QUIMICA BASICA Y APLICADA. PRACTICA 3

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA UNIDAD ZACATENCO

QUIMICA BASICA Y APLICADA

GRUPO: 2CM09

ALUMNO: JUAREZ RIVERA EDUARDO ESTEBAN

ING. MA. GUADALUPE IZASMENDI TAPIA

PRACTICA 3

ndice1. Caratula.12. ndice..23. Resumen ..3 4. Marco terico....3 Oxido reduccin Importancia

5. Objetivos generales.4 Objetivos secundarios 6. Materiales..4 7. Metodologa.5, 6 8.Resultados.7 9. Opinin personal..710. Conclusiones8 11. Referencia8

Marco tericoOXIDO REDUCCIONReacciones de xido reduccin o redox:Son aquellas reacciones en las cuales los tomos experimentan cambios del nmero de oxidacin. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidacin y reduccin se presentan simultneamente, un tomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.Nmero de oxidacin o estado de oxidacin:es el nmero que se asigna a cada tipo de tomo de un elemento, un compuesto o in, y que representa el nmero de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El nmero se establece de manera arbitraria, pero su asignacin se basa en diferentes postulados.La oxidacin se refiere a: La ganancia de oxgeno por parte de una molcula La prdida de hidrgeno en una molcula La prdida de electrones que sufre un tomo o grupo de tomos Aumentando en consecuencia su nmero de oxidacinLa reduccin se refiere a: La prdida de oxgeno por parte de una molcula La ganancia de hidrgeno en una molcula La ganancia de electrones que sufre un tomo o grupo de tomos Disminucin o reduccin en su nmero de oxidacinLos procesos de oxidacin y reduccin suceden simultneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominanreacciones redoxImportancia: En laindustria, los procesos redox tambin son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reduccin de minerales para la obtencin delaluminioo delhierro) como por su prevencin (por ejemplo en la corrosin).Lareaccininversa de la reaccin redox (que produceenerga) es laelectrlisis, en la cual se aporta energa para disociar elementos de susmolculas.

ResumenSe llev acabo esta prctica con el fin de observar y calcular la prdida y ganancia de electrones de los elementos, cuando son expuestos con otras sustancias.As mismo con el balanceo de las sustancias se obtuvo el agente occidente y el agente reductor los cuales provocan cambios fsicos y qumicos.

Objetivos generales

Con esta prctica se pretende que podamos observar y calcular la oxidacin y reduccin que sufren los elementos al mezclarlos con otros. Por otro lado en especfico conocer la reaccin que sufren ciertas sustancias cuando pierden y ganan electrones.Objetivos particulares: Balancear las sustancias para detectar si se reducen u oxidan.

MATERIALES Gradilla Tubos de ensayo Goteros Cobre Vasos de precipitado Clavos de acero pulido Aluminio en segmentos

REACTIVOS cido clorhdrico Perxido de Hidrogeno () Agua destilada

Metodologa

Para el primer experimento lo que hicimos fue introducir el clavo en sulfato de cobre durante 50 segundos. Al momento de entrar en contacto con el sulfato de cobre el clavo se oxido, debido al intercambio de electrones obteniendo:

Para el segundo experimento agregamos a un tubo de ensayo 1ml de cido clorhdrico (HCl) y un pedazo de aluminio.Al agregar el pedazo de aluminio se empez a disolver haciendo burbujitas y con esto liberando el hidrgeno

Y finalmente en el ltimo experimento agregamos a 4 tubos de ensayo Cobre, cido clorhdrico y perxido de la siguiente manera:

No hubo reaccin No hubo reaccin Cambio a color verde y el cobre se disolvi Cambio a color azul

ResultadosEn el primer experimento al colocar el tornillo en el sulfato de cobre podemos apreciar como el tornillo se torna a un color rosado lo cual nos indica que el tornillo est sufriendo el proceso de oxidacin.

