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PLAN DE ASIGNATURA DE “QUIMICA ORGANICA E INORGANICA”

GRADOS: “VI” A “XI”

AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

PROFESOR RESPONSABLE:

NEREIDA CHICA

ALVARO F. BURGOS SALDARRIAGA

LIC. Y ESPECIALISTA EN CIENCIAS QUIMICAS

JORNADAS: MAÑANA Y TARDE INTITUCION EDUCATIVA “SAN ISIDRO”

CIENAGA DE ORO 2011

HORARIOS

ALVARO F. BURGOS SALDARRIAGA

HORAS LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES 1

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OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGANTURA QUIMICA ORGANICA E INORGANICA

OBJETIVOS GENERALES

I) Busca que el estudiante se forme con una mentalidad lógica y analítica para que sepa observar con visión científica e interprete, argumente y proponga hechos experimentales haciendo uso de la teoría, maneje los conceptos generales de la química, aprenda a ubicar los elementos en una tabla de clasificación, entienda que la unión de ellos son las formulas que a su ves dan origen a reacciones y ecuaciones químicas estequiometricamente balanceadas y elabore secuencialmente problemas aplicando las leyes de los gases ideales y la ecuación del estado.

II) El alumno este en condiciones de utilizar sus conocimientos para explorar sus aptitudes personales en la investigación y detectar que la materia orgánica esta formada de carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno básicamente. Entienda soluciones, e interprete la cinética y equilibrio químico argumente sobre esta temática y proponga a la vez; como también aplicar la competencia para Hidrocarburos y la Bioquímica de las sustancias y los oriente simultáneamente al desarrollo de la humanidad en la búsqueda de la paz.

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LOGROS GENERALES DE LA ASIGANTURA

LOGROS DEL AREA POR NIVELES

NIVEL DE EDUCACION BASICA

I) Capacitar al alumno para la investigación científica aplicando conceptos tecnológicos, desarrolle técnicas en el laboratorio para un desempeño en labores industriales que generan trabajo y empleo para si otras personas inmersas en el proceso así como la estabilidad económica para la familia.

II) Detectar en el educando la inclinación que siente por una rama del saber sabiéndole cultivar las técnicas para el aprendizaje tempranero de las ciencias químicas y su respectiva aplicación a la cotidianidad.

NIVEL DE EDUCACION MEDIA ACADEMICA

I) forma una mentalidad lógica y analítica en la observación con visión científica, interpretando, argumentando y proponiendo hechos mediante el uso de la teoría, maneja los conceptos y ubica los elementos en la tabla periódica. Enlaza los elementos para la formación de compuestos representados por formulas, maneja las reacciones, ecuaciones y las balancea estequiometricamente y le interesa los problemas de gases ideales, los elabora aplicando las leyes la ecuación de estado que rigen su comportamiento.

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II) Tiene el estudiante suficientes condiciones para utilizar sus conocimientos y explotar sus aptitudes para investigar mediante análisis de la materia orgánica y detectar la presencia de carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno como los constituyentes de ella. Entienda soluciones y concentraciones, así también la cinética y el equilibrio químico termodinámico. Comprende las competencias en el estudio de la química orgánica incluido bicomponentes, además orienta ese estudio al desarrollo de la humanidad mediante la búsqueda de la paz.

BANCO DE LOGROS PARA CODIFICAR

QUIMICA DE 6° A 11° GRADO

GRADO VI

1. Conoce los conceptos generales en química y los pasos del método científica.

2. Aplica en la practica los conocimientos adquiridos en teoría en informa en grupo usando una guía.

3. Entiende materia, clases y los símbolos químicos.

4. Explica mezcla y los métodos de separación de ellos.

GRADO VII

1. Explica las propiedades y estructura de la materia.

2. Identifica ejercita las masas moleculares.

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3. Conoce el enlace químico y lo identifica en moléculas.

4. Demuestra capacidad para comunicarse en forma oral y escrita.

GRADO VIII

1. Mediante la formulas identifica las funciones inorgánicas.

2. Distingue lo que es una reacción, su ecuación y los balancea.

3. Realiza cálculos de mol, masas y usa el numero de avogadro.

4. Conoce los estados de agregación de la materia y destaca el estado gaseoso.

5. Asiste a las clases con puntualidad.

GRADO IX

1. Entiende la importancia dela gua y de las soluciones en general.

2. Sabe las causas y consecuencias de las velocidades de las reacciones y su equilibrio químico.

3. Explica los conceptos de química orgánica y la importancia del carbono.

4. Reconoce los conceptos orgánicos como saturados e insaturados y sus isómeros.

GRADO X

1. Conoce los conceptos generales en química (densidad, escalas de temperaturas y símbolos) y realiza ejercicios.

2. Entiende los cálculos químicos y ubica los elementos en la tabla periódica.

3. Maneja la nomenclatura química usando el número de oxidación.

4. Distingue una reacción y una ecuación, las balancea y realiza cálculos estequiometricos.

5. Caracteriza los estados de agregación de la materia y destaca el gaseoso con sus leyes y realiza ejercicios.

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6. Demuestra interés en realizar informes de prácticas en grupo mediante una guía.

GRADO XI

1. Explica soluciones, las clasifica y realiza ejercicios de aplicación para prepararlos.

2. Estudia la cinética de una reacción y su equilibrio e interpreta y calcula el PH y el POH de soluciones.

3. Entiende la importancia de los hidrocarburos saturados: alcanos, cicloalcanos, y los grupos funcionales.

4. Distingue hidrocarburos insaturados, nomenclatura y reacciones.

5. Demuestra interés por la isomería y su manejo.

6. Conoce los hidrocarburos Aromáticos, Nomenclatura y reacciones.

7. Verifica la importancia de funciones Oxigenadas como Alcoholes y los fenoles y éteres e identifica un Carbohidrato.

EJES TEMATICOS DE QUIMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO VI

1 HORA SEMANAL

AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

--- AÑO 2011 ---

UNIDA N° 1 “CONCEPTOS GENERALES”

Tema 1: La química como ciencia: Método científico- Materia

� Ciencias, conceptos: ramas

� La química: importancia.

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Tema 2: Método científico: pasos

� Método científico, concepto: pasos.

� Observación y medición (Masas, Volúmenes, Densidades).

� La clasificación y formulación de hipótesis: Cualitativa y Cuantitativa.

� Experimentación- ley o conclusión.

� Comunicación: Criticas.

UNIDAD N° 2 “LA MATERIA” COMPOSICION

Tema 3: la materia: estado

� Materia- concepto: estado de la materia.

� Clases de materia: sustancias puras y mezclas.

� Sustancias puras: Elementos y Compuestos.

� Clases de elementos.

� El Átomo concepto.

Tema 4: Las Mezclas

� Mezcla: concepto y clases.

� Método para separar mezclas

Tema 5: Cambios e la Materia

� Cambios físicos.

� Cambios químicos.

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EJES TEMATICOS DE QUIMICA CORRESPONDIENTE AL GRADO VII 1 HORA SEMANAL

UNIDAD N° 1 “LA MATERIA: PROPIEDADES”.

Tema 1: Propiedades de la Materia.

� Propiedades generales.

� Propiedades específicas: Físicas y Químicas.

� Densidad, punto de Fusión y de Ebullición.

Tema 2: Estructura de la Materia.

� El Átomo: Estructura Atómica.

� Los Electrones: Descubrimiento

� Los Protones y los Neutrones: Radiactividad

� El Núcleo Atómico: Isotopos.

� Masa Atómica.

Tema 3: Estructura Electrónica de los Elementos.

� Modelos Atómicos: Átomo de Bohr.

� Modelo de Sommerfeld: subniveles.

� Distribución electrónica en niveles y sub niveles.

Tema 4: La Tabla Periódica de los Elementos.

� Grupos: Nombres especiales

� Periodos

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UNIDAD N° 2 “ENLACE QUIMICO”

� Enlace concepto.

� Electrones de Valencia.

� Clases de Enlace: Iónico y Covalente

Tema 5: Conductividad Calórica y Eléctrica según el enlace.

UNIDAD N° 3 “CALCULOS QUIMICOS”

Tema 6: Masas Atómicas y Moleculares.

� Masa Atómica: Características

� Masa Molecular: Cálculos

� Mol o Moles

� Numero de Avogrado

UNIDAD N° 4 “ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA”

Tema 7: Conceptos Básicos

� Estado solido: características.

� Estado líquido: características.

� Estado plasmático: características.

� Estado coloidal: características.

Tema 8: Estado Gaseoso: Características

� Clasificación de los Gases. Ideales y Reales.

� Propiedades de los Gases.

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EJES TEMATICOS D QUIMICA CORREPONDIENTE AL GRADO VI II 1 HORA SEMANAL

UNIDAD N° 1 “MOLECULAS: FORMULAS QUIMICAS”

Tema 1: Moléculas Químicas: Formulas.

� Definición de moléculas.

� Formulas químicas: Clases.

� Numero de oxidación: Reglas

Tema 2: Reconocimiento de una función Inorgánica

� Óxidos y bases: formulas.

� Ácidos y sales: formulas.

UNIDAD N° 2 “PROCESO DE FORMACION DE SUSTANCIAS”

Tema 3: Reacciones y ecuaciones Químicas.

� Reacción química: tipos de reacción.

� Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

� Ecuaciones: definición factores.

� Reacciones reversibles e irreversibles.

� Proceso de oxidación y reducción: conceptos.

Tema 4: ley de la Conservación de la Masa.

� Ley de A.L. Lavoisier para ecuaciones. � Balanceo de ecuaciones: Métodos. � Balanceo por inspección. � Balanceo por oxidación- reducción.

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EJES CORRESPONDIENTES AL GRADO IX 1 HORA SEMANAL

UNIDAD N° 1 “EL AGUA Y LAS SOLUCIONES”

Tema1: el agua- propiedades y las soluciones.

� El agua: estructura y composición.

� Propiedades o características: físicas.

� Propiedades químicas.

Tema 2: Las soluciones: concepto de soluto y solvente.

� Clases de soluciones.

� Disolución y solubilidad.

� Factores que determinan la solubilidad.

� Interpretaciones de gráficos.

� Concentración y unidades.

UNIDAD N° 2 “CINETICA QUIMICA”

Tema 3: Velocidad de reacción

� Conceptos básicos.

� Factores que afectan la velocidad de la reacción.

Tema 4: Equilibrio químico.

� Conceptos básicos.

� Factores que afectan el equilibrio.

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UNIDAD N° 3 “INTRODUCCION A LA QUMICA ORGANICA”

Tema 5: Conceptos previos

� Historia de la química del carbono.

� Compuesto orgánico y diferencia con el inorgánico.

� Carbono: importancia.

Tema 6: Análisis químico

� Análisis químico: aplicaciones � Formulas orgánicas

UNIDAD N° 4 “COMPUESTOS ORGANICOS”

Tema 7: hidrocarburos: saturados e insaturados

� Conceptos generales � Reconocimientos de estructura saturada e insaturadas y diferencias � Grupos funcionales � Isomería

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PROYECTO DE AULA GRADO X “2011”

PRIMER PERIODO:

UNIDAD 1: “CONCEPTOS GENERALES”

CONTENIDO BASICO DE LA UNIDAD:

TEMA 1: LA QUIMICA COMO CIENCIA, LA MATERIA Y LA E NERGIA

1.1 Química: importancia. 1.2 Masa, peso, volumen y densidad de la materia. 1.3 Temperatura y calor.

TEMA 2: LA MATERIA Y SUS CAMBIOS, COMPOCISION DE LA MATERIA

2.1Clases de la materia

2.2 Mezclas y sustancias

2.3 Elementos: clases- símbolos químicos.

2.4 Diferencia entre compuesto y mezclas.

2.5 Separación de mezclas.

2.6 Cambios físicos y químicos.

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UNIDAD 2: “ESTRUCTURA DE LA MATERIA”


TEMA 3: LA ESTRUCTURA DEL ATOMO.

3.1Estructura del átomo.

