PRACTICA N° 2

SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS

Objetivo.La determinación de la solubilidad en un compuesto orgánico a través de pruebas con diversos disolventes, para tener una primera aproximación del tipo de la función química.

Hipótesis.La solubilidad de una sustancia puede ser de unidad para predecir la función química de dicha sustancia.

Introducción.

Complementando el análisis elemental orgánico, la investigación del comportamiento de una sustancia orgánica pura, frente a diversos disolvente, limita a un corto numero las funciones o clases a las cuales puede pertenecer la sustancia que se trata de identificar.La solubilidad de una sustancia en un disolvente puede ser de 3 tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventes pertenecientes a los 2 primeros tipos son disolventes inertes, los que pertenecen al tercero son disolventes de reacción.

Para simplificar la clasificación e identificación de los compuestos orgánicos se les puede agrupar en nuevas clases según su comportamiento ante 7 disolventes, como se puede apreciar en la siguiente marcha de solubilidad.

La clase S1 está formada por compuestos orgánicos de bajo peso molecular, excepuntando a los hidrocarburos y compuestos halógenos que se encontraran en la clase l.

La clase S2 se incluyen toda forma de sales solubles en agua, compuestos polixhidrilicos, ácidos polibásicos, oxácidos, aminoácidos y algunas amidas y derivados de sulfurados, por ejemplo ácido sulfónico.

En la clase B, hay aminas primarias y algunos compuestos anfóteros.

La clase A1 incluye derivados de ácidos y algunos fenoles y sustituyentes negativos del ácido pícrico.

La clase A2 está formada por compuestos débilmente ácidos, sulfonamidas de aminas primarias, derivados de nitratos primarios y secundarios, oximas, enoles, imidas, fenoles y algunos mercaptanos.

PRACTICA N° 2

SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS

Objetivo.La determinación de la solubilidad en un compuesto orgánico a través de pruebas con diversos disolventes, para tener una primera aproximación del tipo de la función química.

Hipótesis.La solubilidad de una sustancia puede ser de unidad para predecir la función química de dicha sustancia.

Introducción.

Complementando el análisis elemental orgánico, la investigación del comportamiento de una sustancia orgánica pura, frente a diversos disolvente, limita a un corto numero las funciones o clases a las cuales puede pertenecer la sustancia que se trata de identificar.La solubilidad de una sustancia en un disolvente puede ser de 3 tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventes pertenecientes a los 2 primeros tipos son disolventes inertes, los que pertenecen al tercero son disolventes de reacción.

Para simplificar la clasificación e identificación de los compuestos orgánicos se les puede agrupar en nuevas clases según su comportamiento ante 7 disolventes, como se puede apreciar en la siguiente marcha de solubilidad.

La clase S1 está formada por compuestos orgánicos de bajo peso molecular, excepuntando a los hidrocarburos y compuestos halógenos que se encontraran en la clase l.

La clase S2 se incluyen toda forma de sales solubles en agua, compuestos polixhidrilicos, ácidos polibásicos, oxácidos, aminoácidos y algunas amidas y derivados de sulfurados, por ejemplo ácido sulfónico.

En la clase B, hay aminas primarias y algunos compuestos anfóteros.

La clase A1 incluye derivados de ácidos y algunos fenoles y sustituyentes negativos del ácido pícrico.

La clase A2 está formada por compuestos débilmente ácidos, sulfonamidas de aminas primarias, derivados de nitratos primarios y secundarios, oximas, enoles, imidas, fenoles y algunos mercaptanos.

La clase M esta compuesta por sustancias neutras conteniendo otros elementos ademas de C,H,O y halogenados. Aqui de incluyen: derivados de nitratos, amidas, azo derivados, hidrazo derivados, sulfotas, derivados sulfanilicos de aminas secundarias, mercaptanos, tioestres etc.

En la clase N1 se catalogan los alcoholes, aldehidos, metilcetonas, cetonas alcalinas y èteres con menos de nueve àtomos de carbono.

En la clase N2 estan aldehidos, cetonas y eteres con mas de nueve àtomos de carbono, quinonas, hidrocarburos no saturados y eteres.

La clase I esta costituida por hidrocarburos, alifaticos saturados, hidrocarburos aromaticos y derivados halogenados.

Marco Teorico.

Enlace Iònico: Es la fuerza electroestatica que une a los iones en un compuesto ionico se denomina enlace ionico. Como resultante la tranferencia de electrones de un atomo a otro; un atomo dona a otro uno o mas de sus electrones exteriores.Se lleva a cabo entre un metal y un no metal generalmente los grupos l y ll de la tabla periodica, combinandose con el 5, 6, y 7 de la misma. Por ejemplo la reaccion entre Fluor y litio producen Fluoruro de litio.

Enlace Covalente: Es el resultado de compartir un par de electrones entre dos àtomos y una forma de indicarlo es por medio de estructuras de Lewis y depende de la cantidad de electrones de valencia.

Enlace Covalente no polar: Se lleva acabo entre 2 no metales generalmente 2 atomos del mismo elemento cuya diferencia de electrones es cero.

Enlace Covalente polar: Es la diferencia de electronegatividad entre 2 atomos.Se forma entre 2 no metales compartiendo un electron al desplazarse al mas electronegativo, formando 2 polos uno positivo y otro negativo igual o menor a 1.7

Polaridad: Es cuando una malecula presenta centros de carga opuestos pero separados y esta propiedad nos sirve para clasificar a los solventes organicos. A mayor polaridad, mayor poder de disolucion.

