Fundamento terico: CalorEl calor se define como la transferencia deenerga trmicaque se da entre diferentes cuerposo diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo de energa siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren enequilibrio trmico.

Energa trmica Es la parte deenerga internade unsistema termodinmicoenequilibrioque es proporcional a sutemperatura absolutay se incrementa o disminuye por transferencia deenerga, generalmente en forma decalorotrabajo.

Calor especifico(c)Es unamagnitud fsicaque se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia osistema termodinmicopara elevar sutemperaturaen una unidad.

Capacidad calorfica(C)Se define como la cantidad decalorque hay que suministrar a toda lamasade una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).

Calor de disolucin El calor de disolucin o entalpia de disolucin (a presin constante) Hsolnes el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. Calorimetra Lacalorimetramide elcaloren unareaccin qumicao uncambio de estado usando un instrumento llamadocalormetro.El calor medido es igual al cambio en la energa interna del sistema menos el trabajo realizado:

Como la presin se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpa.

Sistema termodinmicoUnsistema termodinmicoes una parte delUniversoque se asla para su estudio. Esteaislamientose puede llevar a cabo de una manera real o de manera experimental y se calcifican en: Sistema aislado: Es aquel que no intercambia nimaterianienergacon su entorno, es decir se encuentra enequilibrio termodinmico. Sistema cerrado: Es el que puede intercambiar energa pero no materia con el exterior. Sistema abierto: En esta clase se incluyen la mayora de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Homogneos, si las propiedadesmacroscpicasde cualquier parte del sistema son iguales en cualquier parte o porcin del mismo. Elestado de agregacinen el que puede presentarse el sistema puede ser cualquiera cerrado. Heterogneos, cuando no ocurre lo anterior.

Detalles experimentales:

Materiales: Vaso precipitado de 250ml Probeta de 100ml Termmetro de 100 Pipeta Propipeta Fuente de Aluminio con arena Muestras solidad de (Al,Fe,Pb,Cu) balanza digital Estufa

Reactivos: H2SO4 18M H2SO4 0,25M NaOH 0,50M CH3COOH (concentrado) CH3COOH 0,25M

Procedimientos experimentales:

A. Determinacin de la constante del calormetro K cal/grado

se coloca 100g de agua en otro vaso(2) se calienta en una estufa hasta 44C medir la temperatura (T2)

colocar 100g de agua en un vaso(1) medir la temperatura (T1) ser el calormetro

ser el calormetro

verter los 100g del vaso(2) al vaso (1) anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

mediante la relacin (-Q perdido = Q ganado ) determinar el valor de K (-)mH20 x c.e. H20 ( Tm- T2) =Kx(Tm- T1)mH20 x c.e. H20 ( Tm- T1)

B.Calor especifico de una solido

se coloca 50g de muestra solida en el vaso(2) calentar en bao de arena por 10 minutos medir la temperatura (T2)

colocar 100g de agua en un vaso(1) medir la temperatura (T1) ser el calormetro

ser el calormetro

verter los 50g de muestra solida del vaso(2) al vaso (1) anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

mediante la relacin (-Q perdido = Q ganado ) determinar el valor de K (-)mPb x c.e.Pb( Tm- T2) =Kx(Tm- T1)m H20 x c.e. H20 ( Tm- T1)

C.Estudio cuantitativo de la energa durante los cambios qumicos

extraer 1,0ml de H2SO4 de 18M medir la temperatura (T1)

ser el calormetro se coloca 100ml de agua destilada en el calormetro medir la temperatura (T1)

verter los 1,0ml de H2SO4 de 18M al calormetro anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

mediante el valor de K Hallado en la experiencia (B) , procedemos a encontrar la variacin de la energa.

C1

extraer 1,0ml de H2SO4 de 0,25M medir la temperatura (T1)

ser el calormetro se coloca 100ml de agua destilada en el calormetro medir la temperatura (T2)

verter los 1,0ml de H2SO4 de 0.25M al calormetro anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

mediante el valor de K Hallado en la experiencia (B), procedemos a encontrar la variacin de la energa.