3.2 Los electrones: descubrimientos.

3.3 El núcleo, isotopos.

3.4 Masa atómica, mol, número de avogrado.

3.5 Peso molecular – gramo

INDICADORES DE LOGROS GRADO “X” – PRIMER PERIODO

UNIDAD 1: “CONCEPTOS GENERALES”

LA QUIMICA COMO CIENCIA – LA MATERIA Y LA ENERGIA

001 ¿recalca la importancia única de la química?

002 ¿analiza los conceptos de masa, peso, temperatura, volumen y densidad?

003 ¿maneja las escalas de la temperatura?

004 ¿distingue claramente las clases de materia?

005 ¿clarifica el concepto de elemento, nombres y símbolos?

006 ¿capta el concepto de elemento, mezclas y sustancias?

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007 ¿diferencia los compuestos de las mezclas?

008 ¿establece diferencias entre cambios físicos y químicos?

009 ¿entiende las técnicas para separar mezclas?

010 ¿participa activamente en el desarrollo de las clases?

011 ¿trabaja con creatividad los ejercicios de la clase y talleres?

012 ¿maneja con claridad el vocabulario de su asignatura?

UNIDAD 2: “ESTRUCTURA DE LA MATERIA”

ESTRUCTURA DEL ATOMO

013 ¿dibuja el átomo con todas sus partes?

014 ¿describe el descubrimiento de los electrones?

015 ¿verifica en forma teórica la existencia del núcleo de los protones, neutrones y reactividad?

016 ¿descubre la existencia del núcleo atómico y su constitución?

017 ¿asimila los conceptos de masa atómica, mol y número de avogrado?

DESARROLLO DE COMPETENCIAS

1-reconocimiento de material de laboratorio de química, analizando, argumentando y proponiendo.

2- Aplicando el método científico.

3- Experiencia con pesos y medidas.

4- Métodos físicos para separar mezclas.

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EJES TEMATICOS Y EST6RUCTURA CONCEPTUAL SEGUNDO PERIODO

TEMA 4: LA ESTRUCTURA ELECTRONICA

4.1 Modelo atómico de Bhor.

4.2 Números cuánticos.

4.3 configuración electrónica por niveles y subniveles de energía.

TEMA 5: LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

5.1 Introducción.

5.2 Tabla periódica

5.3 Tamaño atómico.

5.4 Energía de ionización

5.5 Afinidad electrónica.

5.6 Electronegatividad.

UNIDAD 3: “LAS FORMULAS, CALCULOS Y NOMENCLATURA”


TEMA 6: ENLACE QUIMICO Y FORMA DE LAS MOLECULAS

6.1 Electrones de valencia y enlace químico.

6.2 Enlaces: Iónico, metálico, covalente múltiple, covalente

Coordinador.

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6.3 Formulas químicas.

6.4 Polaridad de moléculas.

6.5 Valencia y estado de oxidación.

LOGROS DEL SEGUNDO PERIODO

018 ¿Entiende mediante el esquema el modelo atómico de Bhor?

019 ¿Comprende los conceptos de números cuánticos?

020 ¿Explica mediante la tabla la configuración electrónica por niveles y subniveles de energía?

021 ¿Capta el introductorio para la tabla periódica?

022 ¿Comprueba en la tabla el porque hay átomos pequeños y grandes?

023 ¿Estudia la energía de ionización en la tabla?

024 ¿Establece como varía la afinidad electrónica en la tabla?

025 ¿Verifica la variación de la electronegatividad?

026 ¿Se integra y comparte con los compañeros de su curso dentro y fuera del colegio?

027 ¿Descifra y simplifica la información en clase?

028 ¿Redacta escribe informe con buena caligrafía y ortografía?

UNIDAD 3: “LAS FORMULAS, CALCULOS Y NOMENCLATURA”

029 ¿Discute sobre enlace químico?

030 ¿Identifica las clases de químicos?

031 ¿Realiza las formulas químicas?

032 ¿Diferencia los conceptos de oxidación?

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033 ¿Entiende claramente número de oxidación?

034 ¿Capta la importancia de la polaridad que tienen las moléculas?

DESARROLLO DE COMPETECIAS

1- Relaciones estructurales de los átomos. 2- Ejercicios de configuración electrónica. 3- Estudio de la tabla periódica (tabla muda). 4- Enlace químico y forma molecular (pelotas de icopor).

EJES TEMTICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL TERCER PERIOD O

TEMA 7: NOMENCLATURA QUIMICA

7.1 Definición.

7.2 Función química y grupo funcional.

7.3 Nomenclatura; Stock, sistemática, clásica.

7.4 Óxidos y nomenclaturas.

7.5 Ácidos: nomenclaturas.

7.6 Bases: nomenclaturas.

7.7 Sales: nomenclaturas.

7.8 Radicales.

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UNIDAD 4: “REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS”

CONTENIDO BASICO DE LA UNIDAD

TEMA 8: LAS REACCIONES Y LAS ECUACIONES: BALANCEO

8.1 Reacción química – Tipos de reacciones.

8.2 Ecuaciones químicas: Definición, factores.

8.3 Métodos de balanceo.

8.4 Balanceo de ecuaciones por oxido reducción.

8.5 Reacciones reversibles.

8.6 Evaluación.

LOGROS DEL TERCER PERIODO

035 ¿Analiza la nomenclatura química según su definición?

036 ¿Entiende los conceptos de función química y grupo funcional?

037 ¿Diferencia las formulas de nomenclatura química?

038 ¿Repite los ejercicios utilizando la nomenclatura de óxidos?

039 ¿Realiza ejercicios con los hidróxidos o bases?

040 ¿Entiende las clases de nomenclatura de los ácidos?

041 ¿Realiza ejercicios mediante la nomenclatura de sales?

042 ¿Diferencia el concepto de radical?

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043¿Escribe formulas químicas?

044 ¿Cumple normalmente con la entrega de tareas e informes?

045 ¿Interpreta, ordena y aplica datos de su investigación?

046 ¿Analiza y comprende la temática de las clases?

UNIDAD 4: “REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS”

047 ¿Identifica una acción química?

048 ¿asimila el método de balanceo de ecuaciones?

049 ¿balancea ecuaciones por oxido – reducción?

