Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración Determinada
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Química Inorgánica
Práctica 4: Preparación de soluciones de concentración determinadaEquipo1
• Amahirany Pollet Sánchez Fuentes• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez• Jessica Esther Alvarado Martínez• María Fernanda Méndez Montiel
OBJETIVOS: Preparar disoluciones de
concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.
Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.
FUNDAMENTOS:
En las disoluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente , y el que se encuentra en menor proporción se conoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.
DIAGRAMA DE BLOQUESPREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA
PRACTICA 4:
Organizar el grupo en 6 equipos de trabajo
En un vidrio de reloj se pesa con cuidado la cantidad del soluto sólido
De acuerdo a la tabla 1 y se transfiere completamente a un vaso de precipitado.
Se disuelve el sólido añadiendo al vaso una pequeña porción de agua
DIAGRAMA DE BLOQUES Se trasvasa la disolución al
matraz aforado, utilizando un embudo y con la ayuda de un agitador
Lavar varias veces el vaso y el embudo
Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca de aforo
Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndola varias veces
DIAGRAMA DE BLOQUES
Si el soluto es ácido líquido (ácido clorhídrico o ácido nítrico) es necesario primero depositar un poco de agua destilada al matraz aforado; después medir cuidadosamente con una pipeta el volumen requerido del ácido y vaciarlo lentamente al matraz que contiene el agua y completar después con agua hasta el aforo.
REPETIR PASOS
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN:FÍSICAS:
•P/P (%Peso) = Gramos de soluto por 100 gr de solución.•P/V(% Volumen)= Mililitros de soluto por 100 mililitros de solución.•Partes por millón: Miligramos por litro de solución.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN:QUÍMICAS:
•Molaridad = Moles de soluto por litro de solución.•Normalidad: Equivalentes químicos de soluto por litro de solución.•Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de solución.
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
FÓRMULAS:% P/P = gr de soluto / gr de solvente
% V/V = m de soluto / masa de solvente
% P/V = gr de soluto / mol de solución.
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.M= gr soluto /
(PM)(V)gr soluto= (M)
(PM)(V)
FeCl3= 169.19 gr gr soluto= (M)(PM)(V) = (162.19 gr/mol)(0.05 L)(0.01 M)= 0.0810 gr de FeCl3.
NH4SCN =76.098 gr/mol
gr soluto= (M)(PM)(V) = (76.098 gr/mol)(0.1 L)(0.01 M)= 0.0380 gr de NH4SCN.
Na(OH) =39.97 gr/mol
gr soluto= (M)(PM)(V) = (39.97 gr/mol)(0.1 L)(0.1 M)= 0.3997 gr de Na(OH).
HCL= 36.457 gr(mol
16.6 mL (Ácidos se miden en ml)
AlCl3= 4% 4% 100 ml 4 gr de AlCl3
KCl= 1% 1% 50 ml 0.5 gr de AlCl3
IMÁGENES DE PRODUCTOS OBTENIDOS
MANEJO DE RESIDUOS
Los residuos se almacenan en
pequeños frascos etiquetados, para
posteriormente ser utilizados en las
siguientes practicas
INFOGRAFÍA
• http://es.wikipedia.org/wiki/Soluciones%C3%ADa
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Concentración.html
• http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/soluciones
Raymond Chang Cap. 3 & 5 (para obtención de resultados)
Soluciones y Concentración