UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNAFACULTAD DE INGENIERA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERA CIVIL

PRCTICA CALIFICADA 02 UNIDAD I QUMICA II 2014-II

Cdigo del Curso: Curso: Qumica Semestre Acadmico: 2014-IIDocente: Ing. Pablo AyaUnidad : Unidad IGrupo: ANombre del Alumno: Nelson Gonzales Mamani

1. Cul de las siguientes molculas son inicas?

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNAFAING - EPICCURSO: QUMICAGRUPO: A

a) 4

b) SO3Electronegatividad del:

SO3 es una sustancia covalente.

c) NH3Electronegatividad del:

NH3 es una sustancia covalente.

d) HNO3Electronegatividad del:

En el enlace NO la 0,40En el enlace HO la 1,24HNO3 es un cido monoprtico.e) CH2Cl2Electronegatividad del:

En el enlace CCl la 0,61En el enlace CH la 0,35CH2Cl2 es una sustancia covalente.

f) BaOElectronegatividad del:

BaO es una sustancia inica.

2. Escriba las estructuras de Lewis que obedezcan la regla del octeto para cada una de estas especies.

a) b) POCl3 (P esta unido a tres Cl y al O)

c) HClO3 (H esta unido a O)

3. La hemoglobina: C2952H4664N812O832S8Fe2; es la que transporta el oxgeno en la sangre. Determine el peso molecular de este compuesto

Pesos atmicos:C=12H=1N=14O=16S=32Fe=56Peso molecular

4. Determine los pesos moleculares de cada uno de los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de hidrgeno: H2S

b) Carbonato niqueloso: NiCO3

c) Mg(C2H3O2)2

d) (NH4)SO4

e) Fosfato de potasio: K3PO4

f) xido de hierro (III): Fe2O3

g) P2S5

5. Si conocemos el peso molecular de un compuesto, Cul otra informacin adicional necesitamos para determinar su frmula molecular?

Composicin centesimal Pesos atmicos

6. La cafena es un estimulante presente en el caf que contiene 49,5% en masa de C; 5,10% en masa de H; 28,9% en masa de N y 16,5% en masa de O, el peso molecular es de 195 g/mol, aproximadamente:

a) Determine la formula emprica de la cafena

C (PA=12)H (PA=1)O (PA=16)N (PA=14)

b) Determine su formula molecular

El peso molecular es:

Frmula molecular:

7. Se combinan 4 gramos de hidrogeno con 1 gramo de oxigeno gaseoso. Cul de los compuestos est en exceso y en qu cantidad?

Se tiene la siguiente ecuacin qumica:

El oxgeno es el reactivo limitante, y el hidrogeno es el reactivo en exceso.

Lo que se consume en la reaccin qumica es: 0,125 g de H2.

La cantidad de hidrogeno que se encuentra en exceso es:

8. Qu cantidad en gramos de cido clorhdrico se necesitan para reaccionar con 1500 gramos de cinc?

Se tiene la siguiente ecuacin qumica:

9. Si 20 TM de carbonato de calcio (CaCO3) al 80% de pureza, se descomponen por accin del calor segn la reaccin: Cuntos kilogramos de cal viva (CaO) se obtiene si el rendimiento de la reaccin es del 80%?

La cantidad de carbonato de calcio puro es:

Ya que la reaccin es del 80%, entonces la cantidad de CaO es:

10. En la reaccin de 227 g de CCl4 con exceso de HF, se forman 187g de CCl2F2. Cules son los rendimiento:a) Tericob) Realc) Porcentual de la reaccin?

a) Terico

Peso molecular del CCl4: Peso molecular del CCl2F2:

b) Real

c) Porcentual de la reaccin?