050 ¿clasifica las reacciones químicas?

051 ¿percata lo que es una reacción reversible?


1- Ejercicios de formulas y nomenclatura para analizar, argumentar y proponer.

2- Funciones inorgánicas. 3- Verificación de algunos tipos de reacciones.

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EJES TEMATICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL CUARTO PERIO DO

TEMA 9: COMPOCISION DE LAS SUSTANCIAS – ESTEQUIOMET RIA

9.1 El significado de las ecuaciones químicas.

9.2 Peso molecular.

9.3 Peso formula de un compuesto

9.4 Calculo de la composición centesimal.

9.5 Determinación de formulas: empíricas y moleculares.

9.6 Ley de la composición definida.

9.7 Formulas estructurales.

UNIDAD 5: ESTADOS DE AGRACION DE LA MATERIA

CONTENIDO DE UNIDAD:

TEMA 10: GASES IDEALES: ECUACION DE ESTADO

10.1 Volumen, presión y temperatura (teoría cinética)

10.2 Propiedades de los gases: ley de Boyle y Mariotte.

10.3 Ley de charles

10.4 Ley de Gay – Lussac.

10.5 Ley de Dalton: Presión de vapor de agua.

10.6 Principio de Avogrado.

10.7 Ecuación de estado de los gases perfectos o ley general de gases

Ideales.

10.8 Gases ideales y reales: desviaciones y comportamientos.

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LOGROS DEL CUARTO PERIODO

052 ¿Realiza una relación estequiometrica?

053 ¿resuelve problemas de masa o peso?

054 ¿obtiene las relaciones estequiometricas en practicas?

055 ¿capta el significado de las formulas químicas en estequiometria?

056 ¿encuentra el peso molecular de un compuesto?

057 ¿diferencia el peso, formula de una sustancia?

058 ¿realiza los cálculos de porcentajes?

059 ¿determina matemáticamente las clases de formulas?

060 ¿interpreta la ley de la composición definida?

061 ¿escribe las formulas estructurales de los compuestos?

062 ¿muestra habilidad y destreza como estudiante?

063 ¿muestra habilidad y destreza como estudiante?

064 ¿cumple con las instrucciones del manual de convivencia?

UNIDAD 5: “ESTADOS DE AGRAGACION DE LA MATERIA”: GA SES

065¿Asimila los términos de energía cinética?

066 ¿Capta la explicación para la ley de Boyle – Mariotte?

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067 ¿Diferencia la ley de charles de la de Boyle?

068 ¿Realiza análisis de la ley de gay?

069 ¿Muestra habilidad para interpretar la de Dalton?

070 ¿Resuelve problemas aplicando el principio avogadro?

071 ¿Interpreta con destreza la ecuación de estado?


1- Experimentación sobre estequiometria en reactivos y productos. 2- Propiedades de los gases. 3- El oxigeno: preparación y propiedades.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD ( I )

TALLER 1: APARATOS Y NORMAS DE LABORATORIO.

TALLER 2: APLICACIONES DEL METODO CIENTIFICO:

a) Combustión del alcohol.

b) Combustión de madera.

c) Combustión de vela.

TALLER 3: EXPERIENCIAS CON PESAS Y MEDIDAS

a) Comprobar la inercia. b) Determina el peso de una balanza. c) Instrucciones para pesar polvos.

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d) Medición de líquidos. e) Densidad de un líquido. f) Densidad de un solido.

TALLER 4: METODOS FISICOS PARA SEPARAR MEZCLAS

a) Diferencias entre compuestos y mezclas. b) Decantación. c) Separación de un precipitado. d) Separación de un líquido inmiscible. e) Separación de un colorante. f) Cromatografía de papel. g) Destilación simple y fraccionada.

TALLERES Y EXPERIMENTOS DE UNIDAD ( II )

TALLER 5: RELACIONES ESTRUCTURALES DE LOS ATOMOS.

TALLER 6: EJERCICIOS SOBRE LA CONFIGURACION ELECTRONICA.

TALLER 7: ESTUDIO SOBRE LA TABLA PERIODICA.

TALLER 8: ENLACE QUIMICOY FORMA DE LAS MOLECULAS.

TALLER 9: EJERCICIOS. FORMULAS Y NOMENCLATURA.

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TALLERES Y EXPERIMENTOS DE LA UNIDAD ( V – VI )

TALLER 10: FUNCIONES DE QUIMICA INORGANICA:

a) Preparación de un oxido. Un acido. b) Preparación de un oxido y una base. c) Neutralización.

TALLER 11: COMPROBAR EXPERIMENTALMENTE ALGUNA REACC IONES:

a) Descomposición del oxido de mercurio II. b) Reemplazo del cobre por el zinc. c) Reacciones iónicas. d) Reemplazo de la plata por el cobre.

TALLERES Y EXPERIMENTOSDE LA UNIDAD ( V-VI )

TALLER 12: EXPERIMENTACION SOBRE ESTEQUIOMETRI EN RECTIVOS Y

PROUCTOS.

TALLER 13: PROPIEDADES DE LOS GASES.

TALLER 14: COMPOCISION MOLECULAR DE LOS GASES.

TALLER 15: EL OXIGENO: PREPARACION Y PROPIEDADES.

• Realización de prácticas e informes de laboratorio.

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INDICADORES DE EVALUACION

Para la formulación de los indicadores de evaluación del desempeño del alumno, tendremos en cuenta los siguientes aspectos:

1. SOCIOAFECTIVO: Tendremos presenté las actividades y valores del estudiante: PARA CON EL MISMO, ejemplo: comportamiento dentro del aula en el laboratorio, presentación personal y presentación de ideas propias. PARA CON LOS DEMAS.

2. COGNITIVO: En este aspecto se evaluara:

2.1 atención en clase.

2.2 observación o la atención de la observación.

2.3 intuición o capacidad de conocimiento natural.

2.4 imaginación o creatividad.

2.5 identificación o capacidad de conocimiento natural.

2.6 clasificación o comparación entre cosas distintas.

2.7 análisis o descomposición de compuestos en sus elementos constitutivos.

