Practica #1 Titulación de Soluciones _ Betovdm

7/25/2019 Practica #1 Titulacin de Soluciones _ Betovdm

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23/6/2016 PRACTICA #1 TITULACIN DE SOLUCIONES | betovdm

https://betovdm.wordpress.com/2012/04/08/practica-1-titulacion-de-soluciones/

SEGURIDAD ALIMENTARIA EN EL HOGAR

PRACTICA # 2 DETERMINACION DE PROTEINAS

B E T O V D MJ u s t a n o t h e r W o r d P r e s s . c o m s i t e

PRACTICA #1 TITULACINDE SOLUCIONES

practica_1

PRCTICA N1:

TITULACIN DE SOLUCIONES

OBJETIVO:

El alumno conocer y llevara acabo la tcnica de la titulacin de

soluciones en el laboratorio.

Equipo N 1:

Gmez Gutirrez Gabriel

De la Luz Rodrguez Paulina

Vargas de la Mora Mario Alberto

Ramrez Gmez Tania Alejandrina

Almada vila Gabriel

Materia: Energa y Consumo de Sustancias Fundamentales

Maestro: Jorge Joel Reyes Mndez

Carrera: Q.F.B

Trimestre: 3
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Fecha de entrega: 15-03-2012

PRCTICA N1: TITULACIN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS:

-Conocer la tcnica de titulacin de soluciones.

Valorar una solucin titulante, mediante un estndar primario.Desarrollar la capacidad analtica para preparar soluciones en el laboratorio.

Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus

mediciones estn avaladas por el resto del equipo.

MATERIAL:

1 Probeta de 50ml (para agua destilada).

2 Buretas

Soporte universal

Pinzas para bureta

4 matraces Erlenmeyer

3 vasos de precipitado de 100 ml.

3 pipetas de 1ml.

1 perilla de hule.

2 embudos

1 pizeta

MATERIAL POR EQUIPO:

Franela

Jabn

Cloro

Limones

Acido actico (vinagre).

Maskin-Tape, plumn tinta indeleble.

Gasas

REACTIVOS:

Agua destilada

Solucin de carbonato de sodio (Na2CO3) a 0.1N


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Solucin acido clorhdrico (HCl) 0.1N.

Solucin de hidrxido de sodio (NaOH) 0.1N.

Solucin de fenolftalena.

Solucin de anaranjado de metilo.

Papel indicador de Ph.

INTRODUCCIN:TITULACIN:

La titulacin es un mtodo para determinar la cantidad de una sustancia

presente en solucin. Una solucin de concentracin conocida, llamada

solucin valorada, se agrega con una bureta a la solucin que se analiza.

En el caso ideal, la adicin se detiene cuando se ha agregado la cantidad de

reactivo determinada en funcin de un cambio de coloracin en el caso de

utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuacin de la

titulacin.

NA

VA

= NB

VB

A este punto se le llama punto de equivalencia.

En trminos generales la reaccin entre cantidades equivalentes de cidos

y bases se llama neutralizacin o reaccin de neutralizacin, la

caracterstica de una reaccin de neutralizacin es siempre la combinacin

de hidrogeniones que proceden del cido, con hidroxiliones procedentes de

la base para dar molculas de agua sin disociar, con liberacin de energa

calorfica como calor de neutralizacin y formacin de una sal.

En una expresin como la siguiente expresin:

cido + Base Sal + Agua

cido:Los cidos son sustancias que se ionizan en disolucin acuosa para

formar iones Hidrogeno y as aumentar la concentracin de iones H+ (ac).

Las molculas de diferentes cidos pueden ionizarse para formar diferentes

nmeros de iones H+.

Base:Una base es, en primera aproximacin (segn Arrhenius), cualquier

sustancia que en disolucin acuosa aporta iones OHal medio.

INDICADORES DE PH:

En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores

son compuestos orgnicos de estructura compleja que cambian de color en

solucin a medida que cambia el pH. A continuacin se describen algunos

de ellos.

INDICADOR COLOR CIDO

RANGO DE pH

DEL CAMBIO

DE COLOR

COLOR

ALCALINO
http://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Arrhenius


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Azul de timol Rojo 1.2 2.8 Amarillo

Anaranjado de

metilo Rojo 3.1 4.5 Amarillo

Verde de

bromocresol Amarillo 3.8 5.5 Azul

Rojo de metilo Rojo 4.2 6.3 Amarillo

Papel de tornasol Rojo 5.0 8.0 Azul

Azul de

bromotimol Amarillo 6.0 7.6 Azul

Azul de timol Amarillo 8.0 9.6 Azul

Fenolftalena Incoloro 8.3 10.0 Rojo

Amarillo de

alizarina Amarillo 10.0 12.1 Alhucema

DESARROLLO:

VALORACIN DE SOLUCIONES POR TITULACIN.

