los tomos de los elementos en una frmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion poliatmico es una partcula cargada que contiene ms de un tomo , por ejemplo, el nitrgeno es +5.

4. el numero de oxidacin para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1)

5. Para los iones simples, el nmero de oxidacin es igual a la carga de un in. (As, para Mg +2 , el numero de oxidacin es +2)

CATIONES Y ANIONESCATIONES ( iones positivos ) Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del cation es el mismo nombre del elemento. Ejemplos: Na+ ion sodio Ca+2, ion calcio Al+3, ion aluminio


Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidacin respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la

IUPAC y el sistema tradicionalEl SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC; consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el nmero de oxidacin mediante numerales entre parntesis; as, por ejemplo: Cu+1

es cobre (I) y Cu

+2

es cobre ( II)

EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidacin. As; a Cu+1

se le denomina ion cuproso y a Cu

+2

ion cprico ( II)

ANIONES (iones negativos) Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo esquema de los cidos , pero cambian las terminaciones como sigue;

Terminacin cidohdrico ico oso

del

Terminacin del aninuro ato ito


FUNCIONES QUMICAS

XIDOSSe define un xido como la combinacin binaria de un elemento con el oxgeno. Con el oxgeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidacin, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los perxidos donde acta con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente xido, basta con observar su ubicacin en la tabla peridica, en la cual el nmero de la columna indica la valencia ms elevada que presenta un elemento para con el O. Los xidos se dividen en dos categoras segn sea el tipo del elemento que se combina con el oxgeno .


XIDOS BSICOS ( Combinacin del oxgeno con elementos metlicos) Las combinaciones del oxgeno con los metales, se llaman xidos bsicos o simplemente xidos. El mtodo tradicional para nombrar los xidos bsicos consiste en usar el nombre

xido de seguido de nombre del metalEJEMPLO:

Li2O

= xido de litio

CaO

= xido de calcio

Cuando un metal presenta dos nmeros de oxidacin diferentes, para designar el xido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidacin) e ico ( para el de mayor numero de oxidacin) EJEMPLO:

CoO

= xido cobaltoso

Co2O3

= xido cobaltico

Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el nmero de oxidacin del metal que se combina con el oxgeno se indica con nmeros romanos entre parntesis agregado al final del nombre del elemento en espaol: EJEMPLO:

Co2O

= xido de cobalto ( II)

Co2O3

= xido de cobalto ( III)

XIDOS CIDOS (Combinacin del oxigeno con elementos no metlicos) Las combinaciones del oxgeno con los elementos no metlicos se llaman xidos cidos o anhidros cidos


EJEMPLO:

SiO2 SeO2

= =

dixido de silicio dixido de selenio

Estos xidos reaccionan con el agua para dar cidos ( tipo oxcido) EJEMPLO:

CO2oxido cido

+

H2O

H2CO3oxcido

cido carbnico

Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra xido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de tomos de cada clase en la molcula EJEMPLOS:

TeO2

= dixido de telurio

TeO3 As2O5

= trixido de telurio

As2O3 = trixido de diarsenico

= pentaxido de diarsenico

2Cl2

+

O2

Cl2Ooxido cido

= monxido de

dicloro

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminacin oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminacin ico para el de menor valencia:


EJEMPLO:

TeO2

= oxido teluroso TeO3

= oxido telrico

Sin embargo, el mejor mtodo y el que ofrece manos confusin es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidacin o valencia se indica con nmeros romanos entre parntesis. Para los xidos de los halgenos todava se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico. EJEMPLO:

2N2 +

3O2

2N2O3oxido cido

= xido de nitrgeno (III)

2Cl2 +

O2

2Cl2Ooxido cido

= xido hipocloroso

2Cl2 +

7O2

2Cl2O7oxido cido

=

xido perclrico


TABLA 1

XIDOS Y BASES

CATIN

ANIN

Oxido (O-2)

Hidroxilo (OH-1)

Aluminio ( Al

+3

)