2.8 síntesis o combinación de elementos para formar el compuesto.

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2.9 Solución de problemas o capacidad de dar explicación a hechos

Desconocidos y a tropiezos encontrados en el estudio de los temas

Tratados durante l curso, o sea saber hacer.

3. HABILIDADES COMUNICATIVAS: ASPECTO BIOLOGICO

3.1exposiciones orales.

3.2 presentación de modelos gráficos y especiales.

3.3 trabajos escritos, informes, tareas, etc.

COMO EVALUAR (METODOS DE EVALUCION)

Consideremos tres aspectos evaluables del aprendizaje:

1. Los conocimientos teóricos y prácticos (logros cognitivo)

2. Las habilidades y destrezas (logros psicomotrices).

3. Los valores y actividades (aspecto biológico y socioafectivo).

MATERIALES Y MEDIOS EDUCATIVOS

• Texto guía (Química moderna, Montoya potes, Rafael. Editorial Bedout

• Láminas y esquemas.

• Charlas y exposiciones.

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• Materiales y reactivos del laboratorio.

• Trabajos orales y escritos.

• Lecturas y demostraciones.

• Investigación. • Iniciativas. • Participación.

EJES TEMATICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL “XI”

PRIMER PERIODO.

UNIDAD 1: “LAS SOLUCIONES”


TEMA 1: SOLUCIONES: CONCENTRACIONES

1.1 Solución, definición, soluto y solvente.

1.2 tipos de solución.

1.3 solutividad de lo solventes.

1.4 soluciones saturadas

1.5 factores que afectan la solubilidad.

1.6 concentración de soluciones:

a. porcentaje por peso (P/P)

b. porcentajes por volumen (V/V).

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c. gramos de soluto en 100 ml de solución.

d. modalidad.

e. fracción molar.

f. partes por millón (P.P.M).

g. solución normal.

h. moralidad.

1.7 conceptos y calculo de PH –POH

UNIDAD 2: CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO

TEMA 2: EQUILIBRIO Y CINETICA

2.1 Termodinámica: entalpia.

2.2 Velocidad de las reacciones.

2.3 Equilibrio químico.

INDICADORES DE LOGROS GRADO “XI” PRIMER PERIODO

UNIDAD 1: “LAS SOLUCIONES”

001 ¿Define los términos cualitativos, concentración, soluto, solvente, no saturados, solubilidad?

002 ¿enumera y define las principales unidades de concentración?

003 ¿prepara diversas soluciones de concentración?

004 ¿maneja los caculos de PH, POH y concentración de H y oH ̄ ?

005 ¿muestra interés por la asignatura?

006 ¿aplica experiencias motrices en la búsqueda de nuevos conocimientos?

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007 ¿usa vocabulario cortes y sincero con sus compañeros y profesores?

UNIDAD 2: “CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO”

008 ¿explica la primera ley de termodinámica y la entalpia?

009 ¿capta y verifica la velocidad de las reacciones?

010 ¿interpreta claramente el equilibrio químico?


1. Preparación de las clases de soluciones.

2. Preparar soluciones molares y normales.

3. Solubilidad: efectos físicos y químicos.

4. Verificaciones de equilibrio y velocidad en las reacciones químicas.

EJES TEMATICOS ESTRUCTURA CONCEPTUAL SEGUNDO PERIOD O

UNIDAD 3: “EL CARBONO Y SUS COMPUESTOS”

CONTENIDO BASICO:

TEMA 3: EL CARBONO: HIDRACION

3.1Introduccion.

3.2 Fuente los compuestos orgánicos.

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3.3 El papel único del átomo de carbono.

3.4 Estructura tetraédrica del átomo de carbono.

3.5 Clasificación de los compuestos orgánicos.

3.6 Formulas empleadas en química orgánica.

3.7 Mecanismo de reacción orgánica.

3.9 Modelos moleculares.

3.10 Taller practico.

UNIDAD 4: “LOS HIDROCARBUROS”

TEMA 4: HIDROCARBUROS SATURADOS: ALCANOS: NOMENCLAT URA – REACCIONES

CONTENIDO BASICO:

4.1 Definición.

4.2 Clases de hidrocarburos.

4.3 Fuentes de obtención.

4.5 Estructura.

4.6 Posiciones primarias, secundarias y terciarias.

4.7 Grupo alquilo.

4.8 Reglas de nomenclatura I.U.P.A.C.

4.9 Isómeros comfirmacionales.

4.10 Propiedades físicas y químicas.

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4.11 Grupo funcional.

4.12 Nomenclatura.

4.13 Cicloalcano.

4.14 Tensión angular.

4.15 Petróleo.

INDICADORES DE LOGROS SEGUNDO PERIODO

UNIDAD 3: “EL CARBONO Y SUS COMPUESTOS”

010 ¿Identifica la fuente de los compuestos orgánicos?

011 ¿Explica el papel único del átomo de carbono?

012 ¿Dibuja la estructura tetraédrica del átomo de carbono?

013¿Clasifica los compuestos orgánicos?

014 ¿Repite las formulas empleadas en química orgánica?

015 ¿Define reacciones orgánicas y las clasifica?

016 ¿Entiende los mecanismos de reacción orgánica?

017 ¿Dibuja los modelos moleculares?

018 ¿Fabrica los modelos moleculares?

UNIDAD 4: “HIDRCARBUROS SATURADOS: ALCANOS”

019 ¿Comprende la definición de hidrocarburos?

020 ¿hace la clasificación de los hidrocarburos?

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021 ¿Sabe identificar las fuentes para obtener hidrocarburos?

022 ¿Dibuja la estructura de los hidrocarburos?

023 ¿Comprende la nomenclatura de los alcanos?

024 ¿Identifica con facilidad las posiciones primarias, secundarias y terciarias?

025 ¿Diferencia el grupo alquilo de un alcano?

026 ¿Aplica con eficiencia la nomenclatura I.U.P.A.C.?

027 ¿Analiza el concepto de grupo funcional orgánico?

028 ¿Interpreta las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos?

029 ¿Entiende el concepto de grupo funcional orgánico?

030 ¿Aplica eficientemente la nomenclatura en grupos funcionales?