1. VALORACIN DE SOLUCIN DE CIDO CLORHIDRICO (HCl):

1) Sujeta la bureta al soporte universal, vierta con ayuda del embudo de

vidrio la solucin de HCl, hasta que el menisco de la solucin quede

asentado sobre la lnea de lectura.

Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer ms

notorio el vire.

2) Mida con cuidado 2 muestras de 10 ml de la solucin de carbonato de

sodio 0.1 M y coloque cada una de ellas en su respectivo matraz

Erlenmeyer, a un matraz Erlenmeyer adicione 3 gotas de fenoftaleina, al

otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle

cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el pH inicial de la

solucin, (introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la

solucin, a fin de tomar una gotita de sta colquela sobre el papel

indicador de pH). Anote el resultado, es conveniente hacer cada titulacin ylectura correspondiente por duplicado.

3) Inicie la titulacin aadiendo cuidadosamente la solucin de HCl a cada

matraz con solucin de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz

y observe el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia.

Con fenoftaleina, de rosa a incoloro

Con anaranjado de metilo, de amarillo a rojo.

4) Anote el volumen de solucin de cido clorhdrico gastado al finalizar

cada Titulacin, estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la


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solucin. Mediante el uso de papel indicador verifique el valor del pH al

finalizar cada titulacin. Haga uso de la varilla de vidrio, tal como se

recomienda en el paso 1.2

2. VALORACIN DE LA SOLUCIN DE NaOH.

1) Llene la bureta con la solucin de NaOH hasta ajustar el menisco de la

solucin al volumen de la bureta.

2) Colocar cuidadosamente en un matraz Erlenmeyer 10 ml de HCl,

adicione 2 3 gotas de fenoftaleina, agite cuidadosamente y comience a

titular gota a gota con el NaOH hasta el vire del indicador de incoloro a

rosa haga un duplicado de esta titulacin y anote el resultado del gasto

utilizado. La diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en ms de

0.1 ml. Con este resultado puede calcular la normalidad exacta del NaOH,

ya que se valor tambin en forma exacta la concentracin del HCl a partir

de un estndar primario: Na2CO3.

3. TITULACIN DEL ACDO ACTICO (VINAGRE BLANCO).

1) Llena la bureta con solucin de NaOH 0.1 N, hasta ajustar el menisco dela solucin a un volumen de 25 ml.

2) Prepara 10 ml de una solucin 1:10 de vinagre midiendo 1 ml de

vinagre ms 9 ml de agua destilada.

3) En un matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado vierte 3 ml de la

solucin preparada en el paso anterior y aade 27 ml de agua destilada.

Cul es la dilacin de la solucin?. Determina el pH inicial de esta solucin

con papel indicador.

4) Mide dos muestras de 10 ml de la solucin preparada segn se indic en

el prrafo anterior y virtelas en su respectivo matraz Erlenmeyer y aadedos gotas de fenoftaleina. Inicia la valoracin de una de las muestras

aadiendo la solucin de NaOH gota a gota hasta observar el vire. Al

concluir la valoracin mide el pH final con tira de papel indicador anota el

volumen de NaOH consumido.

5) Procede a titular la segunda muestra segn se describi en el punto

anterior, al concluir la titulacin determina el pH final con el papel indicador

y anota el volumen de solucin de NaOH 0.1 N consumido.

4. VALORACIN DEL JUGO DE LIMN.

1) Vierte la solucin de NaOH 0.1 N dentro de la bureta y ajusta el

volumen a 25 ml.

2) Prepara una solucin 1:10 de jugo de limn mezclado 1 ml de la

muestra y 9 ml de agua destilada.

Nota: el jugo de limn debe estar filtrado.

3) En un matraz Erlenmeyer vierte 3 ml de la solucin anterior y aade 27

ml de agua destilada Cul es la dilucin final de esta solucin? Determina

el pH inicial con el papel indicador.


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4) Mide 10 ml de la dilucin anterior y virtelos en un matraz Erlenmeyer.

Aade dos gotas de fenoftaleina. Inicia la titulacin con la solucin de NaOH

0.1 N como se indico en el punto 3.4. Mide el pH final con el papel

indicador.

5) Anota el volumen de la solucin de NaOH 0.1 N consumido en tu

muestra

6) Procede a titular esta muestra por duplicado empleando un volumen de

10 ml de la solucin de jugo de limn, sigue los pasos 4 y 5 descritosanteriormente para titular esta muestra.

DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCESO EN GENERAL DEL

PROCEDIMIENTO:

1) Preparacin de soluciones.

2)Agregar indicador

3) colocar material para titular

4) Ya titulada la solucin comparar los resultados en la tabla.