Al2O3 As2O3 As2O5 As2O As2O3 As2O5 As2O7 SO2 SO3 BaO

Al(OH)3 As(OH)3 As(OH)5

Arsnico (III) o arsenioso (As+3) Arsnico ( V) o arsnico ( As+5) Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) Astato (III) o astatoso ( As+3) Astato (V) o astatico ( As+5) Astato ( VII) o perastatico ( As+7) Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) Azufre ( VI) o sulfurico ( S+6) Bario ( Ba+2)

Ba(OH)2


Berilio ( Be+2) Boro ( B+3) Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Bromo (V) o bromico ( Br+5) Cadmio ( Cd+2) Calcio ( Ca+2) Carbono (II) o carbonoso ( C+2) Carbono ( IV) o carbonico ( C+4) Cesio ( Cs+1) Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cloro (V) o clorico ( Cl+5) Cloro (VII) o perclrico ( Cl+7) Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2)

BeO B2O3 Br2O Br2O5 CdO CaO CO CO2 Cs2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 CoO

Be(OH)2 B(OH)3

Cd(OH)2 Ca(OH)2

CsOH

Co(OH)2


Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Cobre (I) o cproso ( Cu+1) Cobre (II) o cprico ( Cu+2) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3) Cromo ( VI) o percrmico ( Cr+6) Escandio ( Sc+3) Estao ( II) o estannoso ( Sn+2) Estroncio (Sr+2) Fosforo (III) o fosforoso ( P+3) Fosforo ( V) o fosforico ( P+5) Francio ( Fr+1) Germanio ( Ge+4) Hidrogeno ( H+1)

Co2O3 Cu2O CuO CrO Cr2O3 CrO3 Sc2O3 SnO SrO P2O3 P2O5 Fr2O GeO2 H2O

Co(OH)3 CuOH Cu(OH)2 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr(OH)6 Sc(OH)3 Sn(OH)2 Sr(OH)2

FrOH Ge(OH)4 H2O


Hierro (II) o ferroso ( Fe+2)+3

FeO)

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2

Hierro ( III) o frrico ( Fe Magnesio ( Mg+2)

Fe2O3 MgO MnO

Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2)

Manganeso ( III) o manganico (Mn+3)

Mn2O3

Mn(OH)3

Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o mercrico (Hg+2) Molibdeno ( II) o molibdenoso (Mo+2) Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3) Niquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Nitrogeno (II) o ( N+2) hiponitroso Nitrogeno (III) o ( N+3) nitroso Nitrogeno (V) nitrico ( Ni+5)

Mn2O7 HgO MoO Mo2O3 NiO Ni2O3 N2O N2O3 N2O5

Mn(OH)7 Hg(OH)2 Mo(OH)2 Mo(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3


Litio (Li+1) Plata ( Ag+1) Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2) Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2) Rubidio ( Rb+1) Sodio ( Na+1) Silicio ( Si+4) Selenio (IV) o selenioso( Se+4) Selenio (VI) o selenurico ( Se+6) Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) Telurio (VI) o telurico ( Te+6) Titanio (III) o titanoso ( Ti+3) Titanio (IV) o titanico ( Ti+4)

Li2O Ag2O PbO K2O RaO Rb2O Na2O SiO2 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 Ti2O3 TiO2

LiOH AgOH Pb(OH)2 KOH Ra(OH)2 RbOH NaOH

Ti(OH)3 Ti(OH)4


Vanadio (II) o vanadioso ( V+2) Vanadio (III) o vanadico ( V+3 ) Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) Yodo (V) o yodico ( I+5 ) Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) Zinc ( Zn+2) Zirconio ( Zr+4 )

VO V2O3 I2O I2O5 I2O7 ZnO ZrO2

V(OH)2 V(OH)3

Zn(OH)2 Zr(OH)4

BASES O HIDRXIDOSSegn la definicin de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidrxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidrxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reaccin de los xidos metlicos con el agua EJEMPLO:

Na2O + Al2O3 +

H2O 3H2O

2NaOH 2Al(OH)3

= hidrxido de sodio = hidrxido de aluminio


Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se aade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidrxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidacin diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en

ico en los que el elemento tienen la mayor valenciaEJEMPLO:

Ni(OH)2 = hidrxido niqueloso

Ni (OH)3

= hidrxido niquelico

CIDOSUn cido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se

disuelve en agua: Las formulas de los cidos contienen uno o mas tomos de hidrogeno, ascomo un grupo aninico. Segn la definicin de Bronsted -Lowry, cido es toda sustancia

capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los cidos el elemento hidrogeno seescribe en primer lugar. Hay dos clases de cidos; (a) HIDRCIDOS Que no contienen oxgeno. Son cidos binarios formados por la combinacin del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genrica cido seguida del nombre en latn del elemento no metlico con la terminacin hdrico. A los hidrcidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.


