PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004 F-J 2017/PLANTEL... · PLANEACION DIDACTICA DOCENTES...

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LA CALIDAD

ISO 9001:2008

PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004

V 06 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/EPD-06

Identificación

Asignatura/submodulo:

Química II Planeación (1/3)

Plantel : N° 84 Pinal de Amoles

Profesor (es): I.Q.AL. Norma Aguillón Jiménez

Periodo Escolar: Febrero/Junio 2017

Academia/ Módulo: CIENCIAS EXPERIMENTALES

Semestre: 2 do

Horas/semana: 4 horas

Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando

fuentes relevantes y realizando los experimentos pertinentes.

Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de los diferentes tipos de reacciones inorgánicas, mediante el uso racional de recursos

naturales.

Tema Integrador: La estequiometria en la naturaleza

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 3.- Planifica los procesos de enseñanza y de aprendizaje atendiendo al enfoque por competencias, y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. 3.1.- Identifica los conocimientos previos y necesidades de formación de los estudiantes, y desarrolla estrategias para avanzar a partir de ellas. 3.2.- Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias. 3.3.- Diseña y utiliza en el salón de clases materiales apropiados para el desarrollo de competencias. 4.- Lleva a la práctica procesos de enseñanza y de aprendizaje de manera efectiva, creativa e innovadora a su contexto institucional. 4.1.- Comunica ideas y conceptos con claridad en los diferentes ambientes de aprendizaje y ofrece ejemplos pertinentes a aña vida de los estudiantes.

Dimensiones de la Competencia

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Conceptual:

Estequiometria

Unidades químicas y cálculos

químicos

Reacciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas

(tanteo, algebraico, redox).

Relaciones estequiométricas.

Reactivo en exceso, reactivo

limitante y porcentaje de

rendimiento.

Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas. Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una

evaluación parcial.

Actitudinal: Respeto: Se debe tomar actitud respetuosa, hacía los compañeros de clase y hacía el docente que imparte la

asignatura, a fin de generar un ambiente apto para el trabajo de todos los miembros.

Responsabilidad: Hay que ejecutar todos los trabajos y tareas oportunamente. Se deben realizar los trabajos con

los máximos estándares de calidad, a fin obtener los mejores resultados en su calificación.

Cooperación: Realizando oportunamente todos los requerimientos que le son solicitados. Ayudar y/o apoyar a

otros en la ejecución de tareas y trabajos. Trabajar de forma conjunta para la realización de algún trabajo o tarea

que implique un proceso laboral en equipos.

Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un

trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo

información adicional.

Actividades de Aprendizaje

Tiempo Programado: 17 horas Tiempo Real:

Fase I Apertura

Competencias a desarrollar (habilidad,

conocimiento y actitud)

Actividad / Transversalidad

Producto de Aprendizaje

Ponderación

Actividad que realiza el docente

(Enseñanza) No. de sesiones

Actividad que realiza el alumno

(Aprendizaje)

El material didáctico a

utilizar en cada clase.

CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías,

Realiza el encuadre de la asignatura, da a conocer el contenido de la planeación didáctica.

Toma nota de lo que explica el docente, y pega en su portafolio de evidencias la PD y subraya los puntos

Fotocopias de PD, cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, etc.

Registro en su cuaderno de la información más

No aplica

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jerarquías y relaciones.

Especifica los criterios de evaluación. Da a conocer las competencias a desarrollar durante el parcial. Especifica los acuerdos de convivencia. (1 sesión).

más importantes. relevante de la PD.

CG.- 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Presenta la evaluación diagnostica, para conocer las fortalezas y debilidades de los alumnos en la asignatura. (1 sesión).

Responde la evaluación diagnostica de manera reflexiva, atendiendo los conocimientos adquiridos previamente.

Cuaderno, lápiz, borrador, pluma.

Evaluación diagnostica contestada en su cuaderno.

5% extra sobre

calificación


Proporcionará la lectura asignada al presente parcial, para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realizará la lectura de y en base a lo comprendido hará una síntesis con cada uno de los temas incluidos en la lectura.

Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.

Síntesis en cuaderno de apuntes. E1.

5%


Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de reacciones químicas y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la investigación encomendada y en base a ellos realiza un mapa cognitivo de cajas con los tipos de reacciones.

Cuaderno, pluma, lápiz, borrador, etc.

Mapa cognitivo de cajas en cuaderno de apuntes. E2.

5%

5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Explica a los alumnos los temas de estequiometria, reacciones químicas y cuáles son los tipos que existen, así como las leyes

Realiza anotaciones en su cuaderno sobre el tema que explica el docente. Haciéndolo de manera ordenada y con buena ortografía, ya que son temas que

Cuaderno, lápiz, lapiceros, goma, corrector.

Anotaciones en su cuaderno sobre el tema explicado.

No aplica

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ponderales que se aplican en una reacción química. (2 sesiones).

se incluirán en el examen parcial.

CG.- 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos probar su validez.

Dara la indicación para que los alumnos tengan en su cuaderno un glosario de términos relacionados con la estequiometria. Peso atómico, peso molecular, mol, formula mínima, formula molecular, agente oxidante, agente reductor, numero de oxidación, reactivo limitante y reactivo en exceso.

Realizará el glosario de términos en su cuaderno, haciendo una investigación completa y anotando la más importante. Debe incluir la bibliografía.


Glosario de términos en su cuaderno de apuntes. E3

5%


Realiza una retroalimentación sobre los conceptos incluidos en el glosario, explicando cómo calcular el peso molecular de un compuesto químico para realizar cálculos químicos y determinación de fórmulas químicas. (2 sesiones).

Realiza anotaciones sobre la información más relevante que expone el docente.


Anotaciones en su cuaderno.

No aplica

Fase II Desarrollo



Actividad/ transversalidad


Ponderación




(Aprendizaje)



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Da la indicación para que los alumnos realicen ejercicios completos donde calculen el peso molecular, numero de moléculas, numero de mol y formulas químicas. (2 sesiones).

Trabaja en la realización de los ejercicios que indica el docente como trabajo en el aula o tarea.

Cuaderno, lápiz, borrador, pluma, calculadora científica en caso necesario.

Ejercicios resueltos en su cuaderno. E4.

10%

Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de balanceo de ecuaciones químicas y en base a ello realicen una actividad.

Trabaja en la investigación que realiza el docente y elabora un resumen donde indique como se realiza cada uno de ellos.

Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.

Resumen de balanceo de ecuaciones. E5.

5%


Explica a los alumnos el tema sobre balanceo de ecuaciones químicas. Proporciona ejercicios sobre balanceo de ecuaciones. (3 sesiones)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Realiza los ejercicios sobre balanceo de ecuaciones en su cuaderno como trabajo en el aula o tarea.


Bloque de Ejercicios de balanceo de ecuaciones. E6.

10%


Explica a los alumnos las relaciones estequiométricas y proporciona ejercicios para que los alumnos apliquen lo aprendido en el tema. (3 sesiones)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente. Trabaja en la realización de ejercicios de estequiometría como trabajo en el aula o tarea


Bloque de Ejercicios de relaciones estequiométricas E7.

10%


Explica a los alumnos cómo calcular el reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química.

Realiza anotaciones sobre los temas explicados por el docente. Resuelve los ejercicios proporcionados por el

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.

Bloque de Ejercicios de reactivo limitante y en exceso y de

5%

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Proporciona a los alumnos ejercicios sobre los temas explicados por el docente. (3 sesiones).

docente como trabajo en clase o tarea según corresponda.

rendimiento

Pide a los alumnos que investiguen el significado de los conceptos de solución, solubilidad, cristalización, solvatación, miscibilidad, saturación, y acerca de las propiedades coligativas de las soluciones, así como los coloides y sus tipos.

En base en la investigación realizan anotaciones en su cuaderno ordenando adecuadamente la información y colocando lo más importante.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, plumas de colores, etc.

Glosario de términos en cuaderno. E9.

5%

Fase III Cierre



Actividad/transversalidad


Ponderación Actividad que realiza

el docente (Enseñanza)

No. de sesiones


(Aprendizaje)




Acompaña a los alumnos para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas visto durante el parcial. (1 sesión). Coordina la primer actividad CONTRUYE-T

Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad CONTRUYE-T que señala el docente.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, corrector, etc.

Aportaciones para la aclaración de dudas que tenga sobre los temas incluidos en el parcial. Lista de actividad CONSTRUYE-T

No Aplica

CG. 5.4.- Construye hipótesis, diseña y aplica modelos

Aplica y califica Examen de los temas vistos en la planeación.

Contesta el examen parcial proporcionado.

Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.

Examen contestado y calificado

40%

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probar su validez.

Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )

*EN CASO DE REALIZAR CAMBIOS VER REGISTRO DE LOS MISMO EN ANEXO*

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía

Computadora Cañón Pintarron Plumones de colores Correo electrónico Fotocopias.

Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Jiménez. R. química II. CECYTES.

Evaluación

Criterios: 60% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completo 40% Examen Parcial

Instrumento: Rubrica general Rubrica de autoevaluación

Porcentaje de aprobación a lograr: 75% Fecha de validación:

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes.

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ANEXOS

Evaluación Diagnostica de Química II

1.- átomo más sencillo en la tabla periódica

a) Mercurio b) Hidrógeno c) Calcio

2.- La química se encarga del estudio de:

a) La composición, transformación y propiedades de la materia y la energía

b) Estudia la interacción materia energía

c) Estudia la materia y la energía 3.- Elemento esencial en los compuestos

orgánicos

a) Hidrógeno b) Oxigeno c) Carbono

4.- En muchas sustancias hay grupos de

átomos que se unen por medio de enlaces

químicos para formar.

a) Masa molecular b) Peso molecular c) Molécula

5.- La _____________ expresa la

composición de una molécula, dado que en

ella se incluyen los símbolos de los átomos

que contienen.

a) Peso molecular b) Formula molecular c) Masa molecular

6.- Es la regla que establece como debe ser

realizada una configuración electrónica

gráfica.

a) Octeto

b) Hund

c) Diagonales

7.- Compartimiento de un par de electrones

por dos átomos distintos

a) Doble enlace b) Enlace covalente c) Enlace iónico

8.- De los siguientes compuestos cuales son

formados por un metal:

1. Anhidro a) 1, 3, 5 2. Hidruro b) 2, 3, 4 3. Sal binaria c) 1, 2, 3 4. Hidróxido d) 1, 4, 5 5. Hidrácido

9.- cual es el proceso en el que dos o más

sustancias al interaccionar, cambian para

formar una o más sustancias.

a) Reacción química b) Ecuación química c) Formula química

10.- Es la relación soluto solvente en una

solución se le conoce como:

a) Solución b) Concentración c) Solubilidad

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Lectura Recomendada de Química II para Primer Parcial

La estequiometria y la fotosíntesis

La fotosíntesis es el proceso de elaboración de los alimentos por parte de las plantas. Los árboles y

las plantas usan la fotosíntesis para alimentarse, crecer y desarrollarse. Para realizar la

fotosíntesis, las plantas necesitan de la clorofila, que es una sustancia de color verde que tienen

en las hojas. Es la encargada de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. A su vez, la

clorofila es responsable del característico color verde de las plantas.

El proceso completo de la alimentación de las plantas consiste básicamente en:

a- Absorción: Las raíces de las plantas crecen hacia donde hay agua. Las raíces absorben el agua y

los minerales de la tierra.

b- Circulación: Con el agua y los minerales absorbidos por las raíces hasta las hojas a través del

tallo.

c- Fotosíntesis: Se realiza en las hojas, que se orientan hacia la luz. La clorofila de las hojas atrapa

la luz del Sol. A partir de la luz del Sol y el dióxido de carbono, se transforma la savia bruta en savia

elaborada, que constituye el alimento de la planta. Además la planta produce oxígeno que es

expulsado por las hojas.

d- Respiración: Las plantas, al igual que los animales, toman oxígeno y expulsan dióxido de

carbono. El proceso se produce sobre todo en las hojas y el los tallos verdes. La respiración la

hacen tanto de día como por la noche, pero en la noche, ante la falta de luz, solo realizan la

función de respiración y no de fotosíntesis.

Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de

bacterias. Estos seres capaces de producir su propio alimento se conocen como autótrofos. La

fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste,

básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua

con la ayuda de la luz solar.

Factores que condicionan la fotosíntesis

La fotosíntesis está condicionada por cinco principales factores:

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- La luz: Es necesaria para que se pueda realizar este proceso. Debe ser una luz adecuada puesto

que su eficacia depende de las diferentes longitudes de onda del espectro visible. La más eficaz es

la rojo-anaranjada. La luz azul es muy poco eficaz y prácticamente nula la verde, aunque algunas

plantas marinas son capaces de aprovecharla.

- El agua: Componente imprescindible en la reacción química de la fotosíntesis. Constituye

también el medio necesario para que se puedan disolver los elementos químicos del suelo que la

plantas deben utilizar para construir sus tejidos.

- El dióxido de carbono: Constituye el " material" que, fijado con el agua, las plantas utilizan para

sintetizar hidratos de carbono. Penetra en las hojas a través de los estomas, aunque, en una

proporción muy pequeña, puede proceder del bicarbonato disuelto en el agua del suelo que la

plantas absorben mediante sus raíces.

- Los pigmentos: Son las substancias que absorben la luz necesaria para producir la reacción .

Entre ellos, el principal es la clorofila o pigmento verde que da el color a las plantas. La clorofila se

encuentra mezclada con otros pigmentos, aunque al aparecer en una mayor proporción,

generalmente impone su color sobre el resto que queda enmascarado.

- La temperatura: Es necesaria una temperatura determinada para que puede producirse la

reacción. Se considera que la temperatura ideal para una productividad máxima se encuentra

entre los 20 y los 30 ºC, sin embargo puede producirse entre los 0 y los 50 ºC, de acuerdo a las

condiciones en que cada planta se ha ido adaptando a su medio. Es posible incluso con una

temperatura de -0,5 ºC. Por debajo del punto de congelación no puede darse la fotosíntesis.

3- ¿Fases de la fotosíntesis?

La fotosíntesis presenta dos fases:

Fase fotoquímica o reacción de Hill: Anteriormente se conocía como fase luminosa. Para que se

dé esta fase las plantas deben absorber la luz. Las plantas absorben la luz a través de substancias

llamadas pigmentos. Entre todos ellos, destaca la clorofila, que es el pigmento de color verde que

se encuentra en el interior de los cloroplastos de la célula vegetal.

Es la gran proporción de este pigmento el que determina que las plantas presenten

principalmente su coloración verde ya que la mayor cantidad de clorofila enmascara la menor

proporción del resto de pigmentos. Las plantas las vemos verdes porque la luz verde al no ser

absorbida es captada por nuestros ojos. Sin embargo, es la luz roja -anaranjada y la azul la que es

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utilizada por la mayoría de las plantas para realizar la fotosíntesis. Otras plantas, como ciertas

algas marinas rojas, son capaces de absorber la luz verde para realizar la fotosíntesis. Para ello

utilizan pigmentos diferentes a la clorofila.

Los pigmentos deben su color a la luz que no son capaces de absorber. Así, por ejemplo, la

clorofila absorbe prácticamente todos los colores del espectro visible excepto el verde. Por lo

tanto, la capacidad de absorción de la clorofila y de otros pigmentos y la intensidad de la

fotosíntesis dependerá de los diferentes tipos de longitud de onda lumínica. Dado que la clorofila

es el pigmento principal, la absorción será la mayor dentro del espectro rojo-anaranjado, inferior

en el espectro azul y prácticamente ineficaz en el espectro verde.

Existen dos tipos de clorofila: la clorofila A que tiene un color verde azulado y la clorofila B que

presenta un color verde amarillento. La primera es mucho más abundante que la segunda ya que

aparece en una proporción tres veces superior. La clorofila A está encargada principalmente de

capturar las longitudes de onda violeta y rojo.

Los pigmentos vegetales no se presentan aislados sino que se combinan entre ellos. Así, junto a la

clorofila A y B, existen otros pigmentos llamados carotenoides y ficobilinas. Estas últimas aparecen

en organismos vegetales inferiores (algas y cianobacterias). Los carotenoides pueden ser

carotenos, con una coloración rojiza anaranjada y xantófilas con una coloración amarillenta y

parda. Carotenoides y ficobilinas, junto con la clorofila B, son los responsables de absorber

aquellas longitudes de onda que no es capaz de absorber la clorofila A (verde y anaranjado -rojo).

De esta manera, una vez absorbida, la transfieren a la clorofila A, para que pueda transformarlas.

Fase de fijación del dióxido de carbono (Ciclo de Calvin): Corresponde a lo que anteriormente se

le conocía como fase oscura. Hoy en día se prefiere omitir este término al haberse aceptado que

este proceso necesita también de la luz para poder llevarse a cabo. Este ciclo se produce en los

cloroplastos del estroma y convierte el CO2 que las plantas absorben a través de los estomas en

hidratos de carbono. Para que pueda darse este proceso se deberán utilizar los materiales

elaborados en la anterior fase.

Importancia de la fotosíntesis: El resultante de este proceso, es el oxígeno, un producto de

deshecho, que proviene de la descomposición del agua. El oxígeno, que se forma por la reacción

entre el CO2 y el agua, es expulsado de la planta a través de los estomas de las hojas.

Las plantas han tenido y tienen un papel fundamental en la historia de la vida sobre la Tierra. Ellas

son las responsables de la presencia del oxígeno, un gas necesario para la mayoría de seres que

pueblan actualmente nuestro planeta y que lo necesitan para poder respirar. Pero esto no fue

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siempre así. En un principio la atmósfera de la Tierra no tenía prácticamente oxígeno y era

especialmente muy rica en dióxido de carbono (CO2), agua en forma de vapor (H2O), y nitrógeno

(N). Este ambiente hubiera sido irrespirable para la mayoría de las especies actuales que necesitan

oxígeno para poder vivir. Los primeros seres vivos no necesitaban oxígeno para poder respirar. Al

contrario, este gas constituía un veneno para ellos. Fueron ciertas bacterias, junto con las plantas,

las que, hace más de 2000 millones de años empezaron a iniciar el proceso de la fotosíntesis,

transformando la atmósfera y posibilitando la vida tal como se conoce en la actualidad. El proceso

de fotosíntesis es de gran importancia, ya que gracias a él la energía lumínica se transforma en

energía química en la síntesis de la glucosa, que es la fuente de alimento de los vegetales mismos y

de los primeros organismos consumidores de la cadena alimentaria (herbívoros). Los herbívoros

son la fuente de alimento de los carnívoros y de esta forma se originan las relaciones de

dependencia entre los organismos que componen las redes alimentarias.

1. ¿Qué es la fotosíntesis y porque se relaciona con química?

2. ¿Cuál es la importancia que tiene para ti este proceso y como se relaciona con el ambiente

en el que vives?

Rubrica global de Química II

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ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9)

5%

BIEN(8-7)

4%

REGULAR(6)

3%

DEFICIENTE

0%

CALIF

.

1- Examen

diagnóstico

Contesta todas las

preguntas con

objetividad, las

reflexiona y lo hace

en el tiempo

establecido

Contesta la mayoría de

las preguntas con

objetividad, las

reflexiona y lo hace en

el tiempo establecido

Contesta la mitad de

las preguntas con

objetividad, las

reflexiona y lo hace

en el tiempo

establecido

No realiza actividad

2- Ensayo Ensayo completo.

Expresa

adecuadamente sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, buena

presentación, letra

legible.

Ensayo casi completo,

expresa

moderadamente sus

opiniones, se entrega

en tiempo y forma,

buena presentación,

letra legible.

Ensayo incompleto.

Expresa poco sus

opiniones. Se

entrega en tiempo y

forma, presentación

regular, letra poco

legible.

Ensayo que carece

de la información

requerida, no se

entrega en tiempo y

forma, mala

presentación, letra

poco legible.

3.- Mapa

congnitivo de

cajas

Mapa organizado,

limpio y completo.

Utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,

limpio y casi completo.

Utiliza adecuadamente

la selección de

imágenes. Buena

presentación.

Mapa organizado,

limpio y casi

completo. No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.

Presentación regular.

Mapa desorganizado

e incompleto. Con

mala presentación.

No utiliza

adecuadamente la

selección de

imágenes.

No realiza actividad

4.-

investigación

(glosario de

términos)

Estequiometri

a

Soluciones

La investigación es

completa y contiene

todos los conceptos

establecidos por el

docente, y están

explicados de

manera concisa y

completa con

definiciones breves,

sin errores


incompleta y le faltan

algunos aspectos,

están explicados de

manera concisa y

completa con


pero tiene errores

ortográficos aunque

buena presentación.


incompleta falta la

mitad de los aspectos

establecidos, los

conceptos están

explicados de

manera concisa y

completa, con


pero tiene errores

La investigación no

contempla los

aspectos

establecidos en la

actividad.

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ortográficos y con

buena presentación.

ortográficos y buena

presentación.

5.- Resumen Identifica las ideas

principales, redacta

el informe final con

base en una

interpretación

personal, entregando

en tiempo y forma.

Al resumen le falta un

elemento de los que se

mencionan en la

actividad

Al resumen le falta la

mitad de los

elementos que se

mencionan en la

actividad

Al resumen le falta la

mayoría de los

elemento de que se

hace mención la

actividad

6.- Ejercicios

reactivos

limitante y en

exceso

Ejercicios y problemas

completos, con buena

presentación. Letra

legible y máximo 3

faltas de ortografía.


casi completos. Con

buena presentación, letra

poco legible y con 5 faltas

de ortografía.


incompletos. Con mala


poco legible y con 5-8


Tiene la mitad o menos

de la mitad o no

entrega los ejercicios y

problemas resueltos.

MUY BIEN (10-9)

10%

BIEN (8-7)

8%

REGULAR (6)

6%

DEFICIENTE (5-0)

5%

7.- Ejercicios

Balanceo de

ecuaciones y

relaciones

estequiometri

cas




legible y máximo 3



casi completos. Con



de ortografía.







de la mitad o no



Examen

escrito

Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

Total

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Evaluación del Primer Parcial de Química II

Lea cuidadosamente cada una de las cuestiones que se presentan a continuación, y conteste lo

que se pide.

1.- Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los

productos de una reacción química.

a) Fisicoquímica b) Química cuantitativa c) Estequiometria

2.- Indica cual es la secuencia correcta que debes tomar en cuenta para realizar cálculos

estequiométricos.

Utilizar las razones estequiométricas para calcular la cantidad de las sustancias que

deseas conocer.

Cuando sea necesario, calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa de las

sustancias cuyos datos son dados.

Analizar resultado y verificar que sea razonable, sino revisar y corregir.

Escribir formulas químicas y balancear la ecuación.

A partir de la cantidad de sustancia y las masas moleculares, calcular la masa de las

mismas.

3.- En una reacción química la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos, indica una ley enunciada por:

d) Dalton e) Lavoisier f) Proust 4.- Es un tipo de relación que se da entre reactivos y productos:

a) Masa/cantidad de sustancia

b) Masa/espacio ocupado

c) Masa/masa d) Todas

5.- Define cantidad de sustancia: 6.- ¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa atómica? 7.- Define que es el reactivo limitante de una reacción química.

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8.- ¿Cuál es la importancia de la determinación del reactivo limitante y el reactivo en exceso en los procesos industriales? 9.- ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de cálculos estequiométricos? Lea cuidadosamente los enunciados y resuelve los ejercicios, detallando el procedimiento y subrayando las respuestas al final de los ejercicios. No olviden colocar las unidades. 10.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un saborizante de alimentos es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.6% de Na. ¿Cuál será su formula molecular si su masa es aproximadamente 169g? 11.-La hemoglobina (C2952H4664N812O832S8Fe4) es la que transporta el oxigeno en la sangre. Calcule su masa molar. En promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre. Cada mililitro de sangre contiene aproximadamente 5x109 eritrocitos o células rojas de la sangre, y cada una de estas células contiene alrededor de 2.8x108 moléculas de hemoglobina. Calcule la masa de moléculas de hemoglobina en gramos que tiene un adulto, en promedio. 12.- La siguiente ecuación muestra el proceso Ostwald, para producir ácido nítrico

NH3 (g) + O2 (g) NO(g) + H2O(g)

a) ¿Cuántos litros de oxígeno molecular (O2) con 125 g de amoniaco (NH3)? b) ¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para producir 250 litros de monóxido de

nitrógeno (NO)? c) ¿Cuántos litros de NO se producen cuando reaccionan 75 g de NH3 y 15 litros de

O2? d) ¿Cuál es el reactivo limitante?

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Identificación

Asignatura/submodulo: Química II Planeación 2/3

Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES

Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ

Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2017


Semestre: 2do Semestre




Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla soluciones y propone soluciones a problemas a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de las diferentes reacciones inorgánicas mediante el uso racional de recursos e

identifica las aplicaciones dela química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.

Tema Integrador: El estómago pide ayuda



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Conceptual:

Soluciones y unidades de concentración

Soluciones empíricas y valoradas

Ácidos y bases

Teorías ácido-base

Escala de pH y neutralización

Química orgánica y sus aplicaciones

Fundamentos de la química orgánica.

Isomería

Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas. Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.








Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.



Fase I Apertura





Ponderación




(Aprendizaje)



CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su

Da a conocer el contenido de la planeación didáctica, así como de las competencias a desarrollar el en

Toma nota de lo que explica el docente, y anota en su cuaderno los puntos más importantes referentes al presente

Cuaderno, lápiz, pluma, pintarrón, borrador, etc.

Registro en su cuaderno de la información más relevante de

No aplica

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validez. parcial. Especifica los criterios de evaluación correspondientes al parcial. (1 sesión).

parcial. la PD.

CG 5.2.- Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Proporciona a los alumnos una lectura asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un diagrama PNI.

Cuaderno, hojas blancas o de color, lápiz, borrador, pluma, marcadores.

Diagrama PNI en

cuaderno de apuntes.

E1

5%

CG 5.4.- Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez

Pide a los alumnos que investiguen acerca de los tipos de soluciones y en base a ello realicen una actividad.

En base a la investigación, realiza un mapa conceptual en donde plasme adecuadamente la información obtenida.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, plumas de colores, etc.

Mapa conceptual sobre los tipos de soluciones E2 Evaluación de CG 5.2

5%


Proporciona a los alumnos una retroalimentación acerca de que son las soluciones, y de sus aplicaciones. (1 sesión).

Realiza anotaciones acerca de los temas que explica el docente, lo hace de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.


Anotaciones en cuaderno.

No aplica


Explica a los alumnos los de las unidades de concentración físicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas. Y dando ejemplos para cada una de ellas. (2 sesiones).

Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.


Notas en su cuaderno las unidades de concentración físicas.

No aplica

Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes

Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o


Ejercicios completos en su cuaderno E3.

10%

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unidades de concentración.

tarea según corresponda.

Fase II Desarrollo





Ponderación




(Aprendizaje)




Explica a los alumnos las unidades de concentración químicas de las soluciones haciendo hincapié en cada una de ellas y dando ejemplos. (2 sesiones)

Toma nota acerca del tema que explica el docente, poniendo interés especial en los ejemplos proporcionados.


Notas en su cuaderno las unidades de concentración químicas.

No aplica


Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales practiquen el cálculo de las diferentes unidades de concentración.

Realiza en su cuaderno los ejercicios de unidades de concentración como trabajo en el aula o tarea según corresponda.


Ejercicios completos en su cuaderno E4.

10%


Dará la indicación a los alumnos sobre la fecha de realización de la práctica N° 1: “acidos y bases”, así como de los materiales que deben utilizar. (2 sesiones).

Realizará la lectura de la técnica de la práctica y realiza en su cuaderno las anotaciones referentes a los cambios observados.

Bitácora de ciencias, lápiz, pluma, borrador.

Reporte de la práctica indicando todos los puntos importantes. E5. Evaluación de CG 5.4

10%


Explica a los alumnos los conceptos de ácidos y bases, su clasificación. (1 sesión)

Realiza anotaciones sobre los temas que explica el docente, haciéndolo de manera reflexiva, ordenada y con excelente ortografía.

Cuaderno, plumas, lápiz, borrador, etc.

Notas en su cuaderno.

No aplica

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Dara la indicación a los alumnos sobre la realización de una actividad experimental “reacción de neutralización”, así como de los materiales que van a utilizar. (1 sesión)

Trabaja en la búsqueda de los materiales para la actividad experimental.

Laboratorio de prácticas, cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.

Explicación y observaciones sobre la actividad experimental

5%


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de las teorías del equilibrio ácido-base

Realizan la investigación y en base a lo comprendido realizan una matriz de inducción con todas las teorías indicadas.

Cuaderno, pluma o plumas de colores, lápiz, marcadores, corrector, etc.

Matriz de inducción de las teorías ácido-base. E6

5%


Realiza una explicación sobre las teorías acerca del equilibrio ácido-base haciendo hincapié en las consideraciones que toma cada una de ellas. (1 sesión).

Realiza anotaciones en su cuaderno sobre la retroalimentación que hace el docente.


Notas en su cuaderno de apuntes.

No aplica


Explica a los alumnos el tema pH y pOH y la escala donde se sitúan. Mediante una práctica demostrativa, los induce a resolver algunos ejercicios para que calculen el pH. (2 sesiones).



Ejercicios y notas en su cuaderno de apuntes.

No aplica


Explica a los alumnos el tema de neutralización y titulación ácido-base y sobre los indicadores ácido-base. (1 sesión).




No aplica

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Fase III Cierre







No. de sesiones


(Aprendizaje)




Proporciona el tema Química orgánica y sus diferencias con la química inorgánica y fundamentos de la química orgánica. (2 sesiones).


Cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.


No aplica


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de cadenas de los compuestos orgánicos.

Trabaja en la investigación que pide el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico.


Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E8.

5%


Explica a los alumnos el tema de isomería y tipos de isomería que se presentan en los compuestos orgánicos. (1 sesión).

Realiza anotaciones acerca de la información más relevante que expone el docente.

Cuaderno, lápiz, pluma, borrador, etc.

Notas en su cuaderno.