5) lavado del material

OBSERVACIONES:

-Podemos observar la neutralizacin por medio del viraje de la solucin.

-Se pudo observar que cuando titulamos un acido con mayor concentracin

el gasto es proporcional.

-Por lo tanto podemos decir que la concentracin con el gasto del titulante

es una relacin directamente proporcional.

-Entre mas acido era la solucin tenamos un mayor gasto de reactivos, de

igual manera con las bases fuertes.

-Se pudo observar que el llevar acabo una buena preparacin de soluciones,

es lo que va disminuir el grado de error en nuestras titulaciones.

-Se observo que es importante tener cuidado con la manipulacin del

material para evitar daos en el mismo.

-Para la manipulacin del material a la hora de la agitacin es importante

colocarse de manera correcta para poder llevar acabo las titulaciones.

-En la titulacin con el indicador de pH, como la fenolftalena, adquiere color

rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2.

-Se observo en el caso del naranja de metilo, que cuando se pone de

color rojo cuando estaba en un medio cido.

-Tambin se observo con el naranja de metilo que pasaba a color amarillo

en disoluciones bsicas.

RESULTADOS:

TABLA DE LA VALORACIN DE (HCl)
http://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna


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Muestra Volumen ml Dilucin Volumen

gastado

PH inicial PH final

Na2CO3

(Fenolftalena)

10 (0.1M) 10 9.5 6

Na2CO3

(Anaranjado

de metilo).

10 (0.1M) 10.5 8.5 6

TABLA DE LA VALORACIN DE LA SOLUCIN (NaOH)


gastado

PH inicial PH final

HCl

(Fenolftalena)

10 (0.1M) 7.9 ml 1 5

HCl

(Fenolftalena)

10 (0.1M) 8.0 ml 1 5

TITULACIN DEL CIDO ACTICO (VINAGRE BLANCO):


gastado

PH inicial PH final

NaOH

(Fenolftalena)

10 (0.1N) 1) 1:10

2) 3:27

6.5 3 8

NaOH

(Fenolftalena)

10 (0.1N) 1) 1:10

2) 3:27

6.8 3 7.5

Cul es la dilucin de la solucin final? 3:30

VALORACIN DE CIDO CTRICO (JUGO DE LIMN).


gastado

PH inicial PH final

NaOH

(Fenolftalena)

10 (0.1N) 1) 1:10

2) 3:27

9.4 3 6

NaOH

(Fenolftalena)

10 (0.1N) 1) 1:10

2) 3:27

9.6 3 6


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CLCULOS:

Np= Normalidad de la solucin problema.

Nv= Normalidad de la solucin valorada.

Vv= Volumen empleado en la solucin valorada.

Vp= Volumen de la solucin problema.

CUESTIONARIO:

1. 1. Cul es la normalidad real del HCl y de la NaOH?

R: 1 N.

1. 2. Define los siguientes conceptos:

a) Mol: cantidad de sustancia que contiene tantas entidades

elementales (tomos, molculas y partculas) como tomos hay

exactamente en 12 gramos (o 0.012 kg) del istopo de carbono -12.

b) Peso equivalente:es la masa de un equivalente, es decir la masa

de una sustancia dada que se deposita o libera cuando circula un mol de

electrones.

1. 3. Define los siguientes trminos:

a) Molaridad:nmero de moles de un soluto en litro de solucin.

b) Normalidad:es la medida de concentracin de una solucin que se

expresa como el nmero de equivalentes de soluto por litro de solucin.

c) Molalidad:cantidad de sustancia de un soluto, expresado en moles x

1000g.

1. 4. Que significado tienen las siguientes relaciones:


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% peso/volumen:peso en gramos del soluto presentes en 100ml de

disolucin.

% volumen/volumen:volumen del soluto por 100ml de solucin.

Relacin peso/volumen:cantidad de sustancia contenida en una

unidad de volumen de disolucin.

Relacin volumen/volumen:cantidad de soluto contenida en una

unidad de volumen de disolucin.

1. 5. Cmo se preparan las siguientes soluciones?

a) 75ml de NaCl al 0.85%.

(0.85g/100ml)(75ml)= 1g soluto

(0.85% x 75ml)/100= 0.6375%

b) 80 ml de sulfato de cobre.

CuSO4= 63+32+64= 159g

(159g/100ml) (80ml)= 159/100= 159 x 80= 127.2g

c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2%.

(.2g/100ml) (.75ml)= 1g de soluto.

( 2% x .75ml) /100ml= 0.015%

d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%.

(1g/100ml) (.95ml)=1g soluto.

(1% x .95)/100ml= 0.95%/100= 9.5%

e) 25 ml de albmina al 1% preparada en solucin salinaisotnica (NaCl).

(1g/100ml)(25ml)=1g soluto.