EJEMPLOS:

H2S HI HBr HF HCl

cido sulfhdrico cido yodhdrico cido bromhdrico cido fluorhdrico cido clorhdrico

RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un cido; en agua se disocia para producir iones H+, su solucin acuosa se llama cido EJEMPLO:

HCl(g)Cloruro de hidrogeno (b) OXCIDOS

+

H2O(l)

HCL(ac)cido clorhdrico

Que contienen oxgeno. Son cidos ternarios que resultan de la combinacin de un oxido cido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrgeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO:

PO3 PO4

+ +

H2O H2O

H3PO3 H3PO4

= cido fosforoso = cido fosfrico


Los oxcidos se nombran como los anhdridos u xidos de donde provienen. La frmula general de los oxcidos u oxcidos es:

( HO)mXOndonde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxgenos enlazados covalentemente a X TABLA 2

CIDOS OXCIDOS E HIDRCIDOSCIDOS OXCIDOS NO METALESxidos cidosBoro ( B+3) Carbono (II) o carbonoso ( C+2) Carbono ( IV) o carbnico ( C+4) Silicio ( Si+4) Fsforo (III) o fosforoso ( P+3) Fsforo ( V) o fosforico ( P+5)

H2O

B2O3 CO CO2 SiO2 P2O3 P2O5

H3BO3 H2CO2 H2CO3 H2SiO2 H3PO3 H3PO4


Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) Azufre ( VI) o sulfrico ( S+6) Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cloro (V) o clrico ( Cl+5) Cloro (VII) o perclrico ( Cl+7) Arsnico (III) o arsenioso (As+3) Arsnico ( V) o arsnico ( As+5) Selenio (IV) o selenioso ( Se+4) Selenio (VI) o selnico ( Se+6) Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Bromo (V) o brmico ( Br+5) Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) Telurio (VI) o telrico ( Te+6) Yodo (I) o yodoso ( I+1 )

SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 Br2O Br2O5 TeO2 TeO3 I2O

H2SO3 H2SO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H3AsO3 H3AsO4 HSeO2 H2SeO4 HBrO H3BrO4 HTeO2 H2TeO4 HIO


Yodo (V) o ydico ( I+5 ) Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) Astato (III) o astatoso ( As+3) Astato (V) o astatico ( As+5) Astato ( VII) o perastatico ( As+7) Nitrgeno (II) o N+2) Nitrgeno (III) o nitroso ( N+3) Nitrgeno (V) o ntrico ( Ni+5) hiponitroso (

I2O5 I2O7 As2O As2O3 As2O5 As2O7

HIO3 HIO4 HAsO H3AsO3 H3AsO4 HAs2O7

N2O

HNO

N2O3 N2O5

HNO2 HNO3

CIDOS HIDRCIDOS NOMBRE DEL HIDRCIDO(H-+)cido bromhdrico cido clorhdrico

No metal

HBr HCl

Br+1 Cl+1


cido fluorhdrico cido sulfhdrico cido yodhdrico

HF H2S HI

F+1 S+2 I+1

SALESUna sal es el producto de la reaccin entre un cido y una base: en esta reaccin tambin se produce agua: en trminos muy generales, este tipo de reaccin se puede escribir como :

BASE + CIDO

SAL

+

AGUA

EJEMPLO;

Na

OH

+

H

Cl

NaCl

+

H2O

Se observa que el cido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinacin elctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del cido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metlico, Na+, se escribe primero y luego el no metlico, Cl-. Tambin se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrgenos ( H+) de un cido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales cidas y sales bsicas.