No aplica


Plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Coordina a los alumnos para realizar la segunda

Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad


Aportaciones para la aclaración las dudas que se presenten respecto a los temas incluidos en el parcial. Lista de actividad

No aplica C

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actividad CONSTRUYE-T

CONTRUYE-T que señala el docente.

CONSTRUYE-T



Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.

Fotocopias del examen parcial, lápiz, pluma, borrador, etc.

Examen parcial contestado

40%





Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico

Alberts. 2006. Introducción a la Biología Celular. 2da edición. Panamericana. México. Biología. Chang. R. 2007. Química. 9ª edición. McGraw-Hill Interamericana. México. Aldabe & Aldamenía. Química I. Fundamentos. Colihue. Buenos Aires. Pablo Fernández.- www.uclm.com/equilibrioacidobase.

Evaluación

Criterios: 60% Cuaderno con trabajos, tareas y apuntes completos 40% Examen Parcial


Porcentaje de aprobación a lograr: 75% Fecha de validación:

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes.

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Anexos Lectura introductoria de Química II, Segundo Parcial

¿Cuál es el secreto de protección del estómago frente al ácido Clorhídrico? Sabías que unas gotas de ácido clorhídrico son capaces de destruir cualquier tejido del organismo

humano, provocando un intenso dolor y la muerte de células que constituyen ese tejido.

Sin embargo, la capa interna que recubre el estómago, llamada mucosa gástrica, es capaz de

resistir la acción de dicho ácido durante toda la vida, sin resultar dañada. El ácido clorhídrico es

uno de los componentes del jugo que produce el estómago, este ácido es tan fuerte que si una

persona vómita sobre el suelo de mármol, es capaz de deshacer mármol, dejando una huella

indeleble sobre la piedra.

El ácido clorhídrico, junto con la pepsina, es

necesario para iniciar la digestión de los

alimentos, especialmente de las proteínas.

Ahora la pregunta sería: Cómo logra el

estómago protegerse de los efectos

corrosivos del ácido que él mismo segrega?

Recientemente se han comprendido los

mecanismos defensivos del estómago,

mostrando que existe una auténtica barrera

protectora, formada principalmente por

mucosidad, que protege la capa interna del

estómago. Del mantenimiento de esta capa

depende la salud de este órgano.

La gastritis y la úlcera gastroduodenal son dos

de las consecuencias más comunes de la alteración de la barrera mucosa del estómago. Así que

será muy importante de cuidar de esta mucosa.

Como ya mencionamos, el secreto de protección del estómago frente el ácido clorhídrico es la

barrera protectora contra este fuerte ácido, sin embargo, resulta curioso que no sea capaz de

resistir la acción de ciertos alimentos insanos, del café, del tabaco, de las bebidas alcohólicas o de

algunos medicamentos, que rompen esta barrera gástrica. Por

esto, es importante hablar acerca de aquellos hábitos que

pueden destruir esta barrera, y por consecuencia afectar nuestra

salud. Mencionaremos algunos:

1. Dispepsia: Este es un trastorno del sistema digestivo, que a su

vez se puede volver dificil y doloroso. Comúnmente la dispepsia

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se denomina como mala digestión. Se manifiesta con eructos, sensación de plenitud gástrica,

malestar o distensión abdominal y acidez. Lo habitual es que la dispepsia sea de tipo funcional, lo

que significa que esta es causada por una alimentación inadecuada o por hábitos insanos. Es

preciso corregir estas causas para que puedan curarse la dispepsia o mala digestión. Si no es así,

puede evolucionar hacia la gastritis y la úlcera de estómago.

2. Gastritis:

Es la inflamación de la mucosa del estómago, causada casi siempre por malos hábitos alimentarios

o por sustancias agresivas para el estómago.

Estos son algunos de los factores que pueden producir dispepsia (mala digestión), o agravarla:

Masticación insuficiente: Esto es comer de prisa.

Irregularidad: Cuando no existe un horario determinado en las comidas.

El estrés o la tensión nerviosa.

Conservas y encurtidos (conservas en vinagre) ya que elevan la producción de HCL ( ácido

clorhídrico)

Exceso de grasa y el consumo de alimentos que suelen causar intolerancia digestiva, tales como

la leche.

Exceso de liquidos, especialmente carbonatados (sodas, gaseosas) y la cerveza.

Consumo de Café, ya que la esencia de café y la cafeína, irritan la mucosa gástrica y alteran la

fisiología digestiva. Es por eso que terminar la comida con una taza de café no es saludable.

Bebidas alcohólicas, las especias picantes ya que causan irritación en el estómago, destruyendo

esta barrera protectora.

Alimentación rica en fritos, ya que al sobrecalentar el aceite la fritura, se forman sustancias

irritantes para los órganos digestivos, tales como la acroleína.

Ciertos medicamentos, especialmente los antiinflamatorios como la aspirina.

Alimentos o bebidas demasiadas calientes o fríos.

Recuerda también que la medicación antiácida que habitualmente se prescribe en caso de acidez o

gastritis, resulta poco efectiva si no se corrigen los hábitos dietéticos y los hábitos insanos. Así que

ahora sabiendo esto, está en tus manos el poder de proteger al que te protege, pero esto sería la

única solución para evitar el desgaste de nuestra barrera gástrica.

Actividad de observación

“El estómago pide ayuda”, Reacción de neutralización. Material y sustancias 1 gotero 2 vasos de vidrio o frasco de Gerber

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1 cuchara 1 ml de ácido clorhídrico Sal de uvas o alka-selt-zer Anaranjado de metilo u otro indicador Cerveza Procedimiento 1. En un vaso coloca 50 ml de cerveza, 0.5 ml de ácido clorhídrico y unas gotas de

indicador. 2. En otro vaso disuelve un alka-selt-zer o sal de uvas en 30 ml de agua 3. En el vaso que contiene, la cerveza agrega poco a poco la solución de alka selt -zer

hasta la desaparición de la coloración. 4. Anota tus observaciones.

¿Qué tipo de reacción química ocurrió? ¿Cómo la identificaste? ¿Cuáles son los productos de esta reacción?

Rubrica general de Química II

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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1-

Diagrama PNI

El diagrama evalúa en

forma correcta lo

positivo, lo negativo y

lo interesante sobre el

tema, organiza la

información y toma

decisiones de manera

argumentada. Se

entrega en tiempo y

forma.


forma correcta el tema,

organiza la información ni

emite argumentos. Se

entrega un día después

de lo acordado.

El diagrama no evalúa

la información sobre el

tema ni hace

argumentos, aunque la

información está

organizada. Entrega dos

días después de lo

acordado.

El diagrama no cuenta

con la información

requerida.

2.- Mapa

conceptual

Información completa y

ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Con buena


legible

Información casi

completa y ordenada

adecuadamente. Se

entrega en tiempo y

forma. Mala

presentación. Letra poco

legible

Información incompleta

(falta solo una pequeña

parte del trabajo),

carece de orden, con

mala presentación,

letra poco legible

El mapa carece de la

información requerida.

Mala presentación,

letra poco legible.

3.- Matriz de

inducción

Identifica los elementos

de comparación, así

como las diferencias y

semejanzas de los

conceptos y analiza,

sintetiza y extrae las

conclusiones

adecuadas. Lo entrega

en tiempo y forma.


de comparación, así como

las diferencias y

semejanzas de los

conceptos, pero no

extraen conclusiones. Lo

entrega en tiempo y

forma.


de comparación, pero

no las diferencias ni

semejanzas de loa

conceptos. Lo entrega

un día después.

La matriz no cuenta con

la información

requerida.

4.- Cuadro

sinóptico

Información completa,

ordenada, limpia. Se

entrega en tiempo y

forma. Utiliza llaves y

organiza la información.

Letra legible



entrega en tiempo y



Letra legible

Información

incompleta,

desordenada y sucia. Se

entrega en tiempo y


una selección

inadecuada de la

información. Letra

legible

Cuadro sinóptico

incompleto, carece de

información. No tienen

presentación

MUY BIEN (10-9) BIEN (8-7) REGULAR (6) DEFICIENTE (5-0)

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LA CALIDAD

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Evaluación del 2° Parcial de Química II

Examen parcial de Química II Segundo Parcial Fecha: Calif.:

5. Ejercicios de unidades de concertación




legible y máximo 3



casi completos. Con



de ortografía.







de la mitad o no



6.- Reporte de

practica

Realiza la práctica en

tiempo y forma,

dejando el área limpia y

ordenada, y entrega el

reporte completo en

tiempo y forma con

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma, dejando

el área limpia y ordenada,

y entrega el reporte en

tiempo, aunque le falta

una pequeña parte y con

referencias bibliográficas.


tiempo y forma,

dejando el área sucia y

desordenada, y entrega

el reporte incompleto

en tiempo y forma sin

referencias

bibliográficas.


tiempo y forma, pero

no entrega el reporte.

Examen escrito Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

Total

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



Alumno: NL: Semestre y Especialidad:

Conteste las siguientes preguntas, subrayando o redactando de manera concisa según sea el

caso las respuestas correctas. (2 puntos)

1.- Indica cuál es la diferencia entre solución no saturada, solución saturada y solución

sobresaturada.

2.- Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, que pueden ser liquidas, solidas o

gaseosas, y que está formada por dos partes principales:

a) Solución o disolución b) Soluto c) Solvente 3.- Es un método volumétrico que se utiliza para realizar mediciones de acidimetría y alcalimetría,

en el cual reaccionan los volúmenes de dos soluciones hasta llegar a un punto final.

a) Neutralización b) Precipitación c) Titulación 4.- Cuando se mezcla un ácido fuerte y una base fuerte, se forma:

a) Sal y ácido b) Sal y agua c) Agua y base 5.- Son las soluciones en las cuales se debe conocer exactamente la cantidad de soluto agregado:

d) Saturadas e) Empíricas f) Valoradas 6.- La escala de pH se utiliza para medir el grado de acidez o basicidad de las sustancias. El

intervalo de valores que comprenden la escala es:

g) De 1 a 14 h) De 1 a 7 i) De 7 a 14 7.- El punto final en una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de:

a) Sabor b) Color c) pH

8.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos es una tipo de solución?

a) Refresco de limón b) Petróleo c) Acetona 9.- Es la parte que se encuentra en menor proporción en una disolución y se conoce como fase

dispersa.

a) Solvente b) Soluto c) Solubilidad 10.- Es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente.

a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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Relacione los enunciados de la columna izquierda en el paréntesis que le corresponda de la

columna derecha. (3 puntos)

11.- ( ) Se define como el número de moles de soluto en un litro de

solución.

a) Valoración

12.- ( ) Paso selectivo de moléculas de disolvente a través de una

membrana porosa desde una solución diluida hacia una solución

saturada.

b) Saturación

c) Concentración

13.- ( ) Es la relación de la masa de un soluto en la masa de la

disolución, multiplicado por 100.

d) Ácidos y bases fuertes

e) Solvatación

14.- ( ) Se dice que ocurre__________ cuando un ion o una

molécula se rodean de moléculas que son distribuidas de forma

específica.

f) Molaridad

g) Osmosis

15.- ( ) Se caracterizan por ionizarse o disociarse completamente

en agua.

h) Filtración

i) Ácidos y bases débiles

16.- ( ) Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una

cantidad de disolvente a una temperatura específica.

j) Porcentaje en masa

k) Ácido

17.- ( ) Se conoce como la sustancia que dona protones, según la

teoría de Bronsted.

l) Porcentaje en volumen

18.- ( ) Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de

disolvente o de disolución.

m) Solubilidad

n) Soluto

19.- ( ) Son sustancias que tienen colores muy distintos en medio

ácido y básico, por esta razón muy utilizados en las valoraciones

ácido-base.

o) Base

p) Iniciadores

20.- ( ) Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción o

cantidad en una disolución.

q) Solvente

r) Indicadores

Resuelva los siguientes ejercicios, haciéndolo de manera reflexiva y con proceso de solución

legible. No olviden colocar sus respectivas unidades. (5 puntos)

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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1.- ¿Cuántos moles de MgCl2, están presentes en 60 ml de una disolución de MgCl2 0.10M? calcula

la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 200 g de ácido disueltos en

500 ml de solución.

2.- Calcula los gramos de cloruro de sodio (NaCl), que se necesitan para preparar 230 ml de una

solución acuosa 2 M de cloruro de sodio.

3.- Calcule la cantidad de agua (en gramos) que debe agregarse a: a) 5 g de urea (NH2)2CO para

preparar una disolución al 16.2% en masa y b) 26.2 g de MgCl2 para preparar una disolución al

1.5% en masa.

4.- ¿Cuál es la molalidad (m) de una solución fisiológica que contiene 15 g de glucosa (C6H12O6)

disueltos en 500 g de agua?

5.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) necesarios para preparar 250 ml de solución

que tenga una concentración 0.3 N?

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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008



Identificación

Asignatura/submodulo: Química II Planeación 3/3

Plantel : PLANTEL 84 PINAL DE AMOLES

Profesor (es): I.Q.AL. NORMA AGUILLÓN JIMÉNEZ

Periodo Escolar: FEBRERO-JUNIO 2017


Semestre: 2do Semestre




Competencias Genéricas: 5.- Desarrolla soluciones y propone soluciones a problemas a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Resultado de Aprendizaje: Identifica las aplicaciones de la química orgánica en los productos que utiliza en la vida cotidiana.

Tema Integrador: La industria petrolera



Conceptual:

Nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos aciclicos, cíclicos y derivados del benceno.

Nomenclatura y reacciones de

Procedimental: Realiza anotaciones de la información más relevante que sea expuesta por el docente. Investiga, lee, selecciona y sintetiza la información para la realización de las actividades que le sean encomendadas.

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GESTIÓN DE

LA CALIDAD

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halogenuros

Nomenclatura, tipos y reacciones de alcoholes

Nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.

Nomenclatura de éteres y esteres.

Nomenclatura de aminas y amidas.

Lee y analiza la información, para hacer conjeturas pertinentes que le lleven al logro de un propósito específico. Aplica el conocimiento de la teoría para la resolución de ejercicios como actividades dentro y fuera del aula. Trabaja de manera colaborativa en los equipos de trabajo que le sean asignados. Aplica los conocimientos obtenidos para la resolución de una evaluación parcial.








Honestidad y pro-actividad: Se debe tomar conciencia durante la entrega de trabajos en los cuales se refleje un trabajo autentico realizado personalmente, con todos los requerimientos solicitados o en su defecto incluyendo información adicional.



Fase I Apertura





Ponderación




(Aprendizaje)



CG. 5.2.-Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones.

Presenta el contenido de la planeación didáctica, las competencias a desarrollar en el presente parcial, así como los criterios de evaluación. (1 sesión)

Toma nota del contenido de la planeación didáctica y haciendo hincapié en el conocimiento de los criterios de evaluación

Fotocopias, cuaderno, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, etc.

Registro en su cuaderno de la

información más relevante

de la PD.

No aplica CO

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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008




Proporciona a los alumnos una lectura introductoria sobre La Química Orgánica, asignada al presente parcial para que el alumno la lea y realice una actividad.