031 ¿Distingue fácilmente los cicloalcanos?

032 ¿Explica la tensión angular de estructuras?

033 ¿Analiza la producción petrolera general?


1. Identificación de los compuestos orgánicos aplicando competencias.

2. Análisis elemental de un compuesto orgánico para identificar:

2.1 Carbono.

2.2 Hidrogeno.

2.3 Oxigeno.

2.4 Nitrógeno.

34

3. Construcción de moléculas orgánicas.

4. preparación de metano y reacciones.

EJES TEMATICOS Y ESTRUCTURA CONCEPTUAL TERCER PERIO DO

TEMA 5: “HIDROCARBUROS NO SATURADOS”

ALQUENOS Y ALQUINOS

ALQUENOS Y ALQUINOS: NOMENCLATURA, REACCIONES.

5.1 Introducción.

5.2 Estructura.

5.3 Enlace en el etileno.

5.4 Nomenclatura.


5.6 Mecanismos de las reacciones y adición sobre alquenos.

5.7 Preparación u obtención.

5.8 Alquinos.

5.9 Nomenclatura.

5.10 Preparación.


TEMA 6: “ISOMERIA”

35

TEMA 7: “LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS”

AROMATICOS: NOMENCLATURA, REACCIONES.

6.1 Introducción.

6.2 fuentes de hidrocarburos aromáticos.

6.3 estructura del benceno.

6.4 aromaticidad.

6.5 nomenclatura.

6.6 sistemas alifáticos.

6.7 propiedades físicas y químicas.

6.8 orientación en las reacciones de distribución.

LOGROS DEL TERCER PERIODO

UNIDAD 4: “HIDROCARBUROS NO SATURADOS: ALQUENOS Y A LQUINOS”

034 ¿Interpreta el concepto estudiar?

035 ¿Comprende la estructura de una ofelina?

036 ¿Capta la existencia del enlace pi del etileno?

037 ¿Entiende con facilidad la nomenclatura de alquenos?

038 ¿Determina las propiedades físicas y químicas de olefina?

039 ¿Entiende la adición de alquenos y los mecanismos de reacción que se dan?

36

040 ¿Prepara u obtiene alquenos?

041 ¿Comprende la nomenclatura de alquinos?

042 ¿Realiza las ecuaciones para preparar alquinos?

043 ¿Entiende las propiedades físicas y químicas de los alquinos?

044 ¿Obtiene un alquino y verifica sus reacciones?

TEMA 6: “LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS”

045 ¿Conoce el benceno como el aromático principal?

046¿Identifica las fuentes de hidrocarburos aromáticos?

047 ¿Analiza la estructura verdadera del benceno?

048 ¿Entiende el concepto de aromaticidad?

049 ¿Interpreta con soltura la nomenclatura aromática?

050 ¿Distingue con precisión aromático y alifático?

051 ¿Comprende las propiedades físicas y químicas aromáticas?

052 ¿Sabe diferenciar las posiciones orto, para y meta?

053 ¿Verifica la existencia y reacciones de aromáticos?


1. Obtención de alquenos y sus reacciones: para interpretar, argumentar y proponer según el resultado.

2. obtención y reacciones de alquinos.

37

3. identificación de los compuestos aromáticos.

EJE TEMATICO ESTRUCTURA CONCEPTUAL CUARTO PERIODO

UNIDAD 5: “BIOQUIMICA”

TEMA 7: LAS BIOQUIMICAS

7.1 Los carbohidratos.

7.2 Los lípidos.

7.3 Las proteínas.

7.4 Las vitaminas.

LOGROS DEL CUARTO PERIODO

054 ¿Entiende claramente los carbohidratos?

055 ¿Comprende los conceptos lípidos?

056 ¿Visualiza la existencia?

057 ¿Destaca la importancia de las vitaminas?

38


1. Propiedades físicas y reacciones de los carbohidratos.

2. taller sobre vitaminas.

ALTERNATIVA DE ACTIVIDADES Y METODOLOGIA

1. Desarrollando actividades en grupo.

2. realizando visitas intra escolares.

3. llevando al laboratorio materiales del medio.

4. visitando instituciones encargadas de velar por el buen aprovechamiento y conservación de los recursos naturales, planta procesadora de leche, embotelladora, la universidad, etc.

5. utilizando láminas, graficas, esquemas, diapositivas.

6. contruyendo materiales con los recursos del medio.

7. utilizando textos, conferencias talleres.

8. realizando prácticas sencillas.

9. realización de seminarios con personal calificado en tal fin.

10. organizando los alumnos en grupo para la realización de análisis, discusión y aporte de los temas tratados.

39

CRITERIOS DE EVALUACION

La evaluación cualitativa, integral y permanente;

1. El estudiante entenderá y preparara soluciones con diferentes concentraciones químicas.

2. El alumno manejara los términos de equilibrio en la cinética química y los cambios termodinámicos.

3. El educando elabora modelos representativos en átomos y moléculas orgánicas.

4. El estudiante podrá adquirir habilidades en el manejo de las nomenclaturas I.U.P.A.C.

5. El alumno realizara talleres comprobara experimentalmente los métodos de obtención y algunas propiedades de las clases de funciones estudiadas.

6. El educando demostrara cinco combustibles que contengan carbono.

7. Con base al concepto de combustión, el alumno aplicara el proceso de respiración.

8. El educando demostrara y experimentara las principales reacciones químicas de alquenos y alquinos.

TALLERES Y EXPERIMENTOS

TALLER 1: SOLUCIONES:

a) Efecto del movimiento de agitación.

40

b) Efecto del tamaño de las partículas. c) Efecto de la temperatura. d) Naturaleza del solvente. e) Naturaleza del soluto. f) Efecto de la temperatura. g) Sobresaturación.

TALLER 2: EJERCICIOS PARA CALCULOS DE:

a) P/P b) V/V c) P.P.M d) % e) Moralidad. f) Fracción molar g) Normalidad. h) Moralidad. i) PH. POH: [H+] Y [ OHˉ]

TALLER 3: EXPERIMENTO PARA VERIFICARLA VLOCIDAD DE LAS REACCIONES Y SU EQUILIBRIO QUIMICO.