SALES NEUTRAS Resultan de la sustitucin total de los hidrgenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del cido del cual procede; las terminaciones cambian segn la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL CIDO__________________hdrico hipo_______________oso __________________ oso __________________ ico per________________ico

NOMBRE DE LA SAL

__________________uro hipo________________ito ___________________ito ___________________ato per________________ ato

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro frricoSin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidacin del elemento mediante un numero romano en parntesis a continuacin del nombre del elemento as; Ejemplo:

FeCl2 = cloruro de hierro ( II)

FeCl3 = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metlico forma un ion de un solo estado de oxidacin no se usa numero romano ejemplo;


Ejemplo:

LiI

= Yoduro de Litio

SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinacin de un hidrcido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminacin hidrico del cido por uro y con los sufijos oso e ico, segn la valencia del metal. EJEMPLO;

Cu(OH)

+

HCl

CuClcloruro cuproso

+ H2O

cido clorhdrico

2Fe(OH)3

+

H2S

Fe2S 3sulfuro frrico

+ 6H2O

cido sulfhdrico

Si un par de no metales forman ms de un compuesto binario, como es el caso ms frecuente, para designar el nmero de tomos de cada elemento En este el estado de oxidacin del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3

= trisulfuro de fsforo

PS5

= pentasulfuro de fsforo


TABLA 3SALES BINARIAS (HALOIDEAS Y NEUTRAS)

CATIN

ANIN Fluoruro(F-) Fluoruro (F-) Fosfuro ( P 3)Aluminio ( Al+3

-

)

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

Al2S3 (NH4 )2S As2S3

AlN

AlH3

AlP

Amonio ( NH4+)

NH4Fo

NH4Cl

NH4Br

NH4 I

(NH4)3N NH3

(NH4)3P

Arsenico

(III)

arsenioso ( As+3) Arsenico ( V) o arsenico ( As+5) Bario ( Ba+2) Berilio ( Be+2) Boro ( B+3) Cadmio ( Cd+2)

AsF3

AsCl3

AsBr3

AsI3

AsN

AsH3

AsP

AsF5 BaF2 BeF2 BF3 CdF2

AsCl5 BaCl2 BeCl2 BCl3 CdCl2

AsBr5 BaBr2 BeBr2 BBr3 CdBr2

AsI5 BaI2 BeI2 BI3 CdI2

As2S5 BaS BeS B2S3 CdS

As3N5 Ba3N2 Be3N2 BN Cd3N2

AsH5 BaH2 BeH2 BH3 CdH2

As3P5 Ba3P2 Be3P2 BP Cd3P2


Calcio ( Ca+2) Cesio ( Cs+1) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3) Cromo ( VI)+6

CaF2 CsF CrF2

CaCl2 CsCl CrCl2

CaBr2 CsBr CrBr2

CaI2 CsI CrI2

CaS Cs2S CrS

Ca3N2 Cs3N Cr3N2

CaH2 CsH CrH2

Ca3P2 Cs3P Cr3P2

CrF3

CrCl3

CrBr3

CrI3

Cr2S3

CrN

CrH3

CrP

o

percrmico ( Cr ) Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Cobre (I) o cproso ( Cu+1

CrF6

CrCl6

CrBr6

CrI6

CrS3

CrN2

CrH6

CrP2

CoF2

CoCl2

CoBr2

CoI2

CoS

Co3N2

CoH2

Co3P2

CoF3

CoCl3

CoBr3

CoI3

Co2S3

CoN

CoH3

CoP

)

CuF

CuCl

CuBr

CuI

Cu2S

Cu3N

CuH3

Cu3P

Cobre (II) o cprico ( Cu+2

)

CuF2 ScF3 SnF2 SrF2 FrF GeF

CuCl2 ScCl3 SnCl2 SrCl2 FrCl GeCl

CuBr2 ScBr3 SnBr2 SrBr2 FrBr GeBr

CuI2 ScI3 SnI2 SrI2 FrI GeI

CuS Sc2S3 SnS SrS Fr2S Ge2S

Cu3N2 ScN Sn3N2 Sr3N2 Fr3N Ge3N

CuH2 ScH3 SnH2 SrH2 FrH GeH

Cu3P2 ScP Sn3P2 SrP Fr3P Ge3P

Escandio ( Sc+3) Estao ( II) o estannoso ( Sn+2) Estroncio (Sr+2) Francio ( Fr+1) Germanio ( Ge+4)