Solubilidad : esta se define como la maxima cantidad de soluto que se disolvera en una cantidad dada de disolvente auna tamperatura especifica estas se pueden describier en solubles, ligeramente solubles e insolubles en terminos cualitativos.

Punto de Ebullicion: esta propiedad se define como la energia necesaria para evaporar un mol de un liquido. El calor molar de vaporizacion esta relacionado directamente con la magnitud de las fuerzar intermoleculares que hay en el liquido.Si la atraccion intermolecular es fuerte, se necesita mucha energia para liberar las moleculas de la parte liquida. Por lo tanto el liquido tiene una presion de vapor relativamente baja y de un elevado calor molecular de vaporizacion

Punto de Fusion: A la transformacion de liquido a solido se conose como congelacion el proceso inverso se llama fusion. El punto de fucion de un solido o de congelacion de un liquido es la temperatura a la cual las faces solida y liquida coexisten en equilibrio el punto de fucion normal es la temperatura a la cual una sustancia se funde a 1 atm de precion.

Parte Experimental

Observacion de punto de fusion

Material 4 tubos de ensayo1 vaso de precipitados1 mechero bunsen

SustanciasCloruro de sodioAzucarSulfato de cobreParafina

Procedimiento: En cuatro tubos de ensayo coloca respectivamente un pequena cantidad de las siguientes sustanciasCloruro de sodioAzucarSulfato de cobreParafinaAmarra los cuatro tubos anteriores con un alambre, colocalos dentro de un vaso de presipitado y calientalos con el mechero, procurando que a todas las muestras les llegue la misma cantidad de calor. Elabora una tabla anotando tus observaciones y determina su punto de fucion y tiempo de enlace y de serlo asi si la muestra se descompone.

Experimento 2

Material

2 buretas1 soporte universal1 pinzas para bureta2 vasos de precipitados1 regla de plastico

Sustancias

Agua corrienteAcetona

Procedimiento: Con las dos buretas colocadas en los soportes realiza lo siguiente: llena una de las buretas con agua corriente y la otra con Acetona.Coloca un baso de precipitado debajo de cada bureta para recolectar los liquidos.Abre la llave de las buretas de modo que salga un chorro muy fino y continuo; en ese

momento acerca la regla de plastico previamente frotada a tu cabello poniendola entre ambos chorros de agua y cetona. Anota tus observaciones y menciona a que tipo de enlaces pertenece:ionico, covalente polar o no polar o metelico.

Experimento 3

Material Circuito electrico con un Foco2 buretas2 vidrios de reloj2 vasos de precipitado4 tubos de ensayosoporte universalpinsas con nuezMechero bunsenPipeta

SustanciasAgua destiladaAgua corrienteAlcohol etilicoSolucion de sulfato de cobreSolucion de Cloruro de sodioSolucion con Azucar

Procedimiento: Introduce las terminales del circuito a cada una de las soluciones y observa cuales conducen la electricidad.Lava con agua destilada cada vez que introduces las terminales de una a otra.Elabora una tabla donde contestes si la sustancia conduce o no la electricidad y a que tipo de enlace pertenece.

EXPERIMENTACION

MATERIAL DE LABORATORIO

REACTIVOS

EQUIPO DE SEGURIDAD

HOJA DE DAS DE SEGURIDAD

METODOLOGIA

ANALISIS DE RESULTADOS:

Registra en forma de tabla los resultados de solubilidad de las sustancias indicadas por el Profesor

Sustancia EstructuraQuimica

Solub solub solub solub solub solub

H2O Eter NaOH HCL H3PO4 H2SO4 Clase

CONCLUCIONES:

CUESTIONARIO:

¿ Como se define la solubilidad?

¿ Cuales son los tipos de Solubilidad?

¿ Que entiende por solubilidad de reaccion?

¿ Que caracteristicas se toman en cuententa para considerar una sustancia como insoluble?

Apendice

Reglas de solubilidad

1.- Para que una sustancia se disuelva en un disolvente inerte, debe tener una estructura muy semejante a el; por ejemplo, hexano en alcohol amilico o en eter etilico.

2.- Los compuestos ascendentes de una serie homologa tienden a perecerse en sus propiedades fisicas a los hidrocarburos de los cuales se derivan.

3.- Los compuestos de peso molecular elevado, tienen una solubilidad decreciente en los disolventes inertes, por ejemplo, celulosa y almidon.

4.-Los disolventes de reaccion pueden ser, acidos para disolver bases, y bases para disolver substancias de propiedades acidas. Acidos concentrados para disolver sustancias con grupos inertes que pueden formar sales de oxonio, sulfonio etc.

5.-Independientemente de las causas de la disolucion del compuesto que se investiga, se considera que hay disolucion cuando 0.1 g de la sustancia solida y 0.2 ml de la sustancia liquida forman una fase homogenea a la temperatura ambiente con 3 ml de disolvente(1 parte de soluto en 30 partes de disolventes)

NOTA. En caso de requerir el montaje de algun dispositivo, el profesor le dara la asesoria y cuidados que deveran tomarse en cuenta para la realizacion del experimento.

BIBLIOGRAFIA

Ramirez Regalado/ Monsalvo Vazquez 1996/Quimica 2/Publicaciones Cultura 1a edicion

Artur I. Vogel 1974/Quimica Analitica Cualitativa/Editorial Kapelusz 5a Edicion.

Zarza Meza/ Introduccion a la Bioquimica/Trillas 1a Edicon.

Raymond Chang/Revicion TecnicaVarios autores/CHANG QUIMICA GENERAL/ Mc Graw Hill 7a Edicion.