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Permanganometria presentacion
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Las reacciones de óxido–reducción, en solución acuosa y velocidad pueden usarse en valoraciones volumétricas. Pocos Agentes reductores y oxidantes poseen las propiedades necesarias para que sean usados como reactivos valorados. Agentes oxidantes mas empleados: • Permanganato de potasio • Yodo • Dicromatico Potasico • Sulfato Cerico
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Las reacciones de óxido–reducción, en solución acuosa y velocidad pueden usarse en valoraciones volumétricas.
Pocos Agentes reductores y oxidantes poseen las propiedades necesarias para que sean usados como reactivos valorados.
Agentes oxidantes mas empleados:•Permanganato de potasio•Yodo•Dicromatico Potasico•Sulfato Cerico
Estos oxidantes se usan en combinación con agentes reductores:
Agente Oxidante Agente Reductor
Permanganato Acido Oxálico
Sulfato Ferroso
Yodo Tiosulfato de Sodio
Dicromato de Potasio
Sales Ferrosas
Súlfato Cérico
CLASIFICACION
Métodos Oxidimetricos
Permanganímetria
Yodometría
Dicromatometría
Ceriometría
Este método ha tenido mayor desarrollo debido a las soluciones de Permanganato de Potasio, su color intenso y su bajo costo.
INDICADORES
Compuestos orgánicosAl sufrir una reacción cambian de color
UN BUEN INDICADOR:Cambio de color instantáneo y notableQue la reacción Oxido-Reducción sea reversibleNo debe destruirse por efecto de reacciones
secundarias.
PERMANGANOMETRÍASe basa en las reacciones de oxidación de reductores
por el ión Permanganato. La reacción puede efectuarse en medio ácido o alcalino.
MEDIO ACIDO
El Manganeso (VII) que entra en la composición de KMnO4 utilizado para la oxidación, se reduce a Mn+2 formando una sal de manganeso (II).
+7MnO4 + 8H+ + 5e Mn+2 + 4H2O
El permanganato potásico (KMnO4) es un oxidante fuerte de intenso color violeta. En disoluciones fuertemente acidas (pH ≤ 1) se reduce a Mn+2 incoloro.
+7MnO4 + 8H+ + 5e Mn+2 + 4H2O
Permanganato Manganoso
Esta reacción solo tiene lugar en soluciones de ácidos fuertes 0.1 M
En medio menos acido, los productos pueden ser Mn (II), Mn (IV) o Mn (VI), dependiendo de las condiciones de la reacción.
Por ejemplo, la reacción con Sales de Hierro (II) se produce por la ecuación.
5 Fe+2 + +7MnO4 + 8H+ 5 Fe+3 + Mn+2 + 4H2O Agente Agente
Reductor Oxidante
La reducción de MnO4 a Mn+2 se efectúa con la adición de cinco electrones.
+7MnO4 + 8H+ + 5e 80 °C o 70 °C Mn+2 + 4H2O
Permanganato acido manganoso (incoloro
De ahí que el numero de equivalentes sea 5 ya que son los e- que gana el MnO4
– en su reducción a Mn+2.
MEDIO ALCALINO (o neutro)
El manganeso (VII) se reduce a manganeso (IV) formando Bióxido de Manganeso MnO2, mas exactamente su hidrato MnO(OH) 2 como un precipitado pardo:
+7MnO4 – + 3H2O + 3e- +4MnO(OH) 2 + 4OH-
ó+7MnO4
– + 8H+ + 3e- +4MnO 2 + 2H2O
En este caso el numero de equivalentes será de 3La oxidación del permanganato en medio acido es
mayor que en medio alcalino o neutro.
El acido que mas usado es el acido sulfúrico, ya que el acido clorhídrico tiene cierta acción reductora sobre el permanganato, principalmente en presencia de iones hierro. Solo se usa en concentraciones bajas.
El permanganato contiene impurezas y se descompone fácilmente por acción de los reductores, por esto la concentración disminuye y algunas veces es necesario volver a estandarizarlas.
No se puede preparar una solución de concentración conocida a partir de una pesada con precisión. Es indispensable determinar su concentración solo unos 7 – 10 días después de haberla preparado.