Hidrogeno ( H+1) Hierro (II) o ferroso ( Fe+2) Hierro ( III) o frrico ( Fe+3

HF FeF2

HCl FeCl2

HBr FeBr2

HI FeI2

H2S FeS

H3N Fe3N2 FeH2

H3P Fe3P2

)

FeF3 MgF2

FeCl3 MgCl2

FeBr3 MgBr2

FeI3 MgI2

Fe2S3 MgS

FeN Mg3N2 Mn3N2

FeH3 MgH2

FeP Mg3P2

Magnesio ( Mg+2) Manganeso (+2

II)

o

manganoso (Mn ) Manganeso ( III) o

MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 MnS

MnH2 Mn3P2

manganico (Mn+3) Manganeso ( VII) o

MnF2 MnCl2 MnBr2 MnI2 Mn2S3 Mn3N2

MnH2 Mn3P2

Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o

MnF7 MnCl7 MnBr7 MnI7 Mn2S7 Mn3N7

MnH7 Mn3P7

mercrico (Hg+2) Molibdeno ( II) o

HgF2

HgCl2

HgBr2

HgI2

HgS

Hg3N2

HgH2

Hg3P2

molibdenoso ( Mo+2) Molibdeno ( III) o

MoF2 MoCl2 MoBr2 MoI2 MoS

Mo3N2

MoH2 Mo3P2

molibdenico ( Mo+3) NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Litio (Li+1)

MoF3 MoCl3 MoBr3 MoI3 Mo2S3 MoN

MoH3 MoP

NiF2

NiCl2

NiBr2

NiI2

NiS

Ni3N2

NiH2

Ni3P2

NiF3 LiF

NiCl3 LiCl

NiBr3 LiBr

NiI3 LiI

Ni2S3 Li2S

NiN Li3N

NiH2 LiH

NiP Li3P


Plata ( Ag+) Plomo ( II ) plumboso( Pb+2) Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2) Rubidio ( Rb+1) Sodio ( Na+1) Silicio ( Si+4) Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) Titanio (IV) o Titanico ( Ti+4) Uranio ( U+3) Vanadio ( V+2 ) Zinc ( Zn+2) Zirconio ( Zr+4 )

AgF PbF2 KF RaF2 RbF NaF SiF4 TiF3

AgCl PbCl2 KCl RaCl2 RbCl NaCl SiCl4 TiCl3

AgBr PbBr2 KBr RaBr2 RbBr NaBr SiBr4 TiBr3

AgI PbI2 KCl RaI2 RbI

Ag2S PbS K2S RaS Rb2S

Ag3N Pb3N2 K3N Ra3N2 Rb3N Na3N Si3N4 TiN

AgH PbH2 KH RaH RbH NaH SiH TiH3

Ag3P Pb3P2 K3P Ra3P2 Rb3P Na3P Si3P4 TiP

NaCl Na2S SiI4 TiI3 SiS2 Ti2S3

TiF4 UF3 VF2 ZnF2 ZrF4

TiCl4 UCl3 VCl2 ZnCl2 ZrCl4

TiBr4 UBr3 VBr2 ZnBr2 ZrBr4

TiI4 UCl3 VCl2 ZnI2 ZrI4

TiS2 U2S3 VS ZnS ZrS2

Ti3N4 UN V3N2 Zn3N2 Zr3N4

TiH4 UH3 VH2 ZnH2 ZrH4

Ti3P4 UP V3P2 Zn3P2 Zr3P4


OXISALES Se forman por la combinacin de un oxcido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subndice la valencia del radical porito e ico por ato Ejemplo; (parte del oxcido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrgenos del cido. Las oxisales se nombran cambiando la terminacin oso del cido

