Practica de laboratorio

No. 8

*Moreno Gómez Nahomy Jarelly

*Ramírez Domínguez Montserrat

*Pineda Perez Perla

*Arango Ramírez Dulce Fernanda

Introducción El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y

número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar..

El sodio es un elemento químico de

símbolo Na con número atómico 11, fue

descubierto por Sir Humphry Davy. Es un

metal alcalino blando, untuoso, de color

plateado, muy abundante en la

naturaleza, encontrándose en la sal

marina y el mineral halita

El carbón o carbón mineral es una

roca sedimentaria de color negro,

muy rica en carbono y con

cantidades variables de otros

elementos, principalmente

hidrógeno, azufre, oxígeno y

nitrógeno, utiliz

ada como

combustible fósil

Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico

Problema

¿El metal y el no metal tienen propiedades semejantes para que al reaccionar con el agua y el oxigeno suceda lo mismo?

Hipotesis

No se podrá, ya que sus características son diferentes, los cambios serán diferentes tanto en presencia del agua como del oxigeno

Objetivo

Reconocer el cambio físico y químico producido en los metales y no metales en contacto con el agua y el oxigeno para afirmar que no todos los elementos reaccionan igual, para esto realizaremos experimentos sometiendo a los 2 elementos.

Procedimiento 1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un

pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

2. Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad

3. Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.

Nota: No inhales los humos producidos.

Realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones

Resultados

elemento Tipo de oxido obtenido solido o gaseoso

Coloración que adquiere al combinar con el oxido

magnesio solido Rojo

sodio solido rojo

azufre gaseoso azul

Carbono gaseoso violeta

Oxidacion del magnesio

Mg+O2--------Mg+H2O--------Mg(OH)2

Oxidacion del sodio

Na+O2-----NaO+H2O-------NaOH

Oxidacion del azufre

S+O2-----SO2+H2O----H2SO3

Oxidacion del carbono

C+O2-----CO2+M2O---H2CO3

Observaciones

El magnesio al ponerlo en contacto con el fuego soltó una flama parecida al de los cohete y al poner en contacto con el agua no sucedió nada, pero el sodio al ponerlo en contacto con el agua se pone a girar y a soltar un sonido como chispas, gira y gira de un lado a otro

Con el azufre y el carbono al ponerlo en el vial soltó gas.

Conclusiones

Los metales aun siendo de un carácter

igual pueden comportarse de diferente

manera estando en contacto con el

agua y el oxigeno reacciona