TALLER 4: IDENTIFACION DE COMPUESTOS QUIMICOS:

EXPERIMENTO: a) Determinar el punto de fusión.

b) Determinar el punto de ebullición.

41

TALLER 5: ANALISIS ELEMENTAL DE LOS COMPUESTOS ORGA NICOS:

EXPERIMENTO: a) determinación de la solubilidad de algunos

Compuestos orgánicos.

b) investigar la presencia de carbono y de

nitrógeno por oxidación con oxido de cobre .

c) el etanol no deja carbono por residuo en la

combustión.

d) reconocimiento de azufre, nitrógeno, halógeno

en los compuestos orgánicos.

TALLER 6: CONTRCCION DE MODELOS DE MOLECULAS ORGANICAS.

TALLER 7: PREPARACION DEL METANO Y REACCIONES.

TALLER 8: OBTENCION Y REACCIONES DE LOS ALQUENOS

TALLER 9: OBTENCION Y REACCIONES DE LOS ALQUINOS

TALLER 10: PROPIEDADES FISICAS Y REACCIONES DE LOS CARBOHIDRATOS

TALLER 11: SOBRE VITAMINAS

42

“EVALUACION INTEGRAL DEL ESTADO DE DESARROLLO FORMA TIVO Y

COGNITIVO”

JUICIOS VALORATIVOS

LISTADO DE CONCEPTOS CODIFICADOS GRADO “X”

Aspectos a evaluar:

1. DESARROLLO COGNITIVO:

A) I. conoce muy bien los conceptos generales en química (densidad. Escala

de temperatura y símbolos) y realiza ejercicios y graficas.

II. Conoce bien los conceptos generales en química (densidad. Escalas de

temperatura. Símbolos) realiza ejercicios y graficas.

III. Conoce los conceptos generales en química (densidad. Escalas de

temperatura. Símbolos) y realiza ejercicios y graficas.

IV. Conoce poco los concepto generales en química (densidad. Escalas de

temperatura. Símbolos) y realiza ejercicios y graficas.

B) I. Determina excelentemente el número másico y realiza cálculos químicos.

II. Determina sobresalientemente el número másico y realiza cálculos

Químicos.

III. Determina aceptablemente el número másico y realiza cálculos

Químicos.

IV. Determina insuficientemente el número másico y realiza cálculos

Químicos.

43

C) I. Entiende muy bien la notación científica y ubica los elementos en la tabla

Periódica.

II. Entiende bien la notación científica y ubica los elementos en la tabla

Periódica.

III. Entiende la notación científica y ubica los elementos en la tabla

Periódica.

IV. Se le dificulta entender notación científica y ubicar los elementos en la

Tabla periódica.

D) I. Realiza muy bien cálculos para determinación de formulas y porcentajes

A partir de datos experimentales.

II. Realiza bien cálculos para determinar formulas y porcentajes a partir de

Datos experimentales.

III. Realiza los cálculos para determinar formulas y porcentajes a partir de

Datos experimentales.

IV. Realiza poco los cálculos para determinar formulas y porcentajes a

Partir de datos experimentales.

E) I. Maneja excelentemente el numero de oxidación en la nomenclatura.

II. Maneja bien el número de oxidación en la nomenclatura.

III. Maneja el número de oxidación en la nomenclatura.

IV. Tiene dificultad para manejar el numero de oxidación en la

Nomenclatura.

44

F) I. Distingue muy bien lo que es reacción química, la ecuación y las

Balancea.

II. Distingue bien lo que es reacción química, la ecuación y las balancea.

III. Distingue lo que es reacción química, la ecuación y las balancea.

IV. Se le dificulta distinguir lo que es reacción química, la ecuación y las

Balancea.

G) I. Realiza excelentemente cálculos estequiometricos en una ecuación.

II. Realiza sobresaliente mente cálculos estequiometricos en una ecuación.

III. Realiza aceptablemente cálculos estequiometricos en una ecuación.

IV. Realiza insuficientemente cálculos estequiometricos en una ecuación.

H) I. Explica en forma excelente los estados de agregación de la materia y

Destaca los gases ideales y aplica la ecuación de estado.

II. Explica bien los estados de agregación de la materia y destaca los

Gases ideales y aplica la ecuación de estado.

III. Explica los estados de agregación de la materia y destaca los gases

Ideales y aplica la ecuación de estado.

IV. Explica en forma insuficiente los estados de agregación de la materia

Y destaca los gases ideales y aplica la ecuación de estado.

45

I) I. Demuestra mucho interés para realizar informes de practicas en grupo

Mediante una guía.

II. Demuestra interés para realizar informes de prácticas en grupo

Mediante una guía.

III. Demuestra aceptable interés para realizar informes de particas en

Grupo mediante una guía.

IV. Demuestra poco interés para realizar informes de practicas en


� DESARROLLO SOCIO AFECTIVO Y VOLITIVO:

J) I. Asiste a clases con mucha puntualidad

II. Asiste a clases con puntualidad.

III. Asiste a clases aceptablemente.

IV. Asiste poco a clases.

� INTITUCIONALES:

K) I. Alcanzo todos los logros si actividades complementarias.

II. Alcanzo todos los logros con algunas actividades complementarias.

III. Alcanzo todos los logros mínimos con algunas actividades

Complementarias.

IV. No alcanzo el mínimo de logros y requiere de refuerzo y superación.

46

JUICIOS VALORATIVOS CODIFICADOS

ASPECTOS A EVALUAR GRADO “XI”

1. DESARROLLO COGNITIVO

A) I. Entiende en forma excelente las soluciones, las clasifica, grafica y realiza

Ejercicios para prepárala

II. Entiende bien las soluciones las clasifica, grafica y realiza ejercicios

Para prepararla.

III. Entiende las soluciones las clasifica, grafica y realiza ejercicios para

Prepararla.

IV. Tiene dificultad para entender soluciones las clasifica, grafica y realiza

Ejercicios para prepararla.

B) I. Entiende excelentemente la cinética de las reacciones, su equilibrio e

Interpreta PH y POH.

