Nombre y Apellidos: Liliana Lino ZabalaMateria: Qumica Analtica Fecha: 10/05/2014 ____________________________________________________________________Prctica N 5

DETERMINACIN DE BARIO POR GRAVIMETRIA

OBJETIVO/S:

Determinar cuantitativamente BaCl2 en una muestra comercial, utilizando mtodos gravimtricos.

FUNDAMENTO TERICO:

El trmino gravimtrico se refiere a una medida de pesada; un mtodo gravimtrico es un mtodo en que el anlisis se termina pesando. En el anlisis gravimtrico de precipitacin la sustancia a determinar es separada de los dems constituyentes de la muestra por formacin de un precipitado insoluble, el anlisis se comleta determinando el peso de este precipitado el de alguna sustancia formada a partir de l.En gravimetra de precipitacin no todos los precipitados insolubles son adecuados para el anlisis gravimtrico. Es importante considerar cuales son las propiedades nesecarias para que un precipitado sea aplicable para un mtodo de precipitacin cuantitativa.Solubilidad: debe ser lo suficientemente insoluble para que la cantidad perdida por solubilidad no afecte seriamente el resultado del anlisis.Pureza: debe ser su formacin, todos los precipitados arrastran algunos de los componentes solubles de la disolucin(contaminantes). La aplicabilidad de una precipitado al anlisis gravimtrico depender de la cantidad de estos contaminantes y de la facilidad con que puedan separarse mediante tratamiento sencillos.Filtrabilidad: debe ser posible aislar cuantitativamente el precipitado solido de la fase lquida por mtodo de filtracin razonablemente sencillo y rpido. El que un precipitado cumpla o no este requisito depende del tamao de la partculas.Composicin qumica: un precipitado debe ser de composicin qumica conocida. Solamente de esta manera se puede utilizar el peso del precipitado para el clculo de la composicin porcentual de la muestra original.

Entre otras propiedades deseables, debido a que las determinaciones se hacen por pesada del prescipitado, este no debe ser higroscpico ni reaccionar con lso componentes de la atmsfera afin de simplificar la operacin de la pesada final. REACTIVOS Y MATERIALES:

Reactivos: Na2SO4 p.a. BaCl2 Materiales: Vaso de precipitados Pipetas Vidrio de reloj Varillas Probeta de 50ml Pizeta Esptula Papel de filtro Matraz Kitasato Embudo Buchner Balanza analtica Hornilla elctrica Estufa

PROCEDIMIENTO: 1. Pesar aproximadamente 1gr de BaCl2 comercial. 2. Disolver en 250 ml de H2O destilada.3. En un vaso de precipitado sacar una alcuota de 50ml y llevar hasta ebullicin.4. Calcular la masa necesaria de Na2SO4 para la precipitacin completa de BaCl2. Y disolver en 50ml de agua, agregar lentamente a la muestra en caliente y agite.5. Digiera lentamente el precipitado durante media hora manteniendolo caliente pero sin ebullicin.6. Filtre sobre un papel filtro previamente pesado y lleve a la estufa a 110C durante 2 horas y vuelva a pesar el filtro.

ESQUEMA:

CLCULOS:a) Clculo de la masa necesaria de Na2SO4 para la precipitacin completa de BaCl2Datos:C1 = AgNO3 0,1N1g BaCl2V= 50ml = 0,05LPm(BaCl2)=208g/molPm(SO4)=96g/mol

BaCl2 Ba+2 + 2Cl- 0,096 0,096 + 0,096

BaSO4 Ba+2 + SO4-

Decir que ambos tendrn la misma concentracin.

SO4=0,096 M (mol/L) Na2SO4 SO4-142g Na2SO4 .. 96g SO4-X9,216gr SO4-X= 13,632 g/L SO4-

13,632 g Na2SO4 .. 1LX0,05LX= 0,6816g Na2SO4 que tengoPesar y disolver en 50ml y agregar lentamente a la muestra caliente para La precipitacin de cloruro de bario.

b) Determinacin del % de Ba+2 y BaCl2Datos:P0= 0,585gP0 + Filtrado= 0,8g pM =0,8 0,585=0,215gr. BaSO4%Ba%BaCl2BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 208g 142g 233g 117g

BaSO4 Ba+2 233g BaSO4 .. 137g Ba+20,215gXX= 0,126gBa+20,215g .. 100%0,126gXX= 58,60%Ba+2

BaCl2 Ba+2 208g BaCl2 ..137g Ba+2 X0,126g X= 0,1912gBaCl2

RESULTADOS El porcentaje de cloruro de sodio y de iones cloruros en 100ml de la muestra problema, fue de:58,60% de Ba+2 95,75%BaCl2

OBSERVACIONES:Nos equivocamos en el clculo de la masa de Na2SO4 . acontinuacin se realizan los clculos para hallar la cantidad de masa que deberiamos haber agregado a nuestra muestra. Aunque los resultados anteriores tampoco estn mal, porque al final hemos agregado un exceso de Na2SO4 , lo cual nos beneficia, ya que aumenta las probabilidades de que se precipite todo el Bario de la muestra. Clculo de la masa necesaria de Na2SO4 para la precipitacin completa de BaCl2Datos:C1 = AgNO3 0,1N1g BaCl2V= 250ml = 0,05LPm(BaCl2)=208g/molPm(SO4)=96g/mol

BaCl2 Ba+2 + 2Cl- 0,0192 0,0192 + 0,0192BaSO4 Ba+2 + SO4-

Decir que ambos tendrn la misma concentracin. SO4=0,0192M(mol/L) Na2SO4 SO4-142g Na2SO4 .. 96g SO4- X1,8432gr SO4- X= 2,7264 g/L Na2SO4 2,7264 g Na2SO4 .. 1L X0,05L X= 0,1363g Na2SO4 que tengoPesar y disolver en 50ml y agregar lentamente a la muestra caliente para La precipitacin de cloruro de bario.

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