C2

extraer 1,0ml de H2SO4 de 18M medir la temperatura (T1)

ser el calormetro se coloca 100ml de NaOH 0,5M en el calormetro medir la temperatura (T2)

verter los 1,0ml de H2SO4 de 18M al calormetro anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

mediante el valor de K Hallado en la experiencia (B), procedemos a encontrar la variacin de la energa.

C3

extraer 1,0ml de Acido actico de 0,25M medir la temperatura (T1)

ser el calormetro se coloca 100ml de NaOH 0,5M en el calormetro medir la temperatura (T2)

verter los 1,0ml de Acido actico de 0,25M al calormetro anotar la variacin de la temperatura la mxima temperatura alzada por el sistema ser Tm

Discusin de resultados:A. Determinacin de la constante del calormetro K cal/grado De los procesos experimentales obtuvimos : T1=22,3C , T2=44C , Tm=31.6C el valor obtenido de K fue : (-) 100g x 1cal/gC (31.6- 44) =Kx(31.6- 22.3)100gx1cal/gC H20 (31.6- 22.3) k=33,3cal notamos que el cambio en la temperatura fue muy alto.B. Calor especifico de una solido De los procesos experimentales obtuvimos : T1=22,3C , T2=49,1C , Tm=22,6CEl valor obtenido de K fue: (-) 50g x 0,0305cal/gC (22.6- 44.1) =Kx(22,6- 22,3)100gx1cal/gC H20 (22,6- 22,3) k=34,7cal notamos que el cambio en la temperatura fue muy alto.C. Estudio cuantitativo de la energa durante los cambios qumicos Datos: T1=22,3C , T2=44C , Tm=25.6C utilizamos el K hallado en el proceso anterior ( K=34,7cal) procedemos a calcular la variacin de la energa:

En c1, c2 y c3 se observa que la variacin de la temperatura es menor a 1C. (Debido a que son cidos fuertes). La .CONCLUSIONES

Pudimos analizar experimentalmente la ley 0 de la termodinmica, para esto se hizo un anlisis cuantitativo del cambio de temperaturas al hacer diferentes procesos tales como mezclar agua fra con agua caliente, medir la temperatura que se produce al hacer una reaccin de neutralizacin, al hacer una solucin y tambin el de una mezcla Mediante el cambio de temperatura y la cantidad de gramos utilizado pudimos hacer una relacin del calor emitido o absorbido dndonos a entender que el calor se reparte entre las sustancias y entre un calormetro que en nuestros experimentos fue un vaso de precipitados de 250ml, gracias a esta aplicacin de la ley 0 tambin pudimos deducir el calor especfico de las sustancias.A partir de estos experimentos se dedujo la ley 0 de la termodinmica, la cual enuncia que el calor perdido es igual al calor ganado.Esto nos ser de mucha utilidad en la carrera ya que nos permitir medir la cantidad de calor que se transfiri en el proceso y el calor especfico de las sustancias conociendo el de la otra sustancia.

RECOMENDACIONES

Para una mejor experiencia recomendaramos que se le preste total atencin al docente, ya que ellos son los mediadores para que se pueda aprender con una mayor eficacia el experimento realizado, utilizar debidamente los instrumentos de laboratorio, caso contrario podran crearse accidentes, que se utilicen diversos tipos de calormetros y diversos tipos de sustancias para alcanzar una mayor comprensin viendo diferentes casos de aplicacin de la ley 0, usar hielo para as ver como va cambiando la temperatura en ciertos intervalos y ver la cantidad de calor que absorbe este, al utilizar cidos o bases muy concentradas usar el respectivo equipo para evitar accidentes.

BIBLIOGRAFIA

http://www.quimicayalgomas.com/fisica/que-es-la-calorimetria/ Revisado: 2015-09-07

http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap10_calorimetria.php Revisado: 2015-09-07

FSICA AUTOR: HERNN HERNNDEZ BAUTISTA