Realiza la lectura proporcionada por el docente y en base a lo comprendido realiza un diagrama PNI. Debe incluir los puntos más importantes de la lectura.


Diagrama PNI en cuaderno de apuntes. E1.

5%


Dara la indicación para la formación de equipos de trabajo y les asignara temas para que realicen una investigación y en base a ellos trabajen en una exposición oral. Los equipos trabajaran al finalizar cada tema cuando indique el docente. Ver anexo 1. (1 sesión).

Trabaja en la investigación que pide el docente y elabora su exposición en electrónico. En cada exposición tomara nota de la información más relevante y al finalizar todos los temas realizara un diagrama tipo sol donde incluya toda la información de las aplicaciones de los compuestos orgánicos.

Cuaderno, lápiz, pluma, computadora, internet, etc.

Exposición oral en electrónico. Diagrama tipo sol en cuaderno de apuntes.

10%

5%


Pide a los alumnos que realicen una investigación acerca de los tipos de hidrocarburos (debe incluir acíclicos, cíclicos y derivados del benceno) y en base a ella realicen una actividad.

Realiza la investigación que señala el docente y en base a lo comprendido realiza un cuadro sinóptico con la clasificación de los hidrocarburos y su nomenclatura.


Cuadro sinóptico en cuaderno de apuntes. E2.

5%

CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para probar su validez.

Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos aciclicos; alcanos, alquenos y alquinos. (3 sesiones).

Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición.


Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las exposiciones.

No aplica

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(1, 2,3 del anexo 1).


Explica a los alumnos la nomenclatura de los hidrocarburos cíclicos y derivados del benceno; mono, di y polisustituidos. (2 sesiones).

Realiza anotaciones dela información más relevante de las reglas de nomenclatura de hidrocarburos. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (4 del anexo 1).




Proporciona a los alumnos una lista de hidrocarburos para que asignen los nombres correspondientes.

Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente aplicando las nomenclaturas correspondientes.


Bloque de Ejercicios de nomenclatura de hidrocarburos. E3.

10%

Fase II Desarrollo





Ponderación


(Enseñanza) No. De sesiones


(Aprendizaje)




Pide a los alumnos que investiguen acerca del concepto de grupo funcional y los grupos funcionales en química orgánica y en base a ello realicen una actividad.

Realiza la investigación que señala el docente, y en base a lo comprendido realiza una matriz de inducción haciéndolo de manera reflexiva, ordenada, limpia y con excelente ortografía.


Matriz de inducción sobre los grupos funcionales en química orgánica. E4.

5%


Explica a los alumnos la nomenclatura y reacciones de los halogenuros y alcoholes. (3 sesiones).

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (5 y 6 del anexo 1).



No aplica

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LA CALIDAD

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Proporciona a los alumnos ejercicios donde apliquen la nomenclatura correspondiente.

Trabaja en la solución de los ejercicios que indica el docente.


Ejercicios de nomenclatura en cuaderno.

5%


Explica a los alumnos la nomenclatura de aldehídos y cetonas. (2 sesiones).

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (7 del anexo 1).








5%


Explica a los alumnos la nomenclatura de ácidos carboxílicos, éteres y esteres. (3 sesiones).

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos seleccionados realizan su exposición. (8 y 9 del anexo 1).








No aplica

CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para

Explica a los alumnos los grupos funcionales de aminas y amidas, su clasificación y su

Realiza anotaciones de la información más relevante que expone el docente. Los equipos


Notas en su cuaderno de la explicación del docente y de las

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probar su validez.

nomenclatura. (3 sesiones).

seleccionados realizan su exposición. (10 y 11 del anexo 1).

exposiciones.






Fase III Cierre







No. De sesiones


(Aprendizaje)




En base a las exposiciones, proporciona a los alumnos un crucigrama en el que se engloban los compuestos orgánicos revisados en el parcial. (1 sesión).

Realiza una sopa de letras de manera individual en su cuaderno.

Hojas blancas o de color, lápiz, pluma o plumas de colores, borrador, corrector, etc.

Sopa de letras completo sobre la nomenclatura de compuestos orgánicos. E5.

10%


Realiza una plenaria de actividades para aclarar las dudas que se presenten antes de realizar el examen parcial. Coordina la tercer actividad CONTRUYE-T

Comunica al docente sobre las dudas que tenga respecto a los temas incluidos en el presente parcial. Colabora en la ejecución de la primera actividad CONTRUYE-T que señala el docente.


Aportaciones para la aclaración de dudas. Lista de actividad CONSTRUYE-T

No aplica

CG. 5.4.- Construye hipótesis, y diseña y aplica modelos para


Contesta de manera precisa el examen parcial de los temas vistos.

Fotocopias del examen, lápiz, pluma, borrador, etc.

Resultado de examen

40%

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probar su validez.





Computadora Cañón Pintarrón Plumones de colores Fotocopias Correo electrónico

La Química del Carbono. Cidead. Capitulo 11. IES. Juan de Aréjula. Formulación y Nomenclatura Orgánica. Morrison y Boyd. 2007. Química Orgánica. 5ª edición. Pearson Educación. México. Jiménez. M. Química II: Estequiometria y Química del carbono. CECyTES. México.

Evaluación

Criterios: 60% Cuaderno con trabajos y tareas completos (incluye proyectos, exposiciones y maquetas) 40% Examen Parcial


Porcentaje de aprobación a lograr: 75%. Fecha de validación: 27 de Enero del 2016

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes. 25 de Enero del 2016

Anexos Temas para exposiciones orales de Química orgánica

Alcanos: Petróleo y gas natural

Alquenos: aplicaciones del etileno

Alquinos: acetileno y la maduración de frutos

Usos del ácido acetilsalicílico

Halogenuros y los anestésicos

Fermentación alcohólica

La cetosis y el ayuno prologado

Ácidos grasos y omegas 3,6, 9

Esteres y la fabricación de jabón

Proteínas: estructura y función

La acrilamida y reacciones de Maillard.

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Lectura introductoria de Química II

La industria del petróleo El petróleo sin refinar, un líquido viscoso de color café oscuro, se conoce como petróleo crudo. El

petróleo es una mezcla compleja de alcanos, alquenos, cicloalcanos y compuestos aromáticos, que

se formó en la corteza terrestre durante millones de años por la descomposición anaeróbica de la

materia animal o vegetal, provocada por las bacterias.

Los depósitos de petróleo se encuentran altamente distribuidos en todo el mundo, sobre todo en

EUA, México, Rusia, China, Venezuela y en el Medio Oriente. Por la gran diversidad de regiones en

las cuales se encuentra, la composición real del petróleo varía de acuerdo a su ubicación, en EUA

por ejemplo, el petróleo está formado principalmente por hidrocarburos alifáticos, mientras que

los componentes principales del petróleo crudo de Medio Oriente son de naturaleza aromática.

A pesar de que el petróleo contiene miles de hidrocarburos, sus componentes se clasifican de

acuerdo con el intervalo de puntos de ebullición. Por esto, los hidrocarburos del petróleo se

pueden separar por un método llamado destilación fraccionada con base en su masa molar. El

calentamiento del petróleo crudo, aproximadamente a 400°C, convierte el aceite viscoso en un

vapor caliente y fluido. De esta forma entra en la torre de fraccionamiento, el vapor se eleva y de

condensa en los diferentes platos recolectores de acuerdo con la temperatura a la cual se licuan

los diversos componentes del vapor. Algunos gases son

drenados por el extremo superior de la columna, y el

aceite residual no evaporado se recolecta en el fondo.

