NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICANÚMEROS CUÁNTICOS Son cuatro e indican la probable localización y la

energía de un electrón dentro de un átomo.

1. Principal (n): determina el nivel o capa de energía endonde se encuentra el electrón. Los niveles sedesignan con un número entero (1,2,3,4,5,6,7) o porletras (K,L,M,N,O,P,Q). La cantidad máxima deelectrones que alberga un nivel de energía está dadapor la ecuación: 2n2

Así el primer nivel de energía puede albergar 2electrones, el segundo 8, el tercero 18, etc.

2. Secundario o azimutal (l): representa el subnivelde energía e indica la forma del orbital en elcual se mueve el electrón; los subniveles son: s(esférico), p (perpendicular), d (difuso), f(fundamental) y el número máximo de electronesson 2, 6, 10 y 14 respectivamente.

3. Magnético (m): indica la orientación de losorbitales en el espacio.

4. Espín (s): indica el sentido en el que gira elelectrón. Los posibles valores que toma estenúmero cuántico son +½ ó – ½.

NOTACIÓN ESPECTRAL Es la representación esquemática de los electrones

en un átomo, de acuerdo con el modelo atómico deBohr.

ELEMENTOS SUB-NIVEL CARACTERÍSTICA

GRUPO IA s ns1

GRUPO IIA s ns2

TRANSICIÓN d n-1(dwns2)

HALÓGENOS p np5

GASES p np6

n= nivel w= desde 1 hasta 10

Sn:Z=50

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2

PeriodoGrupo