Instituto tecnolgico de DurangoQumica AnalticaPrctica 2: Preparacin de soluciones

Integrantes:Barreras Amaya Laura 13041294De la Torre Snchez Rosita Guadalupe 13041305Guerra Almeida Emilio 13041316Murillo Ortiz Leticia 13041331Ramrez Gamboa Diana 13041336Maestra:Martinez Freyre Gilda HermilaFecha de realizacin: 16 de marzo de 2014Fecha de entrega: 18 de marzo de 2014

Prctica nm. 2Preparacin de solucionesObjetivo:Familiarizarse con los clculos estequiomtricos, conocer su importancia en la preparacin de soluciones y aplicar los conocimientos en la preparacin de soluciones a diferentes concentraciones.Marco terico:El fundamento de esta prctica es el aprendizaje y utilizacin de las diferentes formas de expresar las concentraciones, preparar soluciones y hacer el posterior clculo de su concentracin mediante los clculos estequiomtricos, utilizando los recursos y materiales del laboratorio para una mayor familiarizacin con el manejo del equipo.

Materiales y reactivos: 2 gr de NaOH 4.16 ml de HCl Balanza analtica Vidrio de reloj Vaso de precipitados de 250 ml Esptula Embudo Matraz aforado de 500 ml Agua destilada Pipeta de 10 Jeringa Agitador Pizzeta

Procedimiento:Realizar los clculos para determinar las cantidades necesarias de reactivos en la preparacin de las siguientes soluciones:a) Preparar 500 ml. de una solucin de HCl 0.1 molar, revisar la pureza y densidad en el frasco de reactivo.b) 500 ml. de NaOH 0.1 molarc) 250 ml. de solucin de NaCl al 1% en masaDe los incisos a, b y c calcular la normalidad, %, fraccin molar, % masa volumen (inciso c).(Ver clculos en el apartado de resultados para cada inciso).NaOH1. Pesar el vidrio de reloj2. Con la esptula agarrar NaOH y ponerlos en el vidrio de reloj para luego pesarlos (deben ser 2 gr)3. En el vaso de precipitados de 250 ml vaciar el NaOH y poner agua destilada (aproximadamente 70 ml) para disolver el NaOH4. Vaciar la mezcla en el matraz aforado de 500 ml a travs del embudo y enjuagar mnimo 3 veces el vaso de precipitados5. Agregar agua hasta el afore6. Tapar y agitarHCl1. Medir 4.16 ml de HCl en la pipeta de 102. Llenar el matraz hasta la mitad de agua destilada3. Vaciar el HCl en el matraz lleno hasta la mitad4. Llenar hasta el aforo5. Tapar y agitar

Resultados:A) , por lo tanto,

gr soluto = 1.8225 gr

= V= 1.544 mlFraccin molar=

A= cidoB= agua

= 0.049 moles

gr de agua gr de HCl = 500gr 1.82gr = 498.18gr = 27.67 moles= 0.00176= = 0.998% = (100) = (100)% = 0.364NormalidadP.E. = = 36.5No. eq. = = = 0.049N= = 0.099 N = MPureza = 37.2% , por lo tanto,

gr soluto = 2 grB)Fraccin molar= A= HidrxidoB= agua = 0.05 moles

gr de agua gr de hidrxido = 500gr 2gr = 498 gr = 27.66 moles= 0.0018= = 0.9981% = (100) = (100)% = 0.4NormalidadP.E. = = 40No. eq. = = = 0.05N= = Pureza: 98.6%Ajuste de concentracin = x = 2.028% = (100) ,por lo tanto,

gr soluto = = = = 0.1709 molN = MN = 0.1709C)Fraccin molar= A= salB= agua = 0.042 moles

gr de agua gr de sal = 250gr 2.5gr = 247.5gr = 13.75 moles= 0.003= = 0.9969% = (100) = (100)% = 1

Observaciones y conclusiones:En esta prctica realizamos una preparacin de dos soluciones, una cida y una bsica y con ella pudimos calcular las distintas formas de expresar la concentracin en las que se incluyen las poco comunes como la fraccin molar, porque es muy importante conocer la cantidad de soluto, solvente y solucin. Adems gracias a la manipulacin de reactivos nos acercamos ms a un ambiente de trabajo relacionado con la qumica.Bibliografa:Burriel M.F. (2008). Qumica analtica cualitativa.Localizacin: Thompson.Anexos: