UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS COATZACOALCOSEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.PRÁCTICA #13: DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL

Y LA DUREZA DE CALCIO

INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY

◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA

◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL

CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

COATZACOALCOS, VER.

OBJETIVO

Determinar la presencia de sales de calcio y de magnesio en muestras de agua, para establecer la dureza del agua.

Fundamento

La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio de una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro eriocromo T o la calmagita. El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un complejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10. Si la muestra no contiene magnesio se puede agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y cuando se agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2- , que es más estable, y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn- de color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en MgY2- y el indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.

Procedimientos a realizar en la practica (determinación de la

dureza)Con una pipeta

volumétrica se colocan 50 mL de la muestra de

agua en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

Se añaden 4 mL de solución tampón

amoniacal y una pizca de indicador ENT.

Procedimientos a realizar en la practica (determinación directa de

calcio)Se toma una alícuota de 50 mL del agua a

la que se le determinó la dureza total y se deposita

en un matraz

Se añaden 10 mL de solución tampón de sosa y una pizca del indicador Murexida.

Se agregan 0.02 g de clorhidrato de hidroxilamina

Se valora con solución valorada de EDTA 0.01 M hasta

que el indicador cambie de rosa a

violeta-azul.

Se repite la operación con otras

dos muestras de agua.

CUESTIONARIO

1. Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro T.

MUREXIDA ERIOCROMO NEGRO T

Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio.

CARBONATO DE CALCIO:

CARBONATO DE MAGNESIO:

RESULTADOSMUESTRA ML DE EDTA

1 1.92 1.93 1.9

Ppm CaCO3X 100000= 34.2 ppmMuestra # 1

Muestra # 2

Dureza total= 34.2 mg/l

Volumen de residuos: 183.7ml

DUREZA TOTAL

Muestra # 3Ppm CaCO3X 100000= 34.2 ppm

Ppm CaCO3X 100000= 34.2 ppm

MUESTRA ML DE EDTA1 0.82 0.83 0.9

RESULTADOSDUREZA DE CALCIO

Ppm CaCO3X 100000= 14.4 ppm de CaCO3

Ppm CaCO3X 100000= 14.4 ppm de CaCO3

Ppm CaCO3X 100000= 16.2 ppm de CaCO3

Muestra # 1

Muestra # 2

Muestra # 3

Volumen de residuos: 180ml

Dureza total= 15 mg/l

IMÁGENES

CONCLUSIONES

Calcaneo Wong Soey Zurizaday:En lo personal puedo decir que la práctica estuvo muy interesante y de mucha utilidad,. Cada vez nuestras prácticas se vuelven de mayor utilidad para nuestra carrera, y esta es una práctica importante por el método que se usa, además, nos sirve para mejorar y darnos cuentas de como lo teórico se aplica en la vida real”.

Cruz Valdez Jesús Alonso:Las aguas que se consideran duras no pueden ser destinadas al uso industrial ya que origina la disminución de la eficiencia y la pérdida de vida útil del equipo originando pérdidas económicas. Como ingenieros químicos nosotros debemos ser capaces para determinar si el agua usado en un proceso industrial es útil.

HERNANDEZ CASTAÑEDA CITLALLI:Se cumplió el objetivo de esta práctica el cual fue determinar la dureza de una muestra de agua mediante el método complejométrico, el cual envuelve el uso de compuestos como el negro de eriocromo T y murexida, los cuales pueden actuar como indicadores en virtud del cambio de coloración que son capaces de experimentar al combinarse con ciertos iones metálicos causantes de la dureza del agua, para formar complejos quelatos.

IGNACIO LÓPEZ ASAEL: La determinación de la dureza del agua es útil como una medida analítica de la calidad del agua. La dureza es de particular interés en procesos industriales debido a que el calentamiento del agua dura causa la precipitación del carbonato cálcico, que luego obstruirá calderas y tuberías.

CONCLUSIONES

BIBLIORAFÍA

WIKIPEDIA. (2015). Negro de eriocromo T. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_de_eriocromo_T

WIKIPEDIA. (2015). Muurexida. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: https://es.wikipedia.org/wiki/Murexida

PUJ. (s,f). Carbonato de calcio. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/CaCO3.pdf

General Chemical. (2008). Carbonato de Magnesio. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://www.generalchemical.com/assets/pdf/Cloruro_de_Potasio_con_Carbonato_de_Magnesio_HDSM.pdf