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Practica 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición de

cantidades diferentes de un soluto NoE,

sobre el abatimiento de la Tfusión de un

disolvente (solvente).

PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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III. PROBLEMA

Calcular la constante crioscópica

del agua.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a. Determinar la Tfusión (solidificación) de

disoluciones acuosas de un NoE, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.

b. Calcular la K crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un NoE sobre la Tfusión (solidificación)

PROPIEDADES

Extensivas

Intensivas

Coligativas

Solo para Disoluciones

Propiedades Coligativas

Una propiedad de una disolución es coligativa si depende solamente de la

relación entre el número de partículas de soluto y de solvente en la disolución y NO en la identidad del soluto.

3 moles de agua 0.1 moles de soluto

NaCl

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Las Propiedades Coligativas

Son

Disminución de la presión de vapor

Descenso de la temperatura de solidificación

Aumento de la temperatura de

ebullición

Presión osmótica

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Existen sustancias que al disolverse en

agua u otro disolvente originan soluciones

que No conducen la electricidad

NO ELECTROLITOS

Los efectos coligativos observados son

siempre mayores en las soluciones de

electrolitos.

PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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La constante crioscópica Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para el disolvente.

Valor reportado en la literatura:

μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto

soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)

Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:

μ0soluto puro (s) = μ0

soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)

f

f

acsolutoTTR

Hx

11ln )(

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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el solvente, por lo tanto:

f

f

disolventeTTR

Hx

11ln

Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto

f

f

solutoTTR

Hx

11)1ln(

0

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Podemos obtener que:

f

f

solutoTTR

Hx

11

Reordenando

f

f

f

soluto TRT

Hx

2

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Sabiendo que:

.

#1000

disolvdeKg

solutomoles

Mx

xm

disolventedisolvente

solutosoluto

Podemos llegar a:

soluto

f

fdisolvente

f mH

RTMT

1000

2

ΔTf Kf • msoluto + 0

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¿Que voy a medir experimentalmente?

Las temperaturas de fusión de las disoluciones para conocer el ΔTf.

ΔTf = T0 - T

Temperatura de fusión del agua pura.

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Constante crioscópica del agua

y

x

ΔTf (K)

m(n/kg) ΔTf = Kf • m + 0

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Diseño experimental

3. Evaluando la pendiente de la grafica de (Tº solv puro –Tf disolución) vs. m

(mol/kg) se obtendrá la K criosc del agua con base en el efecto de la [no

electrolito] sobre la Temp cong del agua.

1.A través de la elaboración de las curvas de

enfriamiento de dos diferentes disoluciones con

solutos de urea y dextrosa a diferentes

concentraciones [0.1, 0.20, 0.3 y 0.4 molal] se observará

su punto de solidificación.

Esto nos permitirá observar las propiedades de

nuestro soluto, y podremos verificar que las

disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las

del solvente puro

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Curvas de enfriamiento

T 0C

t (min.)

0

Temperatura de congelación

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RECOMENDACIONES

Es frecuente que se presente un estado

metaestable cerca de la Tsolidic, para romper

este edo., se recomienda agitar lentamente la solución.

El medio de enfriamiento sea preparado colocando capas de hielo y sal de grano alternados.

Primero determinar la Tsolidic

del H2O, después la solución más diluida, para no modificar el medio de enfriamiento y no

alterar la concentración.

Al formar el medio de enfriamiento se introduce

un tubo vacío para dejar el espacio y poder introducir

el tubo problema sin romperlo.