UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 17

ÁCIDOS

EQUIPO:

ANTONIO MORA BRIONES

DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA

ARTEMIO DÍAZ GARCÍA

NOMBRE DEL PROFESOR(A):

BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:

31 DE OCTUBRE DE 2012

FECHA DE ENTREGA:

7 DE NOVIEMBRE DEL 2012

FACULTAD DE BIOLOGÍAEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 17ACIDOS

Sustento teórico

Cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una

solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un

pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus

Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un

compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto

denominado base. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido

se les denomina ácidas.

Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de

anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

OBJETIVOS

Estudiar algunas propiedades de varios ácidos comunes en la experimentación

química

DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

En esta práctica el alumno podrá entender lo que es el concepto de acido o

acidez mediante la manipulación de diversos reactivos indicados en la práctica. Se

anotaran los resultados de las observaciones de cada acido de acuerdo al

fenómeno que ocurre en el papel tornasol al ponerlo en contacto con los ácidos.

También se verá su reacción con el indicador fenolftaleína y con las granallas de

zinc.

MATERIAL

Gradilla

8 tubos de ensaye de 13 X 100 mm

Papel indicador

8 portaobjetos

3 vidrios de reloj

Etiquetas

4 goteros

REACTIVOS

Ácido clorhídrico (HCL)

Ácido Nítrico (HNO3)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido acético (CH3COOH)

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Granalla de zinc (Zn)

Solución de Nitrato de Plata(AgNO3) al 5%

Ácido Bórico (H3BO3)

Cloruro de amonio (NH4Cl)

Sulfato de sodio e hidrógeno (NaHSO4)

PROCEDIMIENTO

1. En una gradilla de colocaron cuatro tubos de ensaye. Pusimos en cada tubo

una etiqueta donde indicaba el ácido que contenía: ácido clorhídrico (HCl),

ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido acético (CH3COOH).

2. Pusimos 2 ml de agua destilada en cada tubo de ensaye, y después 2 gotas

de ácido concentrado en su tubo respectivo y lo agitamos.

3. Tomamos un tubo de ensaye y lo inclinamos, humedecimos un pedazo de

papel indicador con la solución y se anotaron las observaciones.

4. Se coloco unas gotas de cada uno de los tubos de ensaye en cuatro

portaobjetos y le añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína y

anotamos las observaciones.

5. Repetimos la operación anterior usando como indicador unas gotas de

solución de anaranjado de metilo y anotamos las observaciones.

6. Vertimos la mitad del contenido de cada uno de los tubos de ensaye en

otros tubos limpios, y agregamos varias gotas de solución de nitrato de

plata (AgNO3) al 5% y anotamos las observaciones sobre la reacción que

se efectuó.

7. En cada una de la solución de los diferentes ácidos dejamos caer unas

cuantas granallas de zinc. Tapamos cada tubo de ensaye con el dedo

pulgar, para acumular gas, encendimos un cerillo, después destapamos el

tubo y colocamos la flama en la boca de cada tubo y anotamos las

observaciones de cada reacción que se efectuó.

8. Colocamos aproximadamente 0.5 g de ácido bórico en un vidrio de reloj

seco, lo tocamos con una tira de papel indicador. Después añadimos una

pequeña cantidad de agua y mojamos con dicha solución una tira de papel

indicador y explicamos las diferencias observadas.

9. Repetimos el paso anterior usando los ácidos sólidos, tales como el cloruro

de amonio (NH4Cl) y sulfato de sodio e hidrógeno y anotamos las

observaciones.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Al colocar los ácidos en los tubos de ensaye se observaron sus características,

cuando se inclinó el tubo para poner el papel indicador se observó que al inicio

éste no cambiaba de color, al cabo de 10 a 15 segundos se observó que el papel

comenzó a tomar distintas tonalidades hasta llegar a la indicada.

El papel cambió de color en una escala de ciertas tonalidades, pues es así como

nos demostraba el nivel de alcalinidad y acidez de cada solución.

CONCLUSIÓN

Los ácidos son sustancias peligrosas ya que pueden ser corrosivas y dañinas para

la salud de las personas, éstas deben ser manejadas con extremo cuidado, pues

cualquier accidente puede causarnos graves lesiones.

Estas sustancias pueden ser buenas conductoras de electricidad cuando está en

un medio acuoso, en cuanto a su pH se tiene como referencia que es de 0 a 6.9,

pues el 7 es neutro y de 7.1 a 14 se encuentran las bases.

Una forma de saber la acidez de una solución es mediante el papel indicador, el

cual nos muestra una escala de colores que indican el grado de acidez de la

solución al tener contacto con ésta.

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la teoría que define a los ácidos como donadores de protones y a

las bases como aceptores?

Brönsted – Lowry

2. ¿Cuál es la teoría que dice que una sustancia que es capaz de aceptar un

par de electrones?

Ácido de Lewis

3. ¿Cuál es la sustancia que es capaz de aumentar la concentración del ión

oxhidrilo en el agua?

Base de Arrhenius

4. ¿Cuál es la teoría que define a una base como una sustancia que puede

ceder un par de electrones para la formación de un enlace covalente, así

como un ácido como el que acepta el par de electrones?

Lewis

5. ¿Cómo se comporta el HCl al ceder un protón?

Como base

6. ¿Cómo se comporta el NH4 al aceptar un protón?

Como ácido

BIBLIOGRAFÍA

https://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r44780.PDF

http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_5.html

http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_III/unidad_IV/UNIDAD_4a.pdf

http://www.quiminet.com/articulos/funciones-de-las-tiras-de-papel-de-ph-en-un-

laboratorio-2562852.htm