En segundo experimento est dividido en dos partes en la primera al colocar el pedazo de aluminio dentro del cido clorhdrico, podemos notar que el aluminio al entrar en contacto con el cido forma cloruro de aluminio e hidrogeno diatomico En la segunda parte tomamos 4 tubos de ensaye. Al colocar el hilo de cobre en el tubo de ensaye con cido clorhdrico pudimos apreciar que no ocurre ningn tipo de reaccin.Cu + HClEn el siguiente tubo al colocar el hilo de cubre nos percatamos de que no hubo ningn tipo de reaccin con el agua oxigenada.Cu+ H2O2Pero en el tercer tubo al colocar el hilo de cobre en combinacin con agua oxigenada y cido clorhdrico pudimos observar como el cido con el agua oxigenada logro oxidar el hilo de cobre. Pero no solo se observ eso si no que se aprecia como la solucin adquiere un color verdoso lo cual nos indica que se gener cloro elemental el cual permiti la corrosin del hilo de cobre.Cu+HCl+H2O2Y al finalizar agregamos agua para hidratar la reaccin y generar cloruro de cobre ResultadosEn el primer experimento al colocar el tornillo en el sulfato de cobre podemos apreciar como el tornillo se torna a un color rosado lo cual nos indica que el tornillo est sufriendo el proceso de oxidacin.

En segundo experimento est dividido en dos partes en la primera al colocar el pedazo de aluminio dentro del cido clorhdrico, podemos notar que el aluminio al entrar en contacto con el cido forma cloruro de aluminio e hidrogeno diatomico En la segunda parte tomamos 4 tubos de ensaye. Al colocar el hilo de cobre en el tubo de ensaye con cido clorhdrico pudimos apreciar que no ocurre ningn tipo de reaccin.Cu + HClEn el siguiente tubo al colocar el hilo de cubre nos percatamos de que no hubo ningn tipo de reaccin con el agua oxigenada.Cu+ H2O2Pero en el tercer tubo al colocar el hilo de cobre en combinacin con agua oxigenada y cido clorhdrico pudimos observar como el cido con el agua oxigenada logro oxidar el hilo de cobre. Pero no solo se observ eso si no que se aprecia como la solucin adquiere un color verdoso lo cual nos indica que se gener cloro elemental el cual permiti la corrosin del hilo de cobre.Cu+HCl+H2O2Y al finalizar agregamos agua para hidratar la reaccin y generar cloruro de cobre ResultadosEn el primer experimento al colocar el tornillo en el sulfato de cobre podemos apreciar como el tornillo se torna a un color rosado lo cual nos indica que el tornillo est sufriendo el proceso de oxidacin.

En segundo experimento est dividido en dos partes en la primera al colocar el pedazo de aluminio dentro del cido clorhdrico, podemos notar que el aluminio al entrar en contacto con el cido forma cloruro de aluminio e hidrogeno diatomico En la segunda parte tomamos 4 tubos de ensaye. Al colocar el hilo de cobre en el tubo de ensaye con cido clorhdrico pudimos apreciar que no ocurre ningn tipo de reaccin.Cu + HClEn el siguiente tubo al colocar el hilo de cubre nos percatamos de que no hubo ningn tipo de reaccin con el agua oxigenada.Cu+ H2O2Pero en el tercer tubo al colocar el hilo de cobre en combinacin con agua oxigenada y cido clorhdrico pudimos observar como el cido con el agua oxigenada logro oxidar el hilo de cobre. Pero no solo se observ eso si no que se aprecia como la solucin adquiere un color verdoso lo cual nos indica que se gener cloro elemental el cual permiti la corrosin del hilo de cobre.Cu+HCl+H2O2Y al finalizar agregamos agua para hidratar la reaccin y generar cloruro de cobre ResultadosEn el primer experimento al colocar el tornillo en el sulfato de cobre podemos apreciar como el tornillo se torna a un color rosado lo cual nos indica que el tornillo est sufriendo el proceso de oxidacin.

