Preparacion de Soluciones Lab 4

Informe del laboratorio No 4

“PREPARACION DE SOLUCIONES”

Nombres: Diego Martínez Barros

Edward Napanga Zenteno

Angel Marin Chipana

Diego López Yangali

Códigos: 103428

103434

103426

103553

Profesor: José Flores

Fecha de ejecución de la práctica: 21 de setiembre

Fecha de entrega del informe: 5 de octubre

2010

Laboratorio de Química General 4 PREPARACION DE SOLUCIONES

CONTENIDO

Objetivos………………………………………………………………………………….. 3

Procedimiento Experimental……………………………………………………. 4

Diagrama de “Experimento 1”……………………………………………… 4

Diagrama de “Experimento 2”……………………………………………… 5

Diagrama de “Experimento 3”............................................. 6

Diagrama de “Experimento 4”……………………………………………... 7

Observaciones…………………………………………………………………………. 8

Cuestionario…………………………………………………………………………….. 9-10

Conclusiones…………………………………………………………………………….11

Referencias bibliográficas…………………………………………………………11

_________________________________________________________________________ 2


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I. Objetivos:

- Preparar diferentes soluciones en unidades físicas y químicas.

- Preparar soluciones normales(N) y molares (M).

- Preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen.

_________________________________________________________________________ 3


II. Procedimiento Experimental:

Experimento 1: Preparación de 250 mL de solución 0,5 N de hidróxido de sodio

_________________________________________________________________________ 4

Preparación de 250 mL de solución 0,5 N de hidróxido de

sodio

Calcular el peso del hidróxido a usar

Lavar el vaso de precipitados y des ionizarlo para pesar 5 g de hidróxido

de sodio

Disolver el hidróxido de sodio en agua des ionizada

El agua no debe exceder los 150 mL

La solución del vaso pasarlo a fiola, llenarla hasta el aforo

Tener en cuenta el menisco formado

Tapar la fiola y agitar una última vez para una mejor

disolución


Experimento 2: Preparación de 250 mL de solución de cloruro de sodio 0,5 M

_________________________________________________________________________ 5

Preparación de 250 mL de solución de cloruro de sodio 0,5 M

Calcular el peso de cloruro de sodio a usar

Lavar el vaso de precipitados y des ionizarlo para pesar 7,31 g de cloruro

de sodio

Disolver el cloruro de sodio en agua des ionizada

La solución del vaso pasarlo a fiola, llenarla hasta el aforo

Tapar la fiola y agitar una última vez para una mejor

disolución

El agua no debe exceder los 150 mL

Tener en cuenta el menisco formado


Experimento 3: Preparar una solución de 100 g al 15 % en peso de azúcar doméstica

_________________________________________________________________________ 6

Preparar una solución de 100 g al 15 % en peso de azúcar domestica

Calcular la cantidad de azúcar que se va a usar

Agregar 15 g de azúcar en el vaso de 250 mL

Agregar el resto con agua

Disolver agitando


Experimento 4: Preparar una solución de 250 g al 15 % en volumen a partir de alcohol al 70 % en volumen

_________________________________________________________________________ 7

Preparar una solución de 250 g al 15 % en volumen a partir de alcohol al

70 % en volumen

Calcular el volumen del alcohol etílico

Agregar en un vaso de 250 mL el alcohol etílico medido

Agregar agua hasta el resto de volumen del vaso

Disolver completamente, agitándolo


III. Observaciones experimentales:

Experimento 1:

Observamos que los 5 gramos de hidróxido de sodio NaOH, se diluía lentamente en su totalidad en los 250 mL de agua.

En cada momento observamos que se formaban burbujas muy pequeñas esto indicaba la liberación de un gas.

Experimento 2:

Al igual que en el experimento 1 los 7,3 gramos de Cloruro NaCl de sodio se disolvieron completamente en los 250 mL de agua.

Observamos una solución más opaca en comparación con la solución del experimento 1.

Observamos la ligera formación de espuma en la superficie.

Experimento 3:

Observamos que el agua se torna de un color similar al de los cristales de azúcar, sin embargo sigue siendo ligeramente transparente.

Experimento 4:

No observamos un cambio de color a diferencia del experimento 3 Apreciamos que la solución expelía el olor del alcohol etílico pero en baja

intensidad. Observamos una apariencia similar al ron barato.

IV. Cuestionario

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1. Se desea preparar 850 mL de una solución de 0.8M, de hidróxido de sodio,

¿Cuánto peso de hidróxido de sodio, se utilizará?

Volumen = 0.85LMolaridad = 0.8M

Masa molecular del NaOH ( ) = 23 + 16 + 1= 40

Molaridad:

Numero de moles (n):

Por lo tanto se utilizará 27,2g de hidróxido de sodio (NaOH)

2. ¿Se dispone de 250 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4), y se disolverá en una fiola de 500mL, que concentración Normal, saldrá de esta solución?

Masa = 250gVolumen = 0.5L

Peso atómico del H2SO4 = 98

Numero de moles (n):

Normalidad:

N=M x θ , donde θ es Nº de H+ o OH-

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3. ¿Cuáles son los pasos para preparar 250 mL de solución 0,45 M si se debe pesar 1,25 g del soluto?

Para preparar 250 mL de una solución de molaridad específica realizaremos los siguientes pasos:

a) Se obtiene la masa apropiada de la sustancia química (en nuestro caso la masa del soluto es 1,25 g).

b) Luego transferimos la sustancia a una fiola también llamado matraz aforado de 250 ml, el cual contiene agua destilada hasta un máximo de 150 mL inicialmente.

c) Finalmente agregamos agua destilada en cantidad suficiente para llenar la fiola hasta el enrase.

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V. Conclusiones

Logramos preparar soluciones en unidades físicas o químicas de diferentes

modos.

Fuimos capaces de preparar soluciones normales y molares, así también

soluciones físicas % en peso y % en volumen.

Realizando una medición más precisa de los solutos obtendremos una solución con

las características requeridas, si se mezcla cantidades erróneas los resultados serán

los menos apropiados.

VI. Referencias bibliográficas

1. SAYAN, ROSA; “Manual de laboratorio de Química”. Tecsup. Estudios Generales.

(Págs. 26 - 29).(1)(2)(3)

2. GUARNIZO FRANCO, ANDERSON; MARTINEZ YEPES, PEDRO; VILLAMIZAR

VARGAS, RAFAEL. “Química General”. 1ra edición. Elizcom.Colombia, 2008 (Pág.

105 - 115).(2)

3. BURNS, RALPH; ESCALONA GARCIA, JAVIER. “Fundamentos de Química” Pearson

Educación, 2003.(Págs. 262 - 264)(3)

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