Es probable que la gasolina sea el compuesto más

conocido del petróleo. La gasolina es una mezcla de

hidrocarburos volátiles; contiene sobre todo alcanos y

algunos hidrocarburos aromáticos. Algunos de estos

compuestos son mucho mejores combustibles para los

motores de los automóviles que otros, y en ello estriba

el problema del tratamiento posterior y refinación de la

gasolina. La mayoría de los automóviles emplean un

motor de operación de cuatro tiempos. Una inquietud

de la ingeniería es el control de la combustión de la

mezcla gasolina-aire en el interior de cada cilindro para

obtener una expansión suave de la mezcla gaseosa. Si la

mezcla se quema demasiado rápido, el embolo recibe un

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violento empujón, en lugar de un impulso adecuado. Dicha acción repentina produce una

detonación o golpeteo, al mismo tiempo que disminuye la eficiencia de la conversión dela energía

de combustión en energía mecánica.

Se ha visto que los hidrocarburos de cadena lineal tienen mayor tendencia a producir

detonaciones, mientras que los hidrocarburos ramificados y los aromáticos, producen el impulso

suave deseado.

Por lo general las gasolinas se clasifican por su número de octanos, una medida de su tendencia a

producir detonaciones. En esta escala se ha asignado arbitrariamente un numero de octano igual a

100 a un compuesto a un compuesto C8 ramificado (2,2,4.trimetil, pentano o isooctano) y de cero

al n-heptano un compuesto de cadena lineal. A mayor índice de octano de un hidrocarburo

corresponde un mejor funcionamiento del motor de combustión interna. Los hidrocarburos

aromáticos, como el benceno y el tolueno tienen números de octanos elevados, lo mismo que los

hidrocarburos alifáticos ramificados.

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Rubrica general de Química II

ACTIVIDAD MUY BIEN(10-9) BIEN(8-7) REGULAR(6) DEFICIENTE CALIF.

1-

Diagrama PNI


forma correcta lo

positivo, lo negativo y

lo interesante sobre el

tema, organiza la

información y toma

decisiones de manera

argumentada. Se

entrega en tiempo y

forma.


forma correcta el tema,

organiza la información ni

emite argumentos. Se

entrega un día después

de lo acordado.

El diagrama no evalúa

la información sobre el

tema ni hace

argumentos, aunque la

información está

organizada. Entrega dos

días después de lo

acordado.

El diagrama no cuenta

con la información

requerida.

2.- Diagrama

tipo sol

Organiza, clasifica y

describe la

información en el

diagrama. Utiliza

excelente ortografía

y lo entrega en el

tiempo establecido.

Organiza y clasifica la

información, aunque

no señala las

características. Utiliza

buena ortografía y lo

entrega en el tiempo

establecido.

Organiza la

información, pero

faltan aspectos por

clasificar. Utiliza

ortografía regular y lo

entrega un día

después.

El diagrama no

contiene la

información

clasificada ni

organizada.

3.- Cuadro

sinóptico



entrega en tiempo y



Letra legible



entrega en tiempo y



Letra legible

Información

incompleta,

desordenada y sucia. Se

entrega en tiempo y


una selección

inadecuada de la

información. Letra

legible

Cuadro sinóptico

incompleto, carece de

información. No tienen

presentación

4.- Matriz de

inducción


de comparación, así

como las diferencias y

semejanzas de los

conceptos y analiza,


de comparación, así como

las diferencias y

semejanzas de los

conceptos, pero no


de comparación, pero

no las diferencias ni

semejanzas de loa

conceptos. Lo entrega

La matriz no cuenta con

la información

requerida.

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sintetiza y extrae las

conclusiones

adecuadas. Lo entrega

en tiempo y forma.

extraen conclusiones. Lo

entrega en tiempo y

forma.

un día después.

5.- Ejercicios

grupos

funcionales




legible y máximo 3



casi completos. Con



de ortografía.







de la mitad o no



MUY BIEN (10-9) BIEN (8-7) REGULAR (6) DEFICIENTE (5)

6-

Exposición

Dominan el tema, el

volumen es suficiente,

habla con claridad y

tiene buena

pronunciación, tiene

buena postura,

mantienen la atención

del grupo, utiliza

material adecuado,

resuelve dudas y

relaciona saberes

Falta dominio del tema,

tiene bue volumen y pero

mala pronunciación,

mantienen la atención del

grupo, utiliza material,

resuelve dudas, pero le

cuesta relacionar los

saberes.

Poco dominio del tema,

mantienen la atención

del grupo pero con

poco contacto visual, se

apoya mucho en leer,

resuelve algunas dudas

No hay dominio del

tema, no mantienen la

atención del grupo, no

resuelve dudas

7.- Ejercicios

hidrocarburos




legible y máximo 3



casi completos. Con



de ortografía.







de la mitad o no



8.- Sopa de

letras

Resuelve por completo

la sopa de letras,

encerrando del color

indicado la palabra

correspondiente a la

pregunta.

Faltan algunas palabras

por resolver, sin

embargo, encierra las

palabras del color

indicado en la pregunta

que le corresponde.

Sopa de letras

incompleta

Tiene la mitad de la

sopa de letras resuelta.

Examen escrito Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen

Total

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Evaluación Parcial de Química II, Tercer Parcial

Examen parcial de Química II Tercer Parcial Fecha: Calif.:

Alumno: NL: Semestre y Especialidad:

Lee cuidadosamente cada una de las siguientes preguntas, subrayando la respuesta correcta en

cada caso o redactando de manera concisa la respuesta correcta.

1.- Son los compuestos orgánicos que solo

contienen dos elementos, hidrogeno y

carbono, por lo que se conocen como:

a) Cetonas b) Hidrocarburos c) Esteres

2.- Los compuestos orgánicos, que presentan

un tipo de isomería en la cual las moléculas

pueden sufrir cambios en sus ángulos de

rotación, formando moléculas cis o trans

son:

a) Alcanos b) Alquinos c) Alquenos

3.- ¿Cuál es el grupo funcional de los ácidos

carboxílicos:

a) COOH b) NH2 c) R-O-R’

4.- Los hidrocarburos que se caracterizan

por presentar un triple enlace son:

a) Alquinos b) Alcanos c) Alquenos

5.- ¿Cuál fue el primer compuesto orgánico

que se sintetizo en un laboratorio a partir de

compuestos inorgánicos y con el cual

desapareció la creencia de que los

compuestos orgánicos tenían una fuerza

vital?

a) Metano b) Urea c) Etanol

6.- Familia de hidrocarburos con al menos un

anillo bencénico en su estructura:

a) Alifáticos b) Aromáticos c) Cíclicos

7.- ¿Cuál es el grupo funcional de los

alcoholes?

a) OH b) C=O c) NH2

8.- ¿Cuál es la diferencia entre una cetona y

un aldehído, si ambos tienen el grupo

funcional C=O? Muéstralo gráficamente

mediante una estructura.

9.- ¿Cuántos enlaces debe establecer el

átomo de carbono para que pueda formar

compuestos orgánicos?

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a) Divalente (2 enlaces) b) Trivalente (3 enlaces) c) Tetravalente (4 enlaces)

10.- ¿Cuáles son los prefijos que se utilizan

en los compuestos aromáticos di sustituidos?

a) “Orto”, “meta” y “para” b) “Di”, “tri” o “tetra” c) “Ico”, “ona” u “al”

Escriba las estructuras químicas de los siguientes compuestos orgánicos.

a) 3-metil-1-butino b) 3,6-dimetil-1-octeno c) 2-metil-4-propil-1,3-heptanodiol d) metil-butil éter e) 2-metil- 3-pentanona f) 3-etil-pentanal g) Ácido 2-metil-4-etil-octanioco h) P-nitro tolueno i) 2,3-dimetil-4-etil-5-isopropil-octano j) 2,3-dicloro-butano

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