En segundo experimento est dividido en dos partes en la primera al colocar el pedazo de aluminio dentro del cido clorhdrico, podemos notar que el aluminio al entrar en contacto con el cido forma cloruro de aluminio e hidrogeno diatomico En la segunda parte tomamos 4 tubos de ensaye. Al colocar el hilo de cobre en el tubo de ensaye con cido clorhdrico pudimos apreciar que no ocurre ningn tipo de reaccin.Cu + HClEn el siguiente tubo al colocar el hilo de cubre nos percatamos de que no hubo ningn tipo de reaccin con el agua oxigenada.Cu+ H2O2Pero en el tercer tubo al colocar el hilo de cobre en combinacin con agua oxigenada y cido clorhdrico pudimos observar como el cido con el agua oxigenada logro oxidar el hilo de cobre. Pero no solo se observ eso si no que se aprecia como la solucin adquiere un color verdoso lo cual nos indica que se gener cloro elemental el cual permiti la corrosin del hilo de cobre.Cu+HCl+H2O2Y al finalizar agregamos agua para hidratar la reaccin y generar cloruro de cobre

ResultadosEn el primer experimento al colocar el tornillo en el sulfato de cobre podemos apreciar como el tornillo se torna a un color rosado lo cual nos indica que el tornillo est sufriendo el proceso de oxidacin.En segundo experimento est dividido en dos partes en la primera al colocar el pedazo de aluminio dentro del cido clorhdrico, podemos notar que el aluminio al entrar en contacto con el cido forma cloruro de aluminio e hidrogeno diatomico En la segunda parte tomamos 4 tubos de ensaye. Al colocar el hilo de cobre en el tubo de ensaye con cido clorhdrico pudimos apreciar que no ocurre ningn tipo de reaccin.Cu + HClEn el siguiente tubo al colocar el hilo de cubre nos percatamos de que no hubo ningn tipo de reaccin con el agua oxigenada.Cu+ H2O2Pero en el tercer tubo al colocar el hilo de cobre en combinacin con agua oxigenada y cido clorhdrico pudimos observar como el cido con el agua oxigenada logro oxidar el hilo de cobre. Pero no solo se observ eso si no que se aprecia como la solucin adquiere un color verdoso lo cual nos indica que se gener cloro elemental el cual permiti la corrosin del hilo de cobre.Cu+HCl+H2O2Y al finalizar agregamos agua para hidratar la reaccin y generar cloruro de cobre

OPINION PERSONALEn base a los experimentos hechos podemos ver que materiales como el cobre que es poco reactivo (lo pudimos ver al tratar de hacer reaccionar el hilo de cobre con el cido clorhdrico o el hilo con el agua oxigenada), pero si combinamos el cido con el agua oxigenada, generamos un medio acido en el cual al reaccionar ambos generar cloro elemental el cual logro corroer el hilo de cobre (dicha combinacin es usada en la elaboracin de circuitos impresos). En otros casos como el del aluminio pudimos ver como el aluminio fue ms fcil de oxidar, con esto pudimos apreciar que existen distintas formas de llevar a cabo el proceso REDOX dependiendo del material que se quieran oxidar.

ConclusionesCon la elaboracin de esta prctica pudimos observar de manera fsica, y ya no mediante ejercicios, el cambio que sufren las sustancias o materiales al perder o compartir electrones. De esta misma forma el clculo de redox se volvi no solo ms sencillo de comprender, sino ms completo y preciso.

Referencias

Javier GutierrezRodriguez. (2009). Oxidacion-Reduccion. Septiembre 14, 2014, de fresno Sitio web: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/05Redox.pdf

Vctor Marroquin Estrada. (2012). Reacciones de Oxidacin y Reduccin. Septiembre 14, 2014, de slideshare Sitio web: http://es.slideshare.net/victoraljf/reacciones-de-oxidacin-y-reduccion

Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Qumica. Editorial Biosfera.

Referencias

Javier GutierrezRodriguez. (2009). Oxidacion-Reduccion. Septiembre 14, 2014, de fresno Sitio web: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/05Redox.pdf

Vctor Marroquin Estrada. (2012). Reacciones de Oxidacin y Reduccin. Septiembre 14, 2014, de slideshare Sitio web: http://es.slideshare.net/victoraljf/reacciones-de-oxidacin-y-reduccion

Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Qumica. Editorial Biosfera.

Referencias

Javier GutierrezRodriguez. (2009). Oxidacion-Reduccion. Septiembre 14, 2014, de fresno Sitio web: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/05Redox.pdf

Vctor Marroquin Estrada. (2012). Reacciones de Oxidacin y Reduccin. Septiembre 14, 2014, de slideshare Sitio web: http://es.slideshare.net/victoraljf/reacciones-de-oxidacin-y-reduccion

Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Qumica. Editorial Biosfera.

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