Practica 9.

1. OBJETIVOS- Construir pares redox, formular las semireacciones de oxidación, reducción y el

potencial de la celda 2. MARCO TEORICO

Definición de óxido reducción

Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este proceso es:

Zn+CuSO4—>Cu+ZnSO 4

El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4, son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:

Zn0+Cu2+SO 42—>Cu0+Zn+2+SO 4−2

En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla:

Cu+2+Zn0—>Cu0+Z n+2

La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en la sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.

Como los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el contrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve más positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.

Ejemplo: Zn0+Cu+2—>Z n+2+Cu

Esta es una reacción de óxido-reducción porque hay una transferencia de electrones, pues los números de oxidación del Zn y Cu, al comienzo de la reacción, no son los mismos al final de la reacción.

El Zn cambia su número de oxidación de 0 a +2; esto significa un aumento del número de oxidación, por lo tanto, hay una pérdida de electrones (2 electrones); el Fe es agente reductor

3. MATERIALES - Láminas de cobre- Láminas de zinc- Láminas de plata- Láminas de hierro- Vasos de precipitados- Probetas - Pipetas-4. PROCEDIMIENTO - Prepara soluciones de: CuSO4 5H2 O a 0.05 M; 400ml de AgNO3 a 0.01 M, 400ml de

ZnSO4 a 0.05M; 400 ml de FeSO4 a 0.05 M

SOLUCIONES Zn (s) Cu (s) Ag (s) Fe (s)CuSO4 negro negro negro NegroZnSO4 nada nada Nada nadaAgNO3 negro negro negruzco negro

5. ANALISIS DE DATOSLas ecuaciones de reacción son:

6. CUESTIONARIO

- Diferencia entre celdas galvánicas y electrolíticas

Las celdas electrolíticas Las celdas galvánicas- no son espontáneas y debe

suministrarse energía para que funcionen.

- Al suministrar energía se fuerza una corriente eléctrica a pasar por la celda y se fuerza a que la reacción redox ocurra

- (también llamadas voltaicas) almacenan energía química.

- En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo (a través de un circuito externo conductor).

- El flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente.

- Que mide la diferencia de potencial de las dos celdas

La diferencia de potencial entre los dos electrodos de una celda galvánica proporciona la fuerza motriz que empuja los electrones a través del circuito externo. A esta diferencia de potencial llamamos FUERZA ELECTROMOTRIZ (fem. ). La fuerza electromotriz de una celda se indica como E celda o E y se conoce como potencial de celda o voltaje de celda (porque se mide en voltios).

- En que consiste la corrosión electrolítica

Por lo general existe confusión entre la corrosión electrolítica y la galvánica. La diferencia es simple: Mientras que la corrosión galvánica es causada por una corriente eléctrica generada por dos diferentes materiales en un medio conductor tal como el agua salada, la corrosión electrolítica es causada por una corriente producida por una fuente externa; Por lo general la batería de la embarcación o alguna otra fuente eléctrica. En un sentido técnico, el termino electrólisis se refiere a la descomposición de una sustancia química producida por el flujo de corriente eléctrica a través de esta. Esto significa que inclusive dos materiales similares se pueden convertir tanto en el cátodo como en el ánodo de una celda, en el cual el ánodo seria el corroído.

- Cuando en solución de ferrocianuro se introduce placas de hierro y cobre, se produce la corrosión electroquímica del hierro, explique el fenómeno, además señale el ánodo y cátodo.