II. Entiende la cinética de las reacciones, su equilibrio e interpreta PH y

POH.

III. Entiende aceptablemente la cinética de las reacciones, su equilibrio e

Interpreta PH y POH.

IV. Tiene dificultad para entender la cinética de las reacciones, su equilibrio

E interpreta PH y POH.

47

C) I. Utiliza correctamente las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para

Alcanos, cicloalcanos, y con grupos funcionales.

II. Utiliza bien las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para alcanos,

Cicloalcanos y con grupos funcionales.

III. Utiliza las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para alcanos, cicloalcanos

Y con grupos funcionales.

IV. Tiene insuficiencia en el uso de las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C.

En alcanos, cicloalcanos y con grupos funcionales.

D) I. Utiliza muy bien las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos

Insaturados (alquenos-alquinos)

II. Utiliza bien las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos


III. Utiliza las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para compuestos


IV. Se le dificulta usar las reglas de nomenclatura I.U.P.A.C. para

Compuestos insaturados (alquenos-alquinos)

E) I. Maneja muy bien las reglas de nomenclatura para compuestos aromáticos

Y sus reacciones.

II. Maneja bien las reglas de nomenclatura para compuestos aromáticos y

Sus reacciones.

III. Maneja las reglas de nomenclatura para compuestos aromáticos y sus

Reacciones.

48

IV. Tiene dificultad para el manejo de las reglas de nomenclatura para

Compuestos aromáticos y sus reacciones.

F) I. Conoce muy bien la estructura e importancia de los biocompuestos.

II. Conoce bien la estructura e importancia de los biocompuestos.

III. Conoce la estructura e importancia de los biocompuestos

IV. Se le dificulta conocer la estructura e importancia de biocompuestos.

G) I. Demuestra excelente dominio para realizar las ecuaciones de las

Reacciones de hidrocarburos.

II. Demuestra dominio para realizar las ecuaciones de las reacciones de

Hidrocarburos.

III. Demuestra aceptable dominio para realizar ecuaciones de

Hidrocarburos.

IV. Demuestra poco dominio para realizar ecuaciones de hidrocarburos

H) I. Utiliza muy bien sus conocimientos argumentativos para trabajar la

Isomería ampliamente.

II. Utiliza bien sus conocimientos argumentativos para trabajar la isomería

Ampliamente.

III. Utiliza sus conocimientos argumentativos para trabajar la isomería

Ampliamente.

IV. Utiliza poco sus conocimientos argumentativos para trabajar la

Isomería ampliamente.

49

I) I. Interpreta y desarrolla muy bien los mecanismos de manejo para las

Pruebas saber del estado.

II. Interpreta y desarrolla bien los mecanismos de manejos para las pruebas

Saber del estado

III. Interpreta y desarrolla los mecanismos de manejo para las pruebas saber

Del estado.

IV. Interpreta y desarrolla poco los mecanismos de manejo para las pruebas

Saber del estado.

2. HABILIDADES COMUNICATIVAS

J) I. Demuestra excelente capacidad para comunicarse en forma oral y escrita.

II. Demuestra buena capacidad para comunicarse en forma oral y escrita.

III. Demuestra capacidad para comunicarse n forma oral y escrita.

IV. Demuestra deficiencia para comunicarse en forma oral y escrita.

3. DESARROLLO PSICOMOTOR

K) I. Demuestra mucho interés para realizar informes de practicas en grupo

Mediante una guía.

II. Demuestra interés para realizar informes de prácticas en grupo mediante

Una guía.

III. Demuestra aceptable interés para realizar informes de practicas en


IV. Demuestra dificultad para realizar informes de prácticas en grupo

50

Mediante una guía.

4. DESARROLLO SOCIOAFECTIVO Y VOLITIVO

L) I. Asiste a clases con mucha puntualidad

II. Asiste a clases con puntualidad.

III. Asiste a clases aceptablemente.

IV. Asiste poco a clases.

M) I. Porta siempre el uniforme completo como lo manda el manual de

Convivencia.

II. Porta el uniforme completo como lo manda el manual de convivencia.

III. Porta aceptablemente el uniforme como lo manda el manual de

Convivencia.

IV. Porta alguna veces el uniforme como lo manda el manual de

Convivencia.

� INTITUCIONALES GRADO “XI”

K) I. Alcanzo todos los logros si actividades complementar

II. Alcanzo todos los logros con algunas actividades complementarias.

III. Alcanzo todos los logros mínimos con algunas actividades

Complementarias.

IV. No alcanzo el mínimo de logros y requiere de refuerzo y superación.

51

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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FERNANDEZ RINCON, Mirian. Biólogos 4. Ciencias Naturales y de la Salud. Editorial Voluntad, Bogotá 1993.

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GUTIERREZ RIVERO, Liliana. “Química X-XI”. Educar Editores.

G. E. PARDO PINEDA, Helmer. “Química” Grados X-XI.

IBARRA, Jorge. Investiguemos 6. Ciencia Integrada. Editorial Voluntad, Bogotá 1993.

MODRAGON MARTINEZ, Cesar Humberto. PEÑA GOMEZ, Luz Yadira y otros. Química I y II. Editorial Santillana.

MONTOYA POTES, Rafael. “química moderna X-XI”. Editorial Bedout.

RAYMOND, Chang. “Química X.XI”. Mc Graw Hill. Sexta edicion.

RESTREPO M., Fabio y Jairo; VARGAS H. Leonel. “Química Orgánica Básica” (Grado XI). Química básica inorgánica (Grado x).

ROJAS RODRIGUEZ, Guillermo. Ciencia y educación ambiental. Educar editores, 1998.

VIVAS HURTADO, Sevich. MALAVER FUENTES MARIA. Multitareas 5°. Editorial Norma, Primera Edición, 2000.

CESAR H. Mondragon M. y otros: Químicas I y II, Editorial Santillana 2003. Bogotá D.C.

52

J.J. HICKS. Gómez, bioquímica. Me graw Hill. Interamericana. HEALTHCARE GROUP. 2003.

NIETO-VINALS y otros. La Biblia de la Física y la Quimia. Lexus editores, 2009. Barcelona.

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