(1%x25ml)/100ml=25%/100=0.25%

0.25100= 25 g de albmina.

1. 6. Cuntos gramos de NaOH se necesitan para preparar

80ml.De una solucin 0.05N.

NaOH= 23+16+1= 40g 80/1000=0.08%

Peso equivalente 40/2=20g

0.05%= g/(20gx 0.08L)= 1.6 x 0.05=0.03g

1. 7. a) cmo se preparan 125 ml de una solucin 0.05 N de

H2 SO4, con los siguientes datos: PESO ESPECFICO= 1.84,

PUREZA= 98%.

125/1000= 0.125


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0.05N= g/(1.84g/0.125)=14.72 x 0.05= 0.736

(98g/100ml)(125ml)=1g soluto

(0.98% x 125ml) /100ml= 122.5/100=1.22%

b) A partir de la solucin anterior, cmo se pueden preparar

75ml de solucin 0.03 N.

H2SO4= 2+32+64=98g

0.03N/(98g x 0.075L)=7.35 x 0.03= 0.22g

(0.98% x 0.075ml)/100ml= 7.35%

75/1000= 0.075

1. 8. Cul es la reaccin qumica balanceada que se lleva a

cabo cuando ocurre la neutralizacin entre cido fuerte

(HCl) y una base fuerte ( NaOH), y que pH se espera llegar a

este punto?

NaOH + HCl NaCl + H2O

1. 9. Calcula cul es la concentracin porcentual de una

solucin 0.05 M de cloruro de sodio.

NaCl= 23+12= 35g

100g/35gmol= 2.85 mol de NaCl

(2.85mol/100ml)(1000ml)= 28.5M

1. 10. Calcula la normalidad de una solucin 0.06 M de

carbonato de sodio.

Na2CO3= 46+12+48= 106g

Peso equivalente= 106g/2= 53g/eq

106g/53g/eq= 2

106/(53x1000ml)= 106/5300=0.02N

1. 11. Calcula los gramos de hidrxido de sodio necesarios

para preparar 350ml de solucin 0.1N.

NaOH= 23+16+1= 40g/mol

N1V1=N2V2 V2= 1N (350ml)/0.1N

V2=N1V1/N2 V2=350ml/0.1 =3500ml/1000g= 3.5g

N1= 1N


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V1= 350ml.

N2= 0.1N

1. 12. Porqu razn se emplea solucin de fenolftalena en la

titulacin de las soluciones de esta prctica?.

R: porque son sustancias cidas y bsicas y la fenolftalena es un indicador

muy utilizado que en medio cido o neutro es incoloro, pero es de color

rosa intenso en soluciones bsicas por lo que lo hace el mejor indicador en

titulaciones.

1. 13. A qu se llama punto de equivalencia en una solucin

cido-base?.

R: al punto en el cual el cido ha reaccionado o neutralizado

completamente en la base.

BIBLIOGRAFA.

Chang, R. (1999), Qumica Edicin breve.Ed.McGraw-Hill, Mxico.

CONCLUSIONES:

-Se puede concluir que la titulacin es un mtodo para determinar la

cantidad de una sustancia presente en solucin.


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-Para llevar acabo una titulacin correcta, es necesario seguir el mtodo

para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los resultados

obtenidos.

-Podemos decir que es una solucin de concentracin conocida, se le llama

solucin valorada.

-Es importante llenar la bureta hasta el aforo, para poder empezar a titular.

-Es necesario etiquetar todo el material para evitar confusin de reactivos.

-Los indicadores de pH nos servirn para observar como se lleva acabo la

titulacin.

-Las diluciones que se llevaron acabo en la prctica, es lo que determinara

el gasto de reactivos con el que se esta titulando, ya que entre mas

concentrada este la solucin ser mayor el gasto.

-Todas las mediciones son necesarias llevarlas acabo con la pipeta, ya que

con el uso de las mismas, disminuiremos el grado de error en las

mediciones de las soluciones, por lo tanto habr un grado de incertidumbre

menor.

-Es importante a la hora de desechar los reactivos estar con la llave abierta

para disminuir su concentracin y evitar daos en las instalaciones.

-Es importante llevar acabo todas las diluciones con agua destilada.

-La neutralizacin se llevar acabo cuando halla un viraje en la solucin.

-Entre ms diluciones se lleven acabo, la concentracin de los reactivos

ser menor.

-Se puede concluir que cada uno de los colorantes utilizados, tiene un

viraje diferente.

-El viraje de los colorantes va a depender si quedan como producto

soluciones bsicas o acidas.

-La tabulacin y anlisis de los datos, servir de gua para observar si se

llevaron acabo de manera correcta las titulaciones, o en que posiblemente

hubo error.

-Las muestras que se llevan en el experimento por duplicado sirven para

ver el grado de erro en la preparacin de las muestras.

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