KOH

+

HClO

KClOhipoclorito sodio de

+ H2O

cido hipocloroso

Al(OH)3 +

HNO3

Al(NO3)3nitrato aluminio de

+ H2O

cido ntrico


QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo TABLA 4 OXISALES CATIN

SulfitoANIN

Sulfato (SO4 )-2

Nitrito (NO2-)

Nitrato (NO3-)

Hipoclorito (ClO )-

Clorito (ClO2 )-

Clorato ( ClO3 )-

Perclorato ( ClO4-)

(SO3 )

-2

Aluminio ( Al

+3

)

Al2(SO3)3

Al2(SO4)3

Al(NO2)3

Al(NO3)3

AlClO3

Al(ClO2)3

Al(ClO3)3

Al(ClO4)3

Amonio ( NH4+)

NH4SO3

NH4SO4

NH4NO2

NH4NO3

NH4ClO

NH4ClO2

NH4ClO3

NH4ClO4

Arsnico (III) o arsenioso ( As+3)

As2(SO3)3

As2(SO4)3

As(NO2)3

As(NO3)3

AsClO3

As(ClO2)3

As(ClO3)3

As(ClO4)3

Arsnico ( V) o arsnico ( As+5)

As2(SO3)5

As2(SO4)5

As(NO2)5

As(NO3)5

AsClO5

As(ClO2)5

As(ClO3)5

As(ClO4)5

Bario ( Ba+2)

BaSO3

BaSO4

Ba(NO2)2

Ba(NO3)2

BaClO2

Ba(ClO2)2

Ba(ClO3)2

Ba(ClO4)2

Berilio ( Be+2)

BeSO3

BeSO4

Be(NO2)2

Be(NO3)2

BeClO2

Be(ClO2)2

Be(ClO3)2

Be(ClO4)2

Boro ( B+3)

B2(SO3)3

B2(SO4)3

B(NO2)3

B(NO3)3

BClO3

B(ClO2)3

B(ClO3)3

B(ClO4)3

Cadmio ( Cd+2)

CdSO3

CdSO4

Cd(NO2)2

Cd(NO3)2

CdClO2

Cd(ClO2)2

Cd(ClO3)2

Cd(ClO4)2

Calcio ( Ca+2)

CaSO3

CaSO4

Ca(NO2)2

Ca(NO3)2

CaClO2

Ca(ClO2)2

Ca(ClO3)2

Ca(ClO4)2

Cesio ( Cs+1) Cromo ( II) o crmoso ( Cr+2) Cromo ( III) o crmico ( Cr+3)

Cs2SO3

Cs2SO4

CsNO2

CsNO3

CsClO

CsClO2

CsClO3

CsClO4

CrSO3 Cr2(SO3)3

CrSO4 Cr2(SO4)3

Cr(NO2)2 Cr(NO2)3

Cr(NO3)2 Cr(NO3)3

CrClO2 CrClO3

Cr(ClO2)2 Cr(ClO2)3

Cr(ClO3)2 Cr(ClO3)3

Cr(ClO4)2 Cr(ClO4)3

QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Cromo ( VI) o percrmico ( Cr+6) Cr(SO3)3 Cr(SO4)3 Cr(NO2)6 Cr(NO3)6 CrClO6 Cr(ClO2)6 Cr(ClO3)6 Cr(ClO4)6

Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2)

CoSO3

CoSO4

Co(NO2)2

Co(NO3)2

CoClO

Co(ClO2)2

Co(ClO3)2

Co(ClO4)2

Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3)

Co2(SO3)3

Co2(SO4)3

Co(NO2)3

Co(NO3)3

CoClO3

Co(ClO2)3

Co(ClO3)3

Co(ClO4)3

Cobre (I) o cproso

( Cu +1)

Cu2SO3

Cu2SO4

CuNO2

CuNO3

CuClO

CuClO2

CuClO3

CuClO4

Cobre (II) o cprico

( Cu +2)

CuSO3

CuSO4

Cu(NO2)2

Cu(NO3)2

CuClO

Cu(ClO2)2

Cu(ClO3)2

Cu(ClO4)2

Escandio ( Sc+3)

