Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disolución
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La presión de vapor sobre el agua pura a 120ºC es 1480 mmHg. Si se sigue la ley de Raoult, ¿qué fracción de etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ) debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este disolvente a 760 mmHg? La presión de vapor de una disolución es una de las propiedades coligativas, es decir, no depende de la naturaleza del soluto sino solo de su concentración. La variación de la presión de vapor viene dado por la expresión: P A o - P A = P A o · X B En donde P A o es la presión de vapor del disolvente puro, P A es la presión de vapor de la disolución y X B es la fracción molar del soluto.
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La presin de vapor sobre el agua pura a 120C es 1480 mmHg.Si se sigue la ley de Raoult, qu fraccin de etilenglicol (C2H6O2) debe agregarse al agua para reducir la presin de vapor de este disolvente a 760 mmHg?La presin de vapor de una disolucin es una de las propiedades coligativas, es decir, no depende de la naturaleza del soluto sino solo de su concentracin.La variacin de la presin de vapor viene dado por la expresin: PAo - PA = PAo XBEn donde PAo es la presin de vapor del disolvente puro, PA es la presin de vapor de la disolucin y XB es la fraccin molar del soluto.
La presin de vapor sobre el agua pura a 120C es 1480 mmHg.Si se sigue la ley de Raoult, qu fraccin de etilenglicol (C2H6O2) debe agregarse al agua para reducir la presin de vapor de este disolvente a 760 mmHg?PAo - PA = PAo XBPodemos trabajar en mmHg, sustituimos valores:1480 mmHg 760 mmHg = 1480 mmHg XBDespejando y operando resulta:XB = 0,487