Sc2(SO3)3

Sc2(SO4)3

Sc(NO2)3

Sc(NO3)3

ScClO3

Sc(ClO2)3

Sc(ClO3)3

Sc(ClO4)3

Estao ( II) o estannoso ( Sn+2)

SnSO3

SnSO4

Sn(NO2)2

Sn(NO3)2

SnClO2

Sn(ClO2)2

Sn(ClO3)2

Sn(ClO4)2

Estroncio (Sr+2)

SrSO3

SrSO4

Sr(NO2)2

Sr(NO3)2

SrClO2

Sr(ClO2)2

Sr(ClO3)2

Sr(ClO4)2

Francio ( Fr+1)

Fr2SO3

Fr2SO4

FrNO2

FrNO3

FrClO

FrClO2

FrClO3

FrClO4

Germanio ( Ge+4)

Ge(SO3)2

Ge(SO4)2

Ge(NO2)4

Ge(NO3)4

GeClO4

Ge(ClO2)4

Ge(ClO3)4

Ge(ClO4)4

Hidrogeno ( H+1) ( Fe+2) ( Fe +3)

H2SO3

H2SO4

HNO2

HNO3

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

Hierro (II) o ferroso Hierro ( III) o frrico Magnesio ( Mg+2)

FeSO3 Fe2(SO3)3 MgSO3

FeSO4 Fe2(SO4)3 MgSO4

Fe(NO2)2 Fe(NO2)3 Mg(NO2)2

Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Mg(NO3)2

FeClO2 FeClO3 MgClO2

Fe(ClO2)2 Fe(ClO2)3 Mg(ClO2)2



QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) Manganeso ( III) o manganico (Mn+3) MnSO3 MnSO4 Mn(NO2)2 Mn(NO3)2 MnClO2 Mn(ClO2)2 Mn(ClO3)2 Mn(ClO4)2

Mn2(SO3)3

Mn2(SO4)3

Mn(NO2)3

Mn(NO3)3

MnClO3

Mn(ClO2)3

Mn(ClO3)3

Mn(ClO4)3

QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7) Mercurio (II) o mercrico (Hg+2) Mn2(SO3)7 HgSO3 Mn2(SO4)7 HgSO4 Mn(NO2)7 Hg(NO2)2 Mn(NO3)7 Hg(NO3)2 MnClO7 HgClO Mn(ClO2)7 Hg(ClO2)2 Mn(ClO3)7 Hg(ClO3)2 Mn(ClO4)7 Hg(ClO4)2

Molibdeno ( II) o molibdenoso

( Mo+2)

MoSO3

MoSO4

Mo(NO2)2

Mo(NO3)2

MoClO

Mo(ClO2)2

Mo(ClO3)2

Mo(ClO4)2

Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3)

Mo2(SO3)3

Mo2(SO4)3

Mo(NO2)3

Mo(NO3)3

MoClO3

Mo(ClO2)3

Mo(ClO3)3

Mo(ClO4)3

NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Litio (Li+1)

NiSO3

NiSO4

Ni(NO2)2

Ni(NO3)2

NiClO2

Ni(ClO2)2

Ni(ClO3)2

Ni(ClO4)2

Ni2(SO3)3

Ni2(SO4)3

Ni(NO2)3

Ni(NO3)3

NiClO3

Ni(ClO2)3

Ni(ClO3)3

Ni(ClO4)3

Li2SO3

Li2SO4

LiNO2

LiNO3

LiClO

LiClO2

LiClO3

LiClO4

Plata ( Ag+)

Ag2SO3

Ag2SO4

AgNO2

AgNO3

AgClO

AgClO2

AgClO3

AgClO4

Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2)

PbSO3

PbSO4

Pb(NO2)

Pb(NO3)2

PbClO2

Pb(ClO2)2

Pb(ClO3)2

Pb(ClO4)2

Potasio ( K+1) Radio ( Ra+2)

K2SO3

K2SO4

KNO2

KNO3

KClO

KClO2

KClO3

KClO4

RaSO3

RaSO4

Ra(NO2)2

Ra(NO3)2

RaClO2

Ra(ClO2)2

Ra(ClO3)2

Ra(ClO4)2

Rubidio ( Rb+1)

Rb2SO3

Rb2SO4

RbNO2

RbNO3

RbClO

RbClO2

RbClO3

RbClO4

Sodio ( Na+1)

Na2SO3

Na2SO4

NaNO2

NaNO3

NaClO

NaClO2

NaClO3

NaClO4

Silicio ( Si+4) Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3)

Si(SO3)2 Ti2(SO3)3

Si(SO4)2 Ti2(SO4)3

Si(NO2)4 Ti(NO2)3

Si(NO3)4 Ti(NO3)3

SiClO4 TiClO3

Si(ClO2)4 Ti(ClO2)3

Si(ClO3)4 Ti(ClO3)3

Si(ClO4)4 Ti(ClO4)3

QUMICA INORGANICA IQ. Jair de Jess Salazar Alamillo Titanio (IV) o Titanico Uranio ( U+3) ( Ti+4) Ti(SO3)2 Ti(SO4)2 Ti(NO2)4 Ti(NO3)4 TiClO4 Ti(ClO2)4 Ti(ClO3)4 Ti(ClO4)4

U2(SO3)3

U2(SO4)3

U(NO2)3

U(NO3)3

UClO3

U(ClO2)3

U(ClO3)3

U(ClO4)3

Vanadio ( V+2 )

VSO3

VSO4

V(NO2)2

V(NO3)2

VClO2

V(ClO2)2

V(ClO3)2

V(ClO4)2

Zinc ( Zn+2)

ZnSO3

ZnSO4

Zn(NO2)2

Zn(NO3)2

ZnClO2

Zn(ClO2)2

Zn(ClO3)2

Zn(ClO4)2

Zirconio ( Zr+4 )

Zr(SO3)2

Zr(SO4)2

Zr(NO2)4

Zr(NO3)4

ZrClO4

Zr(ClO2)4

Zr(ClO3)4

Zr(ClO4)4



SALES CIDAS Resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos del cido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y despus el radical. EJEMPLO:

NaOH

+ H2CO3cido carbnico

NaHCO3carbonato sodio) cido de sodio ( Bicarbonato de

+ H2O

SALES BSICAS Resultan de la sustitucin parcial de los hidrxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO:

CuOHNO3 = nitrato bsico de cobre (II)Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra bsica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO:

Cu(OH)2

+

HNO3cido nitrico

CuOHNO3nitrato bsico de cobre (II)

+

H2O


SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrgenos de cido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO:

Al(OH)3 + KOH + H2SO4

KAl(SO4)sulfato de aluminio y

+ H2O

cido sulfurico

potasio ( alumbre)

PERXIDOSEn el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidacin de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el nmero de oxidacin del oxigeno es -1. el ion O2= se llama ion peroxido. Los perxidos resultan de sustituir los dos hidrgenos del agua oxigenada por elementos metlicos. Se nombran con la palabra perxido seguida del correspondiente metal. EJEMPLO:

Na2O2

= perxido de sodio

Ba2O2 = perxido de bario


TABLA 6

PERXIDOSMETALBario ( Ba+2) Calcio ( Ca+2) Estroncio (Sr+2) Magnesio ( Mg+2) Sodio ( Na+1) Zinc ( Zn+2)

Metal + H2O2

Nombre del peroxidoPeroxido de bario Peroxido de calcio Peroxido de estroncio Peroxido de magnesio Peroxido de sodio Peroxido de Zinc

BaO2 CaO2 SrO2 MgO2 Na2O ZnO2

HIDRUROSLa combinacin de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metlicos presenta un estado de oxidacin de -1 ( en los dems casos aparece como +1). Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla peridica y tener en cuenta las siguientes reglas;


1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; as: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes. 2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero caracterstico de la columna que ocupa el elemento, As, los elementos de la columna V sern trivalentes porque 8-5 = 3 En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales EJEMPLO:

NaH NH3 CoH3 PH3

= hidruro de sodio = amoniaco = hidruro de cobalto = fosfina

NOMENCLATURA INORGÀNICA - UNIVO

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